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文檔簡介
山西省長治市黎城縣東陽關中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列有關溶液性質(zhì)的敘述,正確的是
A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液,冷卻到10℃時會放出一些二氧化碳氣體
B.20℃,100g水中可溶解34.2gKCl,此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%
C.強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)
D.相同溫度下,把水面上的空氣換成相同壓力的純氧,100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案:D略2.目前新一代高效,無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備ClO2的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應,其方程式為:CH3OH+NaClO3+H2SO4一ClO2+CO2+Na2SO4+H2O(未配平),則下列說法正確的是:(
)
A.氧化劑是甲醇
B.氧化產(chǎn)物是二氧化氯
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1參考答案:D略3.實驗室有四個藥品櫥,已存放如下藥品藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅
實驗室新購進一些活性炭,應將它存放在
A.甲櫥
B.乙櫥
C.丙櫥
D.丁櫥參考答案:C4.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-),依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下。下列結(jié)論正確的是A.肯定含有的離子是③④⑤
B.肯定沒有的離子是②⑤C.可能含有的離子是①⑥
D.不能確定的離子是③⑥參考答案:D略5.下列各項說法或比較中正確的是A.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+
B.酸性:HI>HCl>CH3COOH>H2CO3C.主族都含非金屬元素,副族都為金屬元素D.一種元素可形成多種離子,但只有一種原子參考答案:B6.下列離子方程式書寫正確是的
(
)
A.碳酸鈣投入醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.氯化銀溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
D.氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應后溶液恰好為中性:
Ba2++H++SO+OH-=BaSO4↓+H2O參考答案:C略7.科學研究證實,過量服用維生素K3可引起貧血、脾腫大和肝腎傷害。已知維生素K3的結(jié)構(gòu)簡式如右圖:關于維生素K3的說法不正確的是A.它屬于芳香族化合物
B.它的分子式為:C11H8O2C.它易溶于水
D.1mol維生素K3最多可與6molH2加成參考答案:C8.能正確表示下列反應的離子方程式為()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案:D考點:離子方程式的書寫.
分析:A.稀硝酸具有氧化性,能夠氧化亞鐵離子和硫離子;B.氫氧化鈉過量,銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應;C.次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽;D.二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水.解答:解:A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中,發(fā)生氧化還原反應,正確的離子方程式為:FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O,故A錯誤;B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中,正確的離子方程式為:NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O,故B錯誤;C.次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽,正確的離子方程式為:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣,故C錯誤;D.大理石和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水,反應的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O,故D正確;故選D.點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等.9.常溫下,c(H+)=0.1mol·L-1的無色透明溶液中,下列各組離子一定能大量共存的是A.NH、Mg2+、SO、Cl-
B.Mg2+、I-、NO、SOC.K+、MnO、SO、Cl-
D.Na+、K+、NO、CO參考答案:A10.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液,電解一段時間后,再加入W,能使溶液恢復到電解前的狀態(tài),則下表符合題意的一組是組號XYZWACFeNaClH2OBPt
Cu
CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液
參考答案:C略11.漆酚是生漆的主要成分,為黃色,能溶于有機溶劑,涂在物體表面能在空氣中干燥為黑色漆膜。它不具有的性質(zhì)是(
)A.可以燃燒,當氧氣充足時,產(chǎn)物為CO2和H2OB.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C.可使KMnO4酸性溶液褪色D.可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2參考答案:D12.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,則x的值是()A.5
B.4
C.3
D.2參考答案:A解:Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,S元素化合價由﹣升高為+6,而NaClO被還原為NaCl,Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價,反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則:x×[6﹣(﹣)]=16×[1﹣(﹣1)]解得:x=5故選A.13.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的。不能違背客觀實際。下列各說法中,正確的是()
A.HCl的水溶液是強酸,HF的水溶液也是強酸
B.CH4是正四面體結(jié)構(gòu),SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)
C.O2與Cu反應生成CuO,S與Cu反應生成CuSD.CaCO3與稀硝酸反應生成CO2,CaSO3與稀硝酸反應生成SO2參考答案:答案:B14.常溫下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。將該溫度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后,混合液的pH=4.7,下列說法正確的是:A.該溫度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4B.該溫度下,用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1mol/L的NaOH溶液,消耗兩醋酸的體積比為1∶10C.該溫度下,0.01mol/L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)=10-11mol/LD.該溫度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后,混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案:B略15.下列說法不正確的是A.1molH2的質(zhì)量是2克B.H2的摩爾質(zhì)量是2g/molC.1molH2是1個氫氣分子D.1molH2含有2mol的氫原子參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(16分)NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍
廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì))為原料獲得。操作步驟如下:(1)往廢渣中加H2SO4酸浸,要充分攪拌,其目的是
。(2)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì),請寫出除去Cu2+的離子方程式
。(3)加6%的H2O2時,溫度不能過高,其目的是:
。(4)除鐵方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中,氧化劑可用NaClO3代替,請寫出用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式:
。(5)上述流程中濾液III的溶液質(zhì)的主要成分是:
。(6)操作I包括以下過程:過濾,用H2SO4溶解,
、
、過濾、洗滌獲得產(chǎn)品。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(16分)由苯合成香料K和解熱鎮(zhèn)痛藥物G的路線如下:
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
請回答:(1)芳香烴A中C、H原子數(shù)之比是4∶5,1molA在氧氣中完全燃燒生成8molCO2,A的分子式是
;A分子中只有7個碳原子一定共平面,A的結(jié)構(gòu)簡式是
。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是
。(3)E→F的反應類型是
。(4)D→E反應的化學方程式是
。(5)K與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是
。(6)G與(5)中反應的有機產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,含有相同的官能團,且位置與F中官能團的位置相同,G的結(jié)構(gòu)簡式是
。(7)K的同分異構(gòu)體W,其分子內(nèi)苯環(huán)上的氫原子只有1種,且僅含有2個甲基。1molW最多與3mol飽和溴水反應,則W的1種結(jié)構(gòu)簡式是
。參考答案:(16分)(1)(2分)C8H10
(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)加成反應(或還原反應)
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)(2分)
(7)(2分)
略18.水是生命之源,也是化學反應中的主角。試回答下列問題:A.B.C是中學化學常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素),它們均能與水發(fā)生氧化還原反應,但水既不是氧化劑也不是還原劑,請寫出A.B.C與水反應的化學方程式:
(1)___________
_(2)
(3)
。參考答案:(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)Cl2+H2O=HCl+HClO
(或用可逆符號)
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
略19.(12分)化合物A分子組成為C5H9Br,可以吸收1mol溴生成B,B的組成為C5H9Br3。A容易與NaOH水溶液作用
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