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山西省運(yùn)城市橋北中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.25℃時(shí),KW

=1.0×10-14;100℃時(shí),KW

=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是

A.100℃時(shí),pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7

B.25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合,所得溶液的pH>7

C.25℃時(shí),0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7

D.25℃時(shí),0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合,所得溶液的pH=7參考答案:B略2.主鏈為4個(gè)碳原子的己烯共有幾種結(jié)構(gòu)(

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案:答案:C3.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等B.1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC.將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為約22.4LD.7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA參考答案:D略4.在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是(

)A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案:B略5.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

B.C4H10有三種同分異構(gòu)體C.氨基酸,淀粉均屬于高分子化合物

D.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

參考答案:A略6.X2-和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列關(guān)系正確的是A.原子半徑:Y>X

B.核電荷數(shù):Y>XC.離子半徑:Y->X2-

D.電子層數(shù):X>Y參考答案:A略7.下列說(shuō)法中,不正確的是(

①同一元素的不同核素互稱為同位素

②兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子健

③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程

④因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?,而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng),所以非金屬性:P>N

⑤元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)

⑥青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)

⑧化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合

A.③④⑤⑦

B.②⑤⑥⑧

C.①③④⑦

D.③④⑤參考答案:D略8.下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物的用量或濃度,不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物種類的是

A.碳粉在氧氣中燃燒

B.C02通入氫氧化鈉溶液

C.鐵在氯氣中燃燒

D.銅和硝酸反應(yīng)參考答案:C略9.(08棗莊調(diào)研)2005年11月,成功登陸“土衛(wèi)六”的“惠更新”號(hào)探測(cè)器發(fā)回了數(shù)百?gòu)堈掌痛罅繑?shù)據(jù)。分析指出“土衛(wèi)六”“酷似地球經(jīng)常下雨”,不過(guò)“雨”的成分是液態(tài)甲烷。下列關(guān)于“土衛(wèi)六”的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()

A.“土衛(wèi)六”上存在有機(jī)物

B.“土衛(wèi)六”表面溫度很高

C.“土衛(wèi)六”上可能存在液態(tài)水

D.“土衛(wèi)六”上形成了甲烷的氣液循環(huán)系統(tǒng)

參考答案:答案:BC10.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3nm)恢復(fù)了磁性?!扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說(shuō)法中正確的是(

)A.它的分子直徑比Na+小B.它的分子既能透過(guò)濾紙,也能透過(guò)半透膜C.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.在水中所形成的分散系屬懸濁液參考答案:C略11.核糖是合成核酸的重要原料,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列關(guān)于核糖的敘述正確的是()A.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C.可以跟氯化鐵溶液作用顯色D.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案:B略12.用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是()選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象ANO2蒸餾水試管充滿無(wú)色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

參考答案:A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).【分析】A.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO不溶于水;B.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?;C.氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁;D.氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀.【解答】解:A.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO不溶于水,則氣體不能充滿試管,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,使紫色石蕊溶液變紅,故B正確;C.氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁,則觀察到白色沉淀生成,故C正確;D.氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀,則觀察到白色沉淀生成,故D正確;故選A.13.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.電子式可以表示羥基或氫氧根離子D.離子方程式H++OH—=H2O:表示鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng),也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案:A14.我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池,電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5.下列說(shuō)法中正確的是()A.電池在放電時(shí),Li+向負(fù)極移動(dòng)B.鋰在放電時(shí)做正極,充電時(shí)為陽(yáng)極C.該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D.V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)參考答案:C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.【分析】放電時(shí),該原電池中鋰失電子而作負(fù)極,V2O5得電子而作正極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng).【解答】解:A.向外供電時(shí),該裝置是原電池,鋰離子向正極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.該原電池中,鋰失電子而作負(fù)極,V2O5得電子而作正極,故B錯(cuò)誤;C.該電池充電時(shí),正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極,則陽(yáng)極上LixV2O5失電子,陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為:LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+,故C正確;D.V2O5得電子而作正極,所以V2O5參與電池反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C.15.反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A

B

C

D參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(1)指出下列實(shí)驗(yàn)用品或儀器(已經(jīng)洗滌干凈)使用時(shí)的第一步操作:①石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體性質(zhì))

;②容量瓶

。(2)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法正確的是

(填代號(hào))。

A.用排水法收集氣體后,先移出導(dǎo)管,后撤酒精燈

B.給試管加熱時(shí),先均勻加熱,后局部加熱

C.堿液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗

D.濃硫酸不慎灑到皮膚上,先迅速用水沖洗,后涂上3%-5%的NaHCO3溶液

E.點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、C2H4等)時(shí),都要先檢驗(yàn)氣體純度,后點(diǎn)燃參考答案:(1)①將石蕊試紙潤(rùn)濕

②檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

(2)ABCE略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.寫出下列有關(guān)學(xué)方程式:(1)將二氧化硫氣體通入溴水中:

;(2)將二氧化硫氣體通入氫氧化鋇溶液中:

;(3)將二氧化硫氣體通入棕黃色的三氯化鐵溶液(在加熱條件下),最后生成淺綠色溶液:

;(4)用一氧化碳還原二氧化硫(500℃,鋁釩土)是冶金工業(yè)中從煙道廢氣中回收硫的方法:

。參考答案:(1)SO2+Br2+H2O==H2SO4+2HBr

(2)SO2+Ba(OH)2==BaSO3↓+H2O

(3)SO2+2FeCl3+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl略18.鋇鹽生產(chǎn)過(guò)程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】,某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的.在生產(chǎn)BaCO3同時(shí),充分利用鋇泥來(lái)制取Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)品,其部分工藝流程如下:已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為3.2和9.7②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大,在冷水中的溶解度?、跭sp(BaSO4)=1.1×10﹣10

Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾、洗滌.用離子方程式說(shuō)明該提純的原理

.(2)上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際X試劑應(yīng)選下列中的.A.BaCl2

B.BaCO3C.Ba(NO3)2

D.Ba(OH)2(4)廢渣2為

.(5)操作Ⅲ為

.(6)過(guò)濾Ⅲ后的母液應(yīng)循環(huán)到容器中(選填a、b、c)(7)稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克,則該晶體的純度可表示為

.參考答案:(1)BaSO4(s)+CO32﹣(aq)BaCO3(s)+SO42﹣(aq);(2)Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O;(3)B;(4)Fe(OH)3;(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;(6)c;(7)×100%.【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【專題】實(shí)驗(yàn)分析題;實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題;演繹推理法;物質(zhì)的分離提純和鑒別.【分析】鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,加入硝酸,在a容器中充分溶解,可生成硫酸鋇,過(guò)濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等,且溶液呈酸性,可加入碳酸鋇,調(diào)節(jié)溶液pH=4~5,使鐵離子水解生成Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾后廢渣2為Fe(OH)3,濾液中含有硝酸、硝酸鋇等,加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液,經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過(guò)濾可得到硝酸鋇晶體,母液中含有硝酸鋇,(1)根據(jù)沉淀溶解平衡的移動(dòng)分析;(2)Ba(FeO2)2與中鋇元素和鐵元素的化合價(jià)分析反應(yīng)產(chǎn)物,然后寫出方程式;(3)X既要能中和硝酸,又不產(chǎn)生新雜質(zhì),結(jié)合本廠實(shí)際,故可用BaCO3;(4)根據(jù)三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子完全沉淀時(shí)的PH分析;(5)根據(jù)從溶液中提取溶質(zhì)的方法分析;(6)根據(jù)母液中的成分判斷;(7)根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量,結(jié)合方程式計(jì)算求出硝酸鋇的質(zhì)量,再求樣品的純度.【解答】解:鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,加入硝酸,在a容器中充分溶解,可生成硫酸鋇,過(guò)濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等,且溶液呈酸性,可加入碳酸鋇,調(diào)節(jié)溶液pH=4~5,使鐵離子水解生成Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾后廢渣2為Fe(OH)3,濾液中含有硝酸、硝酸鋇等,加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液,經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過(guò)濾可得到硝酸鋇晶體,母液中含有硝酸鋇,(1)將BaCO3加入足量的飽和Na2CO3溶液中,存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42﹣(aq),鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,使硫酸鋇的沉淀溶解平衡正移,從而轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,其反應(yīng)的離子方程式為:BaSO4(s)+CO32﹣(aq)BaCO3(s)+SO42﹣(aq),故答案為:BaSO4(s)+CO32﹣(aq)?BaCO3(s)+SO42﹣(aq);(2)Ba(FeO2)2與中鋇元素為+2價(jià),鐵元素為+3價(jià),所以反應(yīng)產(chǎn)物為Ba(NO3)2和Fe(NO3)3,所以其反應(yīng)方程式為:Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O,故答案為:Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O;(3)X既要能中和硝酸,又不產(chǎn)生新雜質(zhì),結(jié)合工廠實(shí)際,應(yīng)該用BaCO3來(lái)調(diào)節(jié)pH,故答案為:B;(4)已知Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7,流程中調(diào)節(jié)PH為4~5,所以三價(jià)鐵離子會(huì)完全轉(zhuǎn)化為沉淀Fe(OH)3,故答案為:Fe(OH)3;(5)從溶液中提取溶質(zhì)的方法為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,然后過(guò)濾,所以操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;(6)通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,得到硝酸鋇晶體,剩余的濾液中仍含有少量的Ba(NO3)2,所以含有Ba(NO3)2的母液應(yīng)該,循環(huán)到容器c中,故答案為:c;(7)稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量為m克,其發(fā)生的反應(yīng)為:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,設(shè)參加反應(yīng)的Ba(NO3)2為xg,

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

261

233

x

mg則=,解得x=,所以該Ba(NO3)2的純度為×100%=×100%,故答案為:×100%.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度,考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力,題目難度中等.19.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打,無(wú)色透明晶體,易溶于水,遇強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)和二氧化硫氣體;具有強(qiáng)還原性,與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物為SO42-;(1)Na2S2O3中S元素的化合價(jià)為_(kāi)________。(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng),可作為綿織物漂白后的脫氧劑。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______,要脫去22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),需要Na2S2O3________mol。(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之比為1:2的混合液中通入過(guò)量的二氧化硫,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,即得硫代硫酸鈉。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____,其氧化劑為_(kāi)____________。參考答案:(1)+2

(2)2H++S2O32﹣═SO2↑+S↓+H2O

(3)4Cl2+S2O32﹣+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣

0.25

(4)2Na2S+Na2CO3+4SO

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