山西省運(yùn)城市星達(dá)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省運(yùn)城市星達(dá)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有4種有機(jī)物：①

②

③

④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為（

）A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（

）A.用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pHB.用量筒量取20mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L-1H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl參考答案：D略3.科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，在甲烷分子中，4個(gè)碳?xì)滏I是完全等同的。下面的4個(gè)選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是

A．鍵的方向一致

B．鍵長(zhǎng)相等

C．鍵角相等

D．鍵能相等參考答案：A4.下列關(guān)于生活材料的說(shuō)法中，不正確的是A．當(dāng)表面鍍層損壞時(shí)，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕B．熱塑性塑料與熱固性塑料均具有線型結(jié)構(gòu)，加熱到一定溫度都能軟化、熔化C．復(fù)合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強(qiáng)劑D．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分相同參考答案：B5.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極C．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變D．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，則c為陽(yáng)極，d為陰極，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅，以此解答該題．解答：解：A．由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b為電源的兩極，為正極、負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣，則氯離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子被還原生成銅，則d電極質(zhì)量增加，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)電流方向判斷電解池的陰陽(yáng)極電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．6.國(guó)家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3-氯丙醇含量不超過(guò)。相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含手性結(jié)構(gòu)）共有A．2種

B．3種

C、4種

D．5種參考答案：D7.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br—+Ag+=AgBr↓B．乙醇與濃HBr溶液反應(yīng)：C2H5OH+HBr

CH3CH2Br+H2OC．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯制溴苯：

參考答案：B略8.在一個(gè)活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

（

）A、V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加。B、開(kāi)始時(shí)V正增大，V逆不變（隨后也增大），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加。C、再通入2molSO2和1molO2時(shí)，V正、V逆均不變，平衡不移動(dòng)，SO3的百分含量保持不變。D、開(kāi)始時(shí)V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率和原平衡狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變。參考答案：D9.α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小參考答案：A略10.鯊魚(yú)是世界上唯一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚(yú)體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌作用。已知角鯊烯分子有30個(gè)碳原子，其中有6個(gè)碳碳雙鍵，且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為A．

B．

C．

D．參考答案：D略11.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（

）A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)C.濃硫酸與銅反應(yīng)

D.三氧化硫與水反應(yīng)參考答案：C略12.以下變化是熵減小過(guò)程的是

A.碳酸氫鈉受熱分解

B.氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)

C.C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

D.液態(tài)水氣化參考答案：B略13.下列說(shuō)法或表示法正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molC．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液一定呈中性參考答案：D略14.由溴乙烷制取乙二酸，依次發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是A．取代

加成

水解

氧化

B．消去

加成

取代

氧化C．水解

消去

加成

水解

D．消去

水解

取代

還原參考答案：B略15.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.NaHCO3溶于水，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-,

HCO3-=H++CO32-B.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2為電解質(zhì)C.濃度均為1

mol/L的NaCl和MgSO4溶液，導(dǎo)電能力相同D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性能強(qiáng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱(chēng)取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是

。(2)滴定結(jié)果如下表所示：\若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。參考答案：(1)①偏高②無(wú)影響③B④當(dāng)加入最后一滴，溶液有無(wú)色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol-－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為

▲

。（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。

充電過(guò)程中，H+向

▲

遷移（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為

▲

。（3）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

▲

。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖11所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將

▲

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是

▲

（填序號(hào)）。①加入催化劑②降低溫度③縮小容器體積④增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－867kJ·mol－1

（2）陰極區(qū)

V3+＋e－＝V2+

（3）

不

②

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

略18.東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成SO4藍(lán)色溶液。①SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)_____，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。③氨的沸點(diǎn)_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______________________。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)_______。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2

2

(2)①正四面體

②配位鍵

N

③高于

NH3分子間可形成氫鍵

極性

sp3(3)金屬

銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，鎳失去的是4s1電子

(4)①3:1

②試題分析：：為2。故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2；2；（2）①SO42-中S原子的孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，離子空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對(duì)，二者之間形成配位鍵。故答案為：配位鍵；N；③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子之間的作用力更強(qiáng)，增大了物質(zhì)的沸點(diǎn)，故氨氣的沸點(diǎn)高于PH3分子的，NH3分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，形成3個(gè)N-H鍵，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化。故答案為：高于；氨氣分子之間形成氫鍵；極性；sp3；（3）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d104s1，Ni+的外圍電子排布為3d84s2，Cu+的核外電子排布3d軌道處于全充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去第二個(gè)電子更難，而鎳失去的是4s軌道的電子，所以元素銅的第二電離能高于鎳。故答案為：金屬；銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，Ni失去的是4s1電子；（4）①晶胞中Ni處于頂點(diǎn)，Cu處于面心，則晶胞中Ni原子數(shù)目為8×=1，Cu原子數(shù)目=6×=3，故Cu與Ni原子數(shù)目之比為3：1。故答案為：3：1；②屬于面心立方密堆積，晶胞質(zhì)量質(zhì)量為g，根據(jù)m=ρV可有：g="d"g?cm-3×(a×10-7cm)3，解得a=。故答案為：。19.如圖為原電池裝置，則正極材料是

，負(fù)極反應(yīng)式是

．原電池反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理