山西省運(yùn)城市橋北中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省運(yùn)城市橋北中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，KW

=1．0×10-14；100℃時(shí)，KW

=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時(shí)，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時(shí)，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略2.主鏈為4個(gè)碳原子的己烯共有幾種結(jié)構(gòu)（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：答案：C3.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

(

)A．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等B．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22.4LD．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：D略4.在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B略5.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

B．C4H10有三種同分異構(gòu)體C．氨基酸，淀粉均屬于高分子化合物

D．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

參考答案：A略6.X2－和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：Y＞X

B.核電荷數(shù)：Y＞XC.離子半徑：Y－＞X2－

D.電子層數(shù)：X＞Y參考答案：A略7.下列說(shuō)法中，不正確的是（

）

①同一元素的不同核素互稱(chēng)為同位素

②兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子健

③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程

④因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N

⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)

⑥青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)

⑧化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

A．③④⑤⑦

B．②⑤⑥⑧

C．①③④⑦

D．③④⑤參考答案：D略8.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物種類(lèi)的是

A．碳粉在氧氣中燃燒

B.C02通入氫氧化鈉溶液

C.鐵在氯氣中燃燒

D．銅和硝酸反應(yīng)參考答案：C略9.(08棗莊調(diào)研)2005年11月，成功登陸“土衛(wèi)六”的“惠更新”號(hào)探測(cè)器發(fā)回了數(shù)百?gòu)堈掌痛罅繑?shù)據(jù)。分析指出“土衛(wèi)六”“酷似地球經(jīng)常下雨”，不過(guò)“雨”的成分是液態(tài)甲烷。下列關(guān)于“土衛(wèi)六”的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A．“土衛(wèi)六”上存在有機(jī)物

B．“土衛(wèi)六”表面溫度很高

C．“土衛(wèi)六”上可能存在液態(tài)水

D．“土衛(wèi)六”上形成了甲烷的氣液循環(huán)系統(tǒng)

參考答案：答案：BC10.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說(shuō)法中正確的是（

）A．它的分子直徑比Na＋小B．它的分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．在水中所形成的分散系屬懸濁液參考答案：C略11.核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列關(guān)于核糖的敘述正確的是（）A.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C.可以跟氯化鐵溶液作用顯色D.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案：B略12.用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（）選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象ANO2蒸餾水試管充滿(mǎn)無(wú)色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水；B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?；C．氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁；D．氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀．【解答】解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水，則氣體不能充滿(mǎn)試管，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，使紫色石蕊溶液變紅，故B正確；C．氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，則觀察到白色沉淀生成，故C正確；D．氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀，則觀察到白色沉淀生成，故D正確；故選A．13.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A14.我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專(zhuān)利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5．下列說(shuō)法中正確的是（）A．電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)B．鋰在放電時(shí)做正極，充電時(shí)為陽(yáng)極C．該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時(shí)，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．【解答】解：A．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該原電池中，鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，故B錯(cuò)誤；C．該電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，則陽(yáng)極上LixV2O5失電子，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，故C正確；D．V2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．15.反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A

B

C

D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)指出下列實(shí)驗(yàn)用品或儀器(已經(jīng)洗滌干凈)使用時(shí)的第一步操作：①石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體性質(zhì))

；②容量瓶

。(2)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法正確的是

(填代號(hào))。

A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈

B．給試管加熱時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱

C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3％-5％的NaHCO3溶液

E．點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、C2H4等)時(shí)，都要先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃參考答案：(1)①將石蕊試紙潤(rùn)濕

②檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

(2)ABCE略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出下列有關(guān)學(xué)方程式：（1）將二氧化硫氣體通入溴水中：

；（2）將二氧化硫氣體通入氫氧化鋇溶液中：

；（3）將二氧化硫氣體通入棕黃色的三氯化鐵溶液（在加熱條件下），最后生成淺綠色溶液：

；（4）用一氧化碳還原二氧化硫（500℃，鋁釩土）是冶金工業(yè)中從煙道廢氣中回收硫的方法：

。參考答案：（1）SO2+Br2+H2O==H2SO4+2HBr

（2）SO2+Ba(OH)2==BaSO3↓+H2O

（3）SO2+2FeCl3+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl略18.鋇鹽生產(chǎn)過(guò)程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的．在生產(chǎn)BaCO3同時(shí)，充分利用鋇泥來(lái)制取Ba（NO3）2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為3.2和9.7②Ba（NO3）2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度?、跭sp（BaSO4）=1.1×10﹣10

Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾、洗滌．用離子方程式說(shuō)明該提純的原理

．（2）上述流程中Ba（FeO2）2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際X試劑應(yīng)選下列中的．A．BaCl2

B．BaCO3C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2（4）廢渣2為

．（5）操作Ⅲ為

．（6）過(guò)濾Ⅲ后的母液應(yīng)循環(huán)到容器中（選填a、b、c）（7）稱(chēng)取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱(chēng)重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為

．參考答案：（1）BaSO4（s）+CO32﹣（aq）BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；（2）Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）B；（4）Fe（OH）3；（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（6）c；（7）×100%．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；演繹推理法；物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，可生成硫酸鋇，過(guò)濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4～5，使鐵離子水解生成Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾后廢渣2為Fe（OH）3，濾液中含有硝酸、硝酸鋇等，加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過(guò)濾可得到硝酸鋇晶體，母液中含有硝酸鋇，（1）根據(jù)沉淀溶解平衡的移動(dòng)分析；（2）Ba（FeO2）2與中鋇元素和鐵元素的化合價(jià)分析反應(yīng)產(chǎn)物，然后寫(xiě)出方程式；（3）X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合本廠實(shí)際，故可用BaCO3；（4）根據(jù)三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子完全沉淀時(shí)的PH分析；（5）根據(jù)從溶液中提取溶質(zhì)的方法分析；（6）根據(jù)母液中的成分判斷；（7）根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算求出硝酸鋇的質(zhì)量，再求樣品的純度．【解答】解：鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，可生成硫酸鋇，過(guò)濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4～5，使鐵離子水解生成Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾后廢渣2為Fe（OH）3，濾液中含有硝酸、硝酸鋇等，加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過(guò)濾可得到硝酸鋇晶體，母液中含有硝酸鋇，（1）將BaCO3加入足量的飽和Na2CO3溶液中，存在BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，使硫酸鋇的沉淀溶解平衡正移，從而轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，其反應(yīng)的離子方程式為：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）BaCO3（s）+SO42﹣（aq），故答案為：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）?BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；（2）Ba（FeO2）2與中鋇元素為+2價(jià)，鐵元素為+3價(jià)，所以反應(yīng)產(chǎn)物為Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，所以其反應(yīng)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，故答案為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合工廠實(shí)際，應(yīng)該用BaCO3來(lái)調(diào)節(jié)pH，故答案為：B；（4）已知Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7，流程中調(diào)節(jié)PH為4～5，所以三價(jià)鐵離子會(huì)完全轉(zhuǎn)化為沉淀Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；（5）從溶液中提取溶質(zhì)的方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾，所以操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（6）通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到硝酸鋇晶體，剩余的濾液中仍含有少量的Ba（NO3）2，所以含有Ba（NO3）2的母液應(yīng)該，循環(huán)到容器c中，故答案為：c；（7）稱(chēng)取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為m克，其發(fā)生的反應(yīng)為：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3，設(shè)參加反應(yīng)的Ba（NO3）2為xg，

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

261

233

x

mg則=，解得x=，所以該Ba（NO3）2的純度為×100%=×100%，故答案為：×100%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力，題目難度中等．19.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱(chēng)海波、大蘇打，無(wú)色透明晶體，易溶于水，遇強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)和二氧化硫氣體；具有強(qiáng)還原性，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物為SO42－；(1)Na2S2O3中S元素的化合價(jià)為_(kāi)________。(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)，可作為綿織物漂白后的脫氧劑。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，要脫去22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，需要Na2S2O3________mol。(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之比為1：2的混合液中通入過(guò)量的二氧化硫，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，即得硫代硫酸鈉。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，其氧化劑為_(kāi)____________。參考答案：(1)+2

(2)2H++S2O32﹣═SO2↑+S↓+H2O

(3)4Cl2+S2O32﹣+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣

0.25

(4)2Na2S+Na2CO3+4SO