高中化學(xué)蘇教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀獎(jiǎng)

2023學(xué)年浙江省湖州市南潯區(qū)練市中學(xué)高一（下）期末化學(xué)模擬試卷一、選擇題（本題有20小題，每小題2分，共40分．每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，）1．下列化合物中，屬于鹽的是（）A．NH3 B．KOH C．H2SO4 D．NaClO2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：OC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2D．CH4分子的球棍模型：3．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．銅 B．Na2SO4 C．CH3COOH D．NaCl溶液4．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．干冰氣化 B．食鹽熔化C．氯化鈣溶于水 D．小蘇打受熱分解5．如圖為某原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．銅電極是負(fù)極 B．鋅電極是正極C．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)6．如圖表示化學(xué)反應(yīng)CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量變化的示意圖中，合理的是（）A． B． C． D．7．下列溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最小的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaCl溶液B．L2mol?L﹣1的KCl溶液C．L1mol?L﹣1的MgCl2溶液D．10mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．大理石和鹽酸的反應(yīng)：CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2OB．KI溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．三氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O9．隨著科學(xué)的進(jìn)步，化學(xué)與人類(lèi)健康的關(guān)系越來(lái)越密切了．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．為提高糧食產(chǎn)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．生活中，可以用無(wú)毒的聚乙烯薄膜包裝食品C．人體缺鐵會(huì)引起貧血疾病D．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)等都是人類(lèi)維持生命和健康所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)10．如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．除去氯氣中的氯化氫B．分離乙醇與乙酸C．證明鐵生銹空氣參與反應(yīng)D．橡皮管的作用是控制水能順利流下11．下列分離物質(zhì)的方法不正確的是（）A．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離碳酸鈉和水B．用過(guò)濾的方法分離植物油和水C．用蒸餾的方法分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)118℃）D．用萃取和分液的方法用CCl4從碘水提取碘12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1﹕1B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的質(zhì)量C．在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為D．1L?L﹣1Na2SO4溶液中有個(gè)Na+13．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X14．在室溫度下，在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混合，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到室溫度，壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半，若加入NaOH溶液則氣體被全部吸收，則此烴為（）A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H615．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)abcAFeFeCl3FeCl2BHClCl2HClOCH2SO4SO2SO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D16．對(duì)于反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．若2molNa2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：1D．Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：117．下列實(shí)驗(yàn)方法或結(jié)論中，不正確的是（）A．用容量瓶配某鹽溶液，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再加水定容B．萃取后，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C．向某溶液中加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+D．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)為紅色，說(shuō)明該氣體為SO218．酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（）①乙醇易揮發(fā)②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④75%乙醇溶液常用醫(yī)療消毒．A．②④ B．②③ C．①④ D．①③19．有4種混合溶液，分別由等體積L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是（）A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②C．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① D．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④20．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂．下列說(shuō)法不正確的是（）A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣二、填空題（本題有5小題，共38分）21．（1）寫(xiě)出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：①干冰：；②小蘇打：．（2）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．22．已知有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）C中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是．（2）寫(xiě)出D和B反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式．（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．23．根據(jù)如圖信息完成所需回答的問(wèn)題：其中氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷濃硫酸．（1）E是（填化學(xué)式）．（2）寫(xiě)出氧化物A和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）寫(xiě)出B和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式．24．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們屬于第二或第三周期．①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10﹣10m）最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3回答下列問(wèn)題：（1）①在元素周期表中的位置是．寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：．（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是；堿性最強(qiáng)的化合物屬于化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）．25．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為?L﹣1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)鈷玻璃）；?L﹣1Z的水溶液pH=13．X2、Y和Z之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）：（1）寫(xiě)出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式：．（2）已知16gY完全燃燒放出148kJ熱量．寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：．（3）已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．①寫(xiě)出D的電子式，D的水溶液pH7（填“=”、“＞”或“＜”．②將20mL?L﹣1C溶液逐滴加入到20mL?L﹣1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：．三、實(shí)驗(yàn)題（本題有2小題，16分）26．（1）“酒是陳的香”，是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置由乙醇、乙酸和濃硫酸來(lái)制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：①配置混合溶液時(shí)，加入試劑的正確順序是（填“A”或“B”）；A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸②在裝置中乙試管常加入來(lái)接收乙酸乙酯；A．NaOH溶液B．飽和Na2CO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4溶液（2）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答：①生成的黑色物質(zhì)是（填化學(xué)式）．②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，表明濃硫酸具有（填序號(hào)）．A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性．27．實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．（1）如何檢查裝置A的氣密性：．（2）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：．（3）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為，反應(yīng)完全后U型管E的質(zhì)量增加，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為g．（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是．四、計(jì)算題（本題6分）28．FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑，為回收廢腐蝕液中的銅，必須對(duì)廢腐蝕液的組成進(jìn)行分析．某同學(xué)去廢腐蝕液200mL，分成甲、乙兩等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得到沉淀；向乙溶液中加入10g足量鐵粉，充分反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量．計(jì)算中忽略溶液體積的變化．（1）廢腐蝕液中含有Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是．（2）廢腐蝕液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是．

2023學(xué)年浙江省湖州市南潯區(qū)練市中學(xué)高一（下）期末化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題有20小題，每小題2分，共40分．每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，）1．下列化合物中，屬于鹽的是（）A．NH3 B．KOH C．H2SO4 D．NaClO【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根與酸根陰離子組合的化合物來(lái)分析解答．【解答】解：A．NH3是由氨氣分子形成的化合物，是氮的氫化物，故A錯(cuò)誤；B．KOH在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故B錯(cuò)誤；C．H2SO4在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故C錯(cuò)誤；D．NaClO是由鈉離子與次氯酸根陰離子組合的化合物，屬于鹽，故D正確；故選D．2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：OC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2D．CH4分子的球棍模型：【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．【分析】A．次氯酸的中心原子為O原子，分子中不存在H﹣Cl鍵；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的最簡(jiǎn)式為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒(méi)有標(biāo)出碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)；D．為甲烷的比例模型，球棍模型用短棍和大小不同的小球表示．【解答】解：A．HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl﹣O鍵，次氯酸的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：O，故B正確；C．乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．是甲烷的比例模型，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個(gè)C﹣H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，故D錯(cuò)誤；故選B．3．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．銅 B．Na2SO4 C．CH3COOH D．NaCl溶液【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的判斷．【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．銅為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鈉在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，則硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．醋酸在溶液中部分電離，所以弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．4．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．干冰氣化 B．食鹽熔化C．氯化鈣溶于水 D．小蘇打受熱分解【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；化學(xué)鍵．【分析】共價(jià)化合物與離子化合物溶于水電離時(shí)都破壞化學(xué)鍵，共價(jià)化合物熔化時(shí)可能破壞化學(xué)鍵，但分子晶體的三態(tài)變化中不破壞化學(xué)鍵，以此解答該題．【解答】解：A．干冰氣化需克服分子間作用力，而化學(xué)鍵沒(méi)有變化，故A選；B．食鹽熔化破壞離子鍵，故B不選；C．氯化鈣溶于水破壞離子鍵，故C不選；D．小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，破壞離子鍵、共價(jià)鍵，故D不選．故選A．5．如圖為某原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．銅電極是負(fù)極 B．鋅電極是正極C．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，不活潑的金屬Cu作正極，故B錯(cuò)誤；C、Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選D．6．如圖表示化學(xué)反應(yīng)CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量變化的示意圖中，合理的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量的變化，CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量變化是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物能量，據(jù)此分析判斷．【解答】解：A．反應(yīng)物能量高于生成物表示的是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物能量低于生成物，表示吸熱反應(yīng)，如圖可以表示化學(xué)反應(yīng)CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量變化，故B正確；C．盡管反應(yīng)物能量低于，但案列化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要付出能量，圖象變化不符合能量變化特征，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物和生成物能量不同，圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選B．7．下列溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最小的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaCl溶液B．L2mol?L﹣1的KCl溶液C．L1mol?L﹣1的MgCl2溶液D．10mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】由溶質(zhì)的濃度、物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算Cl﹣的物質(zhì)的量濃度，與溶液體積無(wú)關(guān)，以此來(lái)解答．【解答】解：L1mol?L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；L2mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；L1mol?L﹣1的MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L；mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L；顯然A中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最小，故選A．8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．大理石和鹽酸的反應(yīng)：CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2OB．KI溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．三氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，不能拆開(kāi)；B．酸性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不能生成氫氧根離子；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水．【解答】解：A．大理石和鹽酸的反應(yīng)中，碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．KI溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．三氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O，故D正確；故選D．9．隨著科學(xué)的進(jìn)步，化學(xué)與人類(lèi)健康的關(guān)系越來(lái)越密切了．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．為提高糧食產(chǎn)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．生活中，可以用無(wú)毒的聚乙烯薄膜包裝食品C．人體缺鐵會(huì)引起貧血疾病D．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)等都是人類(lèi)維持生命和健康所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．大量使用化肥和農(nóng)藥，通過(guò)食物鏈可使人體中毒；B．無(wú)毒的聚乙烯，可用于食品包裝；C．鐵是合成血紅蛋白的主要元素；D．人體內(nèi)的六大營(yíng)養(yǎng)素包括糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽．【解答】解：A．大量使用化肥和農(nóng)藥，通過(guò)食物鏈可使人體中毒，則不能大量使用化肥和農(nóng)藥，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)毒的聚乙烯，可用于食品包裝，則生活中可以用無(wú)毒的聚乙烯薄膜包裝食品，故B正確；C．鐵是合成血紅蛋白的主要元素，則體缺鐵會(huì)引起貧血疾病，故C正確；D．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)可發(fā)生水解或氧化反應(yīng)，為人體提供能量，是人類(lèi)維持生命和健康所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D正確；故選A．10．如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．除去氯氣中的氯化氫B．分離乙醇與乙酸C．證明鐵生銹空氣參與反應(yīng)D．橡皮管的作用是控制水能順利流下【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【分析】A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；B．乙醇與乙酸互溶；C．NaCl溶液為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕；D．關(guān)閉a，橡皮管能使壓力轉(zhuǎn)移到分液漏斗上方．【解答】解：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則圖中裝置可除去HCl，故A正確；B．乙醇與乙酸互溶，不能利用分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯(cuò)誤；C．NaCl溶液為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，由U型管液面左高右低可說(shuō)明，故C正確；D．關(guān)閉a，橡皮管能使壓力轉(zhuǎn)移到分液漏斗上方，則橡皮管的作用是控制水能順利流下，故D正確；故選B．11．下列分離物質(zhì)的方法不正確的是（）A．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離碳酸鈉和水B．用過(guò)濾的方法分離植物油和水C．用蒸餾的方法分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)118℃）D．用萃取和分液的方法用CCl4從碘水提取碘【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．碳酸鈉溶于水；B．植物油和水分層；C．二者互溶，但沸點(diǎn)不同；D．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．【解答】解：A．碳酸鈉溶于水，則選擇蒸發(fā)結(jié)晶法分離，故A正確；B．植物油和水分層，應(yīng)選分液法分離，故B錯(cuò)誤；C．二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故C正確；D．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取和分液的方法用CCl4從碘水提取碘，故D正確；故選B．12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1﹕1B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的質(zhì)量C．在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為D．1L?L﹣1Na2SO4溶液中有個(gè)Na+【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol；D、溶質(zhì)物質(zhì)的量×離子數(shù)=離子物質(zhì)的量．【解答】解：A、NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量均為1mol，而當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故兩者的質(zhì)量之比為28：28=1：1，故A正確；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故水的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上和NA個(gè)水分子的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol，故氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于，分子個(gè)數(shù)小于個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、1L?L﹣1Na2SO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×?L﹣1=1mol，含有個(gè)Na+，故D錯(cuò)誤．故選A．13．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)．【解答】解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y．A、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性弱，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y形成的陽(yáng)離子弱，故B錯(cuò)誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，故D正確．故選B．14．在室溫度下，在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混合，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到室溫度，壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半，若加入NaOH溶液則氣體被全部吸收，則此烴為（）A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】反應(yīng)后加NaOH的溶液則氣體全部被吸收，說(shuō)明氣態(tài)烴與氧氣混合后恰好完全反應(yīng)生成生成二氧化碳和水，壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為是反應(yīng)前的一半，恢復(fù)到室溫，水為液體，結(jié)合方程式計(jì)算．【解答】解：設(shè)此烴的化學(xué)式為CxHy，則有CxHy+（x+）O2xCO2+H2O1x+x體積減小至原來(lái)的一半，可知1+x+=2x，整理可得：4x=4+y，若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，物質(zhì)為C2H4，若x=3，則y=8，物質(zhì)為C3H8，故選B．15．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)abcAFeFeCl3FeCl2BHClCl2HClOCH2SO4SO2SO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，Zn與氯化亞鐵反應(yīng)生成Fe；B．氯氣被氧化生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成HCl；C．硫酸可被還原生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸；D．乙醛不能生成乙烯．【解答】解：A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，Zn與氯化亞鐵反應(yīng)生成Fe，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．氯氣被氧化生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成HCl，能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故B不選；C．硫酸可被還原生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故C不選；D．乙烯可生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，但乙醛不能生成乙烯，故D選．故選D．16．對(duì)于反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．若2molNa2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：1D．Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由﹣價(jià)變?yōu)椹?價(jià)和0價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，以此來(lái)解答．【解答】解：A．該反應(yīng)中CO2中各元素化合價(jià)不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（1﹣0）=2mol，則每摩爾Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：1，故C正確；D．Na2O2中陽(yáng)離子是鈉離子與陰離子是過(guò)氧根離子，兩者的個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤；故選C．17．下列實(shí)驗(yàn)方法或結(jié)論中，不正確的是（）A．用容量瓶配某鹽溶液，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再加水定容B．萃取后，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C．向某溶液中加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+D．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)為紅色，說(shuō)明該氣體為SO2【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．定容后不能再加水，否則配制的溶液體積偏大，濃度偏低；B．萃取時(shí)，為了避免污染試劑，分液漏斗上層的液態(tài)從而上口倒出，下層液態(tài)從下口放出；C．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物硫氰化鐵；D．二氧化硫的漂白是暫時(shí)的，加熱后會(huì)恢復(fù)原色．【解答】解：A．用容量瓶配某鹽溶液，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能再加水，否則影響配制結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B．萃取后，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，目的是避免污染試劑，故B正確；C．向某溶液中加入KSCN溶液變紅色，則說(shuō)明該溶液中一定含有Fe3+，故C正確；D．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，證明該氣體具有漂白性，且加熱后溶液又恢復(fù)為紅色，則說(shuō)明該氣體為SO2，故D正確；故選A．18．酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（）①乙醇易揮發(fā)②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④75%乙醇溶液常用醫(yī)療消毒．A．②④ B．②③ C．①④ D．①③【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測(cè)及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來(lái)分析解答．【解答】解：①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測(cè)定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸，同時(shí)生成藍(lán)綠色的Cr3+，與測(cè)定原理有關(guān)；④75%乙醇溶液常用醫(yī)療消毒與乙醇可使蛋白質(zhì)變性有關(guān)，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；故對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①③；故選D．19．有4種混合溶液，分別由等體積L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是（）A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②C．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① D．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類(lèi)水解的原理．【分析】根據(jù)溶液的溶質(zhì)來(lái)分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CH3COONa水解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性；溶液酸性越強(qiáng)，溶液pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大，然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析解答．【解答】解：A、①CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH＜7，②中有強(qiáng)堿氫氧化鈉，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中NaHCO3的水解也水解成堿性，所以溶液的pH④＞③，所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯(cuò)誤；B．因水解程度越大，則生成的CH3COOH就多，則c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO﹣與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，則c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故B錯(cuò)誤；C．因②中堿中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，則c（CH3C00﹣）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH3C00﹣）最小，即c（CH3C00﹣）的大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲郏劲?，故C正確；D、酸性越強(qiáng)，則溶液中C（H+）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲郏劲?，c（H+）大小為：①＞③＞④＞②，故D錯(cuò)誤；故選C．20．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂．下列說(shuō)法不正確的是（）A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】①把貝殼制成石灰乳，生成Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物，生成Mg（OH）2；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物得到MgCl2；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，反應(yīng)為：MgCl2Mg+Cl2．【解答】解：A．海水資源豐富，海水中含有大量的鎂元素，故A正確；B．經(jīng)過(guò)①②③步驟可得到MgCl2，故B正確；C．貝殼的主要成分為CaCO3，加熱分解生成CaO，CaO和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca（OH）2，與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2，故C正確；D、第④步電解熔融氧化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，但是氯氣是失去電子，被氧化，應(yīng)在陽(yáng)極放電，故D錯(cuò)誤；故選D．二、填空題（本題有5小題，共38分）21．（1）寫(xiě)出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：①干冰：CO2；②小蘇打：NaHCO3．（2）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】（1）干冰為固態(tài)二氧化碳，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c；（2）Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水．【解答】解：（1）干冰為固態(tài)二氧化碳，化學(xué)式為CO2，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，化學(xué)式為NaHCO3，故答案為：CO2；NaHCO3；（2）Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．22．已知有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）C中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)醛基；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．（2）寫(xiě)出D和B反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O．（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E中含5個(gè)C，則D中含3個(gè)C，D為CH3CH2COOH，E為CH3CH2COOCH2CH3，以此來(lái)解答．【解答】解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E中含5個(gè)C，則D中含3個(gè)C，D為CH3CH2COOH，E為CH3CH2COOCH2CH3，（1）C為CH3CHO，官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，故答案為：醛基；加成反應(yīng)；（2）D和B反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．23．根據(jù)如圖信息完成所需回答的問(wèn)題：其中氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷濃硫酸．（1）E是FeCl3（填化學(xué)式）．（2）寫(xiě)出氧化物A和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）寫(xiě)出B和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】單質(zhì)C不溶于冷濃硫酸，可為Fe或Al，C可由氧化物A和CO反應(yīng)生成，則C只能為Fe，黑色氧化物和與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成單質(zhì)D，則可知B為MnO2，D為Cl2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為FeCl3，F(xiàn)為Fe（OH）3，分解生成的A為Fe2O3，以此解答該題．【解答】解：?jiǎn)钨|(zhì)C不溶于冷濃硫酸，可為Fe或Al，C可由氧化物A和CO反應(yīng)生成，則C只能為Fe，黑色氧化物和與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成單質(zhì)D，則可知B為MnO2，D為Cl2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為FeCl3，F(xiàn)為Fe（OH）3，分解生成的A為Fe2O3，（1）由以上分析可知E為FeCl3，故答案為：FeCl3；（2）由以上分析可知氧化物A和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．24．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們屬于第二或第三周期．①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10﹣10m）最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3回答下列問(wèn)題：（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由元素的性質(zhì)可知，①只有﹣2價(jià)，則①為O；④、⑦中化合價(jià)相同，半徑不同，則④為P，⑦為N；⑤為Cl，結(jié)合原子半徑可知，②為Mg，③為L(zhǎng)i，⑥為Na，⑧為B，以此來(lái)解答．【解答】解：由元素的性質(zhì)可知，①只有﹣2價(jià)，則①為O；④、⑦中化合價(jià)相同，半徑不同，則④為P，⑦為N；⑤為Cl結(jié)合原子半徑可知，②為Mg，③為L(zhǎng)i，⑥為Na，⑧為B，（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：第二周期VIA；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH，屬于離子化合物，故答案為：HClO4；離子；（3）非金屬性N＞P，則④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞PH3，故答案為：NH3＞PH3．25．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為?L﹣1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)鈷玻璃）；?L﹣1Z的水溶液pH=13．X2、Y和Z之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）：（1）寫(xiě)出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（2）已知16gY完全燃燒放出148kJ熱量．寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296KJ/mol．（3）已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．①寫(xiě)出D的電子式，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．②將20mL?L﹣1C溶液逐滴加入到20mL?L﹣1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+=5SO42﹣+2Mn2++3H2O．【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為?L﹣1，則相對(duì)分子質(zhì)量為×=71，應(yīng)為Cl2，Y為淺黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)鈷玻璃），應(yīng)含有K元素，且常溫下，?L﹣1Z的水溶液pH=13，說(shuō)明Z為一元強(qiáng)堿，則Z為KOH，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽類(lèi)水解的原理解答該題．【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為?L﹣1，則相對(duì)分子質(zhì)量為×=71，應(yīng)為Cl2，Y為淺黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)鈷玻璃），應(yīng)含有K元素，且常溫下，?L﹣1Z的水溶液pH=13，說(shuō)明Z為一元強(qiáng)堿，則Z為KOH，（1）常溫下Cl2與KOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）n（S）==，完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出148kJ熱量，則1molS完全燃燒放出296kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ/mol，故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296KJ/mol；（3）S和KOH反應(yīng)生成K2SO3和NaK2S，已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，應(yīng)為SO2，則C為K2SO3，D為K2S，①D為K2S，為離子化合物，電子式為：，K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生：SO32﹣+H2O?HS﹣+OH﹣；HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，則溶液呈堿性，PH＞7，故答案為：；＞；②n（SO32﹣）=×L=，n（MnO4﹣）=×L=，物質(zhì)的量之比為5：2，反應(yīng)的離子方程式為5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+=5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故答案為：5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+=5SO42﹣+2Mn2++3H2O；三、實(shí)驗(yàn)題（本題有2小題，16分）26．（1）“酒是陳的香”，是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置由乙醇、乙酸和濃硫酸來(lái)制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：①配置混合溶液時(shí)，加入試劑的正確順序是A（填“A”或“B”）；A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸②在裝置中乙試管常加入B來(lái)接收乙酸乙酯；A．NaOH溶液B．飽和Na2CO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4溶液（2）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答：①生成的黑色物質(zhì)是C（填化學(xué)式）．②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，表明濃硫酸具有BCD（填序號(hào)）．A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）由乙醇、乙酸和濃硫酸來(lái)制取乙酸乙酯，先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙