山西省長治市黎城縣東陽關中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

山西省長治市黎城縣東陽關中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34．2%

C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略2.目前新一代高效，無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備ClO2的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應，其方程式為：CH3OH+NaClO3+H2SO4一ClO2+CO2+Na2SO4+H2O（未配平），則下列說法正確的是：(

)

A.氧化劑是甲醇

B.氧化產(chǎn)物是二氧化氯

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：D略3.實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅

實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在

A．甲櫥

B．乙櫥

C．丙櫥

D．丁櫥參考答案：C4.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是③④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是③⑥參考答案：D略5.下列各項說法或比較中正確的是A．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+

B．酸性：HI>HCl>CH3COOH>H2CO3C．主族都含非金屬元素，副族都為金屬元素D．一種元素可形成多種離子，但只有一種原子參考答案：B6.下列離子方程式書寫正確是的

（

）

A．碳酸鈣投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl－+2H2O

D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應后溶液恰好為中性：

Ba2++H++SO+OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：C略7.科學研究證實，過量服用維生素K3可引起貧血、脾腫大和肝腎傷害。已知維生素K3的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：關于維生素K3的說法不正確的是A．它屬于芳香族化合物

B．它的分子式為：C11H8O2C．它易溶于水

D．1mol維生素K3最多可與6molH2加成參考答案：C8.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

分析：A．稀硝酸具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子和硫離子；B．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；C．次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽；D．二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水．解答：解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；C．次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽，正確的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，故C錯誤；D．大理石和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．9.常溫下，c(H+)＝0.1mol·L-1的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A.NH、Mg2+、SO、Cl－

B.Mg2+、I－、NO、SOC.K+、MnO、SO、Cl－

D.Na+、K+、NO、CO參考答案：A10.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則下表符合題意的一組是組號XYZWACFeNaClH2OBPt

Cu

CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液

參考答案：C略11.漆酚是生漆的主要成分，為黃色，能溶于有機溶劑，涂在物體表面能在空氣中干燥為黑色漆膜。它不具有的性質(zhì)是（

）A.可以燃燒，當氧氣充足時，產(chǎn)物為CO2和H2OB.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C.可使KMnO4酸性溶液褪色D.可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2參考答案：D12.多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是（）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A解：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由﹣升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]解得：x=5故選A．13.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的。不能違背客觀實際。下列各說法中，正確的是（）

A．HCl的水溶液是強酸，HF的水溶液也是強酸

B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)

C．O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成CuSD．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應生成SO2參考答案：答案：B14.常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是:A.該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10C.該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/LD.該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略15.下列說法不正確的是Ａ．１molＨ２的質(zhì)量是２克Ｂ．Ｈ２的摩爾質(zhì)量是２g／molＣ．１molＨ２是１個氫氣分子Ｄ．１molＨ２含有２mol的氫原子參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍

廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，要充分攪拌，其目的是

。（2）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式

。（3）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是：

。（4）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式：

。（5）上述流程中濾液III的溶液質(zhì)的主要成分是：

。（6）操作I包括以下過程：過濾，用H2SO4溶解，

、

、過濾、洗滌獲得產(chǎn)品。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）由苯合成香料K和解熱鎮(zhèn)痛藥物G的路線如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

請回答：（1）芳香烴A中C、H原子數(shù)之比是4∶5，1molA在氧氣中完全燃燒生成8molCO2，A的分子式是

；A分子中只有7個碳原子一定共平面，A的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）E→F的反應類型是

。（4）D→E反應的化學方程式是

。（5）K與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是

。（6）G與（5）中反應的有機產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，含有相同的官能團，且位置與F中官能團的位置相同，G的結(jié)構(gòu)簡式是

。（7）K的同分異構(gòu)體W，其分子內(nèi)苯環(huán)上的氫原子只有1種，且僅含有2個甲基。1molW最多與3mol飽和溴水反應，則W的1種結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：（16分）（1）（2分）C8H10

（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）加成反應（或還原反應）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

（7）（2分）

略18.水是生命之源，也是化學反應中的主角。試回答下列問題：A．B．C是中學化學常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應的化學方程式：

(1)___________

_(2)

(3)

。參考答案：(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)Cl2+H2O=HCl+HClO

(或用可逆符號)

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

略19.(12分)化合物A分子組成為C5H9Br，可以吸收1mol溴生成B，B的組成為C5H9Br3。A容易與NaOH水溶液作用