第二章第6講離子反應(yīng)離子方程式

第6講離子反應(yīng)

離子方程式1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)四考點(diǎn)一電解質(zhì)1.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在

或

下能夠?qū)щ姷?/p>

。(2)非電解質(zhì)是在

和

下都不能導(dǎo)電的

。3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中

電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。水溶液中熔融狀態(tài)化合物水溶液中熔融狀態(tài)化合物部分答案1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)(

)(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(

)(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)(

)(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)(

)(5)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)(

)(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(

)(7)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子(

)(8)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(

)深度思考××××××√×答案2.今有12種物質(zhì)：①Al

②稀硝酸③HNO3

④液氨⑤CO2

⑥空氣

⑦NaCl

⑧CaCO3

⑨NaHCO3⑩酒精?Al2O3

?石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(4)電解質(zhì)，但難溶于水

(5)非電解質(zhì)

(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

②⑥③⑦⑧⑨?⑧?④⑤⑩①?答案1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系2.依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。題組一電離方程式的書寫——理解離子反應(yīng)的基石1.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH______________________________；(2)H2CO3________________________________________；(3)H2SO4___________________；(4)Ca(OH)2_______________________；(5)Fe(OH)3_________________________；CH3COOHCH3COO－＋H＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－Fe(OH)3

Fe3＋＋3OH－答案123(6)NH3·H2O______________________；(7)NaCl________________；(8)BaSO4____________________；(9)NaHCO3__________________________________________；(10)NaHSO4_________________________；(11)NaHSO4(熔融)____________________________；(12)Al2O3(熔融)__________________________。NaCl===Na＋＋Cl－Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－答案123題組二溶液導(dǎo)電性變化分析2.今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。123(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()④②③②③①答案1233.同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是(

)A.b>a>c

B.a＝b＝cC.c>a>b

D.b>c>a解析

金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力逐漸減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。A123解析答案2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強(qiáng)。返回考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：________________________，B.加入CH3COONa溶液：___________________________，C.加入Na2CO3溶液：________________________，CH3COO－＋H＋===CH3COOH答案D.加入Zn粒：_______________________，E.加入NaOH溶液：____________________。從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成

的物質(zhì)、②生成

的物質(zhì)、③生成易

的物質(zhì)、④發(fā)生

反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)A～E中，混合后溶液中

的物質(zhì)的量減少的是____(填序號，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是

；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的

。Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O難溶難電離揮發(fā)氧化還原ABCDE減小答案2.離子方程式(1)離子方程式：用

來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示

，還可以表示________

。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如：CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號某一個具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)答案題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫1.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)AlCl3溶液中加入過量氨水__________________________________。(2)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液________________________。(3)小蘇打溶液與乙酸溶液混合__________________________________________。答案12(4)氧化鎂溶于稀硫酸________________________。(5)澄清石灰水中加入稀鹽酸________________________。(6)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)________________________________。(7)將濃硝酸滴到CaCO3固體上________________________________。MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋OH－＋H＋===H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑答案12(8)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合________________________。(9)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合________________________。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同)__________________________。Na2S溶液呈堿性，其原因是__________________________________________________。答案12題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫2.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合_________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合_______________________________________________。答案12(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_____________________________________________。(4)Fe2O3溶于HI溶液中__________________________________。(5)FeO溶于稀HNO3中_______________________________________。答案122.強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。3.多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。返回考點(diǎn)三用分類思想突破跟量有關(guān)

的離子方程式的書寫題組一連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：_________________________；堿不足：__________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：_______________________________________；NaAlO2不足：_________________________________________。123答案(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：

__________________；鹽酸過量：_________________________。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：_________________________；強(qiáng)堿過量：_________________________。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓123答案(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：___________________________；強(qiáng)酸過量：_________________________。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：______________________________________；稀HNO3過量：___________________________________。123答案題組二先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：

________________；NaOH過量：

_________________________________。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：______________________________________；HI過量：

________________________________________________

。H＋＋OH－===H2O123答案(3)向含有OH－、

、

的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為__________________；____________________________；____________________________；_____________________________。OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O123答案(4)向含有H＋、Al3＋、

的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為_________________；_________________________；_____________________________；_____________________________。H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓123答案題組三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：

__________________________________；NaOH過量：

____________________________________________。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：___________________________________；NaHCO3過量：________________________________________________。123答案(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1_____________________________________，此時溶液呈堿性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2________________________________________，此時溶液呈中性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為______________________。123答案思維建?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式1.根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。2.依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。3.依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。返回考點(diǎn)四突破離子方程式正誤

判斷的“四個陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號的正確使用1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)：

＋2H2O===4OH－＋O2↑(

)(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：

＋2H＋===H2O＋CO2↑(

)(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(

)(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(

)××××答案突破陷阱“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(

)(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋

===Cu2＋＋NO↑＋H2O(

)(3)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(

)×××√答案“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。突破陷阱題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(

)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(

)(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(

)(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(

)(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋

===BaSO4↓(

)(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(

)(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(

)×××××××答案(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(

)(9)HS－的電離：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(

)(10)NaHCO3的水解：

＋H2O===H2CO3＋OH－(

)(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：

(

)(12)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋(

)×××××答案“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”、“

”使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。突破陷阱題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(

)(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(

)(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋(

)(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：

＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋(

)×××√答案(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2＋OH－===(

)(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：

＋2H＋===H2O＋CO2↑(

)(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋

===CaCO3↓＋H2O(

)(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：

＋2OH－===NH3·H2O＋(

)××××答案“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。突破陷阱題組五高考試題中方程式的書寫規(guī)范典型答卷案例——找錯糾錯規(guī)范答案返回123456(一)概念判斷1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱(

)(2015·重慶理綜，3C)(2)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)(

)(2013·四川理綜，2C)(3)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)(

)(2013·天津理綜，1D)√××答案(4)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)(

)(2013·重慶理綜，2A)(5)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(

)(2012·山東理綜，8A)(6)HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物(

)(2012·山東理綜，8C)×××123456答案2.(2015·上海，12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是(

)A.硫酸銅

B.氫氧化鈉

C.硫酸亞鐵D.二氧化硫解析

A項(xiàng)，CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；C項(xiàng)，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸>氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項(xiàng)，二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，錯誤。A123456解析答案123456解析答案C項(xiàng)，Al(OH)3

不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3，錯誤；D項(xiàng)，依次發(fā)生反應(yīng)①2Na2O2

＋2H2O===4NaOH＋O2↑

，②2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓

＋Na2SO4

，①＋②×2即可得化學(xué)方程式，改寫成離子方程式即可，正確。答案D1234564.(2015·上海，19改編)離子方程式2Ca2＋＋

＋3OH－

2CaCO3↓＋

＋3H2O可以表示(

)A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)123456解析答案答案A123456123456解析答案答案D123456(三)離子方程式的規(guī)范書寫6.(1)[2015·全國卷Ⅱ，28(3)①]在酸性條件下，ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(2)[2015·江蘇，19(1)節(jié)選]KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為____________________________________________。(3)[2015·福建理綜，23(3)③]H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為___________________________________。2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O123456答案(4)[2015·北京理綜，27(2)①]在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：_____________________________________。123456返回答案12345678910111213141.下列說法不正確的是(

)①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力A.①④

B.①④⑤C.①②③④

D.①②③④⑤1516解析答案解析BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的；NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電；熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導(dǎo)電；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。答案D123456789101112131415162.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是(

)A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過程C.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。B12345678910111213141516解析答案3.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(

)

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O12345678910111213141516解析答案解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。答案C12345678910111213141516MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書寫正確。A12345678910111213141516解析答案5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg2＋＋2OH－

===Mg(OH)2↓B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋

CO2↑＋H2OC.過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2D.SO2通入到溴水中：SO2＋H2O＋Br2===2H＋＋

＋2Br－12345678910111213141516解析答案解析A項(xiàng)，應(yīng)生成H2O和Mg(OH)2；答案B123456789101112131415166.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.將少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH＋

＋H2O===CH3COO－

＋Al(OH)3↓B.將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C.將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由紅色變成無色：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋

===BaSO4↓＋H2OD.硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2－＋Fe3＋===Fe2＋＋S↓12345678910111213141516解析答案解析B項(xiàng)，Na不能置換出鹽溶液中的金屬；D項(xiàng)，應(yīng)改為3S2－＋2Fe3＋===2FeS↓＋S↓。答案A1234567891011121314151612345678910111213141516解析答案D項(xiàng)，電荷不守恒、原子不守恒。答案C12345678910111213141516解析A項(xiàng)，應(yīng)生成Fe2＋；C項(xiàng)，應(yīng)改為Mg2＋＋

＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O；D項(xiàng)，應(yīng)生成

。B12345678910111213141516解析答案9.下列各選項(xiàng)中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是(

)選項(xiàng)ⅠⅡABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中C等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液與Na2SO3溶液等體積混合等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液等體積混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中12345678910111213141516解析答案答案D1234567891011121314151612345678910111213141516解析答案解析A項(xiàng)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)書寫化學(xué)式，故A錯誤；B項(xiàng)，離子的數(shù)量關(guān)系錯誤，應(yīng)該是2Fe3＋＋

＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故B錯誤；C項(xiàng)，SO2用過量的氨水吸收的產(chǎn)物是亞硫酸銨和水，故C正確；D項(xiàng)，濃HNO3的還原產(chǎn)物是二氧化氮，故D錯誤。答案C1234567891011121314151611.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是(

)12345678910111213141516解析答案解析根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng)，設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O,1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)：

將兩個方程式相加得：1234567891011121314151612345678910111213141516答案C1234567891011121314151612.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHC.Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH解析(CH3COO)2Pb不能拆開。A12345678910111213141516解析答案13.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：D.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－12345678910111213141516解析答案解析A項(xiàng)，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，錯誤；C項(xiàng)，NaOH過量，(NH4)2Fe(SO4)2按化學(xué)式組成反應(yīng)，正確的離子方程式為

＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O；D項(xiàng)，溶液呈酸性，不能生成OH－，錯誤。答案B1234567891011121314151614.下列離子方程式中正確的是(

)A.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑B.Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.碳酸氫銨溶液與過量的苛性鉀溶液混和共熱：D.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===＋2HClO解析硝酸將Fe2＋氧化成Fe3＋，B不正確；A12345678910111213141516解析答案15.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。解析Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

===BaSO4↓＋2H