專題復(fù)習(xí)常見的化學(xué)計(jì)算題

專題復(fù)習(xí)常見的化學(xué)計(jì)算題命題解讀：化學(xué)計(jì)算題是中考的必考題型，?？碱愋陀校孩倩瘜W(xué)式的計(jì)算；②有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；③綜合計(jì)算：a.關(guān)于不純物質(zhì)的計(jì)算；b.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（重點(diǎn)）。常見考查形式有：文字?jǐn)⑹鲂停ㄖ饕问剑?、坐?biāo)曲線型、圖文結(jié)合型等類型。能力點(diǎn)一化學(xué)式的計(jì)算【解題思路】此類試題解題時(shí)要抓住兩個(gè)關(guān)鍵量，即相對(duì)原子質(zhì)量和各原子個(gè)數(shù)。解題方法如下：

能力點(diǎn)突破例（2015龍東）2015年4月7日為“世界衛(wèi)生日”，其主題是“從農(nóng)場(chǎng)到餐桌，食品安全人人有責(zé)”。專家提醒：燒烤攤里會(huì)吃出“癌癥風(fēng)險(xiǎn)”。腌制的肉串會(huì)產(chǎn)生一種叫做二甲基亞硝胺（C2H6N2O）的強(qiáng)致癌物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

。（2）該物質(zhì)中碳元素和氮元素的質(zhì)量比

（答最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（3）3.7g該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量

。74

6∶71.4g【解析】（1）該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×6+14×2+16=74（2）該物質(zhì)中碳元素和氮元素的質(zhì)量比為（12×2）∶（14×2）=6∶7（3）3.7g該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量為3、宇宙飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的過濾網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiOH+CO2==Li2CO3+X。則X的化學(xué)式為（

）

A.

H2

B.

H2O

C.

O2

D.

H2O2關(guān)于化合價(jià)的計(jì)算：2.

某工地發(fā)生多人食物中毒，經(jīng)化驗(yàn)為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是（）

A.

+1

B.

+2

C.

+3

D.

+5

3、2011年5月1日起國(guó)家禁止使用面粉增白劑，過氧化苯甲酰(化學(xué)式為C14H10O4)這種使用了多年的面粉增白劑正式退出人們的餐桌。下列關(guān)于過氧化苯甲酰的說法正確的是(

)。

A．屬于有機(jī)化合物

B．相對(duì)分子質(zhì)量為242g

C．該物質(zhì)是由28個(gè)原子構(gòu)成的

D．過氧化苯酰分子中含有14個(gè)C原子、10個(gè)H原子，4個(gè)O原子能力點(diǎn)二根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算——純凈物的計(jì)算【解題思路】有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式計(jì)算，一般是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量或根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。例（2015黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？解：設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為xCa（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O74442．96gxx=1.76g2、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22．若2.6

gA與B完全反應(yīng)后．生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為(

)

A．4∶9

B．8∶1

C．10

∶

11

D．31∶44能力點(diǎn)三生成沉淀或氣體的質(zhì)量——差量法或讀圖法1.差量法——文字描述型（1）【解題思路】計(jì)算公式：生成沉淀（或氣體）的質(zhì)量=反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后稱量的物質(zhì)總質(zhì)量。例將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g放入燒杯中，加入182.1g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。待沒有氣泡逸出后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為200g。請(qǐng)計(jì)算：生成二氧化碳的質(zhì)量是______。4.4g2.讀圖法——坐標(biāo)曲線型此類題的突破口是從坐標(biāo)曲線中找到已知量，找已知量的方法是找到曲線的拐點(diǎn)，一般沉淀和氣體類曲線的拐點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，拐點(diǎn)的橫坐標(biāo)表示添加某反應(yīng)物的質(zhì)量。例某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W(xué)興趣小組為該廠設(shè)計(jì)廢水處理和利用的方案，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取過濾后的水樣200g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題（不考慮水樣中雜質(zhì)的影響）：反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是_____g。4.4能力點(diǎn)四有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算【解題思路】化學(xué)方程式所反映的是純凈物的質(zhì)量關(guān)系，因此應(yīng)先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中計(jì)算。純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%1、不純的鐵片5.0g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.2g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（

）

A．Zn

B．Al

C．Cu

D．Mg能力點(diǎn)五有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.【解題思路】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。2.確定溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式明確溶質(zhì)，并計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量。例100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量。（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）類型一化學(xué)式的計(jì)算1.（2015揭陽(yáng)）酒后駕駛分兩種：酒精含量達(dá)到20mg/100mL但不足80mg/100mL，屬于飲酒駕駛；酒精含量達(dá)到或超過80mg/100mL，屬于醉酒駕駛。請(qǐng)回答下列問題：（1）飲酒會(huì)使人判斷能力下降容易引發(fā)交通事故。某人飲酒后駕車，被交警發(fā)現(xiàn)，經(jīng)測(cè)定其每100毫升血液中，酒精含量為98毫克，屬于____駕駛。醉酒

專題分類集訓(xùn)（2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是C∶H∶O=___________。（3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）12∶3∶852.2%1.工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：。若要制得16噸氫氧化鈉，需要消耗氯化鈉的質(zhì)量是多少噸？類型二有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算類型三綜合計(jì)算Ⅰ.有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算1.將40gCu-Zn合金放到盛有稀硫酸的燒杯中反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)用去稀硫酸100克，燒杯內(nèi)剩余固體27克。請(qǐng)完成以下分析及計(jì)算：

（1）Cu-Zn合金屬于材料_____（填“金屬”或“有機(jī)合成”）。（2）請(qǐng)計(jì)算原Cu-Zn合金中Zn的純度。（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.取碳酸鈉和氯化鈉的混合物10g，投入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，假設(shè)生成的氣體全部逸出。計(jì)算：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。（2）該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.某工廠化驗(yàn)室常用10%的氫氧化鈉溶液測(cè)定工業(yè)廢水中硫酸的含量。（1）若配制10%的氫氧化鈉溶液200g，需稱取NaOH的質(zhì)量是

g。（2）取該氫氧化鈉溶液40g恰好能將100g廢水中的H2SO4中和，求廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。Ⅱ.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算2.為測(cè)定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g。過濾，得到濾液175.1g。請(qǐng)計(jì)算：（1）該反應(yīng)生成沉淀g。（2）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（溫馨提示CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4）

4.93.取100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液于燒杯中，逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2SO4溶液。實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH與加入H2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)加入9.8gH2SO4溶液時(shí)，溶液的pH____7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）。（2）計(jì)算Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。大于4.向6克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中不斷加入稀