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1-1-3核素學(xué)習(xí)目標(biāo):1、明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2、認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。學(xué)習(xí)重難點(diǎn):掌握元素周期表的結(jié)構(gòu);根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。自主學(xué)習(xí)1、原子結(jié)構(gòu):2、質(zhì)量數(shù)定義:__________________________________________________________.質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系為:3、核素表示方法:在化學(xué)上,我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù),左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。符號(hào)X表示1個(gè)為Z,為A的原子,其中子數(shù)為4、核素科學(xué)研究證明,同種元素原子的原子核中,中子數(shù)不一定相同。我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素。如氫元素有H、H、H三種不同核素。5、同位素(1)相同而不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,如氫元素的三種不同核素H、H、H互為同位素。(2)同位素的特點(diǎn):①各同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同,物理性質(zhì)不同②天然存在的各同位素原子,他們所占的原子百分?jǐn)?shù)保持不變(3)同位素的用途:見(jiàn)必修2P10頁(yè)合作探究:例1:粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(N)用X表示為①O818②Al1427③Ar1822④ClCl⑤HH例2:以下互為同位素的是A、金剛石與石墨B、D2與H2C、4019X與4020YD、3517Cl與3717ClE、水和重水(D2O)F、純堿和燒堿G、氕和氘鞏固練習(xí)1、跟9g中所含有的中子數(shù)相等的的質(zhì)量為()A.4.4gB.6.7gC.8.0gD.10g2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)相同的兩種微粒,它們可能是()A.同種元素的兩種離子B.同種元素的原子和離子C.不同種元素的離子D.不同種元素的原子和離子3、某元素Mn+核外有a個(gè)電子,該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為()+n +a-n +a+n4、帶有2個(gè)單位正電荷的微?!啊?,其中A是137,中子數(shù)是81。那么該微粒的核電荷數(shù)是________;核外電子數(shù)是________。5、由和組成的11g水中,含有中子數(shù)為多少摩爾?含有電子數(shù)為多少個(gè)?參考答案:自主學(xué)習(xí)2、質(zhì)量數(shù):將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)A-Z5.(1)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)合作探究:
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