分析化學(xué)絡(luò)合滴定選擇題

選擇題一、若絡(luò)合滴定反應(yīng)為MY以下各式正確的是（B）A. [Y']=[Y]+[MY] B.[Y']=[Y]+∑[HiY]C. [Y']=∑[HiY] D.[Y']=c(Y)-∑[HiY]2.M(L)=1表示（A）A.M與L沒(méi)有副反應(yīng) B.M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重C.M的副反應(yīng)較小 D.M的副反應(yīng)較小A6，，以EDTA滴定同濃度的C2+。以下敘述正確的是（B）a滴定至50%時(shí)，pCa=pY B.滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pCa=pY】C.滴定至150%時(shí)，pCa=pY D.以上說(shuō)法都不正確NMNEDTA滴定其中的MCM=10CNpM0.2則要求lgK的大小是多少（A）A.5 B.6 C.4 D.7EDTA為滴定劑，下列敘述中哪一種是錯(cuò)誤的（D）MHY絡(luò)合物MOHY絡(luò)合物MHYMOHY，均有利于滴定反應(yīng)pHMY一種形式絡(luò)合物

，TE=%，EDTAZn2+pH=10的氨性緩-沖溶液中；二是在pH=的六亞甲基四胺緩沖溶液中。滴定之前，對(duì)pZn值的大小敘述正確的是哪一種（B）pZn值相等 B.前者pZn大于后者pZnC.前者pZn小于后者pZn D.以上說(shuō)法都不正確EDTA滴定金屬離子M種說(shuō)法是正確的（C）金屬離子M的絡(luò)合效應(yīng) B.金屬離子M的濃度C.EDTA的酸效應(yīng) D.金屬離子M的濃度及其絡(luò)合效應(yīng)以2.0×Zn2+，若pM=，TE=%，要求K/ZnY的最小值是多少（D）#A.5 B.6 C.7 D.8EDTA直接滴定含有有色金屬離子的溶液，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（D）游離指示劑的顏色 B.金屬例子絡(luò)合物（MY）的顏色C.指示劑－金屬例子絡(luò)合物（MIn）的顏色D.AB的混合顏色pH=EDTAZn2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),以下表達(dá)式中正確的是（D）nA.[Zn2+']=[Y'] B.[Z2+]=[Y4-] C.[Zn2+’]=[Y4-] D.[Zn2+]=[Y，]nCa2+（pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺pH=10pH=10加入三乙醇胺時(shí)，不需要考慮溶液的酸堿性EDTACa2+、Mg2+TFe3+的存在將導(dǎo)致（A）指示劑被封閉在計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開(kāi)始游離出來(lái)，使終點(diǎn)提前EDTA與指示劑作用緩慢，使終點(diǎn)提前與指示劑形成沉淀，使其失去作用&

可用控制酸度的方法分別滴定的一組金屬離子是（D）Ca2+和Mg2+ B.Al3+和Zn2+ C.Cu2+和Zn2+ D.和Mg2+pH=時(shí)，用·L-1EDTA滴定的Ca2+pCa值是B. C. D.EDTA滴定下列離子時(shí)，能采用直接滴定方式的是（D）Ag+ B.Al3+ C.Cr3+ D.EDTA、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液(濃度均為·L-1)中的Fe3+、Al3+含量時(shí)，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡(jiǎn)便的方法是（B）沉淀分離法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D.溶劑萃取法…使配位滴定突躍范圍增大的條件是（C）選穩(wěn)定常數(shù)KMY小的配位反應(yīng) B.增加指示劑的用量C.適當(dāng)減小溶液的酸度 D.減小溶液的pH值LEDTAZn2+，若溶液的pH=pZn為（C）B. C. D.EDTACo2+時(shí)(CCo終=L)pH值為（A）B. C. D.下列因素中，可以使配位滴定的突躍范圍變小的是（C）增大金屬離子的濃度 B.增大EDTA的濃度]C.增大溶液中H+的濃度 D.增大指示劑的濃度EDTA型體為（D）H6Y2+ B.H4Y C.H2Y2－ D.Y4－EDTA,準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（C）。直接滴定法 B.置換滴定法 C.返滴定法 D.間接滴定法配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（D）引起的指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定被測(cè)溶液的酸度過(guò)高M(jìn)Y的穩(wěn)定性&MY的穩(wěn)定性下列敘述中錯(cuò)誤的是（D）酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低共存離子使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低配位效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低Zn2+EDTA時(shí)，體系中加入六次甲基四胺的目的是（B）中和過(guò)多的酸B.調(diào)節(jié)pH值 C.控制溶液的酸度 D.起掩蔽作用測(cè)定水中鈣硬時(shí)，Mg2+的干擾用的是（D）消除的?？刂扑岫确?B.配位掩蔽法C.氧化還原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法,27..配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（C）EDTA配位能力與酸度有關(guān)金屬指示劑有其使用的酸度范圍EDTA與金屬離子反應(yīng)過(guò)程中會(huì)釋放出H+會(huì)隨酸度改變而改變產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋˙）A.指示劑不穩(wěn)定B.MIn溶解度小C.KˊMIn<KˊMY D.KˊMIn>KˊMY mol·L-1EDTA與mol·L-1Zn2+[Zn2+]10-7mol·L-1，問(wèn)溶pH應(yīng)控制在多大（D）濃度均為mol·L-1KI，I-1mol·L-1pH=時(shí)，以二甲酚橙作指示劑，用等濃Zn2+EDTA，滴定的終點(diǎn)誤差為：（A） 在=αα=，αY(H)=，、則在此條件下，Y為（K=（A）C. D.鉻黑T（EBT）是一種有機(jī)弱酸，它的lgK1H =，lgK2H=，Mg—EBT的lgKMgIn=，則在pH為時(shí)的lgK’MgIn的值為（A）A B C DEDTACa2+、Mg2+Fe3+的干擾可采用（A）抗壞血酸B.鹽酸羥胺 C.磺基水楊酸 D.三乙醇胺Ca2+、Mg2+Fe2+、Al3+pH=10時(shí)，加入三乙醇胺EDTAT為指示劑，則測(cè)出的是（C）A.Mg2+含量 B含量、C和Mg2+總量 D.Fe3+和Al3+總量EDTA滴定Ca2+、Mg2+pH8-10之間，可選擇下列那個(gè)緩沖體系（A。A.NH3-NH4+ B.HAC-AC- C.HPO23--PO34- D.HCO--CO23-.3Al3+Zn2+EDTAZn2+Al3+不干擾，最簡(jiǎn)便的處理方法是（B）。調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度NaF作掩蔽劑Al(OH)3沉淀AlO2KfMYpH=時(shí)，[Y]=[Y]，M(L1，~則lgKfMY=（C）。B. C. D.Al3+NH3—NH4ClpH=,TEDTA色，找不到終點(diǎn)，這主要是因?yàn)椋–）。A、pH值太高 B.pH值太低C.指示劑被封閉D.指示劑僵化下列指示劑中，全部適用于絡(luò)合滴定的一組是：（C）甲基橙、二苯胺磺酸鈉、EBT B.酚酞、鈣指示劑、淀粉C.二甲酚橙、鉻黑T、鈣指示劑 D.PAN、甲基紅、鉻酸鉀40下列哪組離子可以用控制酸度的方法進(jìn)行分步滴定（C）。|A.Ca2+和Mg2+ B.Zn2+和Al3+ C.Fe3+和Zn2+ D.Pb2+和Zn2+MZnO=mol,EDTAZnO為（D）4g B.1g C. D.配位滴定中使用的指示劑是（B）吸附指示劑 B.金屬指示劑 C.自身指示劑 酸堿指示劑用鉻黑T)做指示劑滴定時(shí)，溶液的酸度用什么控制（D）A．HNO3 B．HClC．HAc-NaAc緩沖溶液 D．NH3-NH4Cl緩沖溶液（A）EDTA滴定法 B.酸堿滴定法}C.氧化還原滴定法 D.沉淀滴定法下列描述正確的是（D）二甲酚橙）pH>6時(shí)使用XO指示劑既使用酸性溶液也適于堿性溶液T）指示劑只適用于酸性溶液EBT指示劑適用于弱堿性溶液An（）封閉現(xiàn)象 B.僵化現(xiàn)象C.掩蔽現(xiàn)象 D.絡(luò)合效應(yīng)和酸效應(yīng)KKY（A）(封閉現(xiàn)象 B.僵化現(xiàn)象C.掩蔽現(xiàn)象 D.絡(luò)合效應(yīng)和酸效應(yīng)在氨性緩沖液中，用EDTAZn2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，以下關(guān)系正確的是：（D）A. [Zn2+]=[Y4] B. [Zn’2+]=[Y]C. [Zn2+]2=[ZnY]/KZnY D. [Zn’2+]2=[ZnY]/K’ZnYA（）A．lgY(H)-pH曲線(xiàn)B.pH-lgY(H)曲線(xiàn)C. Y(H)-pH曲線(xiàn)D.pH-Y(H)曲線(xiàn)（）各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性下降【pH值越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大EDTA與有色金屬離子生成有色的螯合物pH值增大而增大pH=mol/LEDTAZn2+溶液兩份。其中一份含有mol/LNH3；另一份含有mol/LNH3。上述兩種情況下，’（A）pZn’相等B.pZn’相等C.在計(jì)量點(diǎn)后pZn’相等D.任何時(shí)候pZn’都不相等pH=EDTAZn2+50%處：（C）pZn’僅與[NH3]有關(guān) B.pZn’與lgK’ZnY有關(guān)Zn2C.pZn’僅C +與有關(guān) D.pZn’與以上三者均有關(guān)Zn2'MN等濃度的混合液中，以HIn為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液M（）pH=Pk’MY B.K’MY<K’MInC.lgKMYlgKNY6 DNInHIn的顏色應(yīng)有顯著差別在pH=的乙酸緩沖溶液中，用mol/L的EDTA滴定同濃度的Pb2+。已知KY=，=，=，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液中’值應(yīng)為（）A. B. C.. D.在沒(méi)有配位副反應(yīng)時(shí)，用LEDTA滴定同濃度的Ca2+，若溶液的=時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)a 為（A。B. C. D.終用A滴定時(shí)e ，其允許的最低H值為（。終B. C. D.&

當(dāng)Al3+和Zn2+共存時(shí)，要用EDTA滴定Zn2+，使Al3+不干擾，最簡(jiǎn)便的處理方法是（。A.調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度 B.加入適量的NaF作掩蔽劑C.加入氨水生成Al(OH)3沉淀 D.調(diào)節(jié)強(qiáng)堿性生成AlO2Al3+的含量(不含其它雜質(zhì)離子)，最常用、簡(jiǎn)便的方法是。A.直接滴定法 B.間接滴定法 C.返滴法 D.置換滴定法HCN的pKa=，在溶液的pH=時(shí)，CN－的酸效應(yīng)系數(shù)的對(duì)數(shù)lg CN(H)=。B. C. D.60.，在配位滴定中，僅考慮酸效應(yīng)的影響，若金屬離子與EDTA形成的配合物越H值（。越大 B.越小 C.為中性 D.法確定配位滴定法以滴定金屬離子時(shí)，終點(diǎn)的顏色是（A。游離指示劑的顏色 B.指示劑配合物的顏色C.配合物的顏色 D.配合物與指示劑配合物的混合色用H值的溶液是（A。NH3·H2O~NH4Cl緩沖溶液 B.HAc~NaAc緩沖溶液C.NaOH溶液 D.H2SO4溶液pH=9的緩沖溶液中[NH3]=Llg

分別為Cu2+、M(NH3)。Ni2+、Hg2+、Zn2+。若金屬離子濃度為L(zhǎng)，則不能被同濃度的EDTA準(zhǔn)確滴定的是（C）Cu2+ B.Ni2+ C.Hg2+ D.Zn2+Zn2+EDTA時(shí)，體系中加入六次甲基四胺的目的是（B）中和過(guò)多的酸 B.調(diào)節(jié)pH值C.控制溶液的酸度 D.起掩蔽作用產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋˙）指示劑不穩(wěn)定B.MIn溶解度C.KˊMIn<KˊMY D.KˊMIn>KˊMYpH=的乙酸緩沖溶液中，用mol/LEDTAPb2+lgKPbY=，lgaY(H)=，lgaPb(Ac)=pPb’值應(yīng)為：（B）B. C. . D.二、·填空題三、.rF-g1g2，1 則該絡(luò)合物的各級(jí)解離常數(shù)lgK ~lgK 為，，。1 不（） 不（）總的不穩(wěn)定常數(shù)lgK 為。不EDTA二鈉鹽的水溶液的pH近似計(jì)算式是pH=(pKa4+pKa5)。在×銅氨溶液中，其中游離氨的濃度×。平衡時(shí)[Cu(NH3)42+]= ×10-4 ，[Cu(NH3)32+]= ×10-4 。（H32，）pH=b的pKa=lgKpb

為 （XOep(xo)XO》Zn2+Al3+pH=5~EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量的六亞甲基四胺的作用是作緩沖劑，控制溶液的pH，加入NH4F的作用是作掩蔽劑，掩蔽Al3+的干擾。EDTAFe3+，Al3+，應(yīng)加入三乙醇胺作掩蔽劑，滴定時(shí)控制溶液pH= 10 。(H) EDTA的酸效應(yīng)曲線(xiàn)是lgα —PH 指當(dāng)溶液的pH越大，則α 越小。(H) EDTAEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，常用。EDTA在水溶液中有七種存在形體，只有Y4-能與金屬離子直接配位。溶液的酸度越大，Y4-的分布分?jǐn)?shù)越小，EDTA的配位能力越弱。EDTAM+Y=MY，配合物的穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)》式KMY=[MY]/[M][Y]。αY（H）=（[Y＇]/[Y]），αY（H）越大，酸效應(yīng)對(duì)主反應(yīng)的影響程度越嚴(yán)重。配位滴定曲線(xiàn)主要受酸效應(yīng)影響。的起使?jié)舛?。pHpH水解的范圍之內(nèi)。EDTApH值，就是滴定這種金—屬離子的最低pH值。EDTAON兩種配位能力很強(qiáng)的配位原子，所以它能和許多金屬離子形成穩(wěn)定的螯合物。pH突躍范圍大小的因素有濃度、被測(cè)酸堿的強(qiáng)度。配位滴定中滴定劑Y4_的主要副反應(yīng)為酸效應(yīng)，金屬離子M的主要副應(yīng)為配位效應(yīng) 。EDTA總是以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-Y4-等七種型體存在，其中以Y4-與金屬離子形成的絡(luò)合物最穩(wěn)定，但僅在PH>10時(shí)EDTA才主要以此種型體存在。除個(gè)別金屬離子外。EDTA與金屬離子形成絡(luò)合物時(shí)，絡(luò)合比都是1∶1。<K/MYlgK/lgMY

lgKMY

lgM

lg 。YCM和絡(luò)合物的條件形成常數(shù)K/ 在金屬離子濃度一定的條件下K/ 越大突躍也越大；MY MY在條件常數(shù)K/MY一定時(shí)，CM 越大，突躍也越大。EDTA是一種氨羧絡(luò)合劑，名稱(chēng)乙二胺四乙酸，用符號(hào)H4Y表示，配制標(biāo)準(zhǔn)22EDTANa22。

Y2

O,其水溶液pH為EDTAON兩種配位能力很強(qiáng)的配位原子，所以它能和許多金屬離子形成穩(wěn)定的螯合物。|EDTACa2+、Mg2+T作指示劑。Ca2+、Mg2+pH=10，用EDTA