化學(xué)平衡圖解題

化學(xué)平衡專題（1）

———速率平衡圖形題

主講謝彬一、時(shí)(t)量(c、n、﹪、轉(zhuǎn)化率等)圖

解題步驟：⑴根據(jù)曲線斜率的大小推斷反應(yīng)條件(溫度、壓強(qiáng)、濃度)

的大小、高低及有無催化劑。⑵根據(jù)平衡線(與時(shí)間軸平行的一段直線)所代表的量的大小、高低,判斷平衡移動(dòng)方向,進(jìn)而推斷反應(yīng)特征。1.下圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下,生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(C)的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C

的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中,正確的是()A.吸熱反應(yīng)，m+n<pB.吸熱反應(yīng)，m+n>pC.放熱反應(yīng)，m+n<pD.放熱反應(yīng)，m+n>pD

2.下圖曲線a表示放熱反應(yīng)

X(g)＋Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)

進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系.若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是(

)

A．升高溫度B．加大X的投入

C．加催化劑D．增大壓強(qiáng)CD3.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)

M(g)+N(g)R(g)+2L（？）此反應(yīng)符合如圖的圖象所示,判斷下列情況正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L為氣體

B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L為固或液體

C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L為氣體

D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L為固或液體15℃2×105Pa50℃2×105Pa50℃1×106Pa時(shí)間R%C4.可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+ΔH其溫度(T),時(shí)間(t)與生成物的體積分?jǐn)?shù)C%,平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量(M)的關(guān)系圖,則:A.m+n

pB.ΔH

0T1T2tC%TM＞＜5.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)在密閉容器中進(jìn)行。若存在三種情況：①200℃，無催化劑；②500℃無催化劑；③500℃有催化劑；情況①是曲線（）情況②是曲線（）情況③是曲線（）acb二、溫(壓)量(c、n、﹪、轉(zhuǎn)化率等)圖圖形特點(diǎn)：曲線上每一點(diǎn)都是平衡點(diǎn)

解題步驟：⑴根據(jù)曲線的升降(量的增減)推斷平衡移動(dòng)的方向，進(jìn)而推斷溫度、壓強(qiáng)的高低、大小。⑵確定橫坐標(biāo)上的一點(diǎn),移動(dòng)平衡點(diǎn),根據(jù)量的增減推斷平衡移動(dòng)方向,進(jìn)而推斷溫度、壓強(qiáng)的高低、大小。6.對于反應(yīng)A(S)＋2B(g)

3C(g)(正反應(yīng)吸熱)

平衡混和物中C的百分含量C%與外界條件x、y的關(guān)系如下圖所示,則下列結(jié)論中正確的是

A.x表示溫度，y表示壓強(qiáng)，且y1＞y2＞y3B.x表示壓強(qiáng)，y表示溫度，且y3＞y2＞y1C.x表示溫度，y表示壓強(qiáng)，且y3＞y2＞y1D.x表示壓強(qiáng)，y表示溫度，且y1＞y2＞y3B7.L（s）+aG（g）bR（g），

已知：P1>P2則：此反應(yīng)

（吸熱、放熱）

a

bTG%P1P2吸熱＜xyp

B%8.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(?)+ΔH在定溫的條件下,B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,則:A.n

pB.C為—————態(tài)

C.x點(diǎn)時(shí)，v正

v逆D.y點(diǎn)時(shí)，v正

v逆＜＞＜?xì)?.下圖是在其它條件一定時(shí)的反應(yīng)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)，其表示未達(dá)平衡狀態(tài),且v正<v逆的點(diǎn)是()A.BB.C C.A或ED.DC10.有一化學(xué)平衡:

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)右圖表示

A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是()

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（m+n）＞（p+q）

B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（m+n）＜（p+q）

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（m+n）＞（p+q）

D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（m+n）＜（p+q）

TA轉(zhuǎn)化率104Pa105PaB

11.可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在不同的溫度下經(jīng)過一時(shí)間,混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，那么：⑴反應(yīng)在

溫度下達(dá)到平衡。⑵此反應(yīng)的正反應(yīng)為

熱反應(yīng)；⑶由T1向T2變化時(shí)正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率（填＞、＜、＝）；⑷由T3向T4變化時(shí)正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率T3放＞＜三、V—t圖⑴分析改變外界條件的一瞬間V正、V逆的變化情況,推斷所改變的條件。⑵分析不同時(shí)間段的速率變化情況，找出影響速率的主要原因。12.下圖是關(guān)于反應(yīng):A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖形,影響平衡移動(dòng)的原因是()A.升高溫度，同時(shí)加壓。

B.降低溫度，同時(shí)減壓

C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；

D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D13.下列圖象在t1時(shí)所對應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為：⑴升高溫度

——⑵使用催化劑————

⑶增大反應(yīng)物濃度

⑷減少生成物濃度————

CDAB14.把鎂條投入到有稀鹽酸的試管,發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化下圖所示。其中t1→t2速率變化的主要原因是

；

t2→t3速率變化的主要原因是————————————。

反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高鹽酸濃度減小15進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣,在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣,分別加入50ml1mol/L鹽酸。如下圖(圖中:X

表示時(shí)間，Y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)

能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是()C轉(zhuǎn)化率大小的比較aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

⑴各反應(yīng)物的起始濃度比等于計(jì)量數(shù)比:各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,且都與生成物的產(chǎn)率相等。

⑵增大一種反應(yīng)物的濃度:其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,其自身的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

且其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與生成物的產(chǎn)率相等。(3)同倍增大所有反應(yīng)物的濃度(相當(dāng)于壓縮)

①若a+b＞c+d：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大。

②若a+b＜c+d：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均減小。

③若a+b=c+d：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)開始濃度C（CO）

mol/LC（H2O）

mol/LC（CO2）

mol/LC（H2）

mol/L平衡a（CO）11100a121200a231110a342200a41.下表是同一溫度下的四個(gè)容器里開始充入的各物質(zhì)的濃度和平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率(a)

則a1、a2、a3、a4之間的大小關(guān)系是----------------a2＞

a1=a4＞a3CO+H2OCO2+H2開始濃度C（N2）

mol/LC（H2）

mol/LC（NH3）

mol/L平衡a（H2）1130a12230

a230.530

a34260

a42.下表是同一溫度下的四個(gè)容器里開始充入的各物質(zhì)的濃度和平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率(a)

則a1、a2、a3、a4之間的大小關(guān)系是----------------a2＞

a4＞a1

＞a3N2+3H22NH33.在恒溫恒容的密閉容器里反應(yīng)：

N2O42NO2△H＞0達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為a。當(dāng)改變下列條件并重新達(dá)到平衡時(shí)，

N2O4的轉(zhuǎn)化率分別為a1

、a2、

a3

、a4、a5。它們之間的大小關(guān)系為：-----------------------

①再充入1molN2O4②再充入1molNO2③再充入2molN2O4④再抽出1molN2O4

⑤再抽出1molNO2a3＜a1＜a2

＜a

＜a5＜a4

④

⑤

②①③

再抽出1molN2O4

再抽出0.5molN2O4

再充入0.5molN2O4

再充入1molN2O4

再充入2molN2O44.在某恒溫恒容的密閉容器里反應(yīng)：

4NH3+5O24NO+6H2O（g）

達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol。⑴再充入amolNH3和bmolO2,NH3的轉(zhuǎn)化率將

——————

⑵再充入1molNH3和b/amolO2,NH3的轉(zhuǎn)化率將

——————⑶再充入4molNH3和5molO2,NH3的轉(zhuǎn)化率將

——————減小減小不確定開心

辭

典這里有5個(gè)問題，請你選擇一個(gè)回答：231546781.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？)(正反應(yīng)吸熱)隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷中正確的是()A.B和C可能都是固體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體，

D.B和C可能都是氣體CD綜合練習(xí)2.乙酸蒸氣能形成二聚分子，

2CH3COOH(g)(CH3COOH)2正反應(yīng)為放熱反應(yīng),現(xiàn)欲測定乙酸分子的相對分子質(zhì)量,則應(yīng)采取的條件是()高溫低壓3.反應(yīng):2X(g)2Y(g)+Z(g)(正反應(yīng)吸熱)

達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率減小,X的物質(zhì)的量濃度增加。應(yīng)采取什么措施？

A.加壓B.減壓

C.減少Z的物質(zhì)的量濃度D.降溫D4.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（）

⑴

平衡不發(fā)生移動(dòng)