化學(xué)必修2第二章第二節(jié)第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度魯科版

化學(xué)反應(yīng)的限度在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能進(jìn)行的最大程度一.可逆反應(yīng)：2SO2＋O2催化劑2SO31、定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“”表示常見的可逆反應(yīng)有2、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)(1)正反應(yīng)和逆反應(yīng)同一條件下，同時(shí)進(jìn)行(2)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物生成物共存(3)在可逆反應(yīng)中如果正反應(yīng)是放熱（吸熱）反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱（或放熱）反應(yīng)圖中：表示SO2分子;表示O2分子；表示SO3分子2SO2+O22SO3△催化劑2SO2+O2

△催化劑

2SO3△催化劑練習(xí)●活動(dòng)2SO2+O22SO3催化劑在一密閉容器中加入2molSO2和1mol18O2，（1）最終反應(yīng)容器中有哪些物質(zhì)？（2）18O存在于哪些物質(zhì)中？最大最大為零為零逐漸減小逐漸減小逐漸增長(zhǎng)逐漸增大二、1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)即：U正反應(yīng)速率＝U逆反應(yīng)速率···vtv正U逆v’正＝v’逆t1正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化此狀態(tài)稱為-----化學(xué)平衡狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念的理解：前提:是一定條件下的可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)

:是ひ正=ひ逆≠0標(biāo)志

:

是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變3、化學(xué)平衡的特征(1)逆——可逆反應(yīng)

變——當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止

定——平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（1）ひ正=ひ逆

，“=”指用同種物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等，或者用不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

對(duì)同種物質(zhì)而言，斷鍵的物質(zhì)的量=成鍵的物質(zhì)的量，生成與消耗。（2）達(dá)平衡時(shí)各組分的C、n、m、V%、n%、m%、顏色不變（即組分含量恒定）

。（3）對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)前后不相等（△n≠0）的反應(yīng)，總壓強(qiáng)保持不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr不變。

（4）當(dāng)有液體或者固體參加反應(yīng)時(shí)，氣體的密度不變。

只有隨著反應(yīng)的發(fā)生而改變的物理量不再改變了，反應(yīng)才達(dá)到平衡，那些不隨反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生變化的物理量不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)（總質(zhì)量或密度）。

即“變量不變”，達(dá)到平衡。例1：下列關(guān)系能說(shuō)明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.3ν正（N2）==ν逆（H2）ν正（N2）==ν逆（NH3）C.2ν正（H2）==3ν正（NH3）

D.ν正（N2）==3ν逆（H2）例2：在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成3nmolBB、A、B、C的濃度不再變化C、A、B、C、的濃度相等的狀態(tài)

D、B的消耗速率等于C的消耗速率例3：在一恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）（不定項(xiàng)選）A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量E.氣體的平均分子量對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，下列哪種情況下，說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

。①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2②H2的濃度不再變化③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2④單位時(shí)間內(nèi)每生成3molH2的同時(shí)有2molNH3生成⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變⑥在恒壓條件下，混合氣體的體積保持不變⑦NH3在混合氣體中的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變⑧在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨堂練習(xí)14CO2、14C、14CO1212練習(xí)●活動(dòng)2SO2+O22SO3催化劑在一密閉容器中加入2molSO2和1mol18O2，（1）最終反應(yīng)容器中有哪些物質(zhì)？（2）18O存在于哪些物質(zhì)中？1.下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與

2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)B、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C、在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)CD隨堂練習(xí)2.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3

，下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化B．反應(yīng)物和生成物的濃度相等C．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行

A3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A)A2、B2、AB的濃度不再變化(B)容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化(C)單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol的A2同時(shí)生成2n

mol的AB(D)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2

√√

C4.在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1三、化學(xué)平衡移動(dòng)1、化學(xué)平衡的移動(dòng)

化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大限度。當(dāng)外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡即化學(xué)平衡的移動(dòng)。

改變條件改變可逆反應(yīng)的限度（1）濃度的影響①當(dāng)向密閉容器中通入無(wú)色的N2O4時(shí)，隨著時(shí)間的推移，你能看到什么現(xiàn)象？②你怎樣通過(guò)肉眼判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？說(shuō)明理由。2、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無(wú)色）

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，條件改變的瞬間使ν正＞ν逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，條件改變的瞬間使ν正＜ν逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。結(jié)論：（2）溫度的影響①當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度）改變時(shí)，此平衡狀態(tài)會(huì)被破壞嗎。你依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？②假設(shè)燒杯中水的溫度保持不變，一段時(shí)間后，反應(yīng)會(huì)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？你依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？（正反應(yīng)放熱）

2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無(wú)色）實(shí)驗(yàn)：溫度改變時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)改變嗎？

2NO2N2O4常溫?zé)崴渌畬?shí)驗(yàn)方法：（紅棕色）（無(wú)色）化學(xué)平衡的移動(dòng)冷水常溫?zé)崴?/p>

在這張圖片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么結(jié)論？

燒瓶中的氣體顏色熱水比常溫時(shí)深，在冷水中比常溫時(shí)淺。

升高溫度，ν正、ν逆同時(shí)增大，且ν正＜ν逆,平衡向逆反應(yīng)方向即吸熱方向移動(dòng)，NO2的濃度變大，顏色加深；降低溫度，ν正、ν逆同時(shí)減小，且ν正＞ν逆,平衡向正方向即放熱方向移動(dòng)，NO2的濃度變小，顏色變淺。（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）現(xiàn)象：結(jié)論：

2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無(wú)色）升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)（3）壓強(qiáng)的影響

其他條件（溫度、氣體總物質(zhì)的量）不變時(shí)，加壓使ν正＞ν逆，平衡向體積縮小的方向（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，N2O4的濃度變大；減壓使ν正＜ν逆，平衡向體積增大的方向（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，NO2的濃度變大。對(duì)氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變?chǔ)驼ⅵ湍娓淖兊某潭认嗤?，平衡不移?dòng)。

2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無(wú)色）現(xiàn)象:先變深后變淺解釋:先變深，是由于氣體體積縮小，濃度變大。后變淺，是由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了。增大壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)研究操作:先迅速拉動(dòng)活塞，然后保持靜止。

2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無(wú)色）現(xiàn)象:先變淺后變深解釋:先變淺是由于氣體體積增大，濃度變小。后變深，是由于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了。減小壓強(qiáng)操作:先迅速拉動(dòng)活塞，然后保持靜止。

2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無(wú)色）??g≠0改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大（體積增大）的方向移動(dòng)

??g=

0壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小（體積縮?。┑姆较蛞苿?dòng)

適用條件：只適用于有氣體參與的反應(yīng)

*