富集在海水中氯

富集在海水的元素

——氯1、導入：用一則歷史事實：在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙。黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發(fā)生的另人發(fā)指的事件。能夠吸引學生的眼球，積極地進入到課堂中

我指出這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。設懸念氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質和用途呢？今天我們一起來認識認識它。2、通過展示海水曬鹽圖片，說明氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中。3、過渡：自然界中沒有游離態(tài)的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請同學們閱讀教材82頁的科學史話。讓學生思考與交流：A、你從這一史實得到什么啟示？B、寫出舍勒發(fā)現氯氣的化學反應方程式。C、根據史料，總結出氯氣有哪些物理性質。4、通過展示一瓶氯氣，對氯氣的物理性質進行探究，并引導學生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進行歸納。物理性質:5、提問：對于有毒或未知的氣體，該如何聞氣體？讓學生參照課本P83圖4-15，請一名學生上臺演示聞氣體的方法6、過渡：我們知道元素的性質由結構所決定，大家能否根據氯元素的原子結構示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學性質？學生討論可得出結論：氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構。說明氯氣的化學性質很活潑。接著我進行講解：氯氣是一種很活潑的非金屬單質，具有較強的氧化性，能與大多數金屬反應。下面，我們通過實驗來探究氯氣的化學性質。7、實驗探究氯氣的化學性質

a.與金屬反應觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的視頻，寫出反應化學方程式。提出問題：①、這些反應是否屬于氧化還原反應？如果屬于氧化還原反應，請指出氧化劑和還原劑。②、銅在金屬活動順序表中的位置如何？由此說明什么問題？③、氯氣和金屬的反應有什么規(guī)律？教師與學生一起歸納總結出：氯氣能與大多數金屬反應，生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。我再知識的學習進行過渡，問學生：氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？

b.氯氣和非金屬反應由我給學生演示H2在Cl2中燃燒的實驗，讓描述實驗現象（安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成）。再由我進行講述：HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應。讓學生討論：金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現氯氣的什么性質？（學生回答在這些反應中，氯元素的化合價都從0價降低到-1價，被還原。氯氣在反應中都是氧化劑，說明氯氣具有強氧化性。）通過以上實驗，你對燃燒條件和本質有什么新的認識呢？[學生回答]1、燃燒不一定有氧氣參加。2燃燒的本質是氧化還原反應，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。學習了氯氣與非金屬的反應之后，我再帶領同學們學習氯氣與水的反應。過渡：向展示一瓶氯水溶液，并建議學生聞氯水的氣味。讓聞氯水的氣味后回答：有時打開水龍頭也會聞到這種氣味，難道我們喝的自來水就是氯水？[講解]因為很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。我提出問題：氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？（學生回答]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。）我再進一步提出問題：氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應發(fā)生？讓學生討論提出假設：（1）假設Cl2不和水反應，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時溶液應該是中性的。（2）假設Cl2和水反應，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會含有Cl—，溶液不一定是中性c.氯氣和水反應（1）加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl—。（3）加Zn粒或Na2CO3粉末檢驗H+。通過實驗現象：實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl—存在。

實驗（3）：有氣體產生，說明生成了酸性較強的含氯物質，應為鹽酸。初步得出結論：氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl—。再提出疑問：石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？讓學生猜想（1）溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢（2）Cl2中氯是0價，而HCl中氯是-1價，則氯氣與水反應后還會有氯元素顯正價的物質生成。氯氣有強氧化性，使石蕊褪色的物質是不是氯氣？（3）氯水光照產生氧氣，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl—都不可能在光照的條件下產生氧氣，說明氯氣與水反應的產物中應該有一種含氧元素，光照能產生氧氣的物質。由實驗驗證猜想：（1）一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。（2）取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。

由實驗現象：干燥的紙條沒有褪色，濕潤的紙條褪色了。得出結論：使石蕊褪色的物質不是氯氣而是含氧元素、光照能產生氧氣的次氯酸（HClO）。我在對此部分進行講解：次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。再由動畫演示“氯水見光分解”讓學生進一步理解。Cl2與水反應。設問：我們能否歸納出次氯酸有什么性質？