山西省運城市絳縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省運城市絳縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)<b

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)>b

D．無法確定參考答案：C略2.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A、氧單質(zhì)一定含有個氧原子

B、氦氣所含的原子數(shù)為

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇分子個數(shù)為

D、在空氣中完全燃燒生成和的混合物，共失去個電子參考答案：D略3.關(guān)于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是（

）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B.萃取后水層顏色變淺C.萃取后CCl4溶液層為紫紅色

D.萃取后水層顏色變紅且在下層參考答案：D略4.下列說法正確的是

A．KOH和CaCl2所含化學(xué)鍵類型相同

B．PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl

D．H2O2的電子式H+［∶∶∶］2-H+參考答案：C略5.某有機物CnHxOy完全燃燒時需O2的物質(zhì)的量是該有機物的n倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1。該有機物分子中的n、x、y的關(guān)系是A.n=2x=y

B.n=x/2=y

C.n=x=2y

D.x=2n=y參考答案：B6.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說法正確的是（

）A.Na與水反應(yīng)，Na塊越大現(xiàn)象越明顯

B.在實驗室中鈉保存于石蠟油或煤油中C.Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

D.Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高參考答案：BNa與水反應(yīng)，非常劇烈，鈉塊太大，反應(yīng)易發(fā)生危險，A錯誤；金屬鈉與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，但不與煤油、石蠟油反應(yīng)，且鈉的密度大于石蠟油、煤油，因此金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，B正確；Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O2，C錯誤；Na是銀白色金屬，硬度小，可用小刀切割，熔點低，D錯誤；正確選項B。7.在實驗室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的A.氨水

B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸

D.石灰水參考答案：AAl3+全部沉淀可以和堿反應(yīng)，也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物能溶于強酸強堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強堿用弱堿。氫氧化鈉溶液、石灰水（氫氧化鈣溶液）都是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故選項B、D不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故選項C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因為Al(OH)3不溶于弱堿溶液，故選項A正確。答案選A。點睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點考查氫氧化鋁的實驗室制備。注意強酸強堿能與氫氧化鋁反應(yīng)，使得到的氫氧化鋁又溶解而很難使Al3+完全沉淀。8.1gNH3含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（

）

A.17m

B.3m

C.

D.參考答案：略9.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（

）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：BA.Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和水，碳酸鈉和BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇和NaCl，故A不選；B.鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁無法通過一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，故B選；C.Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，故C不選；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D不選；故選B。10.下列說法正確的是(

)A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂B.乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂是高分子化合物D.煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化參考答案：D試題分析：A．蠶絲屬于蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分為烴類物質(zhì)，故A錯誤；B．乙醇屬于非電解質(zhì)、乙酸屬于弱電解質(zhì)，鈉是金屬，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故D正確；答案為D。11.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是A．該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．該反應(yīng)若有1molNO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－ D．該反應(yīng)的方程式為：8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O參考答案：C略12.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B略13.19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

（

）A.提出原子學(xué)說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.提出分子學(xué)說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略14.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（

）A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B.用膠頭滴管滴加少量液體C.給盛有2/3體積液體的試管加熱

D.傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NAC.4℃時9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等參考答案：A考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷。臭氧的相對分子質(zhì)量是48，因此48g臭氧的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol氧原子，所以選項A正確；鎂在反應(yīng)中失去2個電子，24g鎂是1mol，失去2mol電子，選項B不正確；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol原子，選項C不正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，選項D中體積是相等的，D不正確，所以答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖甲裝置研究硝酸的性質(zhì)：實驗一：甲組同學(xué)用圖甲裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。(1)請寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(2)從漏斗向U形管中注滿稀硝酸，再關(guān)閉A下端活塞后，觀察到的實驗現(xiàn)象為____。(3)在該實驗中，證明生成的無色氣體是NO的操作是____。(4)以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是____(填序號，多選不給分)。實驗二：乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)(5)乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學(xué)方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象____。(6)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。A同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而B同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷B同學(xué)看法是否正確。這些方案中可行的是___(填序號)。A．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化B．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化C．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化D．向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化

參考答案：(1)__3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__(2)__U形管左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)色，液面左低右高_(dá)_(3)__打開活塞A，有紅棕色氣體產(chǎn)生__(4)__CE__(5)__4HNO3===4NO2↑＋2H2O＋O2↑，NO2溶于濃硝酸中__(6)__ACD__

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學(xué)式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）18.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：