新人教版選擇性必修2第3章第3節(jié)金屬晶體與離子晶體第1課時作業(yè)

金屬晶體一、選擇題（本題包括8小題）【.（2021.太原高二檢測）下列說法正確的是（）A.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子B.在化學(xué)反應(yīng)中金屬單質(zhì)都是還原劑，非金屬單質(zhì)都是氧化劑C.某晶體中若含有陽離子則必含有陰離子D.如果金屬失去自由電子，金屬晶體將不復(fù)存在2.（2021.廈門高二檢測）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是（）A.金屬鍵具有方向性B.金屬健是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光3.（2021.寧波高一檢測）下列說法正確的是0A.晶體是具有一定幾何外觀的，所以汞不屬于金屬晶體B.金屬一般具有較高的硬度，而鈉可以用小刀切，但鈉屬于金屬晶體C.塑料具有一定延展性，所以屬于金屬晶體D.金屬晶體一般具有較高的硬度，所以金剛石屬于金屬晶體4.（2021.青銅峽高二檢測）金屬晶體能傳熱的原因是0A.因為金屬晶體的緊密堆積B.因為金屬鍵是電子與電子之間的作用C.金屬晶體中含自由移動的電子D.金屬晶體中的自由移動的陽離子般情況下，共價晶體的硬度較大，離子晶體的硬度次之，分子晶體的硬度一般都不大，金屬晶體的硬度不-,D項錯誤。.（2021.合肥高二檢測）要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低?口硬度大小一般取決于金屬健的強弱。由此判斷下列說法正確的是0A.金屬鎂的熔點懸）于金屬鋁B.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸升高的C.金屬鎂的硬度小于金屬鈣D.金屬鋁的硬度大于金屬鈉【解析】選D。因為鎂離子帶2個正電荷，而鋁離子帶3個正電荷，且鋁離子半徑小于鎂離子，所以鎂的金屬鍵比鋁弱，所以鎂的熔點低于金屬鋁，故A錯誤；堿金屬都屬于金屬晶體，從Li到Cs金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力逐漸減弱，金屬鍵逐漸減弱，所以熔沸點逐漸降｛氐，故B錯誤；因為鎂離子的半徑比鈣離子小，所以鎂的金屬鍵比鈣強，則鎂的硬度大于金屬鈣，故C錯誤；因為鋁離子帶3個正電荷，而鈉離子帶I個正電荷，且鋁離子半徑小于鈉離子，所以鋁的金屬鍵比鈉強，則鋁的硬度大于金屬鈉，故D正確。.（2021.成都高二檢測）以下關(guān)于晶體性質(zhì)說法不正確的是0A.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是X射線衍射實驗B.冰和干冰都是分子晶體，冰中一個分子周圍有4個緊鄰的分子C.金屬的電子氣理論可以解釋金屬易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性D.由原子構(gòu)成的晶體可以是分子晶體、原子晶體、金屬晶體【解析】選D。區(qū)分晶體和非晶體科學(xué)的方法是X-射線衍射實驗，故A正確；冰和干冰都是分子晶體，

干冰中一個二氧化碳分子周圍有12個緊鄰的分子，冰中一個水分子周圍有4個水分子，故B正確；金屬

易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性可以用電子氣理論解釋，故C正確；由原子構(gòu)成的晶體可以是分子晶體（比如He）、原子晶體（比如金剛石），構(gòu)成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子，故D錯誤。.(2021?南昌高二檢測)在金屬晶體中，金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強，金屬的熔點越高。由此判斷下列各組金屬熔點高彳田II頁序,其中正確的是()A.Mg>AI>CaB.AI>Na>LiC.AI>Mg>CaD.Mg>Ba>AI【解析】選Co價電子數(shù)AI>Mg=Ca,原子半徑Ca>Mg>Al,所以熔沸點Al>Mg>Ca,A錯誤，C正確；價電子數(shù)Al>Na=Li,原子半徑Na>Al>Li,所以熔沸點Al>Li>Na,B錯誤；價電子數(shù)Al>Mg=Ba,原子半徑Ba>Mg>Al,所以熔沸點Al>Mg>Ba,D錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題).(2021岳陽高二檢測)⑴元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體的晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原卷目之比為；該晶體中，原子之間的相互作用是(2)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂角，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn.Fe等時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式。②已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)ai.xAxMnO3(x<0.1),此時一部分鎰轉(zhuǎn)變?yōu)?4價，導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁一鐵磁、鐵磁一順磁及金屬一半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La—AxMnO；中三價鎰與四價鎰的物質(zhì)的量之比為③下列有關(guān)說法正確的是A.鐲、鎰、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B.氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大C.銃的電負(fù)性為1.59,銘的電負(fù)性為1.66,說明銃的金屬性比銘強D.銘的價層電子排布與鉀相同【解析】⑴在晶胞中Cu原子處于面心，N(Cu)=6x1=3,Au原子處于頂角，N(Au)=8x|=1,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為3:1,金屬晶體原子間的作用力為金屬鍵；⑵①由題圖可知，晶胞中A位于頂角，數(shù)目為8$=1,B位于體心，數(shù)目為1,0位于面心，數(shù)目為6x1=3,則化學(xué)式為ABO3；②設(shè)Lai.xAxMnO3中三價銃與四價銃的物質(zhì)的量分別為m和n則有3(1-x)+2x+3m+4n=6,m+n=1,解得m=1?x,n=x,則Lai.xAxMnCh中三價銃與四價銃的物質(zhì)的量之比為(1?x):x；③A.由金屬在周期表中的位置可知斕、銃、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，A正確；B.氮元素的2P軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，B錯誤；C.元素的電負(fù)性越大，金屬性越弱，C正確；D.銘的價電子排布式為3d54s1鉀的價電子排布式為4sLD錯誤。答案：(1)3:1金屬鍵⑵①ABO?②(1-x):x③ACA.晶體只要硬度較低，就一定不是金屬晶體B.熔點高達幾千攝氏度的晶體不一定是金屬晶體C.有金屬光澤的晶體一定是金屬晶體D.根據(jù)晶體能否導(dǎo)電判斷晶體是否屬于金屬晶體.（2021.長沙高二檢測）關(guān)于金屬晶體和金屬鍵的敘述中,錯誤的是（）A.金屬鍵的強弱決定了金屬單質(zhì)的化學(xué)活動性B.金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)女性都跟金屬晶體里自由電子的運動有關(guān)C.金屬晶體里的自由電子為許多金屬離子共有D.金屬鍵是指金屬離子與自由電子產(chǎn)生的強烈相互作用.（2021.濰坊高二檢測）金屬晶體的熔沸點之間的差距是由于0A.金屬鍵的強弱不同.金屬的化合價的不同C.金屬的晶體中電子數(shù)的多少不同D.金屬的陽離子的半徑大小不同.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（）A.用笆金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B.固態(tài)和熔融時易導(dǎo)電，熔點在1000°C左右的晶體可能是金屬晶體C.Li、Na、K的熔點逐漸升高D.溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越好二、非選擇題（本題包括3小題）9.（10分）（2021.南昌高二檢測）金屬鍵的強度差別是由金屬鍵的強弱決定的。例如，金屬鈉的熔點較低，硬度較小，而是熔點最高，硬度很大的金屬，這是由于10.（8分）（2021.南寧高二檢測）（1）金晶體的最小重復(fù)單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂角各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子。金晶體每個晶胞中含有個金原子。⑵金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（為面心立方結(jié)構(gòu)）。該金屬化合物的化學(xué)式（3）1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖I所示,1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的基本結(jié)構(gòu)單元。在I183K以下的純鐵晶體中最鄰近的鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為11.（12分）（2021?合肥高二檢測）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現(xiàn)代生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）銅的熔點比鈣的高，其原因是⑵金屬銅的晶體中I個銅周圍等距離且相鄰的銅個數(shù)為12,則其晶胞為如圖中的（填字母序號）。（3）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①則其化學(xué)式為②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為能力達標(biāo)一、選擇題（本題包括4小題）12.（2021.哈爾濱高二檢測）下列有關(guān)晶體的敘述正確的是0A.金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子B.共價晶體一定是單質(zhì)C.分子晶體一定是化合物D.金屬晶體的硬度〉原子晶體的硬度,分子晶體的硬度.（2021.合肥高二檢測）要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱。由此判斷下列說法正確的是（）A.金屬鎂的熔點高于金屬鋁B.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸升高的C.金屬鎂的硬度小于金屬鈣D.金屬鋁的硬度大于金屬鈉.（2021.成都高二檢測）以下關(guān)于晶體性質(zhì)說法不正確的是0A.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是X射線衍射實驗B.冰和干冰都是分子晶體，冰中一個分子周圍有4個緊鄰的分子C.金屬的電子氣理論可以解釋金屬易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性D.由原子構(gòu)成的晶體可以是分子晶體、原子晶體、金屬晶體.（2021.南昌高二檢測）在金屬晶體中，金屬原子的價電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強，金屬的熔點越高。由此判斷下列各組金屬熔點高低W頁序,其中正確的是0A.Mg>Al>CaB.Al>Na>LiC.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Ai二、非選擇題（本題包括1小題）.（2021岳陽高二檢測）⑴元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體的晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為；該晶體中，原子之間的相互作用是（2）某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂角，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時,這種化合物具有CMR效應(yīng)。①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式②已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a,-xAxMnO3（x<0.1）,此時一部分銃轉(zhuǎn)變?yōu)?4價，導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁鐵磁、鐵磁-順磁及金屬半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La,-xAxMnO3中三價鎰與四價鎰的物質(zhì)的量之比為。③下列有關(guān)說法正確的是A.鐲、鎰、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B.氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大C.猛的電負(fù)性為1.59,銘的電負(fù)性為1.66,說明銃的金屬性比銘強D.珞的價層電子排布與鉀相同一、選擇題（本題包括8小題）1.（2021.太原高二檢測）下列說法正確的是。A.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子B.在化學(xué)反應(yīng)中金屬單質(zhì)都是還原劑，非金屬單質(zhì)都是氧化劑C.某晶體中若含有陽離子則必含有陰離子D.如果金屬失去自由電子，金屬晶體將不復(fù)存在【解析】選D。金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，在外加電場作用下自由電子發(fā)生定向移動形成電流而導(dǎo)電，A項錯誤；有些非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中也可以作還原劑，如C、在其燃燒中都作還原劑等，B項錯誤；金屬晶體中有陽離子，但沒有陰離子，C項錯誤；金屬晶體是金屬原子之間通過金屬鍵結(jié)合形成的，而金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用，D項正確。2.（2021.廈門高二檢測）下列關(guān)于金屬及金屬健的說法正確的是0A.金屬鍵具有方向性B.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光【解析】選及金屬鍵沒有方向性，A項錯誤；金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下，自由電子產(chǎn)生定向移動，C項錯誤；由于自由電子的存在使金屬很容易吸收光子而發(fā)生躍遷到高能態(tài)，然后又會回到低能態(tài)而發(fā)出特定波長的光波，因而金屬往往有特定的金屬光澤，D項錯誤。3.（2021.寧波高一檢測）下列說法正確的是。A.晶體是具有一定幾何外觀的，所以汞不屬于金屬晶體B.金屬一般具有較高的硬度，而鈉可以用小刀切，但鈉屬于金屬晶體C.塑料具有一定延展性，所以屬于金屬晶體D.金屬晶體一般具有較高的硬度，所以金剛石屬于金屬晶體【解析】選B。汞在固態(tài)時也是金屬晶體，所以A錯誤；鈉是金屬，所以是金屬晶體，B正確；塑料和金剛石不是金屬，不可能是金屬晶體，C、D錯誤。4.（2021.青銅峽局）二檢測）金屬晶體能傳熱的原因是0A.因為金屬晶體的緊密堆積B.因為金屬鍵是電子與電子之間的作用C.金屬晶體中含自由移動的電子D.金屬晶體中的自由移動的陽離子【解析】選C。金屬具有良好的導(dǎo)熱性是因為自由電子在運動時與金屬離子碰撞而引起能量的交換。5.（2021.邢臺高二檢測）關(guān)于晶體的下列說法正確的是0A.晶體只要硬度較低，就一定不是金屬晶體B.熔點高達幾千攝氏度的晶體不一定是金屬晶體C.有金屬光澤的晶體一定是金屬晶體D.根據(jù)晶體能否導(dǎo)電判斷晶體是否屬于金屬晶體【解析】選B。金屬晶體中鈉晶體硬度不高，但屬于金屬晶體，A項錯；晶體的熔點高達幾千攝氏度，則晶體可能為共價晶體、金屬晶體或離子晶體，B項正確；有金屬光澤的晶體不一定是金屬晶體，如晶體碘、晶體硅；能導(dǎo)電的晶體不一定是金屬晶體,如石墨。6.（2021.長沙高二檢測）關(guān)于金屬晶體和金屬鍵的敘述中，錯誤的是0A.金屬鍵的強弱決定了金屬單質(zhì)的化學(xué)活動性B.金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都跟金屬晶體里自由電子的運動有關(guān)C.金屬晶體里的自由電子為許多金屬離子共有D.金屬鍵是指金屬離子與自由電子產(chǎn)生的強烈相互作用【解析】選Ao金屬鍵的強弱決定金屬的熔、沸點和硬度等物理性質(zhì)，故A錯誤；金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都跟金屬晶體里自由電子的運動有關(guān)，故B正確；金屬晶體中金屬離子以一定方式堆積，電子在里面自由移動，故自由電子為許多金屬離子共有，故C正確；金屬鍵是指金屬離子與自由電子產(chǎn)生的強烈相互作用，故D正確。.（2021.濰坊高二檢測）金屬晶體的熔沸點之間的差距是由于0A.金屬鍵的強弱不同.金屬的化合價的不同C.金屬的晶體中電子數(shù)的多少不同D.金屬的陽離子的半徑大小不同【解析】選A。金屬晶體的熔沸點與金屬鍵的強弱有關(guān)，金屬陽離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高，故A正確；金屬的化合價與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與熔沸點無關(guān)，故B錯誤；金屬的晶體中電子數(shù)的多少,會影響金屬的導(dǎo)熱性，與熔沸點無關(guān)，故C錯誤；金屬的陽離子的半徑大小只是其中一個影響因素，故D錯誤。.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是0A.用粕金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B.固態(tài)和熔融時易導(dǎo)電，熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體C.Li、Na、K的熔點逐漸升高D.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好【解析】選B。A項，用鉗金做首飾利用了金屬晶體的延展性，能用金屬鍵理論解釋；B項，金屬晶體在固態(tài)和熔融時能導(dǎo)電，其熔點差異很大，故題設(shè)條件下的晶體可能是金屬晶體；C項，一般來說，金屬中單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目越多，金屬元素的原子半徑越小，金屬鍵越強，故金屬鍵的強弱順序為Li>Na>K,其熔點的高彳田II頁序為Li>Na>K；D項，金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降｛氐，溫度越高,其導(dǎo)電性越差。二、非選擇題（本題包括3小題）.（10分）（2021.南昌高二檢測）金屬鍵的強度差別是由金屬鍵的強弱決定的。例如，金屬鈉的熔點較低，硬度較小，而是熔點最高，硬度很大的金屬，這是由于【解析】金屬鍵的強度差別很大；由金屬鍵的強弱決定物質(zhì)的熔沸點和硬度，例如，金屬鈉的熔點較f氐，硬度較小，而鋁是熔點最高，硬度很大的金屬，這是由于形成金屬鍵的強弱不同。答案：很大物質(zhì)的熔沸點和硬度鋁形成金屬鍵的強弱不同.（8分）（2021.南寧高二檢測）（1）金晶體的最小重復(fù)單元（也稱晶胞）是面心立方體,即在立方體的8個頂角各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子。金晶體每個晶胞中含有個金原子。（2）金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（為面心立方結(jié)構(gòu)）。該金屬化合物的化學(xué)式。（3）1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示J183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的基本結(jié)構(gòu)單元。在1183K以下的純鐵晶體中最鄰近的鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為【解析】⑴1個金晶胞占有的金原子數(shù)為頂角上8$=1個，面心上6$=3個，共4個。⑵f金銅晶胞占有的原子數(shù)為Cu原子6x1=3個，Au原子8$=1個，因此化學(xué)式為AuCu.%⑶由圖I知，11