新教材魯科版必修第一冊第3章第2節(jié)第1課時硫及其氧化物作業(yè)

第2節(jié)硫的轉化第1課時硫及其氧化物基礎過關練題組一自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉化1.硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是0A.火山噴發(fā)、森林火災會產生S02B.氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)C.工廠產生的煙氣應經脫硫處理后再排放D.硫在自然界的循環(huán)過程涉及氧化還原反應.下列說法錯誤的是()A.雄黃和雌黃都是含硫的礦物B.自然界中某些微生物會把部分硫酸和亞硫酸轉化為硫單質或硫化氫C.硫有多種同素異形體，斜方硫和單斜硫是常見的兩種D.S6、Na2S>Na2sO3和SO3四種物質中S元素的化合價依次升高.(2020山東濟寧微山一中高一測試)下列關于硫的敘述中不正確的是()A.試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形式存在C.化石燃料的大量使用是空氣中二氧化硫含量升高的原因之一D.分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫要用到二硫化碳、水及過濾操作題組二硫單質的性質.下列有關硫的敘述中正確的是()A.硫粉在過量純凈的氧氣中燃燒牛.成三氧化硫B.內壁附著硫的試管可用二硫化碳或酒精清洗(3)H2O2具有強氧化性，二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應生成H2s。4,化學方程式為H2O2+SO2—H2SO4o(4)若消耗ImLNaOH溶液相當于硫的質量為用,zmLNaOH溶液相當于硫的質量為向,硫的質量分數為?xl00%。4.答案⑴Na2sO3+H2sO4——Na2sO4+SO2T+H2。(2)排除裝置中氧氣對實驗的干擾⑶BaSO3(4)氧化⑸吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣⑹2.8/1/解析Q)裝置A中亞硫酸鈉和70%的硫酸溶液反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4-Na2SO4+SO2t+H2O0(2)裝置中的氧氣影響二氧化硫的性質實驗,為了排除裝置中空氣，應在滴加70%的硫酸溶液之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2,再關閉彈簧夾。(3)向試管中滴加適量氨水,氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸筱，亞硫酸筱與氯化鋼反應生成BaS03白色沉淀。(4)C中發(fā)生反應為2H2S+SO2——3SI+2H2。,反應中二氧化硫得電子，硫元素化合價降低，表現了氧化性。(5)二氧化硫是一種有毒的酸性氧化物，過量的SO2氣體不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收。(6)二氧化硫與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，高缽酸根離子被還原為鋸離子，則MnO"導到電子的物質的量是0.05Lx0.001mol/Lx5=2.5xl0-4mol,根據得失電子守恒，設樣品空氣中二氧化硫的物質的量是X則(6?4)xm2.5xl04moi，41.25xl0-4mo|,標準狀況下二氧化硫的體積為L25xl0-4mo|x22.4L/mol=2.8xlO-3L=2.8mL,所以該空氣中SCh的體積分數為2.8/14C.硫粉與鐵粉混合共熱生成黑色的FeS,與銅粉混合共熱生成黑色的Cu2sD.硫粉與氫氣在加熱的條件下劇烈反應生成H2S5.（2020山西長治二中月考）《本草綱目》中記載：“火藥乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者。”黑火藥爆炸時反應的化學方程式為2KNO3+S+3c-K2S+N2t+3CO2To下列有關說法正確的是（）A.黑火藥屬于純凈物B.生成2.24LCO2時被氧化的碳元素的質量為1.2gC.該反應中被還原的元素只有硫元素D.生成5.6g氮氣時轉移電子的物質的量為2.4mol題組三二氧化硫的性質及鑒別.（2020河北衡水第十三中學高一質量檢測）將SO2通入BaCb溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現白色沉淀,若再通入另一種氣體X,有白色沉淀產生。則氣體X不可能是（）.（雙選）（2021河北滄州高一月考）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如圖：下列說法正確的是（）A.分離器中的物質分離操作為過濾.反應器和膜反應器中都發(fā)生了氧化還原反應C.該工藝中b和HI的相互轉化體現了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應為2so2+4H2O+l2^-H2+2H2so4+2HI.（2020河南鄭州第四十七中學高一月考）下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是0①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色④能使溟水褪色，再滴加鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產生A.①②③④B.①③④C.③④D.②③④題組四三氧化硫的性質.下列關于三氧化硫的敘述正確的是()A.標準狀況下三氧化硫是一種無色氣體B.三氧化硫易溶于水,且與水反應生成硫酸C.三氧化硫具有漂白性D.三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉.下列有關三氧化硫的說法中，正確的是()A.三氧化硫易溶于水，且與水反應生成H2s。4B.標準狀況下,lmolSO3的體積約為22.4LC.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色能力提升練題組一二氧化硫的性質1.(2021河北滄州高一月考某研究小組利用如圖裝置探究SO2和FeCb溶液的反應原理。下列說法錯誤的是()A.裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SOfB.實驗室中用98%的濃硫酸(0=1.84g/cm3)配制100g70%的硫酸溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶C.三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加70%的硫酸溶液之前,目的是排盡裝置內的空氣D.裝置C可能發(fā)生倒吸，可以將導管換成倒置的漏斗.(2020山東濟寧微山一中高一測試,*)物質類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。如圖為硫及其化合物的“價一類”二維圖。(1)類比CO2的性質，學習SO2的性質，寫出下列反應的離子方程式。①少量的SO2通入澄清石灰水中:。②SO2通入Na2s溶液中:。(2)Y的化學式為。(3)Z的稀溶液與鐵反應的離子方程式為。(4)除去CO2氣體中混有的SO2,可以使混合氣體通過盛有酸性高鎰酸鉀溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的性。(5)大蘇打(Na2s2O3)在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農藥等方面均有重要用途?，F欲在實驗室制備大蘇打,從氧化還原角度分析，合理的是(填字母)。A.NazS+SB.Na2sO3+SC.Na2sO3+Na2so4D.SO2+Na2so4(6)將X與SO2的水溶液混合后產生淡黃色沉淀，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為。題組二硫及其氧化物性質實驗探究.(2020北京西城高一期末,*)硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉化為二氧化硫氣體，再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下：Q)氣體a的主要成分有CO2、、。高溫(2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煨燒裝置中發(fā)生的化學反應為3FeS+5O2-1+3(3)吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學方程式是。⑷用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗zmLNaOH溶液,若消耗ImLNaOH溶液相當于硫的質量為四，則該鋼樣中硫的質量分數為。.(2021江蘇華東師范大學鹽城實驗中學高一質量檢測,*)某研究性學習小組利用下列有關裝置，對二氧化硫的性質及空氣中二氧化硫的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查)：(1)裝置A中反應的化學方程式是。(2)滴加70%的硫酸溶液之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2,再關閉彈簧夾，此操作的目的是。(3)實驗過程中裝置B中沒有明顯變化。實驗結束后取下裝置B,從中取少量溶液于潔凈試管中，向試管中滴加適量氨水，出現白色沉淀為(填化學式)。(4)裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁，該實驗證明二氧化硫具有性。(5)裝置D的作用是。(6)另一小組利用裝置E進行實驗:二氧化硫性質實驗結束之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣，并向裝置E中注入l4nL(已折算為標準狀況下體積)的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗。請計算該空氣中二氧化硫的體積分數(用含1/的代數式表示)。答案全解全析第2節(jié)硫的轉化第1課時硫及其氧化物基礎過關練l.B2.D3.B4.C5.D6.D7.BC8.C9.B10.Al.BA項，由圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災都會產生S02,正確;B項，動、植物和微生物殘體的腐敗會產生H2S,H2S可轉化為S02,因此氫、氧兩種元素參與了硫的循環(huán)，錯誤;C項，工廠產生的煙氣應經脫硫處理后再排放，正確;D項,由圖可知:H2S-SO2,有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，因此硫在自然界的循環(huán)過程涉及氧化還原反應，正確。2.DA項，雄黃和雌黃的主要成分的化學式分別為As4s4、As2s3,都是含硫的化合物,正確;B項，一些微生物可實現硫酸、亞硫酸向硫單質或硫化氫的轉化,正確;C項,斜方硫和單斜硫都是由硫元素組成的單質，但結構不同，屬于同素異形體,正確;D項56中S化合價為0價，而Na2s中S的化合價為-2價,錯誤。3.B硫是一種不溶于水的黃色固體，易溶于二硫化碳，試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正確;在自然界中硫的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)，故B錯誤;煤和石油等化石燃料中含有大量硫元素，燃燒時會釋放大量二氧化硫氣體，故C正確;硝酸鉀易溶于水，木炭和硫單質不溶于水，因此可以先將固體溶于水，然后過濾,再將濾渣溶于二硫化碳，然后過濾，分離硫單質和木炭，故D正確。.CA項，不論氧氣是否過量，硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，錯誤;B項,硫可溶于二硫化碳,但微溶于酒精，因此不能用酒精清洗,錯誤;C項，硫的氧化性較弱，因此與變價金屬反應只能將它們氧化為低價態(tài)物質,正確;D項,兩者雖然能反應生成H2S,但不能劇烈反應,錯誤。.DA項，黑火藥由多種物質組成，因此屬于混合物,錯誤;B項，沒有給出氣體所處狀況，因此無法進行準確計算，錯誤;C項，反應過程中S的化合價由0價變?yōu)?2價,N的化合價由+5價變?yōu)?價,因此被還原的元素為S和N,錯誤;D項,5.6g氮氣的物質的量為0.2mol,題給反應生成0.2mol氮氣的同時生成0.6mol二氧化碳,每生成lmol二氧化碳轉移4mol電子，因此生成5.6g氮氣時轉移2.4mol電子，正確。.D通入氨氣，溶液中生成SO/與Ba2+結合生成BaSO3沉淀,A選項不符合題意;NO2與水反應生成具有氧化性的HNO3,在溶液中將SO2氧化為SOf,與Ba2+結合生成BaSO4沉淀,B選項不符合題意;。2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SOK與Ba2+結合生成BaSO4沉淀,C選項不符合題意;碳酸和亞硫酸均比鹽酸的酸性弱，所以二氧化碳和二氧化硫與氯化鋼均不反應，不會產生沉淀,D選項符合題意。.BCH2s。4、HI都易溶于水，分離器中的物質分離操作不可能是過濾，故A錯誤；反應器中硫元素、碘元素化合價改變,膜反應器中氫元素、碘元素化合價改變，所以反應器和膜反應器中都發(fā)生了氧化還原反應，故B正確;該工藝中12和HI的相互轉化，實現碘的循環(huán)利用，體現了“碘循環(huán)”，故C正確;在反應器中發(fā)生反應:SO2+I2+2H2O"70°°H2so4+2HI,在膜反應器中發(fā)生反應:2HI國立H2+I2,碘循環(huán)工藝的總反應為SO2+2H2O——H2+H2so%故D錯誤。8.C①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，故不選;②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，不一定為二氧化硫，故不選;③能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，能證明氣體為二氧化硫,故選;④能使濱水褪色，再滴加鹽酸酸化的BaCb溶液有白色沉淀產生，白色沉淀為硫酸鋼，則與濱水發(fā)生氧化還原反應的氣體為二氧化硫，故選。9.B三氧化硫在標準狀況下為固體，故A錯誤;三氧化硫易溶于水，與水反應生成硫酸，故B正確;三氧化硫不具有漂白性，故C錯誤;三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉，故D錯誤。10.A三氧化硫易溶于水，為酸性氧化物,與水反應生成H2so4,故A正確;標準狀況下，三氧化硫不是氣體，故B錯誤;硫粉在過量的純氧中燃燒生成S02,故C錯誤;三氧化硫不具有漂白性，二氧化硫不能漂白指示劑，故D錯誤。能力提升練1.B1.B先通N2排盡裝置內的空氣，再打開分液漏斗的活塞使70%的硫酸溶液和Na2s03發(fā)生反應制備SO2,SO2與B中FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應生成S0，S0f和Ba2+反應生成BaSCU沉淀，用C中NaOH溶液吸收過量的S02o由于H2s。3的酸性弱于鹽酸，因此S02不能和BaCL溶液反應產生白色的BaSCh沉淀，裝置B中若產生白色沉淀，則該白色沉淀必為BaSCX說明Fe3+能將S02氧化成SOf,A正確;容量瓶用于配制一定體積、一定物質的量濃度溶液,100g70%的硫酸溶液的物質的量濃度、體積無法計算，用不到100mL容量瓶,B錯誤;氧氣和二氧化硫水溶液能產生SOf,干擾實驗,因此三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加70%的硫酸溶液之前,目的是排盡裝置內的空氣,C正確;二氧化硫能與NaOH反應，若剩余二氧化硫較多，在C中易引起倒吸，因此裝置C可能發(fā)生倒吸，可以將導管換成倒置的漏斗,D正確。.答案(1)①Ca2++2OH+SO2-CaSCU+FkO②SO專-+SO2+H2O——2HS0式2)H2s。3⑶Fe+2H+——Fe2++H2t(4)還原(5)B(6)2:1解析X屬于氫化物，且硫元素為-2價，由此確定X為H2S;Y、Z都為酸，且硫元素分別為+4、+6價，從而得出Y為H2s03,Z為H2s。4。(1)①可先寫出CO2與Ca(0H)2發(fā)生反應的離子方程式，然后再將C02換成SO2o少量的C5通入澄清石灰水中,離子方程式為CO2+Ca2++2OH-CaCCM+HzO,則少量的SCh通入澄清石灰水中，離子方程式為SO2+Ca2++2OH-CaSO3l+H2Oo②82通入Na2c。3溶液中，離子方程式為CO經+CO2+H2O——