高中化學人教版第三章金屬及其化合物單元測試 市一等獎

一、選擇題1．下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（）A．通過化合反應(yīng)可制得FeCl2和Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，不能用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸C．不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素D．Fe3O4俗稱鐵紅2．鐵是目前使用量最大的金屬，下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A．鐵是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一種重要的過渡元素B．向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，溶液變黃C．14g鐵粉和7g硫粉在空氣中充分反應(yīng)能生成21g硫化亞鐵D．四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物3．某化學興趣小組對廢鐵屑做如圖所示的處理。相關(guān)分析正確的是：A．濾液的溶質(zhì)是Fe(NO3)2B．該實驗中發(fā)生的反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)C．沉淀X為Fe(OH)2D．沉淀X受熱分解得到Fe2O34．高溫超導“鐵”的飛躍,對鐵基超導體的研究尋找室溫超導體提供線索。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（）A.鐵元素在周期表的位置是第四周期第ⅦB族B.常溫下，鐵不與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)C.鐵與水蒸汽在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D.可以用化合反應(yīng)制備Fe(OH)35．下表所列各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）aabc物質(zhì)選項abcA．AlCl3Al(OH)3NaAlO2B．HNO3NONO2C．SiSiO2Na2SiO3D．FeFeCl2FeCl36．測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案不合理的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體7．下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾，向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，則析出的金屬是A．Cu和AgB．AgC．CuD．Cu和Fe9．部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()。A．濾液A中的陽離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為gC．樣品中CuO的質(zhì)量為gD．V＝89610．下列實驗操作不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽鑒別Na2SO4和Na2SO3加入HCl和BaCl2溶液B比較Fe和Cu的金屬活動性分別加入濃硝酸C比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量NaD比較I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振蕩11．下列操作能達到目的的是A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體B．向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體D．把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體12．在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器是a．試管夾b．鑷子c．小刀d．冷凝管e．濾紙f．研缽g．燒杯h(huán)．坩堝i．石棉網(wǎng)j．玻璃片k．藥匙l．燃燒匙A．a(chǎn)bdiB．cefkC．fghlD．bcegj13．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．HClO→O2B．SiO2→H2SiO3C．CO2→CaCO3D．Cu→CuSO414．下列敘述中，正確的是A．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K＋、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能夠大量共存C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實質(zhì)是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+二、實驗題15.某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實驗中需用1mol·L－1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是_______________________。在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是________。(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________________________。(3)操作③中洗滌如何操作_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)甲同學在實驗室中用下列裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制取Al(OH)3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。乙同學分析認為：甲同學通入CO2不足是導致實驗失敗的原因之一。你認為乙的分析是否合理？________。若合理，請用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。(若你認為不合理，該空不作答)丙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助該同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。16．某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，裝置如圖甲、乙兩種。已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。Ⅰ.對比兩裝置，回答下列問題：（1）如何檢查乙裝置的氣密性？。（2）乙裝置中濕沙子的作用是。（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。（4）該同學認為欲在乙裝置的尖嘴導管處點燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是。（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是。Ⅱ.某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，用上圖中的甲裝置設(shè)計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。①用排水法收集并測量氣體體積可選下圖中的裝置。②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為（列出計算式即可）。③為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒變化。經(jīng)過思考，該同學認為此現(xiàn)象不能說明反應(yīng)后的固體混合物中不含有+3價Fe。他的理由是：。17．我國化學家侯德榜(下圖所示)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)請寫出碳酸鈉的一種用途。(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了(填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是。(4)該流程中氨氣和二氧化碳的添加順序是：先通氨氣后通二氧化碳，請說明理由：。18．為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2與Na2O2的反應(yīng)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃，甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請按甲同學的觀點寫出反應(yīng)的化學方程式。（2）乙同學認為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生，乙同學的理由是。按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是。（3）假設(shè)Na2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。請設(shè)計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：限選試劑：2mol·L－1HCl溶液，1mol·L－1HNO3溶液，1mol·L－1BaCl溶液，1mol·L－1Ba（NO3）2溶液，mol·L－1KMnO4酸性溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中固體完全溶解步驟2：往Ⅰ試管中加入，再滴加，則證明生成物中含Na2SO4步驟3：往Ⅱ試管中若，則證明生成物中有Na2SO3；若則說明生成物中沒有Na2SO3。（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：①取ag生成物配制成100mL溶液，取mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0mol·L－1碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為。記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水mL。②計算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。三、計算題19．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L－1鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。試計算：（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol。（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積。20．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3=6K2O＋N2↑），鉀與硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的物質(zhì)的量為__________mol。（2）_____________。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO2＋3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。（標準狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)椋藴薁顩r），列式計算反應(yīng)消耗的KO2的物質(zhì)的量。四、推斷題20.有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標出）。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F中的溶質(zhì)_________；丙____________。（2）反應(yīng)③的離子方程式__________________（3）H受熱分解后的固體產(chǎn)物與金屬B高溫下的化學方程式：_______________________（4）A與水反應(yīng)的離子方程式__________________21.下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標出。已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D；反應(yīng)①為：2Mg+CO22MgO+C。（1）A的化學式。（2）寫出反應(yīng)②的化學方程式：。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式：。（5）在反應(yīng)④中，當生成標準狀況下LG時，轉(zhuǎn)移電子mol。參考答案1.【答案】A【解析】試題分析：A、通過化合反應(yīng)可制得FeCl2和Fe(OH)3，如鐵單質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，正確；B、鐵是較活潑的金屬，但常溫下鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，能用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸，錯誤；C、不銹鋼是鐵的合金，含鐵、鉻等金屬元素和碳等非金屬元素，錯誤；D、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，而Fe2O3俗稱鐵紅，錯誤?？键c：考查鐵元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。2.【答案】B【解析】試題分析：A．鐵是位于第四周期第Ⅷ族的元素，是一種重要的過渡元素，錯誤；B．向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，在酸性條件下，F(xiàn)e2+、H+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，因此會使溶液變黃色，正確；C．Fe與S發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，根據(jù)二者發(fā)生反應(yīng)時的物質(zhì)的量的關(guān)系可知14g鐵粉需要消耗8g硫粉,顯然S不足量，因此在空氣中充分反應(yīng)不能生成21g硫化亞鐵，錯誤；D．四氧化三鐵是特殊的氧化物，可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的化合物，錯誤?？键c：考查鐵元素的位置及單質(zhì)與化合物的性質(zhì)的知識。3．B【解析】試題分析：A．生成炭黑的實驗中蠟燭的燃燒是化學變化，A錯誤；B．凈水過程，無新物質(zhì)生成，主要發(fā)生物理變化，B正確；C．小蘇打為堿性物質(zhì)，檸檬酸為酸性物質(zhì)，酸堿中和，發(fā)生化學變化，C錯誤；D．醋與雞蛋殼的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，生成氣體，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學變化，D錯誤，答案選B?？键c：考查物理變化與化學變化的判斷4．C【解析】由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O知：若NaHCO3受熱產(chǎn)生11gCO2時則知n(NaHCO3)=、生成的n(Na2CO3)=，當Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)時就能產(chǎn)生11gCO2，故原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量都是，其質(zhì)量比為：42。5．D【解析】試題分析：硝酸過量，則濾液中的溶質(zhì)是Fe(NO3)2，故A錯誤；加氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；再加氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵，沉淀X為氫氧化鐵，故C錯誤；X為氫氧化鐵，沉淀X受熱分解得到Fe2O3，故D正確；故選D?？键c：考查鐵的化學性質(zhì)。6．D【解析】鐵元素在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族；常溫下，鐵與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)鈍化阻止了反應(yīng)的進行；鐵與水蒸汽在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2?？梢杂?Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制備Fe(OH)3。7．C【解析】試題分析：A、AlCl3與氨水反應(yīng)可生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaAlO2，NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，AlCl3與過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，均可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)；B、稀硝酸與Cu反應(yīng)可生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成NO，均可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)；C、Na2SiO3不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SiO2；D、Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可生成FeCl2，均可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)。考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。8．C【解析】試題分析：A選項，NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故A不選；B選項，Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故B不選；C選項，混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故C選；D選項，Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故D不選?？键c：化學實驗方案的評價；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)9．D【解析】試題分析：A.在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使空氣膨脹，導致U形管中的紅墨水左面液面下降，右面液面上升，形成一定的壓強差，能夠達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，正確；B.當擠壓膠頭滴管后，NaOH溶液與CO2發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶中的氣體壓強減小，燒杯中的NaOH溶液沿導氣管進入燒杯，繼續(xù)溶解、反應(yīng)，使燒瓶持續(xù)不斷產(chǎn)生壓強差，因此可以做噴泉實驗，正確；C.進行焰色反應(yīng)可以用光潔無銹的鐵絲或鉑絲蘸待測溶液，然后在酒精燈的火焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色，就證明在純堿中含有鈉元素，可以達到預(yù)期的實驗?zāi)康模_；D.若比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCO3放在內(nèi)管，把Na2CO3放在外觀，若觀察到與內(nèi)管連接的澄清石灰水先變渾濁，就證明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3,否則由于玻璃的導熱性差，觀察到與外管連接的澄清石灰水先變渾濁，不能證明該結(jié)論，錯誤?？键c：考查化學實驗操作與實驗?zāi)康牡耐瓿汕闆r的正誤判斷的知識。10．B【解析】由于氧化性Ag＋＞Cu2＋，則Fe先與Ag＋反應(yīng)，完全消耗掉Ag＋后才會與Cu2＋反應(yīng)，而題中說明Fe與Ag＋反應(yīng)后Ag＋還剩余(加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成)，則Cu2＋一定未與Fe反應(yīng)，只發(fā)生2Ag＋＋Fe=2Ag＋Fe2＋。11．B【解析】根據(jù)題意，g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，則A項錯誤；最后的g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為g，B正確；樣品中Cu元素和O元素共g－g＝g，則C項錯誤；因gFe元素已部分氧化，且Fe還與Fe3＋、Cu2＋發(fā)生反應(yīng)，故生成的氫氣的體積應(yīng)小于896mL，D錯誤。12．B【解析】試題分析：A.鑒別Na2SO4和Na2SO3,應(yīng)該向溶液中加入HCl,若產(chǎn)生氣體，把產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液中，若褪色，就證明該物質(zhì)是Na2SO3。否則就是Na2SO4。正確。B.Fe和Cu都能與硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能使用硝酸來比較Fe和Cu的金屬活動性強弱。錯誤。C.將少量Na分別投入到H2O和乙醇中，前者反應(yīng)劇烈，后者緩慢，因此可以證明二者分子中羥基氫的活潑性。正確。D.向I2水中加入CCl4，振蕩.由于四氯化碳與水互不相溶，密度比水大，I2在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，因此會看到液體分層，下層顏色呈紫紅色。故可以證明I2在H2O和CCl4中的溶解度的大小。正確?？键c：考查關(guān)于化學實驗與操作的關(guān)系的知識。13．D【解析】試題分析：A項偏鋁酸鈉水解產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氧化鋁，蒸干過程中氫氧化鈉會稀釋CO2產(chǎn)生碳酸鈉，蒸干會產(chǎn)生碳酸鈉雜質(zhì)；B項加熱灼燒會得到氧化鋁；C項蒸干過程中促進Al3+水解，產(chǎn)生氫氧化鋁?？键c：簡單實驗的考查。14．D【解析】試題分析：實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時,用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙蘸去表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切一小塊，放入盛有水的燒杯中，故D正確?？键c：本題考查鈉與水反應(yīng)。15．B【解析】試題分析：HClO分解生成O2，HClO→O2可以一步實現(xiàn)；SiO2→H2SiO3不能一步實現(xiàn)；CO2與澄清石灰石反應(yīng)可以得到CaCO3，CO2→CaCO3可以一步實現(xiàn)；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，Cu→CuSO4可以一步實現(xiàn)；故選B?？键c：物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的轉(zhuǎn)化。16．D【解析】試題分析：的活潑性大于Al，無法發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A項錯誤；B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液是酸性或堿性溶液，在酸性溶液中，CH3COO－不存在，在堿性溶液中，NH不存在，B項錯誤；C.鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，C項錯誤；D.氨水是弱堿，與鋁鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨鹽，D項正確；答案選D。考點：考查鋁熱反應(yīng)的原理，離子共存，離子方程式的書寫等知識。17．Ⅰ.（1）向H中加入水沒過導管口，連接好裝置，微熱K，若H中導管口出現(xiàn) 氣泡，停止加熱后導管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好（其他合理答案也給分）（2分）（2）提供水蒸氣（1分）（3）3Fe+4H2O==Fe2O3+4H2（2分）（4）冷凝水蒸氣（1分）（5）使用石棉絨，增大水蒸氣與Fe粉接觸面積，加快反應(yīng)速率（1分）Ⅱ.①乙（1分） ②（2分）（注：化簡后且正確的代數(shù)式均可，如或） ③鐵粉可能有剩余，剩余鐵粉會與Fe3+反應(yīng)，將Fe3+溶液中完全還原為Fe2+。（2分）【解析】18．【解析】略19．（1）SO2＋Na2O2Na2SO4（2）A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶（或其他合適的干燥裝置）（3）步驟2：往Ⅰ試管中加入足量的1_mol·L－1鹽酸，再滴加1_mol·L－1_BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明生成物中含Na2SO4步驟3：往Ⅱ試管中加入2～3滴·L－1_KMnO4酸性溶液，振蕩若KMnO4溶液紫紅色褪去，則證明生成物中有Na2SO3；若KMnO4溶液紫紅色不褪去，則說明生成物中沒有Na2SO3（4）①溶液出現(xiàn)藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色②×100%【解析】（1）～（2）實驗的原理可解讀為：將反應(yīng)后所得氣體通過足量NaOH溶液除去過量SO2后，該氣體不能使帶火星木條復(fù)燃說明反應(yīng)中沒有O2生成；而乙同學的觀點是考慮到水蒸氣的影響，故需要設(shè)計實驗將氣體干燥后再用帶火星木條檢驗是否為O2。（3）根據(jù)假設(shè)中的三種情況，設(shè)計實驗的目的就是檢驗所得固體中是否含有SO42-和SO32-，SO42-的檢驗可利用BaCl2和稀鹽酸；SO32-的檢驗可根據(jù)其還原性，利用溶液是否能使酸性高錳酸鉀溶液褪色來進行。（4）①滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為H2O＋SO32-＋I22I－＋SO42-＋2H＋，故滴定終點時的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色。②由①中離子方程式可得關(guān)系式Na2SO3～I2，故生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝×100%