山西省朔州市何家堡鄉(xiāng)中學高一化學模擬試卷含解析

山西省朔州市何家堡鄉(xiāng)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列元素中，不屬于主族元素的是（

）A．氫

B．鐵

C．鈣

D．碘參考答案：B略2.氫原子的電子云圖中小黑點表示的意義是

A．1個小黑點表示一個電子

B．黑點的多少表示電子個數(shù)的多少

C．表示電子運動的軌跡

D．表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少參考答案：D3.一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是①2υ(O2)=υ(NO2)

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.②④⑥

B.①④⑥

C.②④⑤

D.全部參考答案：A試題分析：①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反應，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，符合正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，正確；③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1時，不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，應為二氧化氮為紅棕色氣體，達到平衡時，氣體顏色不再變化，正確；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，應為容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，錯誤；⑥該反應是氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，正確，答案選A。4.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；B、反應前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應生成Fe2＋，故錯誤。5.（不定項）向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL．向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg．則下列關系不正確的是（）A．c=

B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．【分析】反應化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3↓+3K2SO4；Mg（OH）2MgO+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；A．根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH﹣）等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度；B．由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，沉淀灼燒生成氧化鎂與氧化鋁，二者質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和，由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半，據(jù)此計算；C．沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和，根據(jù)n=cVM計算氫氧根離子的質(zhì)量；D．按照極值方法計算，若mg全是鎂，計算生成得到的氧化鎂質(zhì)量，若mg全是鋁，計算得到的氧化鋁的質(zhì)量，實際固體的質(zhì)量介于二者之間．【解答】解：A．根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH﹣），等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，故生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應的堿的物質(zhì)的量的一半，故×2=cmol/L×V×10﹣3L，整理得c=，故A正確；B．選項中p為生成的氧化物的質(zhì)量，由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，氧化物的質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和，由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半，故p=m+c×V×10﹣3××16=m+，故B正確；C．沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和，故n=m+c×V×10﹣3×17=m+，故C錯誤；D．得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P=×40=，若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=××102=，質(zhì)量介于二者之間，故D正確；故選C．【點評】本題綜合考查鎂鋁元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、混合物的有關計算，注意利用方程式與電子轉(zhuǎn)移守恒尋找關系解答，題目計算量較大，且為無數(shù)據(jù)計算，難度較大．6.放射性同位素14C可用來推算文物的“年齡”。14C的含量每減少一半要經(jīng)過約5730年。某考古小組挖掘到一塊動物骨骼，經(jīng)測定14C還剩余1/8，推測該動物生存年代距今約為A．5730×3年

B．5730×4年

C．5730×6年

D．5730×8年參考答案：A7.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是

A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣作保護氣D.電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收參考答案：C略8.欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）A.KNO3溶液（AgNO3）:加入過量KCl溶液，過濾B.NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸再加熱C.碘單質(zhì)I2（NaCl）：加熱升華后，再凝華D.NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液參考答案：A【分析】物質(zhì)除雜時，可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，采用物理方法或化學方法；原則上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、加過量KCl溶液會和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過濾，濾液是硝酸鉀和過量氯化鉀的混合物，又引進了新雜質(zhì)，故A錯誤；B、加過量Na2CO3溶液會和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，濾液是氯化鈉和過量的碳酸鈉，再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去，故B正確；C、碘單質(zhì)I2易升華，氯化鈉難揮發(fā)，故C正確；D、溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，分液獲得氯化鈉溶液和溶有溴的四氯化碳互不相溶的兩部分，故D正確。故答案選A。9.現(xiàn)有兩瓶溶液，新制的飽和氯水和SO2的飽和水溶液，下列方法或試劑（必要時可加熱）：①觀察顏色

②石蕊試劑

③品紅溶液，能用于鑒別它們的是A.①②③

B.只有①③

C.只有②

③

D.只有①②參考答案：A略10.下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是（

）

A．在氧化還原反應中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多

B．原子半徑：A<B

C．A能與酸反應置換出H2，B不能與酸反應轉(zhuǎn)換出H2

D．金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子參考答案：C略11.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A．X和Y的斷鍵所吸收的總能量一定低于M和N的成鍵所放出的總能量B．X的能量一定高于MC．X和N的總能量一定高于M和Y的總能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：A略12.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料

D．半導體材料參考答案：D略13.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推斷，下列說法中錯誤的是（

）

A．反應Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可以進行

B．反應③是置換反應

C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋參考答案：D略14.K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質(zhì)量為

A．70.7B．70.2

C．72

D．73.3參考答案：D略15.下列物質(zhì)是純凈物的是()A.玻璃

B.水泥

C.純堿

D.水玻璃參考答案：C【詳解】A、玻璃中主要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯誤；B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯誤；C、純堿中只有一種物質(zhì)碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確；D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯誤；故答案C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究。（1）圖1中儀器①的名稱

，該裝置中發(fā)生的化學方程式為

。圖1裝置也可以用于實驗室制

氣體（只填一種即可）（2）小楊同學將MnO2與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實驗結(jié)束回收二氧化錳。實驗前檢查該裝置氣密性的方法是：打開旋塞，從長頸漏斗口注水至

，關閉旋塞，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好。其中塊狀固體應放置在

處（填“A”或“B”）（3）利用圖2裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是

。（4）Cu與稀硫酸不能直接反應，但滴加H2O2溶液并加熱，能生成水和一種藍色溶液。則該反應的化學方程式為

。參考答案：（1）分液漏斗；2H2O2==2H2O+O2↑（條件加熱，MnO2作催化劑）；H2或CO2（2）浸沒漏斗下端（或形成液封）；A；（3）關閉旋塞。（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在同溫同壓條件下，一燒瓶充滿CO2后質(zhì)量為124.4g,充滿O2后質(zhì)量為123.2g,充滿某未知的氣體后質(zhì)量為122.8g.(1)求這種未知氣體的摩爾質(zhì)量(2)現(xiàn)測得此氣體是由C、H兩種元素組成，且這兩種元素的質(zhì)量比為6:1,試確定此氣體的化學式.參考答案：略18.Fe3O4、ZnO、CuO的混合固體粉末共ag，其總物質(zhì)的量為bmol．在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物3.6g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.08mol白色沉淀．則Fe3O4的物質(zhì)的量是mol（僅用含b的代數(shù)式表示）參考答案：考點：有關混合物反應的計算．

分析：設Fe3O4的物質(zhì)的量為xmol，ZnO為ymol，CuO為zmol，則得到的金屬混合物中Fe為3xmol，Zn為ymol，Cu為zmol，0.08mol白色沉淀為碳酸鈣，則二氧化碳為0.08mol，由CO轉(zhuǎn)化為CO2，增加的O原子來源于金屬氧化物，則金屬氧化物中O原子的物質(zhì)的量為0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，列方程組計算．解答：解：Fe3O4、ZnO、CuO的混合固體粉末共ag，其總物質(zhì)的量為bmol，設Fe3O4的物質(zhì)的量為xmol，ZnO為ymol，CuO為zmol，則得到的金屬混合物中Fe為3xmol，Zn為ymol，Cu為zmol，0.08mol白色沉淀為碳酸鈣，則二氧化碳為0.08mol，由CO轉(zhuǎn)化為CO2，增加的O原子來源于金屬氧化物，則金屬氧化物中O原子的物質(zhì)的量為0.08mol，即4x+y+z=0.0