必修一第二章第三節(jié)第四課時探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

第二章元素與物質(zhì)世界第三節(jié)氧化劑和還原劑第4課時探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

界首一中王向陽一、鐵元素的存在地殼中元素含量從高到低前五位是O、Si、Al、Fe、Ca其中，鐵元素位于第四位鐵是生活中最常見的、用量最大的金屬自然界中的鐵單質(zhì)新疆隕鐵南極洲隕鐵含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3

沉淀淺綠色白色紅褐色棕黃色實驗室里的含鐵試劑二、鐵單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)銀白色金屬光澤，能被磁鐵吸引2、化學性質(zhì)金屬的通性（1）、與非金屬單質(zhì)反應3Fe+2O2===Fe3O42Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S===FeS點燃點燃加熱（2）、與酸反應Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（3）、與鹽反應Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（4）、與水反應3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2高溫三、鐵的氧化物及性質(zhì)氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗稱色、態(tài)化合價水溶性是否為堿性氧化物

與鹽酸反應

FeO

Fe2O3

Fe3O4

無 鐵紅磁性氧化鐵

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體+2+3+2、+3是是不是FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl(濃)=2FeCl3+FeCl2+4H2O不溶不溶不溶四、鐵的氫氧化物及性質(zhì)與鹽酸反應想一想：要制得Fe(OH)2

，可采取什么措施？（1）用煮沸的蒸餾水來配制FeCl2溶液和NaOH溶液。（2）用植物油將反應體系與空氣隔離.(3)用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeCl2溶液液面下，再擠出NaOH溶液,產(chǎn)生灰白色的沉淀。五、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性以Fe、FeCl2

、FeCl3為例進行探究預測：Fe有還原性

FeCl3

有氧化性

FeCl2

既有氧化性又有還原性Fe3+的檢驗方法：

Fe3+與SCN-反應生成顯血紅色的物質(zhì)，即利用KSCN溶液（硫氰酸鉀）檢驗Fe3+的存在。Fe2+的檢驗方法：

Fe2+與K3【Fe(CN)6】反應生成藍色沉淀，即利用K3【Fe(CN)6】溶液（鐵氰化鉀）檢驗Fe2+的存在。（1）.Fe有還原性Fe

Fe2+弱氧化劑Fe

Fe3+強氧化劑弱氧化劑：鹽酸、稀硫酸、硫酸銅Fe+2HCl===FeCl2

+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4

+Cu2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃強氧化劑：氯氣、硝酸（2）.FeCl3

有氧化性Fe3+

Fe2+弱還原劑Fe3+

Fe強還原劑還原劑：鐵單質(zhì)、銅單質(zhì)、碘化鉀2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22FeCl3+2KI===2FeCl2+I2強還原劑：一氧化碳（3）.FeCl2

既有氧化性又有還原性Fe2+Fe3+強氧化劑Fe2+Fe還原劑強氧化劑：氯水、硝酸、酸性高錳酸鉀還原劑：金屬鋅FeCl2+Zn===ZnCl2+Fe2FeCl2+Cl2===2FeCl3Fe3+Fe2+

FeFe、Fe2+

、Fe3+的轉(zhuǎn)換關(guān)系

還原劑：Zn,Mg等氧化劑：如稀H2SO4等還原劑:Fe,Cu等氧化劑:稀HNO3,氯水等稀HNO3,Cl2等氧化劑：

還原劑：Zn,Mg等鐵三角如何檢驗溶液中Fe3+的存在？2、往待測溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的顏色變?yōu)檠t色,則溶液中含有Fe3+離子.3、往待測溶液中加入氫氧化鈉溶液，如果溶液中生成紅褐色沉淀，則溶液中含有Fe3+離子.1看顏色：若為黃色溶液，則可能含有Fe3+；如何檢驗溶液中Fe2+的存在1看顏色：若為淺綠色溶液則可能含有Fe2+；2、加入NaOH：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀3、加入KSCN(不顯色)滴加氯水

紅色溶液遷移應用說一說實驗室配制FeSO4溶液時加鐵粉的作用，請分析其反應原理。防止Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+原理：2Fe3++Fe=3Fe2+當人體缺鐵時，就會出現(xiàn)貧血癥狀，此時，醫(yī)生建議：服用補鐵藥劑（含+2價鐵元素）并適量服用維生素C。你知道維生素C起的作用嗎？維生素C起還原劑的作用遷移應用天然食品中含有的大多是+3價鐵元素，而人體只能吸收+2價的鐵元素。例1：下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeC