第二章+課時3氧化還原反應(yīng)中的基本概念和規(guī)律(共66張)

課時3氧化還原反應(yīng)中的基本概念和規(guī)律1.熟記常見元素的化合價,能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3.了解常見的氧化還原反應(yīng)。最新考綱1．Na2O+H2O=2NaOH2．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3．Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.2H2S+SO2=3S↓+2H2O問題討論1請判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？如果是，請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。考點一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其相互間的聯(lián)系1．本質(zhì)和特征2．有關(guān)概念及其相互關(guān)系問題討論2請用雙(單）線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。2．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3．Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.2H2S+SO2=3S↓+2H2O3．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)雙線橋法例如Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：×a×b

(2)單線橋法例如標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑某些活潑非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物或離子、過氧化物等。如：(2)常見還原劑活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：

(3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、SO32-主要表現(xiàn)

性，H2O2主要表現(xiàn)

性。還原氧化探究思考1．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。2．判斷正誤(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√【示例1】

(2012·廣東，10)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()。 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析A中有單質(zhì)O2生成；B中有單質(zhì)Al生成；C中有單質(zhì)H2和N2參與反應(yīng)。答案D思維啟迪

用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：1．下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()。 A．HClOB．Al2O3C．N2O5D．SiO2 解析若不考慮氧元素，從價態(tài)來考慮其他元素，根據(jù)“高價氧化低價還原，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”，就可確定，A項HClO中Cl是＋1價，中間價，符合題意；B項中鋁元素最高價，只有氧化性；C項N2O5中的N是＋5價，只有氧化性；D項SiO2中的Si是＋4價，最高價，只有氧化性。 答案A解析首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)反應(yīng)前后都是＋1價，B反應(yīng)前后都是＋3價，O反應(yīng)前后都是－2價，變價元素只有H，NaBH4中－1價氫被H2O中＋1價氫氧化，發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2。答案D解析根據(jù)配平的化學(xué)方程式可知X的化學(xué)式為Ag2S，A正確；由方程式知銀針失去電子，空氣中氧氣得到電子，B錯誤；根據(jù)化合價變化可知，反應(yīng)中Ag作還原劑，C錯誤；反應(yīng)中生成2molAg2S，轉(zhuǎn)移4mole－，由此推知D正確。答案AD4．(高考組合題)下列組合判斷正確的是()。①Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑②濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)③化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性⑤Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)⑥Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)⑦NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)⑧1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2nA⑨陰離子都只有還原性A．均不正確 B．⑦⑧⑨正確C．⑥⑦正確 D．②⑥⑦⑧正確1．要理清知識線索解氧化還原反應(yīng)概念辨析題的“兩個關(guān)鍵”

2．要明確解題的思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況。

遞進(jìn)題組反思?xì)w納＋2＋2－2＋6－3－3－3＋2＋5＋3＋2－3＋1－1＋(8－n)＋4－3遞進(jìn)題組反思?xì)w納探究思考1．含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。 答案不一定，如在HClO中氯元素的化合價為＋1價，在HClO4中氯元素的化合價為＋7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4中，硫元素均為＋6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無強氧化性。2．鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序:答案NaBiO3、KMnO4、H2O2、I23．判斷正誤：(1)強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強氧化性(3)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(4)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強，得電子越多的非金屬原子，氧化能力越強 答案(1)√(2)×(3)×(4)×考點二物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較得電子

失電子

難易

多少

(3)從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有

，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有

，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有

又有

，如Fe2＋、S、Cl2等。氧化性還原性氧化性還原性2．氧化性、還原性強弱的比較方法 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷 一般而言，氧化還原反應(yīng)總是由強氧化性物質(zhì)與強還原性物質(zhì)反應(yīng)，向生成弱氧化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)的方向進(jìn)行。氧化性：

>還原性：

>氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物(2)根據(jù)“三表”判斷①根據(jù)元素周期表判斷②根據(jù)金屬活動性順序表判斷(3)根據(jù)“兩池”判斷①根據(jù)原電池原理判斷兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時，負(fù)極是電子

的一極，正極是電子

的一極。一般情況下，其還原性：

<負(fù)極。②根據(jù)電解池原理判斷用惰性電極電解混合溶液時，若混合溶液中存在多種金屬陽離子，則在陰極先得到電子的陽離子的

(對應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性較弱)；若混合溶液中存在多種陰離子，則在陽極先失去電子的陰離子的

(對應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。流出流入正極氧化性較強還原性較強4.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是______。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是______。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是________。答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④解析

⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。5.(1)100mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3mol，為什么？答案

濃鹽酸完全反應(yīng)時產(chǎn)生的Cl2是0.3mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl－濃度小時還原性弱，不再被MnO2氧化。(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案

NO3-

在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2＋使溶液呈藍(lán)色，而自身被還原為NO。②溫度許多氧化還原反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的?？梢娚邷囟瓤稍鰪娧趸瘎┑难趸浴⑦€原劑的還原性。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。③酸堿度HNO3的氧化性與H＋的濃度有關(guān)，H＋的濃度越大，HNO3的氧化性越強，KMnO4酸化后氧化性增強。(6)根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷①金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：如Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)時，Na劇烈，Mg加熱才明顯，Al加熱條件下也不明顯。故還原性：

。②非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，F(xiàn)2在冷暗處劇烈反應(yīng)而爆炸，Cl2在光照條件下劇烈反應(yīng)而爆炸，Br2加熱至500℃時才能發(fā)生反應(yīng)，I2在不斷加熱的條件下才能緩慢進(jìn)行，且為可逆反應(yīng)。故氧化性：

。Na>Mg>AlF2>Cl2>Br2>I2Cl2>S

HI>HBr>HCl

解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)方程式可知C、D正確，A項的反應(yīng)可以進(jìn)行。Z元素在反應(yīng)②中被氧化，在反應(yīng)③中被還原。答案B解析①②③中氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、Cl2，A正確；從以上三個反應(yīng)可知氧化性順序為Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，B錯誤；由于還原性Fe2＋>Br－，所以D錯誤。答案AC練習(xí)1．R2O8n-在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO4-，若反應(yīng)中R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為A．1 B．2C．3 D．4內(nèi)容應(yīng)用考點三氧化還原反應(yīng)中的四大規(guī)律及其應(yīng)用1．守恒規(guī)律及其應(yīng)用化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。①直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陰、陽極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式為：Cu2+～2e-～H2～2OH-②配平氧化還原反應(yīng)方程式內(nèi)容應(yīng)用2．強弱規(guī)律及其應(yīng)用具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。①判斷某氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性、還原性的相對強弱。②判斷某氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行。練習(xí)3．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出濃H2SO4、H2S和SO2三種物質(zhì)可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案2H2S＋SO2===3S＋2H2O H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2＋2H2O解析由①得出Q中氯元素的價態(tài)高于G中氯元素的價態(tài)，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。答案A練習(xí)5．(2013·浙江，26改編)AlH3和NH3之間___(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是__________________________。 答案可能AlH3中氫的化合價為－1價，NH3中氫的化合價為＋1價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣內(nèi)容應(yīng)用3．轉(zhuǎn)化規(guī)律及其應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①直判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性②根據(jù)化合價判斷混合體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。練習(xí)6.向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)A.x＝0.4a,

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B.x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C.x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D.x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－B解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A項正確；當(dāng)x＝0.6a時，Cl2將Fe2＋完全氧化后，又能氧化0.2amol的Br－，故B項錯誤；x＝a時，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C項正確；x＝1.5a時，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D項正確。答案

B練習(xí)7.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A.Cl2B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。答案

C內(nèi)容應(yīng)用4．先后規(guī)律及其應(yīng)用可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)?！臼纠?】

(2012·上海，22)PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的＋4