高中化學(xué)蘇教版化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 訓(xùn)練8

訓(xùn)練8溶液的配制及分析訓(xùn)練目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2．掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。3．掌握容量瓶的使用方法。(10分鐘)1．某學(xué)生血液化驗單中“葡萄糖”的結(jié)果為×10－3mol·L－1。這里的“×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量B．摩爾質(zhì)量C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．物質(zhì)的量濃度答案：D解析：根據(jù)單位可確定“×10－3mol·L－1”2．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將20gNaOH固體溶解在500B．將10gNaOH固體溶解在水中配成250C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水，0答案：B解析：A項，20gNaOH為mol，溶解在500mL水中，溶液體積大于0.5L，c(NaOH)小于1mol·L－1。B項，10gNaOH為mol，溶液體積為0.25L，則c(NaOH)為1mol·L－1。C項，1L10mol·L－1濃鹽酸和9L水混合后溶液體積不是10L，c(HCl)不等于1mol·L－13．在容量瓶上沒有標(biāo)記的是()A．刻度線B．溫度C．物質(zhì)的量濃度D．溶液體積答案：C解析：容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線，沒有標(biāo)溶液的物質(zhì)的量濃度。4．用NaCl固體配制mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是()A．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上B．若在移液過程中，溶液濺出容量瓶，則應(yīng)重新配制溶液C．固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線D．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成答案：B解析：A項，NaCl固體需放在紙上稱量，不能直接放托盤上。B項，溶液濺出，導(dǎo)致溶液濃度偏低，為了保證配制的溶液濃度準(zhǔn)確，需重新配制。C項，固體物質(zhì)在燒杯中溶解并冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D項，溶液體積不等于1L，c(NaCl)不等于mol·L5．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mLmol·L－1NaOH溶液以備使用，請回答下列問題。(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、________。(2)該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為________g。(3)使用容量瓶前需檢查是否漏液，檢查的方法是________________________________。用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是________(填序號)。A．干燥的B．不漏液的C．用欲配制的溶液潤洗過的(4)配制過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。答案：(1)500mL容量瓶(2)(3)向容量瓶中加入適量蒸餾水，塞緊瓶塞，倒置容量瓶檢查是否漏水，若不漏水，將容量瓶正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，再次倒置，檢查是否漏水，若兩次檢查均不漏水，則說明容量瓶不漏水B(4)偏高解析：(1)沒有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，要選用500mL容量瓶。(2)按配制500mL溶液計算NaOH的質(zhì)量，即m(NaOH)＝0.5L×mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(36．實驗室欲用NaOH固體配制250mLmol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題。(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨振蕩正確的操作順序為________。本實驗需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、________。(2)需準(zhǔn)確稱量NaOH固體的質(zhì)量為________g。答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管(2)解析：(1)根據(jù)配制溶液的一般步驟可確定操作的先后順序。配制250mL溶液，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，定容時要使用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，即還需要用到的儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管。(2)n(NaOH)＝0.25L×mol·L－1＝mol，則m(NaOH)＝mol×40g·mol(35分鐘)一、選擇題(單選)1．從500mLmol·L－1NaCl溶液中取出100mL溶液，下列對這100mL溶液的敘述正確的是()A．物質(zhì)的量濃度為mol·L－1B．溶液中含1molNaClC．溶液中含29.25gD．物質(zhì)的量濃度為mol·L－1答案：A解析：A項，溶液是均一穩(wěn)定的混合物，物質(zhì)的量濃度不變。B項，溶液中含NaCl的物質(zhì)的量為mol·L－1×0.1L＝mol。C項，溶液中含NaCl的質(zhì)量為58.5g·mol－1×mol＝5.852．用40gNaOH固體配成2LA．mol·L－1B．5mol·L－1C．10mol·L－1D．20mol·L－1答案：A解析：NaOH的物質(zhì)的量為1mol，c(NaOH)＝eq\f(1mol,2L)＝mol·L－1。3．分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為()A．6：3：2B．1：1：1C．9：3：1D．3：2：1答案：C解析：設(shè)三種溶液中Cl－完全沉淀消耗AgNO3溶液的體積分別為3L、2L和1L，則參加反應(yīng)的KCl、CaCl2和AlCl3的物質(zhì)的量之比為3：1：eq\f(1,3)，故KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為9：4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是()A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時凹液面最低處低于刻度線C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配制溶液D．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出答案：B解析：A項，溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。B項，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。C項，容量瓶是否干燥，對所配溶液濃度無影響。D項，溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。5．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，液面略高于容量瓶的刻度線，則應(yīng)采取的措施是()A．用膠頭滴管吸出多余的液體B．為保證溶液濃度準(zhǔn)確，需重新配制溶液C．液體超過較少，不用處理D．將容量瓶適當(dāng)加熱，蒸發(fā)除去適量水答案：B解析：A項，膠頭滴管吸出的液體中也含有溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。C項，不處理，溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。D項，容量瓶不能加熱。6．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，會造成所配NaOH溶液濃度偏高的是()A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水，未到刻度線C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒2～3次D．稱量NaOH固體時，NaOH固體和砝碼放錯托盤答案：B解析：A項，NaOH潮解吸水，導(dǎo)致所配NaOH溶液濃度偏小。B項，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配NaOH溶液濃度偏高。C項，沒有洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，造成溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配NaOH溶液濃度偏小。D項，若稱量的NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，則對所配NaOH溶液的濃度無影響；若稱量的NaOH固體的質(zhì)量不是整數(shù)，則實際稱量的NaOH固體的質(zhì)量偏小，所配NaOH溶液的濃度則偏低。7．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為mmol/L，表示該體檢指標(biāo)的物理量是()A．溶解度(S)B．物質(zhì)的量濃度(c)C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)D．摩爾質(zhì)量(M)答案：B解析：從單位上可看出是物質(zhì)的量濃度。8．關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是()A．使用前不用檢查容量瓶是否漏液B．只是用來配制準(zhǔn)確濃度的儀器，不宜用來貯存溶液，也不能用來加熱C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩答案：B解析：此題涉及容量瓶的使用和操作。容量瓶使用前要檢查是否漏液，洗滌后無需烘干，不能在容量瓶里稀釋或溶解固體。另外，振蕩方式不對。9．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度；②濃度；③容量；④壓強；⑤刻度線；⑥酸式或堿式這六項中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤答案：D解析：容量瓶通常要標(biāo)明在20℃下使用，并指明其規(guī)格(容積為多少10．體積相同的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)molmolmol—(2)molmol—mol兩份營養(yǎng)液中離子濃度()A．完全相同B．完全不同C．僅c(K＋)相同D．僅c(Cl－)相同答案：A解析：(1)中：n(K＋)＝mol＋mol×2＝mol，n(Cl－)＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol＋mol＝mol，n(Zn2＋)＝mol；(2)中：n(K＋)＝mol＋mol×2＝mol，n(Cl－)＝mol＋mol×2＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol，n(Zn2＋)＝mol。所以A項正確。二、非選擇題11．配制mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)節(jié)平衡，再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，③寫出一個標(biāo)有配制日期的“mol·L－1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：(1)___________________________________________________________；(2)_________________________________________________________；(3)__________________________________________________________；(4)___________________________________________________________；(5)____________________________________________________________；(6)____________________________________________________________；(7)____________________________________________________________。答案：(1)NaOH應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量(2)用過的游碼未撥回原處(3)托盤天平只能稱出～0.2g，(4)燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶(5)溶解NaOH應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)容量瓶中的溶液未搖勻(7)配好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)解析：該題要求弄清一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟和操作以及相關(guān)儀器的使用。12．某同學(xué)用固體NaOH配制1000mLmol·L－1的NaOH溶液，回答下列問題。(1)請補充完整實驗的簡要步驟：①計算；②稱量NaOH固體________g；③溶解；④冷卻并轉(zhuǎn)移溶液；⑤洗滌；⑥________；⑦搖勻。(2