物質(zhì)的分散系

第4課時(shí)物質(zhì)的分散系學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解膠體是一種常見的分散系,了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。2.能用物質(zhì)的分散系的概念解釋一些實(shí)際問(wèn)題。3.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì),初步學(xué)會(huì)書寫電離方程式。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念?！咀灾黝A(yù)習(xí)】一、物質(zhì)的分散系膠體1.物質(zhì)的分散系(1)定義:由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的_________。(2)組成:①_______:分散成粒子的物質(zhì)②_______:分散別的物質(zhì)的物質(zhì)(3)分類:按照分散質(zhì)粒子的大小,常分為:_____、_____和濁液①。混合體系分散質(zhì)分散劑溶液膠體2.膠體(1)概念:分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9m～10-7m②之間的分散系。(2)性質(zhì)及應(yīng)用:性質(zhì)表述應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)③可見光透過(guò)膠體時(shí),在垂直于光線的方向可以看到一條___________的現(xiàn)象區(qū)分__________吸附性膠體能吸附水中的_________并沉降用于凈水光亮的通路膠體和溶液懸浮顆粒二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì):在_______________狀態(tài)下能導(dǎo)電的_______。(2)非電解質(zhì):在_______________狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的_______。2.電離(1)概念:電解質(zhì)在_______________狀態(tài)下產(chǎn)生_______________的過(guò)程。(2)電離方程式:如H2SO4:_________________,KOH:_____________。水溶液中或熔融化合物水溶液中和熔融化合物水溶液中或熔融自由移動(dòng)的離子H2SO4====2H++SO42-KOH====K++OH-(3)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。物質(zhì)類別電離產(chǎn)物酸陽(yáng)離子全部為__堿陰離子全部為___鹽_______________________和酸根陰離子H+OH-金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)【自我小測(cè)】判斷或回答下列問(wèn)題:1.分散劑必須是液體嗎?提示:分散劑和分散質(zhì)都可以是固體、液體和氣體。2.(判一判)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。()提示:其本質(zhì)應(yīng)為膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于10-9m～10-7m之間。×3.(判一判)純硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,因此H2SO4是非電解質(zhì)。()提示:H2SO4在水溶液中可以導(dǎo)電,因此H2SO4是電解質(zhì)。4.(判一判)蔗糖溶液不能導(dǎo)電,故蔗糖溶液是非電解質(zhì)。

()提示:蔗糖溶液屬于混合物,而非電解質(zhì)是化合物?！痢?.(判一判)NaCl晶體不能導(dǎo)電,是由于其中不含離子。()提示:NaCl晶體中含有Na+和Cl-,但不能自由移動(dòng),故NaCl晶體不能導(dǎo)電。6.NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H+,NaHSO4屬于酸嗎?提示:NaHSO4溶于水時(shí)電離出的陽(yáng)離子除了H+外,還有Na+,不符合酸的定義,應(yīng)屬于酸式鹽。×【釋義鏈接】①濁液的分類根據(jù)分散質(zhì)粒子的性質(zhì)又可以分為懸濁液和乳濁液。②長(zhǎng)度單位——納米納米是一個(gè)長(zhǎng)度單位,符號(hào)nm,1nm=10-9m,也可以用nm來(lái)衡量膠體分散質(zhì)粒子直徑的大小,在1nm～100nm之間。③丁達(dá)爾效應(yīng)的成因丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見光的散射而形成的。一、物質(zhì)的分散系膠體1.分散系中分散質(zhì)和分散劑的組合方式按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài),它們之間有九種組合方式:2.膠體、溶液和濁液的區(qū)別三種分散系中分散質(zhì)的顆粒直徑大小不同,導(dǎo)致三種分散系的性質(zhì)不同,如膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、膠體不能透過(guò)半透膜等。1.請(qǐng)根據(jù)要求完成下列表格。分散系分散質(zhì)狀態(tài)分散劑狀態(tài)空氣______食鹽水______有色玻璃______果汁______泥水______氣氣固液固固液液固液2.如何鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體?提示:能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的體系是Fe(OH)3膠體,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的體系是FeCl3溶液。3.如何除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3溶液?提示:除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3溶液,可將二者放于半透膜袋并浸入水中,使混在Fe(OH)3膠體中的FeCl3滲出。【知識(shí)點(diǎn)睛】溶液、膠體和濁液的區(qū)別分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小<1nm1nm～100nm>100nm外觀特征均一、穩(wěn)定、透明均一、較穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明能否透過(guò)濾紙能能不能實(shí)例氯化鈉溶液、硫酸銅溶液Fe(OH)3膠體、淀粉膠體牛奶、泥水【規(guī)律方法】正確區(qū)分膠體和溶液的方法(1)根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小來(lái)區(qū)分分散質(zhì)微粒直徑在10-7m～10-9m之間的分散系為膠體,小于10-9m的分散系為溶液。(2)根據(jù)有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分膠體粒子對(duì)光有散射作用,因而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng);溶液中的陰陽(yáng)離子,對(duì)光的散射作用極其微弱,因而溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。【誤區(qū)警示】區(qū)分膠體和溶液的誤區(qū)①根據(jù)是否均一、透明。因?yàn)槟z體和溶液通常都是均一、透明的分散系。②根據(jù)是否能透過(guò)濾紙。因?yàn)槟z體和溶液的分散質(zhì)粒子均能通過(guò)濾紙。下列敘述不正確的是(

)A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.少量植物油和水的混合物中分散質(zhì)粒子直徑比硫酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑大C.Fe(OH)3膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,因而常用于凈水D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路,前者沒有【解析】選A。分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系才屬于膠體,A錯(cuò);硫酸溶液屬于溶液,其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,植物油和水的混合物屬于濁液,其分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,B對(duì);膠體具有吸附性,因此可吸附水中的懸浮顆粒,C對(duì);膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液無(wú)此性質(zhì),D對(duì)?！咀兪接?xùn)練】(2013·泉州高一檢測(cè))溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(

)A.是否為大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)微粒直徑的大小C.是否能通過(guò)濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象D.是否均一、穩(wěn)定、透明【解析】選B。分散質(zhì)微粒直徑大小是分散系的本質(zhì)區(qū)別?！局R(shí)拓展】膠體的性質(zhì)及應(yīng)用性質(zhì)內(nèi)容應(yīng)用舉例介穩(wěn)性膠體相對(duì)比較穩(wěn)定丁達(dá)爾效應(yīng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液布朗運(yùn)動(dòng)膠粒在膠體中做不停地、無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)性質(zhì)內(nèi)容應(yīng)用舉例電泳膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)工廠靜電除塵聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒,形成沉淀從分散劑中析出制豆腐、江河入?？谛纬缮持逎B析由于膠粒較大不能透過(guò)半透膜,而離子、小分子較小可透過(guò)半透膜,用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液離子分開二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解1.電解質(zhì)定義中有“或”和“化合物”兩個(gè)關(guān)鍵詞,其中“或”是指“水溶液”和“熔融狀態(tài)”滿足其中一個(gè)條件即可;“化合物”是指電解質(zhì)的組成。2.非電解質(zhì)非電解質(zhì)的定義中有“和”、“化合物”兩個(gè)關(guān)鍵詞;其中“和”是指“水溶液”和“熔融狀態(tài)”兩個(gè)條件均不能滿足;“化合物”是指非電解質(zhì)的組成。1.電解質(zhì)的電離需要通電嗎?提示:電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能發(fā)生電離,不需要通電條件。2.只要是電解質(zhì)就能導(dǎo)電嗎?提示:不一定。如NaCl固體是電解質(zhì),但是固體時(shí)不導(dǎo)電。電解質(zhì)只有產(chǎn)生了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子才能導(dǎo)電,即電解質(zhì)只有發(fā)生電離才能導(dǎo)電,而電離需要一定的條件,如熔融狀態(tài)或水溶液。3.CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,那么CO2、NH3是電解質(zhì)嗎?提示:不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物,而CO2的水溶液之所以導(dǎo)電,是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2CO3,因H2CO3的電離才使溶液導(dǎo)電,所以H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì)。同理,氨氣溶于水能導(dǎo)電也不是自身電離的結(jié)果,氨氣也是非電解質(zhì)。4.CaCO3的水溶液不導(dǎo)電,CaCO3是電解質(zhì)嗎?提示:是。CaCO3的水溶液不導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐凶杂梢苿?dòng)的離子的濃度小,熔融的CaCO3能導(dǎo)電,所以CaCO3是電解質(zhì)?！局R(shí)點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型①酸:H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH②堿:NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O③鹽:NaCl、NaHSO4、CaCO3④活潑金屬氧化物:Na2O、CaO、MgO⑤水①非金屬氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5②非酸性氣態(tài)氫化物:NH3③部分有機(jī)物:蔗糖、酒精、CH4【誤區(qū)警示】電解質(zhì)判斷時(shí)的四種常見誤區(qū)物質(zhì)舉例原因Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ?但不是電解質(zhì)它們都是單質(zhì)稀鹽酸能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì)稀鹽酸是混合物SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì)溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的,而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O電離產(chǎn)生的BaSO4難溶于水,但它是電解質(zhì)BaSO4雖然難溶于水,但它溶于水的部分完全電離,因而它是電解質(zhì)下列說(shuō)法正確的是(

)A.硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)C.硫酸是電解質(zhì),所以硫酸在熔融時(shí)溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但氯化氫是電解質(zhì)【解析】選D。硫酸鋇雖難溶于水,但它在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,故硫酸鋇是電解質(zhì),A錯(cuò);二氧化碳在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,溶于水生成碳酸可以導(dǎo)電,即二氧化碳的水溶液導(dǎo)電的原因是碳酸能電離出帶電粒子,故二氧化碳不是電解質(zhì),B錯(cuò);硫酸是電解質(zhì),因其溶于水時(shí)能導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下的硫酸僅存在硫酸分子,不存在自由移動(dòng)的離子,故熔融狀態(tài)下的硫酸不導(dǎo)電,C錯(cuò);液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但在水溶液中能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì),D正確?！净?dòng)探究】若將C選項(xiàng)中的“硫酸”改為“NaOH”,則此說(shuō)法是否正確?提示:NaOH溶于水或熔融狀態(tài)下均能電離出自由移動(dòng)的Na+和OH-,在兩種條件下均能導(dǎo)電,故把“硫酸”改為“NaOH”說(shuō)法正確。1.(2013·莆田高一檢測(cè))向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱,此時(shí)當(dāng)光束通過(guò)該紅褐色液體時(shí),從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說(shuō)明該紅褐色液體是(

)A.溶液B.膠體C.懸濁液 D.乳濁液【解析】選B。光束通過(guò)液體產(chǎn)生光亮通路說(shuō)明發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),是膠體區(qū)別于溶液或濁液的典型特征。2.(2013·福州高一檢測(cè))下列各選項(xiàng)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是(

)A.二氧化碳、BaSO4 B.鹽酸、蔗糖C.KNO3、酒精 D.NaOH、氯氣【解析】選C。各項(xiàng)中屬于電解質(zhì)的有BaSO4、KNO3、NaOH;屬于非電解質(zhì)的有CO2、蔗糖、酒精;既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有鹽酸、氯氣。3.(2013·蘭州高一檢測(cè))下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是(

)A.膠體外觀不均勻B.膠體不能透過(guò)濾紙C.膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀【解析】選C。膠體是一種較穩(wěn)定的分散系,外觀均勻,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體粒子比溶液中溶質(zhì)粒子大,比濁液中分散質(zhì)粒子小,能透過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜。4.(2013·銅陵高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(

)A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)【解析】選C。蔗糖易溶于水,但是非電解質(zhì),A錯(cuò);液態(tài)HCl中沒有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,只有HCl分子,不導(dǎo)電,B錯(cuò);液態(tài)氯化鈉有可自由移動(dòng)的離子,故能導(dǎo)電,C正確;液態(tài)金屬Na為單質(zhì),不是電解質(zhì),D錯(cuò)。5.(2013·合肥高一檢測(cè))下列電離方程式正確的是(

)A.CaCl2====Ca2++Cl2-B.NaOH====Na++H++O2-C.HNO3====H++NO3-D.K2CO3====K++CO32-【解析】選C。A項(xiàng)應(yīng)為CaCl2====Ca2++2Cl-;B項(xiàng)應(yīng)為NaOH====Na++OH-;D項(xiàng)電荷不守恒應(yīng)為K2CO3====2K++CO32-。6.(雙選)關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是(

)A.膠體帶電荷,而溶液呈電中性B.膠體是純凈物,溶液是混合物C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系,而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能【解析】選C、D。A項(xiàng),膠體和溶液都是分散系,整體呈電中性;B項(xiàng),膠體和溶液都屬于分散系,均為混合物;C項(xiàng)和D項(xiàng)的說(shuō)法均正確。7.Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是(

)A.都比較穩(wěn)定,密閉放置不產(chǎn)生沉淀B.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C.加入鹽酸能反應(yīng)D.分散質(zhì)粒子均不可通過(guò)濾紙【解析】選A。溶液和膠體均比較穩(wěn)定,A正確;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),但溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B錯(cuò);Fe(OH)3不論是處于濁液、膠體還是溶液狀態(tài),均能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),FeCl3不與鹽酸反應(yīng),C錯(cuò);Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液分散質(zhì)粒子直徑均小于濾紙空隙,均可透過(guò)濾紙,D錯(cuò)。8.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí),則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是(

)A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液【解析】選D。溶液能否導(dǎo)電,取決于溶液中是否有離子存在;導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小等因素決定。D選項(xiàng)中發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度減小,恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中幾乎沒有離子,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2過(guò)量,溶液中Ba2+、OH-增多,導(dǎo)電性增強(qiáng);石灰乳中Ca(OH)2溶解度小,加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2,導(dǎo)電能力增強(qiáng)?！窘忸}誤區(qū)】判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電,關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離,產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子;判斷電解質(zhì)導(dǎo)電能力的大小,主要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小,如CaCO3在水中的溶解度很小,溶于水后電離產(chǎn)生的離子濃度很小,故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。9.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)(

)①是溶液 ②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后,會(huì)析出黑色沉淀A.①④⑥ B.②③④C.②③⑤ D.①③④⑥【解析】選B。分散質(zhì)的粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系為膠體,膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);膠體粒子可透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜?！敬痤}技巧】鑒別不同類別分散系的方法(1)濁液的物理特征是不穩(wěn)定,分散劑與分散質(zhì)易分離,而溶液很穩(wěn)定,膠體比較穩(wěn)定。因此,當(dāng)濁液與溶液、膠體的外觀特征相同或相似時(shí),可以通過(guò)靜置觀察的方法進(jìn)行鑒別。如果經(jīng)過(guò)靜置仍無(wú)變化的液體就是溶液或膠體;如果經(jīng)過(guò)靜置就出現(xiàn)渾濁或沉淀現(xiàn)象的液體就是懸濁液;如果經(jīng)過(guò)靜置就出現(xiàn)分層現(xiàn)象的液體就是乳濁液。(2)膠體的物理特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)。因此,當(dāng)溶液與膠體的外觀特征相似或相同時(shí),可以通過(guò)在暗室里用一束光照射,觀察有無(wú)“光亮的通路”來(lái)鑒別。如果液體里產(chǎn)生“光亮的通路”,該液體就是膠體;如果液體里不產(chǎn)生“光亮的通路”,該液體就是溶液。10.(2013·大同高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(

)A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電B.由于電流的作用,酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離C.存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因D.在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸【解析】選C。HCl是電解質(zhì),但液態(tài)HCl不導(dǎo)電,A錯(cuò);酸、堿、鹽在水分子作用下發(fā)生電離,不需通電條件,B錯(cuò);NaHSO4在水溶液中電離產(chǎn)生H+、Na+和,屬于鹽,D錯(cuò)。11.下列物質(zhì):①KCl②熔融Na2O③Fe(OH)3膠體④SO3⑤NH3⑥HCl⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨蔗糖⑩NaCl溶液。其中:屬于混合物的是(填序號(hào),下同)

;屬于氧化物的是

;