大學(xué)化學(xué)緒論、第一章1

主講教師：劉愛賢化學(xué)科學(xué)與工程學(xué)院聯(lián)系電話：1371780030289731159中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件歡迎同學(xué)們學(xué)習(xí)大學(xué)化學(xué)緒論一、化學(xué)研究的對象和內(nèi)容中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件3二、化學(xué)在社會發(fā)展中的作用和地位衣：色澤鮮艷的衣料包含多種化學(xué)染料、合成纖維。1、化學(xué)是維持和提高人類衣、食、住、行質(zhì)量的基礎(chǔ)科學(xué)。食：化肥、農(nóng)藥的生產(chǎn)裝滿糧袋子、豐富菜籃子。2、化學(xué)是社會發(fā)展的重要支柱。中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件如：在國防現(xiàn)代化中，制作導(dǎo)彈，衛(wèi)星，原子彈，氫彈需要各種性能優(yōu)異的金屬材料、非金屬材料和高分子材料，這些材料在自然界不存在，必須通過化學(xué)合成才能獲得。“敢上九天攬?jiān)隆?、化學(xué)是未來社會發(fā)展不可缺少的基礎(chǔ)科學(xué)。急待開發(fā)新的能源：怎樣能更有效的利用太陽能，怎樣利用海水制氫，怎樣合理安全的使用氫能源，這些都是化學(xué)研究領(lǐng)域中的前沿課題。三、《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》性質(zhì)、內(nèi)容安排、目的性質(zhì):非化工類專業(yè)本科生的一門公共基礎(chǔ)課。中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件環(huán)境問題：廢氣、廢水、廢渣環(huán)境的保護(hù)離不開化學(xué)中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件第一章：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)平衡第二章：化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)第三章：水溶液中的離子平衡第四章：氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)第五章：相平衡第六章：界面化學(xué)18學(xué)時9學(xué)時6學(xué)時4學(xué)時9學(xué)時6學(xué)時大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn):20學(xué)時第一部分:理論教學(xué)(52學(xué)時)第二部分:實(shí)驗(yàn)教學(xué)(20學(xué)時)四、課程安排及成績評定（總學(xué)時72）中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件成績評定：實(shí)驗(yàn)成績期末考試平時成績15％15％～20％65％～70％｛｝實(shí)驗(yàn)課：周三下午5、6、7節(jié)10～15周18學(xué)時+2周三下午5、6節(jié)：周一上午1、2節(jié)：1～9周;16周1～16周。理論課52學(xué)時石工09-4,5,6班：周五下午5、6節(jié)：周二上午1、2節(jié)：1～9周;16周1～16周。理論課52學(xué)時石工09-1,2,3班：實(shí)驗(yàn)課：周五下午5、6、7節(jié)10～15周18學(xué)時+2五、教材及參考書

1、《現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)》，胡忠鯁主編，高等教育出版社。第二版2、《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》校自編中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件參考書：1、《物理化學(xué)》上、下冊，第四版，天津大學(xué)編，高等教育出版社。2、《無機(jī)化學(xué)》，第五版，大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社。3、《普通化學(xué)》，第五版，浙江大學(xué)編，高等教育出版社。中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件

六、學(xué)習(xí)方法和要求1、培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，掌握有效的學(xué)習(xí)方法。課前預(yù)習(xí)；記好筆記；多看書、多總結(jié)。課堂效率：師之所指，生之所至。2、答疑時間：周三、五下午：3:30~5:00地點(diǎn)：基礎(chǔ)樓226室3、作業(yè)(課代表)：

4,5,6班：每周一交作業(yè)，用活頁紙(抄題)。1,2,3班：每周二交作業(yè)，用活頁紙(抄題)。新浪主頁huaxueliuaixian登錄名：密碼：100301免費(fèi)郵箱收件夾大學(xué)化學(xué)課件點(diǎn)擊點(diǎn)擊4.電子教案：中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件第一章

化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)平衡(教材：第1、5、6、8章)中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件2NO(g)+2CO(g)→2CO2(g)+N2(g)(1)在指定的反應(yīng)條件下，估計(jì)預(yù)期的反應(yīng)能否發(fā)生？(2)在指定的反應(yīng)條件下，反應(yīng)的理論轉(zhuǎn)化率是多少？(3)化學(xué)反應(yīng)吸收或釋放的熱量怎樣？§1.1氣體pVT關(guān)系(p5~11)

1.1.1理想氣體狀態(tài)方程

1、理想氣體

①分子之間無相互作用力。②分子本身不占有體積。中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件高溫低壓條件下實(shí)際氣體將氣體分子看作是幾何空間上的一個點(diǎn)。理想氣體近似[例1-1]用管道輸送天然氣，當(dāng)輸送壓力為200kPa,溫度為25℃，管道內(nèi)天然氣的密度為多少？中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件2、理想氣體狀態(tài)方程式

①單位：

p—Pa；V—m3；n—mol；T—K；

R—摩爾氣體常數(shù)，R=8.314J·mol-1·K-1

②適用條件：

③狀態(tài)方程的其它表達(dá)形式：1.1.2理想氣體混合物1、分壓定律(lawofpartialpressure)

中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件氣體AT,V氣體BT,V+氣體A+BT,V道爾頓分壓定律：2、分體積定律

氣體AT,p氣體BT,p氣體A+BT,p+分體積定律：中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件[例1-2]今有104.365kPa,溫度為300K的含水蒸氣的烴類混合氣體，其中水蒸氣的分壓為3.167kPa?，F(xiàn)欲得到除去水蒸氣的1kmol干烴類混合氣體，試求：(1)應(yīng)從濕烴混合氣體中除去水蒸氣的物質(zhì)的量；(2)所需濕烴類混合氣體的初始體積。適用條件：理想氣體混合物；高溫低壓下的氣體混合物也近似適用。1.1.3實(shí)際氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程進(jìn)行修正(vanderWaals方程)：1mol實(shí)際氣體nmol實(shí)際氣體式中：a,b為vanderWaals常數(shù)(p10表1.1常見氣體的范德華常數(shù))中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件理想氣體：基礎(chǔ)課教學(xué)中：氣體理想氣體。1.1.4氣體的液化及臨界狀態(tài)1、液體的飽和蒸氣壓(p*)與液體的沸點(diǎn)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)：液體沸點(diǎn)的測定。中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件影響p*因素：物質(zhì)的本性、溫度。影響沸點(diǎn)因素：液體所處的環(huán)境壓力。蒸發(fā)凝結(jié)開始平衡中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件第①次作業(yè)：P25習(xí)題2

，6。

預(yù)習(xí)：P141~160。1.1.4氣體的液化及臨界狀態(tài)1、液體的飽和蒸氣壓(p*)與液體的沸點(diǎn)

臨界溫度Tc：使氣體能夠液化所允許的最高溫度。臨界壓力pc：臨界溫度下使氣體液化所需要的最低壓力。中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件思考題：理想氣體能否液化？氣體液化的條件：降溫或同時增加壓強(qiáng)。2、氣體的液化－臨界現(xiàn)象(了解)不可液化的氣體：溫度高于臨界溫度時，無論多大壓力都不能使蒸氣液化?！?.2熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)(p128~160)

1.2.1熱力學(xué)基本概念1、系統(tǒng)和環(huán)境(systenandsurrounding)

中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件說明：系統(tǒng)是人為劃分的；系統(tǒng)和環(huán)境是共存的。敞開系統(tǒng)(opensystem)：封閉系統(tǒng)

(closedsystem)：隔離系統(tǒng)(isolatedsystem)：系統(tǒng)2、狀態(tài)(state)和狀態(tài)函數(shù)(statefunction)(1)狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)①狀態(tài)函數(shù)是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù);

(2)狀態(tài)函數(shù)的類型：中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件只取決于系統(tǒng)的始態(tài)、終態(tài)；而與變化所經(jīng)歷的細(xì)節(jié)無關(guān)。廣度性質(zhì)、強(qiáng)度性質(zhì)。說明：狀態(tài)熱力學(xué)平衡態(tài)

即：狀態(tài)函數(shù)的微變?yōu)槿⒎帧?1(Z1，T1，p1)(Z2，T2，p2)②狀態(tài)函數(shù)的變化值：3、過程和途徑

等溫過程：T1=T2=T環(huán)＝常數(shù)等壓過程：p1=p2=p環(huán)＝常數(shù)等容過程：系統(tǒng)體積不變的過程絕熱過程：循環(huán)過程：②化學(xué)變化過程中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件①簡單狀態(tài)參量變化過程③相變化過程4、熱力學(xué)能(內(nèi)能)

一定量的理想氣體:(3)熱力學(xué)能的絕對值無法測知。

(1)熱力學(xué)能U是狀態(tài)函數(shù)。(2)中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件體系內(nèi)部能量的總和。符號：U單位：J、kJ。包括：分子的動能，分子間勢能，分子中原子、電子運(yùn)動的能量等。1、熱和功(heatandwork)

(1)熱：Q

①正負(fù)值規(guī)定：系統(tǒng)從環(huán)境吸熱為正值，Q>0；

系統(tǒng)向環(huán)境放熱為負(fù)值，Q<0。②熱不是狀態(tài)函數(shù)。③形式：中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件顯熱；化學(xué)反應(yīng)熱；相變潛熱。1.2.2熱力學(xué)第一定律(thefirstlawofthermodynamics)

(2)功：W

①正負(fù)值規(guī)定：系統(tǒng)從環(huán)境得到功為正值，W>0；

系統(tǒng)對環(huán)境做功為負(fù)值，W<0。②功不是狀態(tài)函數(shù)。③形式：

中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件體積功、非體積功

()(3)體積功(volumework)①宏觀過程：等容過程：恒外壓過程：中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件②特殊過程p外=0，W=0系統(tǒng)向真空(自由)膨脹：dV=0，W=0[例1-3]始態(tài)T=300K,p1=150kPa的某理想氣體，n=2mol，經(jīng)過下屬兩不同途徑等溫膨脹到同樣的末態(tài)，其p2=50kPa。求兩途徑的體積功。①反抗50kPa的恒外壓一次膨脹到末態(tài)；②先反抗100kPa的恒外壓膨脹到中間平衡態(tài)，再反抗50kPa的外壓膨脹到末態(tài)。中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件2、可逆過程中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件.2mol中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件可逆過程的特點(diǎn)：①

三個無限、二個復(fù)原、一個相等。②可逆過程體積功：③可逆過程是熱力學(xué)一個及其重要的概念，是科學(xué)的抽象，理論意義重大。體積功公式：可逆過程：3、熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式

中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件封閉系統(tǒng)：U1始態(tài)U2終態(tài)吸熱Q得到功W數(shù)學(xué)表達(dá)式:(1)孤立系統(tǒng)：(2)循環(huán)過程：(孤立系統(tǒng)內(nèi)能守恒)。(3)始終態(tài)相同、途徑不同：包括一切形式的功[例1-4]一水平放置的絕熱恒容的圓筒中裝有無摩擦的絕熱理想活塞，活塞左右兩側(cè)分別放有273K,100kPa,50dm3的氣體A和B。A氣體內(nèi)有一電熱絲。通電緩慢加熱左側(cè)氣體A使氣體溫度升高，并推動活塞壓縮右側(cè)氣體B到最終壓力增至200kPa。若分別以氣體A、B和全部氣體作為系統(tǒng)時，Q,W,ΔU分別是大于零、小于零還是等于零？中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件4、等容熱、等壓熱與焓(封閉系統(tǒng)，W′=0，

dV=0)(2)等壓熱與焓(enthalpy)：(封閉系統(tǒng)，W′=0,p1=p2=p外

)①H=U+pV;焓H是狀態(tài)函數(shù);單位為J。②H

絕對值無法確定。④一定量理想氣體的焓：③

QP=ΔH

中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件(1)等容熱：QVQP吸熱過程；放熱過程。①狀態(tài)函數(shù)：H

=

U

+

pV；④②一定量理想氣體：③體積功：等外壓過程：可逆過程：中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件

H=U+pV中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件封閉系統(tǒng)：體積功：可逆過程體積功：，等容過程：，等壓過程：第

②次作業(yè)：P1692，3，4。預(yù)習(xí)：P171~183中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件[例1-5]在298.15K,100kPa時，反應(yīng)：H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)放熱285.90kJ，計(jì)算此反應(yīng)的W,ΔU,ΔH。如果反應(yīng)是在298.15K,100kPa下的原電池中進(jìn)行，能做電功187.82kJ，此時的Q,W,ΔU,ΔH又為多少？解：(1)等溫等壓不作非體積功的化學(xué)反應(yīng)過程

Q=－

285.90kJΔH=QP(2)等溫等壓作電功的化學(xué)反應(yīng)過程W′=－187.82kJ始終態(tài)與(1)相同：ΔU,ΔH不變。成立的條件?①熱容定義的條件：指定過程、純物質(zhì)熱容。②定壓熱容Cp、定容熱容CV：1.2.3熱容(heatcapacity)：C

1、定義

單位：J·K-1中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件摩爾定壓熱容:Cp,m=Cp/n;摩爾定容熱容:CV,m=CV/n。

單位：J·K-1·mol-1積分式：中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件2、熱容與溫度的關(guān)系或：P645：附錄3一些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關(guān)系Cp,m為常數(shù)CV,m為常數(shù)3、理想氣體的Cp、CV

之間的關(guān)系

Cp－CV=nR

或：Cp,m－CV,m=R對凝聚相：Cp≈CV；Cp,m≈CV,m中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件1、在孤立系統(tǒng)中發(fā)生任何過程，都有ΔU=0,ΔH=0,結(jié)論對嗎？2、因?yàn)镠=U+pV,所以焓是熱力學(xué)能與體積功pV之和，對嗎？3、熱力學(xué)第一定律：ΔU=Q+W，有時寫成這兩種寫法是否完全等效？4、在一個容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)。如果反應(yīng)前后T、p、V

均未發(fā)生變化，設(shè)所有氣體均可視作理想氣體，因?yàn)槔硐霘怏w的U=f(T)，所以該反應(yīng)的ΔU=0。這樣的判斷錯在何處？思考題1.2.4熱力學(xué)第一定律對理想氣體pVT變化的應(yīng)用

1、理想氣體的內(nèi)能和焓2、理想氣體的等值過程(1)等溫過程?U=0，?H=0，Q=-W；可逆膨脹/壓縮過程:中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件(2)等容過程:中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件W=0(3)等壓過程:

(4)絕熱過程:

Q=0W=?U[例1-6]始態(tài)T=298K,p1=500kPa，體積為1dm3的某理想氣體，經(jīng)過下屬不同方式膨脹到最后壓力為100kPa。求體積功及熱力學(xué)能的改變量和焓的改變量。①

等溫可逆膨脹；②在等外壓力100kPa下絕熱不可逆膨脹。已知：1.2.5熱化學(xué)概論或1、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量方程和反應(yīng)進(jìn)度反應(yīng)進(jìn)度定義：ξ---某時刻反應(yīng)的進(jìn)度，mol。中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件例如：N2+3H2

→2NH3

當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到某一程度，剛好消耗掉1.5molH2。反應(yīng)進(jìn)度為：

N2+3H2

→2NH3Δn/mol：-1.5

1/2N2+3/2H2

→NH3Δn/mol：-1.5ξ/mol：0.5ξ/mol：1.00.50.5反應(yīng)進(jìn)度的數(shù)值與選用物質(zhì)無關(guān)。反應(yīng)進(jìn)度必須對應(yīng)具體的反應(yīng)方程式！ξ取值：正整數(shù)、正分?jǐn)?shù)、零。ξ=1mol：按化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式進(jìn)行了1.0mol反應(yīng)。中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件反應(yīng)物生成物

(2)等容

生成物

(3)等溫

2、等壓反應(yīng)熱與等容反應(yīng)熱中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件化學(xué)反應(yīng)熱：不作非體積功的等溫反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量。反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)計(jì)量系數(shù)的代數(shù)和。

摩爾反應(yīng)焓變：(kJ·mol-1)中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件第

③次作業(yè)：P17012，15(1)，16。

預(yù)習(xí)：P179~190理想氣體pVT變化:

若等容:若等壓:

等壓反應(yīng)熱與等容反應(yīng)熱：=[例1-7]設(shè)有0.1molC7H16(l)在量熱計(jì)中完全燃燒，在25℃測得放熱480.4kJ。分別計(jì)算下列兩個方程的ΔrHm、ΔrUm。(1)C7H16(l)+11O2→7CO2(g)+8H2O(l)(2)2C7H16(l)+22O2→14CO2(g)+16H2O(l)(2)方程式的寫法不同，其ΔrHm、ΔrUm也不同。中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件思考：在27℃時，將100gZn溶于過量稀硫酸中，反應(yīng)在開口燒杯或密閉容器中進(jìn)行，何者放熱較多？Zn(s)+H2SO4→ZnSO4+H2(g)(1)

3、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)(stantardstate)

溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力pθ下的該物質(zhì)的狀態(tài)。

pθ=100kPa

①液體和固體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件③溶液標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純物質(zhì)。②氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：標(biāo)準(zhǔn)壓力下表現(xiàn)出理想氣體性質(zhì)的氣體?；瘜W(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變：標(biāo)準(zhǔn)壓力下溶質(zhì)濃度為1mol·kg-1；對稀溶液而言，也可用1mol·L-1。單位：kJ·mol?1②注明反應(yīng)的溫度和壓力。③注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。4、熱化學(xué)方程式④

熱效應(yīng)與方程式書寫形式有關(guān)。Al(s)+3/4O2(g)→

1/2Al2O3(s)；ΔrHmθ=?837.9kJ·mol-1Al2O3(s)→

2Al(s)+3/2O2(g)；ΔrHmθ=1675.8kJ·mol-1

注意：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)必須和反應(yīng)方程式相對應(yīng)。中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件g、l、s

分別表示氣、液、固態(tài)；用aq表示水溶液。①

用

注明熱效應(yīng)?；騂2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)；=?241.82kJ·mol?1H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)；=?285.83kJ·mol?1

1.2.6化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算

1、Hess定律

在等溫等壓或等溫等容系統(tǒng)不做非體積功時，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成或分幾步完成，其總反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。C+O2CO+1/2O2CO2C(石墨)+1/2O2(g)→CO(g)；C(石墨)+O2

→

CO2(g)；CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)；＝方程式②方程式①＋方程式③中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件[例1-8]已知下列反應(yīng)的熱效應(yīng)：(1)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)ΔrHmθ1=－393.5kJ·mol?1(2)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔrHmθ2=－285.83kJ·mol?1(3)C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)ΔrHmθ3=－2219.9kJ·mol?1

求：3C(石墨)+4H2(g)→C3H8(g)ΔrHmθ=?

解：方程(1)×3+方程(2)×4－方程(3):中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件2、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(standardmolarenthalpyofformation)中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件(1)定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1摩爾某物質(zhì)時反應(yīng)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。

Δf

Hmθ;

kJ·mol-1;

298.15K①Δf

Hmθ(穩(wěn)定單質(zhì))=0

②Δf

Hmθ是一種特定的焓變。③

Δf

Hmθ(H+,aq)=0。P646：附錄4≠ΔfHmθ(C2H4,g)C(石墨)+H2(g)=1/2C2H4(g)；ΔrHmθ=+26.15kJ·mol-1≠ΔfHmθ(CO2,g)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔrHmθ中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件C(石墨)+2H2(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g)；ΔrHmθ=-200.66kJ·mol-1=ΔfHmθ(CH3OH,g)(2)由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變中國石油大學(xué)《大學(xué)化學(xué)Ⅰ》

課件aA+bBgG+hH穩(wěn)定單質(zhì)或：

解：

ΔfHmθ：90.25-110.525-393.5090(kJ·mol-1)[例1-9]

計(jì)算298K時下列反應(yīng)ΔrHθm=?2NO(g)+2CO(g)→2CO2(g)+N2(g)注意：系數(shù)。

3、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(combustion)

(1)定義：Δc

Hmθ

=0。