山西省長治市北崗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省長治市北崗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖9實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是A．反應(yīng)開始至a點時v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H<0C．曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則：2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．32gO2所含的氧原子數(shù)目為2NA參考答案：D略3.下列有關(guān)說法不正確是()A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12參考答案：C略4.第三周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯誤的是A．原子半徑X＜Y＜Z

B．三種元素中X的金屬性最強C．Y(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)

D．ZO2可制造光導(dǎo)纖維參考答案：A略5.下列說法正確的是（

）A．真絲、人造絲灼燒時都有燒焦羽毛的氣味。B．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物。C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是兩性化合物。D．許多蛋白質(zhì)在水中有一定的溶解性，溶于水形成膠體。加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性。

參考答案：C略6.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?A．制取并收集少量氨氣

B．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C．制取并檢驗乙烯

D．比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱參考答案：B7.有關(guān)下列物質(zhì)說法正確的是（

）A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生D．HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗參考答案：BC8.下列有關(guān)表述中正確的是（）A．化學(xué)能與熱能、電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，因此任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池反應(yīng)B．使用催化劑既可以提高合成氨反應(yīng)的速率，又可以提高氨的產(chǎn)率C．乙烯是重要的化工原料，它主要來自于石油的分餾D．對于常見的大多數(shù)金屬，其活潑性越強，冶煉就越困難，被開發(fā)利用的時間就越晚參考答案：答案：D9.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的體積和乙的體積相同

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

D．氯化亞鐵溶液中滴入溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－參考答案：D略0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中，下面說法正確的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）B．c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+） D．c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+）=c（OH﹣）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較．分析：A、根據(jù)電荷守恒，分析解答；B、根據(jù)物料守恒，分析解答；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH﹣，硫離子只有一步水解生成HS﹣，由此分析；D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．解答：解：A、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，可知：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故B錯誤；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH﹣，硫離子只有一步水解生成HS﹣，所以c（HS﹣）＜c（OH﹣），故C正確；D、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），所以c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度大小比較常常涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，易錯選項是C，注意守恒思想的運用，題目難度中等．12.用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列說法正確的是A.電池工作時，負極反應(yīng)式為：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－＝H2↑C.電解過程中電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極D.當電池中消耗2.24L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.1mol氣體參考答案：D點睛：本題考查了原電池和電解池，解題關(guān)鍵：明確原電池和電解池原理，把握離子的放電順序，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，易錯點C，溶液中陰陽離子定向移動而形成電流，電子在導(dǎo)線中移動，不能在溶液中移動。13.下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2—3+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0．02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：參考答案：C略14.2011年諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家達尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準晶體。準晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點。下列敘述錯誤的是A．自然界中的固體可分為晶體、準晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B．準晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體C．準晶體材料的應(yīng)用具有較大的發(fā)展空間D．化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略15.下列各項中表達正確的是

（

）A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．乙炔的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外,還需要儀器的名稱為

▲

。②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用60mL1mol/L-1的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為

▲

，配制該溶液所需的主要儀器是

▲

。II.某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦……。請根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和

▲

（填字母）。

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

(3)洗滌沉淀的操作是

▲

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當是

。參考答案：I①蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈②5.9g或5.8g

100mL容量瓶II(1)CFG

(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(3)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次。

(4)繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－參考答案：略18.(12分)標準狀況下，體積為134.4L的由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體，與足量氧氣充分反應(yīng)，并將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中