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L5L5min蘇教版2018-2019學(xué)年高中化學(xué)選修四試題含解析專題綜合檢測(二)(時(shí)間:60鐘,滿分:分一、選擇題(本題包括小題,每小題6,共60分.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)C(g),molA入2L容恒定的密閉容器甲中,若維持容器內(nèi)溫度不變min末得A的質(zhì)的量,用B的度變化來表示該反應(yīng)的速率為()AC.mol/(L·min)
Bmol/(L·min)D.0.12-0.8mol解析選根題中數(shù)據(jù)首先計(jì)算(A)則(A)==mol/(L·min)再由∶(B)=∶1可:(B)mol/(L·min)。.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的()A氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣,使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率B等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相等.用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí),濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率.增大反應(yīng)CO(g)HCO(g)HO(g)的強(qiáng),反應(yīng)速率不變22解析A粉鹽酸的接觸面積大以粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快,B錯(cuò);濃硫酸能夠使鐵鈍化,形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸,反應(yīng)停止誤;盡管反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變增大壓強(qiáng)體積縮小反應(yīng)體系中的有關(guān)氣體的濃度增大,反應(yīng)速率增大D錯(cuò)。.高考海南卷改)已知反應(yīng)CO(g)+HO(g)2
催化劑
CO(g)+<。2在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的().升高溫度K增.減小壓強(qiáng),n)加2.更換高效催化劑α(CO)增大.充入一定量的氮?dú)鈔(H)不變2解析選A.此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,即升高溫度K減,故A說錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此減小壓強(qiáng),平衡不移動,即n(CO)不變,故B說錯(cuò)誤C.催化劑對化學(xué)平衡2移動無影響,因此的化率不變,故C說法錯(cuò)誤恒壓下,充入N,容器的體積增2大,組分濃度降低,但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,因此化學(xué)平衡不移動(H)變,2故D說法正確。.在一定溫度下的恒容密閉容器中,取一定量的A、B于應(yīng)容器中,當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),表明反應(yīng):+C(g)+已平的()12232222322A混合氣體的壓強(qiáng)C.C、D的質(zhì)的量的比值
蘇教版2018-2019學(xué)年高中化學(xué)選修四試題含解析B.合氣體的密度D.體總物質(zhì)的量解析:B。判斷可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的志是(正)(逆)和各成分的百分含量保持不變而反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體子數(shù)不變的反應(yīng),氣體的壓強(qiáng)物的量始終不變,不能用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡A錯(cuò)根據(jù)化學(xué)方程式n(C)∶n=1∶1始不變,故C錯(cuò).下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法不正確的().對于化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯.+3H2NHΔ<,其他條件不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率(H)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品,化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣用有限的原料多出產(chǎn)品.(s)===CaO(s)+(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的Δ>032解析選B酸堿中和反應(yīng)速率很快,但沒有明顯現(xiàn)象項(xiàng)確;合成氨的反是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,但平衡左移,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小項(xiàng)誤;化學(xué)反應(yīng)速率理論可尋找加快反應(yīng)速率的方法學(xué)衡理論可尋找使平衡右移的方法者提高單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量的多少,后者可提高原料的利用率C項(xiàng)正確D項(xiàng)反應(yīng)S,但室溫下不能自發(fā)反應(yīng),說明該反應(yīng)的H>0,項(xiàng)確。.t℃時(shí),某平衡體系中含有XYW四物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)c(Y)表達(dá)式為K=。有關(guān)該平衡體系的說法正確的()c(Z(W).當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡.增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變.升高溫度,平衡常數(shù)K增.增加X的,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動解析選A。首先根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知,應(yīng)前后氣體分子數(shù)保持不變,即平衡體系中Y是生成物且是氣體Z和是應(yīng)物且也是氣體X計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中,說明X是固體或液體,但不能確定是反應(yīng)物還是生成物,由此可知A正。大壓強(qiáng)雖然平衡不移動由體積變小此各物質(zhì)的濃度均增大B錯(cuò)于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知,因此錯(cuò)。未入平衡常數(shù)表達(dá)式中X的多少不影響平衡狀態(tài)D錯(cuò)。高考江蘇)HO分速率受多種因素影響測℃時(shí)不同條件下HO22濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的()222的濃度越大,越大,即mol·L11122322的濃度越大,越大,即mol·L111223111111311蘇教版2018-2019學(xué)年高中化學(xué)選修四試題含解析A圖甲表明,其他條件相同時(shí)HO濃度越小,其分解速率越快2B圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越H分速率越快22C.丙表明,少量Mn存時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H分速率越快2D.丙圖丁表明,堿性溶液中Mn對H分速率的影響大2解析:D。圖甲可知,起始時(shí)HO的度越小,曲線下降越緩,說明反應(yīng)速率22越慢,A錯(cuò)誤OH
NaOH對的pH最,曲線下降最快,即O分最快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖丙可知,相同時(shí)間內(nèi)0.1mol·L2
1
NaOH條件下H分最快,mol·LNaOH條下HO分最慢,而1.0mol·L條22件下H的分解速率處于中間項(xiàng)誤圖可知Mn2
越多的解速率越快,22說明Mn
對O分速率影響較大,D項(xiàng)確。2.(2018·州高二檢測NO是一種新型硝化劑,在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng):25O2見下表:
(g)+>0。T溫度時(shí),向密閉容器中通入NO,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)22時(shí)間scO2
1
下列說法中不正確的()As內(nèi),NO的解速率為×·L·2
1BT溫度下的平衡常數(shù)K=,平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%115C.T溫度下的平衡常數(shù)為K,T溫度下的平衡常數(shù)為K若>T,K<112222D到衡后他件不變?nèi)莸捏w積壓縮到原來的1/2c(NOmol·L2
1解析選CA項(xiàng)s內(nèi)的度變化量(-3.52)mol·L=mol·L,2v(N
O)=mol·L÷s=96mol·L·=×10mol··2
;B,分析如下:NO4NO(g)+O2214422221111442222111起始濃度(轉(zhuǎn)化濃度(
11
蘇教版2018-2019學(xué)年高中化學(xué)選修四試題含解析)00)5.00平衡濃度()1.25cK=1
()(O)5.00×==125平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%C項(xiàng),該c(O)52反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)增大,故KKD,達(dá)到平衡后,其他12條件不變?nèi)萜鞯捏w積壓縮到來的于增大壓強(qiáng)向左移動c(NO)>5.0025mol·L。.一定溫度下,在L的閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)<0,反應(yīng)過程中B、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1反應(yīng)達(dá)平衡后在、、t時(shí)14別都只改變了一種條件應(yīng)率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2有關(guān)說法正確的是().反應(yīng)開始min內(nèi),(B)=mol·L·min.時(shí)改變的條件可能是升高溫度1C.t時(shí)改變的條件可能是加壓,此時(shí)c(B)不變3D.t時(shí)可能是使用了催化劑,此時(shí)c(B)變4答案:D化中常借助曲線圖來表示某種變化過程關(guān)列四個(gè)曲線圖的說法不正確的是().對反應(yīng):aA(s)2B(g)xC(g)根據(jù)圖①可以求出x=.圖②可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化.圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)3C(g)+的影響,乙的壓強(qiáng)大.升高溫度,圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大解析:B。圖①單位時(shí)間內(nèi)B少的物質(zhì)的量等于C增加的物質(zhì)的量,二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,即x=,A項(xiàng)確;改變反應(yīng)體系的溫度,正、逆反應(yīng)速率均瞬間增大或減小,而圖②中逆反應(yīng)速率瞬間增,正反應(yīng)速率瞬間減小,不可能是改變溫度B項(xiàng)誤;圖中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變變壓強(qiáng)平衡不移動但可改變達(dá)到平衡的時(shí)間乙甲先達(dá)到平衡,則乙的壓強(qiáng)大項(xiàng)確;④正、逆反應(yīng)速率曲線的交點(diǎn)為平衡點(diǎn),升高溫度后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡右移,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大D項(xiàng)確。411411141蘇教版2018-2019學(xué)年高中化學(xué)選修四試題含解析二、非選擇題(本題包括3小,共分)11.分)鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為①+4CO(g)
50℃
Ni(CO)(g)ΔH<04②Ni(CO)(g)4
230℃
Ni(s)+4CO(g)ΔH>0完成下列填空:(1)在溫度不變的情況下,要提高應(yīng)①中的產(chǎn)率,可采取的措施、4。(2)已知在一定條件下2L密容器中制備Ni(CO),粗(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與4CO反剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示Ni(CO)在0min的均反應(yīng)速率為4。(3)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后,保持其條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡________。a平衡常數(shù)K增.CO的度減小.Ni的量減?。甗Ni(CO)]大(4)簡述羰基法提純粗鎳的操作過________________________________________________________________________。解析:反①是向氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),因此,根據(jù)平衡移動原理,在溫度不變的情況下可采取增大O濃的法提高產(chǎn)率根題意的Ni為1,mol則生成為mol,應(yīng)速率為=L·min;反應(yīng)②是正向4L×10氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng),則降低溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)濃度Ni的量、[Ni(CO)]減??;(4)據(jù)反①②特點(diǎn)可提純粗鎳。答案:(1)大CO濃加壓(2)0.05mol·L·min
1bc把粗鎳和CO放于一個(gè)水平放置的密閉玻璃容器中,然在50℃右反應(yīng)一段時(shí)間后再在容器的一端加熱511221221111221221124蘇教版2018-2019學(xué)年高中化學(xué)選修四試題含解析.(14分已知NO和O可相互轉(zhuǎn)化:(g)24
N(g)=-57mol21
,一定溫度下,將
molNO充一壓密閉容器中。2(1)下列示意圖正確且能說明反應(yīng)到平衡狀態(tài)的________。若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為
L的恒容密閉容器中進(jìn),平衡常數(shù)填“增大”“不變”或“減小”,反應(yīng)s后的質(zhì)的量為,則0s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=________mol·L·。達(dá)到平衡后,若向該恒壓容器中再充入molHe,則平衡_______(“向左移動”“向右移動”或“不移動。該反應(yīng)在溫度分別為、時(shí),平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所1示。下列說法正確的_填字母序。.A、C兩氣體的顏色A深,淺.A、C兩NO的轉(zhuǎn)化率A<C2.B、C點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量BC.由狀態(tài)B到態(tài)A可以用加熱的方法解析:作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,必須由原來的“變量”變到“不變,方可說明圖,在恒壓條件下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成NO,體的總物質(zhì)的量不斷增加,容器的2體積增大,故密度變小,當(dāng)密度不變時(shí),可說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正;b圖作為反應(yīng)熱ΔH,只這個(gè)化學(xué)方程式有關(guān),是一個(gè)不變量,它不會隨著反“量”變化而變化錯(cuò)誤圖用化學(xué)反應(yīng)速率判斷可逆反應(yīng)否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),一定異”且它們的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比誤圖N的化率不變時(shí)明v正=(),反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),正。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),只受溫度的影響,故化學(xué)平衡常數(shù)不變。由題意可知~3s內(nèi)NO的化學(xué)反應(yīng)速率)=mol·L·
,由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,得出(N=0.1mol·L·s
1
。(3)恒壓容器中再充入,體積增大,相當(dāng)于減壓,平衡左移升高溫度,衡左移,二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大,則<。相同溫度下增大壓強(qiáng)達(dá)到新的平衡,體系中種物質(zhì)的濃度均12增大,體系顏色變深,即A淺C深錯(cuò);大壓強(qiáng),平衡右移,二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大,b正確B點(diǎn)于低溫低壓下,C點(diǎn)于高溫高壓下,溫度壓強(qiáng)對平衡移動的作用是相反的,其最終結(jié)果是NO的體積分?jǐn)?shù)不變BC兩所處平衡狀態(tài)中各組分的含量分別26111111蘇教版2018-2019學(xué)年高中化學(xué)選修四試題含解析相等,平均相對分子質(zhì)量B,c誤;相同壓強(qiáng)下,升高溫度,平衡左移,二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大,可以由狀態(tài)B動到狀態(tài)A,確。答案:(1)ad不變0.1向左移動(4)bd.(14分高考全國Ⅱ)丁是種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?;卮鹣铝袉栴}:(1)正丁烷(H)脫氫制1-烯(CH的熱化學(xué)方程式如下:4①H(g)===CH(g)H(g)Δ442
1已知:H(g)+H(g)HO(g)410248③(g)+(g)===HH=-242kJ·mol223
H=119kJ·mol21反應(yīng)①的ΔH為(是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系1圖,x________0.1(“大于”或“小于”);使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是填標(biāo)號)。A升高溫度C.大壓強(qiáng)
B.低溫度D.低強(qiáng)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定速通過填充有催化劑的反應(yīng)(氫氣的作用是活化催化劑,出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料中氫)n(丁烷的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因________________________________________________________________________。圖
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