山西省運城市坡底中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省運城市坡底中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是（

）參考答案：C略2.對于可逆反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是參考答案：略3.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（）A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3參考答案：C考點：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：鹵族元素；碳族元素．分析：根據(jù)各單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)解答．A、濃鹽酸與強氧化劑如二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等反應生成氯氣，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸是弱酸，與堿反應生成鹽；B、鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)物生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉可以與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉；C、硅和氧氣反應生成二氧化硅，屬于酸性氧化物，但不與水反應，能和燒堿反應生成硅酸鈉，再加入強酸可制得硅酸；D、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與酸反應可以生成氫氧化鋁，難溶性的堿受熱易分解，分解為相應的氧化物與水．解答：解：A、濃鹽酸與強氧化劑如二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等反應生成氯氣，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸是弱酸，與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉與水，故A正確；B、鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)物生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉可以與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，故B正確；C、硅和氧氣反應生成二氧化硅，屬于酸性氧化物，但不與水反應，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅與燒堿反應生成硅酸鈉，再加入強酸可制得硅酸，故C錯誤；D、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與酸反應可以生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，故D正確．故選C．點評：本題考查元素化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，比較基礎，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，注意基礎知識的積累掌握．4.常溫下設a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是A.同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞cB.同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a>b＜cC.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=cD.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

參考答案：D5.20080924

現(xiàn)有反應:CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（

）

A．，該反應的平衡常數(shù)

B．達到平衡時，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大C．時，若，則起始時平衡向逆反應方向移動D．時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則應滿足參考答案：B略6.

木糖醇可作口香糖中的甜味劑，可以防止齲齒，其結(jié)構簡式為下圖。下列有關木糖醇的說法不正確的是A．木糖醇是—種多元醇，但不屬于糖類B．木糖醇具有還原性，能發(fā)生氧化反應C．木糖醇分子式為C5H10O5D．木糖醇易溶于水，一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應

參考答案：C略

7.為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在相應的空格中。參考答案：D

C

A

B

略8.下列說法都正確的是()①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關②四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥參考答案：B略9.關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性參考答案：B略10.已知“C-C”單鍵可以繞軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構式為

的烴，處于同一平面的碳原子個數(shù)最多可能有

A、6

B、8

C、9

D、14參考答案：D略11.最近醫(yī)學界通過放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA而殺死細胞，從而抑制艾滋病，則有關14C的敘述正確的是：

A．與12C的化學性質(zhì)不相同

B．與12C的中子數(shù)相同C．是C60的同素異形體

D．與12C互為同位素參考答案：D略12.下列實驗能獲得成功的是（）A．用上圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色C．用乙醇從碘水中萃取碘D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：B略13.生活中處處有化學，請根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒D．使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染參考答案：D略14.下列有關電池的說法不正確的是A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：A略15.在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關的是A．不斷將氨分離出來B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫而不是700℃的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，充分反應后溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3揮發(fā)，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是

；（2）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸干溶液的方法來制得晶體的理由

；（3）用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO3)3，為了制得較純凈的FeCl3?6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成

；（4）若要求廢鐵屑的純度，需要測出從B中排出氣體的體積。若測得排出的氣體體積為V(已折算成標準狀況，單位：L)，則廢鐵屑的純度為

(用m、V的代數(shù)式表示)；（5）為了測出從B中放出氣體的體積V，請自選儀器在C處設計簡便、合理的集氣裝置，并在上面框格中畫出該裝置圖（假設所用儀器的體積均足夠大）。參考答案：（1）鐵粉與雜質(zhì)銅形成原電池反應，加快了反應速率。（2）因為氯化鐵是強酸弱堿鹽水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶體（3）雙氧水或新制氯水(填任一個均給滿分)（4）250V/m%(5)

(畫出其一即可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：（1）、原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度。（2）、另取20mL原溶液，加入3.2g銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積。（標準狀況下）參考答案：（1）C（Ｈ2SO4）===2ｍｏｌ·Ｌ－1

C（ＨＮＯ3）====3ｍｏｌ·Ｌ－1（2）0.747L略18.參考答案：解1：，∴該烴的實驗式為C2H5。設該烴的分子式為(C2H5)n，(2×12+1×5)·n＝58，解得n＝2∴該烴的分子式即為C4H10。解2：，∴該烴的分子式即為C4H10。解3：∴該烴的分子式即為C4H10。19.（6分）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設E為xmol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)若x＝4.5，則右側(cè)反應在起始時向________