5化學(xué)熱力學(xué)習(xí)題

第四章化學(xué)熱力學(xué)一、選擇題環(huán)境對系統(tǒng)做功10kJ，系統(tǒng)從環(huán)境汲取熱量20kJ，則系統(tǒng)的內(nèi)能的變化是（）A）30kJ（B）10kJ（C）-30kJ（D）-10kJ2.以下物理量均屬于狀態(tài)函數(shù)的是（）（A）T、P、U（B）H、G、W（C）U、S、Q（D）G、S、W3.以下物質(zhì)中，fHmd不等于零的是（）A）Fe(s)（B）C（石墨）（C）Ne(g)（D）Cl2(l)已知C(石墨)+O2(g)═CO2(g)rHmd=－·mol－1C(金剛石)+O2(g)═CO2(g)rHmd=－·mol－1，則fHmd（C，金剛石）為（）A）－·molC）－·mol

－1（B）·mol－1－1（D）·mol－15.已知在298K時反響2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)的rUmd為kJ·mol－1，則該反響的rHmd為（）A）164kJ·molC）146kJ·mol

－1（B）328kJ·mol－1－1（D）82kJ·mol－16.已知MnO2(s)═MnO(s)+1O2(g)2rHmd=kJ·mol－1MnO2(s)+Mn(s)═2MnO(s)rHmd=－kJ·mol－1則MnO的標(biāo)準(zhǔn)生成熱d/kJ·mol－1為（）rHm2（A）（B）－（C）－（D）7.以下反響中，rHmd與產(chǎn)物的fHmd同樣的是（）（A）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)（B）NO(g)+1O2(g)→NO2(g)2（C）C(金剛石)→C（石墨）（D）H2(g)+1O2(g)→H2O(g)28.反響311H2(g)+N2(g)→NH(g)當(dāng)ξ=mol時，下邊222表達(dá)正確（）A）耗費掉1molN2（B）耗費掉3molH

222C）生成1molNH34（D）耗費掉N2，H2共1mol將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的△G，△H，△S的符號挨次是（）（A）+，－，－（B）+，+，－（C）－，+，－（D）－，+，+10.反響(g)═(g)，2NO(g)+O2NOrHmd=－114kJmol－1，Sd=－146J·mol－1·K－1rm反響達(dá)均衡時各物質(zhì)的分壓均為pd，則反響的溫度是（）（A）780℃（B）508℃（C）482℃（D）1053℃11.以下反響中，rGd等于產(chǎn)物Gd的是（）mfmA）Ag+(aq)+Br－(aq)→AgBr(s)（B）2Ag(s)+Br

2(l)→

2AgBr(s)（C）Ag(s)+

1

Br2(l)

→

AgBr(s)（D）Ag(s)+

21

Br2(g)

→

AgBr(s)212.以下表達(dá)中正確的選項是（）A）在恒壓下,凡是自覺的過程必定是放熱的B）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、恒溫恒壓條件下,系統(tǒng)自由能減少的過程都是自覺進(jìn)行的.（C）單質(zhì)的fHd和Gd都為零.mfmD）由于焓是狀態(tài)函數(shù),而恒壓反響焓變等于恒壓反響熱,故熱也是狀態(tài)函數(shù).以下反響在常溫下均為非自覺反響，在高溫下仍為非自覺的是（）（A）Ag2O(s)→2Ag(s)+1O2(g)2（B）Fe2O3(s)+3C(s)→2Fe(s)+3CO(g)222C）N2O4(g)→2NO2(g)D）6C(s)+6H2O(g)→C6H12O6(s)14.反響CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在高溫時正反應(yīng)自覺進(jìn)行，其逆反響在198K時為自覺的，則逆反響的Sd與rHd是（）rmm（A）rHd>0和Sd>0mrm（B）rHd<0和rSd>0mm（C）rHd>0和rSd<0mm（D）rHd<0和rSd<0mm液體沸騰過程中，以下幾種物理量中數(shù)值增添的是（）A）蒸氣壓B）摩爾自由能C）摩爾熵D）液體質(zhì)量二、填空題1.1mol

液態(tài)的苯完整焚燒生成

CO2(g)

和

H2O(l)

，則該反響的

Qp與

Qv

的差值為

kJ·mol

1（溫度

25℃）。2．在100℃，恒壓條件下水的氣化熱為g1。1mol水在100℃及時氣化時，則該過程的Q=mol-1，rHm=mol-1，S=109Jmol-1K-1，rG=0kJmol-1。rmm3．有A，B，C，D四個反響，在298K時反響的熱力學(xué)函數(shù)分別為反響ABCDrHmd/kJ·mol1126rSmd/J·mol－1·K1113105則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度都能自覺進(jìn)行的反響是C，任何溫度都不可以自覺進(jìn)行的反響是B；在溫度高于77℃時可自覺進(jìn)行的反響是A，在溫度低于-162℃時可自覺進(jìn)行的反響是D。4．以下反響（1）C(s)+O2(g)═CO2(g)2）2CO(g)+O(g)═2CO(g)3）NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)4）CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)則按rSd減小的次序為(3)＞(4)＞(1)＞(2)。m5．已知25℃時,fHmd(Br2,g)=·mol1,fGmd(Br2,g)=kJ·mol－1，則Br2（l）的摩爾蒸發(fā)熵為·mol1·K1，正常沸點為58.9℃。6．已知反響CaCO(s)═CaO(s)+CO(g)在298K時，32Gd=130kJ·mol－1，1200K時Gd=－kJ·mol－1，rmrm則該反響的rHd為178kJ·mol－1，rSd為161mmJ·mol－1－1·K。7．在25℃時，NaCl在水中的溶解度為6mol·L1，在此溫度下，若將100gNaCl置于500g水中，則NaCl溶解過程的△rm＜0，△rm＞0GS恒壓下低溫自覺而高溫非自覺的條件是△rHm＜0，rSm＜0三、計算題1．已知以下反響的熱效應(yīng)（1）Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g)rHmd(1)=－kJ·mol－1（2）3Fe2O3(s)+CO(g)→2Fe3O4(s)+CO2(g)rHmd(2)=－kJ·mol－1（3）Fe3O4(s)+CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)rHmd(3)=kJ·mol－1求反響FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)的反響熱rHmd解：[3×（1）+1×（2）+2×（3）]13Fe2O3(s)+9CO(g)→6Fe(s)+9CO2(g)6×32Fe3O4(s)+CO2(g)→3Fe2O3(s)+CO(g)×(1)6FeO(s)+2CO(g)→2Fe3O4(s)+2CO(g)×（2）6FeO(s)+6CO(g)→6Fe(s)+6CO2(g)FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)kJ·mol－12．已知以下數(shù)據(jù)：fHmd（Sn，白）=0，fHmd（Sn，灰）=kJ·mol－1Sd(Sn，白)=J·mol－1－1·K，mSd(Sn，灰)=J·mol－1－1·Km求Sn（白）Sn（灰）的相變溫度。解：DrHmd=DfHm(d灰)-DfHmd(白)-2.1-0-2.1kJ?mol-1DrSmd=Smd(灰)-Smd(白)-7.2J鬃mol-1K-1∵相均衡時，DGd=DrHd-TDSd=0rmmrm∴T=DrHmd=-2.1?103=297KDrSmd7.23．銀器與含有H2S的空氣接觸時，表面因生成Ag2S而發(fā)暗。試用熱力學(xué)原理說明在常平和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，銀與H2S可否反響生成H2？已知：rHmd

項目Ag(s)Ag2S(s)H2S(g)H2(g)/(kJ·mol－1)0－－0SdS/(J·mol·Kθ－1－m1)解：2Ag(s)+H2S(g)=Ag2S(s)+H2(g)DrHmd=(-32.6+0)-(0?220.6)=KJmol-1-12?DrSmd=(144.0+130.6)-(42.6?2205.7)=J鬃mol-1K-1-16.3DrGmd=DrHmd-TDrSmd=-12-298?(16.3)?10-3=-7.14kJ?mol-14.已知以下數(shù)據(jù)：SbCl5(g)SbCl3(g)fHmd/kJ·mol-1-Gd/kJ·mol-1-fm求反響SbCl5(g)=SbCl3(g)+Cl2(g)在常溫下可否自覺進(jìn)行？在500℃時可否自覺進(jìn)行？解：（1）drGm(298)301.2(334.3)-133.1