高二化學(xué)選修4期中考試試卷及答案

新化六中2015年下學(xué)期高二理科班期中考試化學(xué)試題___________________________一、選擇題（每小題2分，共34分）1.李克強(qiáng)總理在全國(guó)人大會(huì)議上提出要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境，下列舉措與這一主題不相符的是（）．用綠色化學(xué)工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物C．開發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗(yàn)B．開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少污染．大量使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產(chǎn)量2.下列說法中正確的是（）．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)3．己知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：H(g)+Cl(g)=2HCl(g)+QH(g)+Br(g)=2HBr(g)+Q221222有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（）．Q＞QB．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量12C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q的熱量14.CHCO445kJ））42．2CH(g)+4O(g)=2CO(g)+4HO(g)ΔH=+890kJ·mol-B.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=+445kJ·mol-ΔH=-890kJ·mol-42224222C.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)ΔH=-890kJ·mol-D.2CH(g)+4O(g)=2CO(g)+4HO(l)422242225.對(duì)平衡體系CO(g)CO(aq)ΔH=·mol22．升溫增壓B．降溫減壓2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）B．v(C)=mol/C．v(B)=mol/D．v(A)=mol/2NO+O在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(C．升溫減壓．降溫增壓6.反應(yīng)A(g)+3B(g)．v(D)=mol/7.可逆反應(yīng)2NO2)2①單位時(shí)間內(nèi)生成nmo1O的同時(shí)生成2nmolNO②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO的同時(shí)生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改222變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)C．①③④．①③⑤8.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（）．101kPa時(shí)，2H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH=kJ·mol，H的燃燒熱為kJ·mol-B．②④⑤D．①②③④⑤2222B．Zn(s)+CuSO(aq)=ZnSO(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol,反應(yīng)物總能量＞生成物總能量44C．H+(aq)+OH(aq)=HOΔH=kJ·mol,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含的濃硫酸混合后放出的熱量。2．相同條件下，如果1molH所具有的能量為E，1molH所具有的能量為E，則2E=E122129.改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是（）．生成物濃度一定增大B．生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大．某生成物的產(chǎn)率可能提高10.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；H＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t、t、t2(逆)(正)35時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是(．t時(shí)增大了壓強(qiáng)B．t時(shí)降低了溫度53(正)(逆)C．t時(shí)加入了催化劑D．t～t時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低24511.一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的可逆反應(yīng)2A(g)B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是(．增加A的物質(zhì)的量B．減小A的物質(zhì)的量C．升高體系的溫度．減小體系的壓強(qiáng)2B(g)+C(g)（正反應(yīng)(正))t0t1t2t3t4t5t6t12.對(duì)可逆反應(yīng)4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)，下列敘述正確的是()322．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v（O）=v（NO）2正逆B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v（NH）=v（HO）32正正13.2.0molPCl和molCl充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl(g)+Cl(g)PCl(g)達(dá)到平衡時(shí)，PCl為323255mol，如果此時(shí)移走molPCl和molCl，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl的物質(zhì)的量是()325A.0.40molB.小于molC.molD.大于mol，小于molAB的平衡體積分?jǐn)?shù)14.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A3B(g)2AB化學(xué)平衡狀b223a態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n斷結(jié)論正確的是(c)21．反應(yīng)速率a＞b＞cB．達(dá)到平衡時(shí)，AB的物質(zhì)的量大小為：b>c>an(B)起始量32C．若T＞T，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c21215.在25℃時(shí)，密閉容器中、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是（）Z0．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大16.在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)．p>p，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率．.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（）ycTPC3422B．p>p，y軸表示混合氣體的密度bTP3412C．p<p，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)aTPP33411P4．p<p，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量3400tT17.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（）＋CO(g)（g）＋2CO（ΔH＝－kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()2．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入ND．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)題號(hào)答案1410二、填空題（每空2分，共52分）18．(1)已知下列反應(yīng)的焓變①CHCOOH(l)+2O(g)=2CO(g)+2HO(l)△H=mol32221②C(s)+O(g)=CO(g)△H=mol③2H(g)+O(g)=2HO(l)△H=mol2222223試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H(g)+O(g)=CHCOOH(l)的焓變223(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇(CHOH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出1135kJ3式19．可逆反應(yīng)2Cl(g)+2HO(g)4HCl(g)+O(g)ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(填增大、減222小、或不變”)(1)降低溫度，Cl的轉(zhuǎn)化率_______，υ_________(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________正(3)保持容器的壓強(qiáng)不變，加入He，則O的體積分?jǐn)?shù)_________22(4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl和HO開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，平均相對(duì)分子質(zhì)量________。2220．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了，并測(cè)得C的濃度為／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簒C(g)+2D(g)，(1)x值等于(2)A的轉(zhuǎn)化率為(3)生成D的反應(yīng)速率為(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=（填增大、減小或不變）（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（4L鹽酸與LNaOH“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由()(填（5(NH·HO)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)32小”、“無影響”）。22．(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和HO，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十2HO(g)CO(g)十H(g)H＜0222CO和HO濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率＝______2(3)t℃(高于℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C數(shù)值mol/L(填大于、小于或等于)。1②反應(yīng)在4～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______(單選)，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。a.增加水蒸氣降低溫度c.使用催化劑增加氫氣濃度三、計(jì)算題（每空2分，共14分）23.某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，BD起始濃度為0A的濃度（mol/L）的變化情況如下表：1234800℃800℃800℃℃根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/（（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。2（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v，則vvmol/L313_______1（44和實(shí)驗(yàn)1____________________________________________________附加題（共10分）24.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)知CO(g)和HO(g)的起始濃度均為2mol·L,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)2222在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行(4分)(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少（3分）(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為，HO(g)的起始濃度為6mol·L，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（3分）2期中考試答案一、選擇題（每小題2分，共34分）題號(hào)答案題號(hào)答案10C11D12A13B14C15C16A17BD二、填空題（每空2分，共52分）18．(1)mol(2)CH(g)=CO(g)+2HO(l)△H=mol322219.(1)減小、減小（2）不變（3）增大（4）減小20．（1）x=2（2）60%（3）mol/（4）不變2