第一節(jié) 原子的構(gòu)成

第一節(jié)原子的構(gòu)成(2)分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？分子有哪些特征?復(fù)習(xí)回顧A、分子大原子小B、分子間有間隔原子間沒(méi)有間隔C、在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分D、分子可以再分，原子不可以再分很小，有間隔，不斷運(yùn)動(dòng)C你還記得嗎?水是由______構(gòu)成的。水分子氫原子和氧原子？是由______________構(gòu)成的。是由____________構(gòu)成的。通過(guò)前面對(duì)水通電分解的微觀分析我們知道：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。原子能不能再分呢？達(dá)成目標(biāo)：1.了解原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史，體驗(yàn)科學(xué)家們的科學(xué)精神。2.學(xué)習(xí)盧瑟福實(shí)驗(yàn)，理解原子核式結(jié)構(gòu)，知道原子結(jié)構(gòu)中粒子的數(shù)量關(guān)系。3.學(xué)會(huì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)便計(jì)算方法。一、原子結(jié)構(gòu)的發(fā)歷史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2、19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小不可分割的實(shí)心球體。2、1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，提出了原子的（葡萄干布丁）模型3、盧瑟福原子模型（空心球）科學(xué)發(fā)展——科學(xué)家們不斷探索1.道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)——原子不能再分，原子是實(shí)心球體。2.湯姆森發(fā)現(xiàn)電子——原子是可分的；電子帶負(fù)電荷，原子內(nèi)充斥著正電荷。3.盧瑟福提出原子核式結(jié)構(gòu)——原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。啟示：(1)規(guī)律是可以被認(rèn)識(shí)、被發(fā)現(xiàn)的。

（2）要有敢于質(zhì)疑權(quán)威的科學(xué)態(tài)度。思考問(wèn)題一：1.結(jié)合課本P51上面圖片，閱讀課本P50最后一段文字，描述出α粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是什么？推測(cè)出原子的結(jié)構(gòu)。說(shuō)明：α粒子是一種質(zhì)量較大，帶正電荷的粒子。α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：原因：

（1）絕大多數(shù)的α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向。（2）一小部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向。（3）極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)。原子核很小，原子核外有很大空間。原子核帶正電。原子核很小，金原子核質(zhì)量比α粒子質(zhì)量大得多?！釉雍穗娮?帶負(fù)電)(核外)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、原子的結(jié)構(gòu)原子中，各種粒子的帶電情況分析：(1)質(zhì)子、中子、電子各帶什么電荷？(2)什么是核電荷數(shù)？原子核帶什么電荷？(3)整個(gè)原子為什么不顯電性？在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)仔細(xì)觀察課本P52活動(dòng)天地，你發(fā)現(xiàn)了什么：(1)在原子中，構(gòu)成原子的粒子一般有哪幾種？在原子中，一定含有哪幾種粒子？(2)在同一種原子中，哪些粒子數(shù)一定相等？(3)在不同類原子中，粒子數(shù)有什么不同？(4)在同一類不同原子中，粒子數(shù)有何規(guī)律？為什么原子不顯電性？

因?yàn)樵雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，且電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。為什么說(shuō)原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上？

因?yàn)橘|(zhì)子和中子的質(zhì)量要比電子的質(zhì)量大得多，所以原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。

原子構(gòu)成的規(guī)律1、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2、并不是所有原子中都有中子（如氫原子）3、同種原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)一定相同，中子數(shù)不一定相同。4、不同種原子質(zhì)子數(shù)不同。（質(zhì)子數(shù)決定原子的種類）5、原子的質(zhì)量集中在原子核上。（質(zhì)子和中子決定原子的質(zhì)量）思考問(wèn)題二：1.原子有質(zhì)量，其質(zhì)量數(shù)值是真實(shí)的，為什么還要引入相對(duì)原子質(zhì)量？2.什么是碳12原子？相對(duì)原子質(zhì)量是如何規(guī)定的？3.根據(jù)課本P53所提供的一個(gè)氧原子、一個(gè)鐵原子和一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量，分別計(jì)算出氧原子和鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。4.計(jì)算一個(gè)氧原子和一個(gè)鐵原子的實(shí)際質(zhì)量的比值。這個(gè)比值與它們相對(duì)原子質(zhì)量的比值有何關(guān)系？相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，省略不寫。原子質(zhì)量是真實(shí)存在，單位是“kg”。達(dá)成目標(biāo)：1.知道核外電子的運(yùn)動(dòng)情況，記住原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。2.分析核外電子的排布情況，掌握在化學(xué)變化中電子的得失，離子的判斷。3.建立起宏觀物質(zhì)與微觀粒子的聯(lián)系。思考問(wèn)題三：1.原子中的電子。(1)閱讀課本P55第一段，知道電子在核外的運(yùn)動(dòng)情況。(2)記住原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分代表的含義。A.圓圈代表______________。B.圈內(nèi)數(shù)字代表______________。C.弧線代表_____________。D.弧線上的數(shù)字代表___________。原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層的電子數(shù)氧原子核核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子第二層有6個(gè)電子最外層電子數(shù)思考問(wèn)題三：3.觀察上述部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)你認(rèn)為在化學(xué)變化中，哪些原子易失去電子？哪些原子易得到電子？為什么？(2)氦原子不容易失去電子，為什么？(3)你能發(fā)現(xiàn)每一層電子數(shù)有什么規(guī)律嗎？思考問(wèn)題三：2.核外電子的變化。(1)閱讀課本P55第三段和“多識(shí)一點(diǎn)”，知道在化學(xué)變化中，原子中核外電子的得失情況。(2)分析原子得失電子后，原子中各粒子的變化。得到2個(gè)電子8=2+6氧原子(O)8<2+8氧離子(O2-)失去1個(gè)電子11=2+8+1鈉原子(Na)11>2+8鈉離子(Na+)陽(yáng)離子陰離子思考問(wèn)題三：4.原