分析化學絡合滴定選擇題

選擇題一、若絡合滴定反應為MY以下各式正確的是（B）A. [Y']=[Y]+[MY] B.[Y']=[Y]+∑[HiY]C. [Y']=∑[HiY] D.[Y']=c(Y)-∑[HiY]2.M(L)=1表示（A）A.M與L沒有副反應 B.M與L的副反應相當嚴重C.M的副反應較小 D.M的副反應較小A6，，以EDTA滴定同濃度的C2+。以下敘述正確的是（B）a滴定至50%時，pCa=pY B.滴定至化學計量點時，pCa=pY】C.滴定至150%時，pCa=pY D.以上說法都不正確NMNEDTA滴定其中的MCM=10CNpM0.2則要求lgK的大小是多少（A）A.5 B.6 C.4 D.7EDTA為滴定劑，下列敘述中哪一種是錯誤的（D）MHY絡合物MOHY絡合物MHYMOHY，均有利于滴定反應pHMY一種形式絡合物

，TE=%，EDTAZn2+pH=10的氨性緩-沖溶液中；二是在pH=的六亞甲基四胺緩沖溶液中。滴定之前，對pZn值的大小敘述正確的是哪一種（B）pZn值相等 B.前者pZn大于后者pZnC.前者pZn小于后者pZn D.以上說法都不正確EDTA滴定金屬離子M種說法是正確的（C）金屬離子M的絡合效應 B.金屬離子M的濃度C.EDTA的酸效應 D.金屬離子M的濃度及其絡合效應以2.0×Zn2+，若pM=，TE=%，要求K/ZnY的最小值是多少（D）#A.5 B.6 C.7 D.8EDTA直接滴定含有有色金屬離子的溶液，終點所呈現的顏色是（D）游離指示劑的顏色 B.金屬例子絡合物（MY）的顏色C.指示劑－金屬例子絡合物（MIn）的顏色D.AB的混合顏色pH=EDTAZn2+至化學計量點時,以下表達式中正確的是（D）nA.[Zn2+']=[Y'] B.[Z2+]=[Y4-] C.[Zn2+’]=[Y4-] D.[Zn2+]=[Y，]nCa2+（pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺pH=10pH=10加入三乙醇胺時，不需要考慮溶液的酸堿性EDTACa2+、Mg2+TFe3+的存在將導致（A）指示劑被封閉在計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前EDTA與指示劑作用緩慢，使終點提前與指示劑形成沉淀，使其失去作用&

可用控制酸度的方法分別滴定的一組金屬離子是（D）Ca2+和Mg2+ B.Al3+和Zn2+ C.Cu2+和Zn2+ D.和Mg2+pH=時，用·L-1EDTA滴定的Ca2+pCa值是B. C. D.EDTA滴定下列離子時，能采用直接滴定方式的是（D）Ag+ B.Al3+ C.Cr3+ D.EDTA、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液(濃度均為·L-1)中的Fe3+、Al3+含量時，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是（B）沉淀分離法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D.溶劑萃取法…使配位滴定突躍范圍增大的條件是（C）選穩(wěn)定常數KMY小的配位反應 B.增加指示劑的用量C.適當減小溶液的酸度 D.減小溶液的pH值LEDTAZn2+，若溶液的pH=pZn為（C）B. C. D.EDTACo2+時(CCo終=L)pH值為（A）B. C. D.下列因素中，可以使配位滴定的突躍范圍變小的是（C）增大金屬離子的濃度 B.增大EDTA的濃度]C.增大溶液中H+的濃度 D.增大指示劑的濃度EDTA型體為（D）H6Y2+ B.H4Y C.H2Y2－ D.Y4－EDTA,準鋅溶液滴定。該滴定方式是（C）。直接滴定法 B.置換滴定法 C.返滴定法 D.間接滴定法配位滴定中，指示劑的封閉現象是由（D）引起的指示劑與金屬離子生成的絡合物不穩(wěn)定被測溶液的酸度過高MY的穩(wěn)定性&MY的穩(wěn)定性下列敘述中錯誤的是（D）酸效應使絡合物的穩(wěn)定性降低共存離子使絡合物的穩(wěn)定性降低配位效應使絡合物的穩(wěn)定性降低各種副反應均使絡合物的穩(wěn)定性降低Zn2+EDTA時，體系中加入六次甲基四胺的目的是（B）中和過多的酸B.調節(jié)pH值 C.控制溶液的酸度 D.起掩蔽作用測定水中鈣硬時，Mg2+的干擾用的是（D）消除的。控制酸度法 B.配位掩蔽法C.氧化還原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法,27..配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（C）EDTA配位能力與酸度有關金屬指示劑有其使用的酸度范圍EDTA與金屬離子反應過程中會釋放出H+會隨酸度改變而改變產生金屬指示劑的僵化現象是因為（B）A.指示劑不穩(wěn)定B.MIn溶解度小C.KˊMIn<KˊMY D.KˊMIn>KˊMY mol·L-1EDTA與mol·L-1Zn2+[Zn2+]10-7mol·L-1，問溶pH應控制在多大（D）濃度均為mol·L-1KI，I-1mol·L-1pH=時，以二甲酚橙作指示劑，用等濃Zn2+EDTA，滴定的終點誤差為：（A） 在=αα=，αY(H)=，、則在此條件下，Y為（K=（A）C. D.鉻黑T（EBT）是一種有機弱酸，它的lgK1H =，lgK2H=，Mg—EBT的lgKMgIn=，則在pH為時的lgK’MgIn的值為（A）A B C DEDTACa2+、Mg2+Fe3+的干擾可采用（A）抗壞血酸B.鹽酸羥胺 C.磺基水楊酸 D.三乙醇胺Ca2+、Mg2+Fe2+、Al3+pH=10時，加入三乙醇胺EDTAT為指示劑，則測出的是（C）A.Mg2+含量 B含量、C和Mg2+總量 D.Fe3+和Al3+總量EDTA滴定Ca2+、Mg2+pH8-10之間，可選擇下列那個緩沖體系（A。A.NH3-NH4+ B.HAC-AC- C.HPO23--PO34- D.HCO--CO23-.3Al3+Zn2+EDTAZn2+Al3+不干擾，最簡便的處理方法是（B）。調節(jié)溶液至適宜的酸度NaF作掩蔽劑Al(OH)3沉淀AlO2KfMYpH=時，[Y]=[Y]，M(L1，~則lgKfMY=（C）。B. C. D.Al3+NH3—NH4ClpH=,TEDTA色，找不到終點，這主要是因為（C）。A、pH值太高 B.pH值太低C.指示劑被封閉D.指示劑僵化下列指示劑中，全部適用于絡合滴定的一組是：（C）甲基橙、二苯胺磺酸鈉、EBT B.酚酞、鈣指示劑、淀粉C.二甲酚橙、鉻黑T、鈣指示劑 D.PAN、甲基紅、鉻酸鉀40下列哪組離子可以用控制酸度的方法進行分步滴定（C）。|A.Ca2+和Mg2+ B.Zn2+和Al3+ C.Fe3+和Zn2+ D.Pb2+和Zn2+MZnO=mol,EDTAZnO為（D）4g B.1g C. D.配位滴定中使用的指示劑是（B）吸附指示劑 B.金屬指示劑 C.自身指示劑 酸堿指示劑用鉻黑T)做指示劑滴定時，溶液的酸度用什么控制（D）A．HNO3 B．HClC．HAc-NaAc緩沖溶液 D．NH3-NH4Cl緩沖溶液（A）EDTA滴定法 B.酸堿滴定法}C.氧化還原滴定法 D.沉淀滴定法下列描述正確的是（D）二甲酚橙）pH>6時使用XO指示劑既使用酸性溶液也適于堿性溶液T）指示劑只適用于酸性溶液EBT指示劑適用于弱堿性溶液An（）封閉現象 B.僵化現象C.掩蔽現象 D.絡合效應和酸效應KKY（A）(封閉現象 B.僵化現象C.掩蔽現象 D.絡合效應和酸效應在氨性緩沖液中，用EDTAZn2+至化學計量點時，以下關系正確的是：（D）A. [Zn2+]=[Y4] B. [Zn’2+]=[Y]C. [Zn2+]2=[ZnY]/KZnY D. [Zn’2+]2=[ZnY]/K’ZnYA（）A．lgY(H)-pH曲線B.pH-lgY(H)曲線C. Y(H)-pH曲線D.pH-Y(H)曲線（）各種副反應均使絡合物的穩(wěn)定性下降【pH值越大，絡合物的穩(wěn)定性越大EDTA與有色金屬離子生成有色的螯合物pH值增大而增大pH=mol/LEDTAZn2+溶液兩份。其中一份含有mol/LNH3；另一份含有mol/LNH3。上述兩種情況下，’（A）pZn’相等B.pZn’相等C.在計量點后pZn’相等D.任何時候pZn’都不相等pH=EDTAZn2+50%處：（C）pZn’僅與[NH3]有關 B.pZn’與lgK’ZnY有關Zn2C.pZn’僅C +與有關 D.pZn’與以上三者均有關Zn2'MN等濃度的混合液中，以HIn為指示劑，用EDTA標準溶液M（）pH=Pk’MY B.K’MY<K’MInC.lgKMYlgKNY6 DNInHIn的顏色應有顯著差別在pH=的乙酸緩沖溶液中，用mol/L的EDTA滴定同濃度的Pb2+。已知KY=，=，=，在化學計量點時，溶液中’值應為（）A. B. C.. D.在沒有配位副反應時，用LEDTA滴定同濃度的Ca2+，若溶液的=時，化學計量點a 為（A。B. C. D.終用A滴定時e ，其允許的最低H值為（。終B. C. D.&

當Al3+和Zn2+共存時，要用EDTA滴定Zn2+，使Al3+不干擾，最簡便的處理方法是（。A.調節(jié)溶液至適宜的酸度 B.加入適量的NaF作掩蔽劑C.加入氨水生成Al(OH)3沉淀 D.調節(jié)強堿性生成AlO2Al3+的含量(不含其它雜質離子)，最常用、簡便的方法是。A.直接滴定法 B.間接滴定法 C.返滴法 D.置換滴定法HCN的pKa=，在溶液的pH=時，CN－的酸效應系數的對數lg CN(H)=。B. C. D.60.，在配位滴定中，僅考慮酸效應的影響，若金屬離子與EDTA形成的配合物越H值（。越大 B.越小 C.為中性 D.法確定配位滴定法以滴定金屬離子時，終點的顏色是（A。游離指示劑的顏色 B.指示劑配合物的顏色C.配合物的顏色 D.配合物與指示劑配合物的混合色用H值的溶液是（A。NH3·H2O~NH4Cl緩沖溶液 B.HAc~NaAc緩沖溶液C.NaOH溶液 D.H2SO4溶液pH=9的緩沖溶液中[NH3]=Llg

分別為Cu2+、M(NH3)。Ni2+、Hg2+、Zn2+。若金屬離子濃度為L，則不能被同濃度的EDTA準確滴定的是（C）Cu2+ B.Ni2+ C.Hg2+ D.Zn2+Zn2+EDTA時，體系中加入六次甲基四胺的目的是（B）中和過多的酸 B.調節(jié)pH值C.控制溶液的酸度 D.起掩蔽作用產生金屬指示劑的僵化現象是因為（B）指示劑不穩(wěn)定B.MIn溶解度C.KˊMIn<KˊMY D.KˊMIn>KˊMYpH=的乙酸緩沖溶液中，用mol/LEDTAPb2+lgKPbY=，lgaY(H)=，lgaPb(Ac)=pPb’值應為：（B）B. C. . D.二、·填空題三、.rF-g1g2，1 則該絡合物的各級解離常數lgK ~lgK 為，，。1 不（） 不（）總的不穩(wěn)定常數lgK 為。不EDTA二鈉鹽的水溶液的pH近似計算式是pH=(pKa4+pKa5)。在×銅氨溶液中，其中游離氨的濃度×。平衡時[Cu(NH3)42+]= ×10-4 ，[Cu(NH3)32+]= ×10-4 。（H32，）pH=b的pKa=lgKpb

為 （XOep(xo)XO》Zn2+Al3+pH=5~EDTA標準溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量的六亞甲基四胺的作用是作緩沖劑，控制溶液的pH，加入NH4F的作用是作掩蔽劑，掩蔽Al3+的干擾。EDTAFe3+，Al3+，應加入三乙醇胺作掩蔽劑，滴定時控制溶液pH= 10 。(H) EDTA的酸效應曲線是lgα —PH 指當溶液的pH越大，則α 越小。(H) EDTAEDTA標準溶液時，常用。EDTA在水溶液中有七種存在形體，只有Y4-能與金屬離子直接配位。溶液的酸度越大，Y4-的分布分數越小，EDTA的配位能力越弱。EDTAM+Y=MY，配合物的穩(wěn)定常數表達》式KMY=[MY]/[M][Y]。αY（H）=（[Y＇]/[Y]），αY（H）越大，酸效應對主反應的影響程度越嚴重。配位滴定曲線主要受酸效應影響。的起使?jié)舛?。pHpH水解的范圍之內。EDTApH值，就是滴定這種金—屬離子的最低pH值。EDTAON兩種配位能力很強的配位原子，所以它能和許多金屬離子形成穩(wěn)定的螯合物。pH突躍范圍大小的因素有濃度、被測酸堿的強度。配位滴定中滴定劑Y4_的主要副反應為酸效應，金屬離子M的主要副應為配位效應 。EDTA總是以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-Y4-等七種型體存在，其中以Y4-與金屬離子形成的絡合物最穩(wěn)定，但僅在PH>10時EDTA才主要以此種型體存在。除個別金屬離子外。EDTA與金屬離子形成絡合物時，絡合比都是1∶1。<K/MYlgK/lgMY

lgKMY

lgM

lg 。YCM和絡合物的條件形成常數K/ 在金屬離子濃度一定的條件下K/ 越大突躍也越大；MY MY在條件常數K/MY一定時，CM 越大，突躍也越大。EDTA是一種氨羧絡合劑，名稱乙二胺四乙酸，用符號H4Y表示，配制標準22EDTANa22。

Y2

O,其水溶液pH為EDTAON兩種配位能力很強的配位原子，所以它能和許多金屬離子形成穩(wěn)定的螯合物。|EDTACa2+、Mg2+T作指示劑。Ca2+、Mg2+pH=10，用EDTA