高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表 市賽獲獎_第1頁
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文檔簡介

第4課時核素[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.知道元素、核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的含義。2.學(xué)會原子的表示方法。3.通過對比分析,學(xué)會對不同概念的辨析。一原子構(gòu)成微粒間的關(guān)系【導(dǎo)學(xué)探究】根據(jù)下表列出的電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)討論微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg-31-27-27相對質(zhì)量-3電量(C)-19-190電荷-1+10O原子序數(shù)為8881.質(zhì)量關(guān)系(1)原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定?(2)原子的相對質(zhì)量如何計算?(3)如果一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量都近似等于1,那么原子的相對質(zhì)量又近似等于什么?2.?dāng)?shù)量關(guān)系(1)在原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)之間的關(guān)系是怎么樣的?(2)如何確定原子的質(zhì)子數(shù)?3.電性關(guān)系(1)原子為什么顯電中性?(2)陰、陽離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有何關(guān)系?歸納總結(jié)1.原子的構(gòu)成微粒及微粒間的關(guān)系原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子帶電荷,中子電荷)),核外電子帶電荷))核電荷數(shù)=________=__________=________________質(zhì)量數(shù)=____________+____________2.原子表示法【活學(xué)活用】1.完成表格微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)eq\o\al(12,6)C88eq\o\al(18,8)Oeq\o\al(35,17)Cl-35182.已知R原子有b個中子,R2+核外有a個電子。表示R原子符號正確的是()\o\al(b,a)R \o\al(a+b-2,)a-2R\o\al(a+b+2,)a+2R \o\al(a+b,a-2)R二核素【導(dǎo)學(xué)探究】填表并思考回答下列問題:原子名稱原子符號原子核質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)氕氘氚、D、T的原子結(jié)構(gòu)相同點:______________________,不同點:______________________。2.由于它們的__________相同,所以它們是同種________,由于它們__________不同,所以它們是不同的________。它們相互之間又稱為____________。歸納總結(jié)1.元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系(1)區(qū)別名稱內(nèi)容項目元素核素同位素本質(zhì)__________相同的一類原子________、________都一定的原子________相同、________不同的同一______的不同原子之間的相互稱謂范疇同類____,存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式特性只有種類,沒有個數(shù)________________中的最小微粒________性質(zhì)幾乎完全相同決定因素質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)舉例H、C、N三種元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種核素eq\o\al(234,92)U、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(238,92)U互為同位素(2)聯(lián)系2.同位素的應(yīng)用同位素分為天然同位素和人造同位素。(1)核能:________和________是制造氫彈的原料。(2)考古:根據(jù)eq\o\al(14,6)C遺留數(shù)量的多少可以推斷生物體的存在年代。(3)醫(yī)療:利用放射性同位素釋放的________治療癌癥和腫瘤等。【活學(xué)活用】3.有六種微粒,它們分別是eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al(40,19)Q+、eq\o\al(40,20)Y2+、eq\o\al(40,17)Z-,它們所屬元素的種類為()A.3種 B.4種C.5種 D.6種4.下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子⑤某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)A.①⑤ B.③④⑤C.①②⑤ D.②③④【學(xué)習(xí)小結(jié)】【當(dāng)堂檢測】1.1996年2月,德國某研究所在高能加速器中,將eq\o\al(70,30)Zn撞入一個eq\o\al(208,82)Pb的原子核并釋放出一個中子后,合成一種人造超重元素的原子,該元素原子內(nèi)中子數(shù)為()A.278B.277C.166D.1652.在ROeq\o\al(n-,3)中,共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()A.A-x+n+48 B.A-x+n+24C.A-x-n-24 D.A+x-n-243.A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子,它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若A為第ⅡA族元素,其質(zhì)量數(shù)為x,則B的質(zhì)子數(shù)為y。②若A為第ⅣA族元素,其質(zhì)子數(shù)為m,則B的質(zhì)量數(shù)為n,則y和n的值分別是()A.(eq\f(x,2)+18)、(2m+18) B.(eq\f(x,2)+8)、(2m+18)C.(eq\f(x,2)+8)、(2m+36) D.(eq\f(x,2)+18)、(2m+36)4.(1)下列原子:eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(3,1)H、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(238,92)U中共有________種元素,________種核素,__________、________互為同位素。(2)填寫下列表格:原子組成ZNA1939eq\o\al(18,8)O1822答案精析一導(dǎo)學(xué)探究1.(1)質(zhì)子和中子。(2)eq\f(原子的質(zhì)量,\f(m12C,12))(3)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,這個數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù),用A表示。2.(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)3.(1)原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等,故原子顯電中性。(2)陽離子:質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)(或核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù))陰離子:質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)(或核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù))歸納總結(jié)1.正不帶負(fù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)活學(xué)活用1.微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)eq\o\al(12,6)C66126eq\o\al(16,8)O88168eq\o\al(18,8)O810188eq\o\al(35,17)Cl-17183518[R2+核外有a個電子,則R原子的質(zhì)子數(shù)為(a+2),質(zhì)量數(shù)為(a+b+2),則R原子為eq\o\al(a+b+2,)a+2R。]二導(dǎo)學(xué)探究(從左到右,從上到下)eq\o\al(1,1)H10eq\o\al(2,1)H或D11eq\o\al(3,1)H或T121.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同2.質(zhì)子數(shù)元素中子數(shù)核素同位素歸納總結(jié)1.(1)(從左到右,從上到下)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)元素原子原子原子化學(xué)反應(yīng)化學(xué)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)2.(1)eq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H(3)射線活學(xué)活用3.B[質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,19)Q+表示K元素形成的微粒,eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,20)Y2+表示Ca元素形成的微粒;eq\o\al(40,18)X表示Ar原子,eq\o\al(40,17)Z-表示Cl-。]4.A[質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素,例如,Na、NHeq\o\al(+,4)的質(zhì)子數(shù)都是11。一種分子和一種離子,如果質(zhì)子數(shù)相同,則電子數(shù)一定不同。元素的相對原子質(zhì)量,是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比計算出的平均值。質(zhì)量數(shù)是針對某個原子而言的,而一種元素往往有幾種核素,所以不能說“元素的質(zhì)量數(shù)”。]當(dāng)堂檢測1.D[eq\o\al(70,30)Zn+eq\o\al(208,82)Pb→eq\o\al(277,112)X+eq\o\al(1,0)n,所以該元素原子內(nèi)中子數(shù)為277-112=165。]2.B[R的質(zhì)子數(shù)為x-83-n=x-24-n,所以其中子數(shù)為A-x+24+n,B項正確。]3.C[根據(jù)第三周期和第四周期同主族元素之間原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))相差8或18,即可作出正確判斷。若A為第ⅡA族元素,A的質(zhì)子數(shù)為eq\f(x,2),那么B的質(zhì)子數(shù)y=eq\

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