高中化學蘇教版本冊總復習總復習 優(yōu)秀2

2023學年浙江省湖州市南潯區(qū)練市中學高一（下）第二次月考化學試卷一、選擇題（本大題共20題，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分．每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．某溶液中c（H+）＞c（OH﹣），該溶液呈（）A．中性 B．酸性 C．堿性 D．無法判斷2．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl3．以下化學用語中，正確的是（）A．乙炔分子的結(jié)構式：H﹣C≡C﹣HB．苯的結(jié)構簡式：C．乙醛分子的結(jié)構簡式：CH3COHD．甲烷分子的比例模型：4．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的炭與CO2的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應5．一定量的某有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，該有機物不可能是（）A．CH≡CH B．CH3CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH36．化學與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是（）A．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B．計算機芯片的材料是二氧化硅C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應7．下列有機反應中，屬于加成反應的是（）A．C6H12O62C2H6O+2CO2↑B．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．HC≡CH+HClCH2=CHClD．8．下列說法不正確的是（）A．126C和146C是一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH兩種基團組成9．下列說法正確的是（）A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D．若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱10．可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是（）A．正反應速率等于逆反應速率B．反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化C．反應體系中混合物的組成保持不變D．正、逆反應速率都為零11．有關苯的結(jié)構和性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．與是同分異構體B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色12．根據(jù)熱化學方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣QkJ?mol﹣1，下列分析正確的是（）A．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJB．1molS（g）與1molO2（g）反應生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜﹣QkJ?mol﹣1D．1個S（g）與1個O2（g）完全反應可以放出QkJ的熱量13．把NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變的是（）A．自來水 B．?L﹣1的鹽酸C．?L﹣1的醋酸 D．?L﹣1的氨水14．丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性質(zhì)可能有（）①加成反應②取代反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應．A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤15．下列說法中，正確的是（）A．在紫外線、飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性B．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更復雜的化合物（多肽）C．為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應D．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀16．下列有關鹽類水解的說法中，不正確的是（）A．NaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性B．CuCl2水解的實質(zhì)是Cu2+與水電離出來的OH﹣結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D．明礬【KAl（SO4）2?12H2O】用于凈水的原因是明礬電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)．17．Mg﹣H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（）A．石墨電極是該電池的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應C．Mg電極的電極反應式：Mg﹣2e﹣=Mg2+D．電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極18．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=﹣akJ?molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為．下列說法正確的是（）A．10min內(nèi)，Y的平均反應速率為mol?Lˉ1?sˉ1B．第10min時，X的反應速率為mol?Lˉ1?minˉ1C．10min內(nèi)，消耗molX，生成molZD．10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為akJ19．2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；下列能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．20．某溫度下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OH﹣濃度也相等），下列說法正確的是（）A．c（HCl）＞c（CH3COOH）B．c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多二、填空題（本題共3小題，共分）21．已知氣態(tài)烴A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標準狀況下的密度為?L﹣1．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關系（反應條件、部分產(chǎn)物被省略）．請回答下列問題：（1）有機物A的電子式是（2）B、C、D中含有的官能團的名稱分別是、、．（3）反應②的化學方程式是，反應類型．反應④的化學方程式是，反應類型．22．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：①?L﹣1KI溶液②?L﹣1FeCl3溶液③?L﹣1FeCl2溶液④?L﹣1鹽酸⑤?L﹣1KSCN溶液⑥CCl4實驗步驟：（1）取5mL?L﹣1KI溶液，再滴加幾滴?L﹣1FeCl3溶液；（2）充分反應后，將溶液分成三份；（3）取其中一份加試劑⑥，充分振蕩后，下層是溶液，顏色為色，（4）另取一份，加試劑（填序號），現(xiàn)象，說明此反應存在一定的限度．23．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）．（1）鐵片上的電極反應式為．（2）銅片上的電極反應式為．（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為，計算導線中流過的電子的物質(zhì)的量為mol．三、填空題（本題共2小題，共18分）24．已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：時間（min）12345氫氣體積（mL）30120280350370（1）反應速率最小的時間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為原因是．（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率A．蒸餾水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你認為他上述做法中可行的是（填相應字母）；做法中不可行的理由是．25．如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置．請回答：（1）檢驗該裝置氣密性的方法是．（2）濃硫酸的作用是．（3）飽和碳酸鈉溶液的作用有、、（4）下列有關該實驗的說法中，正確的是．A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸B．導管不伸入到試管b中的液面的原因是防止倒吸C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O．四、計算題（本題共1小題，共8分）26．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達平衡，生成．求：（1）用M來表示該反應的化學反應速率是；（2）反應前后的壓強比；（提示：定容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比）（3）N的轉(zhuǎn)化率是；（4）平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為．

2023學年浙江省湖州市南潯區(qū)練市中學高一（下）第二次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共20題，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分．每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．某溶液中c（H+）＞c（OH﹣），該溶液呈（）A．中性 B．酸性 C．堿性 D．無法判斷【考點】探究溶液的酸堿性．【分析】無論溫度高低，只要溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），則該溶液一定呈酸性，如果溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），則該溶液一定呈中性，如果溶液中存在c（H+）＜c（OH﹣），則該溶液一定呈堿性，據(jù)此分析解答．【解答】解：無論溫度高低，只要溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），則該溶液一定呈酸性，如果溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），則該溶液一定呈中性，如果溶液中存在c（H+）＜c（OH﹣），則該溶液一定呈堿性，所以該溶液一定呈酸性，故選B．2．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl【考點】鹽類水解的應用．【分析】因發(fā)生水解而顯酸性的物質(zhì)為強酸弱堿鹽，弱堿陽離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進了水的電離，溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈酸性，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．NaOH為強堿，其溶液呈堿性，故A不選；B．Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解呈堿性，故B不選；C．NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解呈酸性，故C選；D．HCl為一元強酸，在溶液中電離子出氫離子，溶液呈酸性，不是水解的原因，故D不選；故選C．3．以下化學用語中，正確的是（）A．乙炔分子的結(jié)構式：H﹣C≡C﹣HB．苯的結(jié)構簡式：C．乙醛分子的結(jié)構簡式：CH3COHD．甲烷分子的比例模型：【考點】結(jié)構簡式；結(jié)構式．【分析】A．乙炔中存在1個碳碳三鍵和2個碳氫鍵；B．苯的結(jié)構簡式需要表示苯環(huán)，圖示為環(huán)己烷結(jié)構簡式；C．乙醛的官能團為﹣CHO；D．為甲烷的球棍模型．【解答】解：A．乙炔為直線型結(jié)構，分子中存在碳碳雙鍵，乙炔的結(jié)構式為H﹣C≡C﹣H，故A正確；B．苯的結(jié)構簡式一個表示出苯環(huán)，正確的結(jié)構簡式為：，故B錯誤；C．乙醛的結(jié)構簡式為：CH3CHO，故C錯誤；D．甲烷分子的比例模型應該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故D錯誤；故選A．4．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的炭與CO2的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應【考點】氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應．【分析】從元素的化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應，常見的吸熱反應有：C和水、CuO等反應，大多數(shù)分解反應以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應等．【解答】解：A．鋁片與稀鹽酸的反應為放熱反應，故A錯誤；B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，但不是氧化還原反應，故B錯誤；C．灼熱的炭與CO2的反應為吸熱反應，也為氧化還原反應，故C正確；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應為放熱反應，故D錯誤．故選C．5．一定量的某有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，該有機物不可能是（）A．CH≡CH B．CH3CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3【考點】有關有機物分子式確定的計算．【分析】有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，水的物質(zhì)的量為=，可知有機物中C、H原子個數(shù)比為：×2=1：3，可能為烴或烴的含氧衍生物，以此來解答．【解答】解：有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，水的物質(zhì)的量為=，可知有機物中C、H原子個數(shù)比為：×2=1：3，A．乙炔中C、H原子個數(shù)比為1：1，故A選；B．乙烷中C、H原子個數(shù)比為1：3，故B不選；C．乙醇中C、H原子個數(shù)比為1：3，故C不選；D．甲醚中C、H原子個數(shù)比為1：3，故D不選；故選A．6．化學與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是（）A．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B．計算機芯片的材料是二氧化硅C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅．【分析】A．霧霾天氣的形成與粉塵污染、汽車尾氣有關；B．二氧化硅為光導纖維的主要材料；C．汽油不完全燃燒生成CO；D．根據(jù)二氧化碳可導致溫室效應判斷．【解答】解：A．氟利昂作制冷劑會導致臭氧空洞，霧霾天氣的形成與粉塵污染、汽車尾氣有關，故A錯誤；B．計算機芯片的材料是硅，二氧化硅為光導纖維的主要材料，故B錯誤；C．汽車尾氣中含有的氮氧化物是放電條件下氮氣與氧氣反應生成，汽油不完全燃燒生成CO，故C錯誤；D．二氧化碳可導致溫室效應，利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放，故D正確．故選D．7．下列有機反應中，屬于加成反應的是（）A．C6H12O62C2H6O+2CO2↑B．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．HC≡CH+HClCH2=CHClD．【考點】有機物的結(jié)構和性質(zhì)．【分析】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應，反應中C=C、C≡C、C=O等生成C﹣C、C﹣O鍵，以此解答該題．【解答】解：A．為葡萄糖的氧化反應，不是加成反應，故A錯誤；B．H原子被Cl替代，為取代反應，故B錯誤；C．C≡C生成C=C鍵，為加成反應，故C正確；D．H被硝基取代，為取代反應，故D錯誤．故選C．8．下列說法不正確的是（）A．126C和146C是一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH兩種基團組成【考點】核素；同位素及其應用．【分析】A．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素；B．同種元素形成的結(jié)構不同的單質(zhì)互稱同素異形體；C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3結(jié)構不同；D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH．【解答】解：A．126C和146C中子數(shù)不同，是不同種核素，故A錯誤；B．紅磷與白磷是磷元素形成的結(jié)構不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3結(jié)構不同，是不同物質(zhì)，故C正確；D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH兩種基團組成，故D正確．故選A．9．下列說法正確的是（）A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D．若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱【考點】石油的裂化和裂解；化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；石油的分餾產(chǎn)品和用途．【分析】A．煤是多種有機物和無機物的混合物；B．化學燃料是不可再生的；C．化學反應都伴隨著能量的變化；D．根據(jù)舊鍵斷裂吸收能量和新鍵生成釋放能量角度來判斷反應的吸放熱情況．【解答】解：A．煤是多種有機物和無機物的混合物，主要成分是碳單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B．化學燃料是不可再生的，且不廉價，故B錯誤；C．化學電源放電、植物光合作用都伴隨著能量的變化，故C正確；D．從化學鍵角度判斷反應是吸熱還是放熱的方法：舊鍵斷裂吸收能量大于新鍵生成釋放能量，反應是吸熱反應，反之是放熱反應，故D錯誤．故選C．10．可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是（）A．正反應速率等于逆反應速率B．反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化C．反應體系中混合物的組成保持不變D．正、逆反應速率都為零【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答．【解答】解：A．化學反應為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，故A正確；B．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化，各組分濃度不變，故B正確；C．當反應體系中混合物的組成保持不變時，達到平衡狀態(tài)，故C正確．D．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不等于零，故D錯誤．故選D．11．有關苯的結(jié)構和性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．與是同分異構體B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色【考點】苯的性質(zhì)．【分析】A．分子式相同結(jié)構不同的有機物互為同分異構體；B．苯分子中含碳量高；C．苯有芳香氣味；D．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的??；【解答】解：A．和分子式相同，結(jié)構相同二者是同種物質(zhì)，故A錯誤；B．苯分子中含碳量高，在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，故B正確；C．苯有芳香氣味，故C錯誤；D．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色，故D錯誤；故選：B．12．根據(jù)熱化學方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣QkJ?mol﹣1，下列分析正確的是（）A．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJB．1molS（g）與1molO2（g）反應生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜﹣QkJ?mol﹣1D．1個S（g）與1個O2（g）完全反應可以放出QkJ的熱量【考點】反應熱和焓變．【分析】A、反應放熱，反應物能量高；B、熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量；C、△H是生成物與反應物的能量差，與反應是否可逆無關；D、可逆反應不可能徹底．【解答】解：A、△H＜0，反應放熱，反應物能量高，故A錯誤；B、熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，且△H＜0反應放熱，故B正確；C、△H是生成物與反應物的能量差，與反應是否可逆無關，故C錯誤；D、可逆反應不可能徹底，故D錯誤．故選B．13．把NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變的是（）A．自來水 B．?L﹣1的鹽酸C．?L﹣1的醋酸 D．?L﹣1的氨水【考點】電解質(zhì)溶液的導電性．【分析】溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，B項中物質(zhì)均是強電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強電解質(zhì)，故導電性變化不大；A、C、D項中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強電解質(zhì)，故導電能力與原來相比變化很大．【解答】解：導電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少．A、因水是極弱的電解質(zhì)，導電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導電性增強，故A錯誤；B、未加氫氧化鈉固體，導電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應的氫離子，而參加反應的氫離子正好與鈉離子的量相當，所以導電性變化不大，故B正確；C、原來醋酸是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，導電能力增強，故C錯誤；D、一水合氨屬于弱電解質(zhì)，加入NaOH后即加入了強電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導電性變化較大，故D錯誤；故選B．14．丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性質(zhì)可能有（）①加成反應②取代反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應．A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤【考點】有機物分子中的官能團及其結(jié)構；羧酸簡介．【分析】烯烴中的雙鍵能被加成，也能被氧化，羧基能和堿發(fā)生中和反應，也能和醇發(fā)生酯化反應（取代反應）．【解答】解：丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）中含有雙鍵和羧基兩種官能團，雙鍵能發(fā)生加成反應和氧化反應，羧基能發(fā)生中和反應，也能發(fā)生酯化反應（取代反應）．故選D．15．下列說法中，正確的是（）A．在紫外線、飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性B．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更復雜的化合物（多肽）C．為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應D．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀【考點】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)特點；肥皂的制?。徽崽桥c淀粉的性質(zhì)實驗．【分析】A、將（NH4）2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，該過程為鹽析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應；C、油脂的皂化反應液不分層；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應必須在堿性條件下．【解答】解：A、將（NH4）2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀，是鹽析不是變性，故A錯誤；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應，可生成二肽、多肽或蛋白質(zhì)，故B正確；C、油脂的皂化反應液不分層，則皂化反應液滴于裝有熱水的試管中，振蕩，有油滴浮在液面上，可說明油脂皂化不完全，故C錯誤；D、淀粉是在酸性條件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應必須在堿性條件下，所以要用新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖時要先中和酸，否則無法成功，故D錯誤；故選B．16．下列有關鹽類水解的說法中，不正確的是（）A．NaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性B．CuCl2水解的實質(zhì)是Cu2+與水電離出來的OH﹣結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D．明礬【KAl（SO4）2?12H2O】用于凈水的原因是明礬電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)．【考點】鹽類水解的應用．【分析】A．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離溶液顯堿性；B．鹽類水解實質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子或氫離子生成弱電解質(zhì)，促進水的電離平衡正向進行；C．純堿是碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)；D．明礬【KAl（SO4）2?12H2O】用于凈水的原因是溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；【解答】解：A．NaHCO3屬于酸式鹽，溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，其水溶液顯堿性，故A錯誤；B．CuCl2水解的實質(zhì)是Cu2+與水電離出來的OH﹣結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2，促進水的電離平衡正向進行，溶液顯酸性，故B正確；C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污，故C正確；D．明礬凈水的原因是明礬電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確；故選A．17．Mg﹣H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（）A．石墨電極是該電池的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應C．Mg電極的電極反應式：Mg﹣2e﹣=Mg2+D．電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極【考點】化學電源新型電池．【分析】該裝置中Mg易失電子作負極，電極反應式為Mg﹣2e﹣=Mg2+，石墨電極是該電池的正極，H2O2具有氧化性，應在原電池的正極被還原，電極反應式為H2O2+2H++2e﹣═2H2O，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．Mg易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，石墨電極是該電池的正極，故A正確；B．H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應，故B正確；C．Mg易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應為：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故C正確；D．電池工作時，電子從負極Mg電極經(jīng)導線流向石墨電極，但是電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；故選D．18．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=﹣akJ?molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為．下列說法正確的是（）A．10min內(nèi)，Y的平均反應速率為mol?Lˉ1?sˉ1B．第10min時，X的反應速率為mol?Lˉ1?minˉ1C．10min內(nèi)，消耗molX，生成molZD．10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為akJ【考點】化學平衡的計算．【分析】反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol﹣=，根據(jù)反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，10min內(nèi)消耗、生成；根據(jù)v=計算出10min內(nèi)Y的平均反應速率，然后根據(jù)計量數(shù)與反應速率成正比得出X的反應速率；該反應為可逆反應，則反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以10min內(nèi)X和Y反應放出的熱量小于akJ，據(jù)此進行解答．【解答】解：反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol﹣=，根據(jù)反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，10min內(nèi)消耗、生成，內(nèi)，Y的平均反應速率為：=mol?L﹣1?min﹣1，故A錯誤；B．化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應速率為：v（X）=×v（Y）=?L﹣1?min﹣1，該速率為平均速率，無法計算及時速率，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗，生成，故C正確；D．由于該反應為可逆反應，則1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯誤；故選C．19．2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；下列能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．【考點】反應熱和焓變．【分析】△H＜0的反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，同種物質(zhì)，氣態(tài)時能量大于液態(tài)時的能量，由此分析解答．【解答】解：（1）已2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；△H＜0的反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，則2A（g）的總能量大于B（g）的總能量，B（g）的總能量大于B（l）的總能量，所以B圖象符合；故選：B．20．某溫度下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OH﹣濃度也相等），下列說法正確的是（）A．c（HCl）＞c（CH3COOH）B．c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；pH的簡單計算．【分析】A．醋酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，據(jù)此判斷二者濃度大?。籅．根據(jù)兩溶液中的電荷守恒判斷；C．醋酸濃度較大，則與足量鋅反應時醋酸放出的氫氣多；D．醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸溶液消耗的氫氧化鈉溶液體積大．【解答】解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，若pH相等時，醋酸濃度較大，即c（HCl）＜c（CH3COOH），故A錯誤；B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），故B正確；C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，故C錯誤；D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯誤；故選B．二、填空題（本題共3小題，共分）21．已知氣態(tài)烴A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標準狀況下的密度為?L﹣1．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關系（反應條件、部分產(chǎn)物被省略）．請回答下列問題：（1）有機物A的電子式是（2）B、C、D中含有的官能團的名稱分別是羥基、醛基、羧基．（3）反應②的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型氧化反應．反應④的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型酯化或取代．【考點】有機物的推斷．【分析】石油裂解已成為生成A的主要方法，A在標準狀況下的密度為?L﹣1，則A的相對分子質(zhì)量為28，則A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，據(jù)此答題．【解答】解：石油裂解已成為生成A的主要方法，A在標準狀況下的密度為?L﹣1，則A的相對分子質(zhì)量為28，則A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，其電子式為，故答案為：；（2）B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，所含的官能團依次為羥基、醛基、羧基，故答案為：羥基、醛基、羧基；（3）反應②是乙醇氧化成乙醛，反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型是氧化反應，反應④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化生成乙酸乙酯，反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，也屬于取代反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化或取代．22．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：①?L﹣1KI溶液②?L﹣1FeCl3溶液③?L﹣1FeCl2溶液④?L﹣1鹽酸⑤?L﹣1KSCN溶液⑥CCl4實驗步驟：（1）取5mL?L﹣1KI溶液，再滴加幾滴?L﹣1FeCl3溶液；（2）充分反應后，將溶液分成三份；（3）取其中一份加試劑⑥，充分振蕩后，下層是I2的CCl4溶液溶液，顏色為紫紅色，（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明此反應存在一定的限度．【考點】分液和萃?。痉治觥縆I溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和I2，反應后的溶液中加入CCl4，如有機層呈紫紅色，則說明生成碘，如反應存在限度，則反應后溶液中存在本身就少量的Fe3+，可用KSCN溶液檢驗，以此解答．【解答】解：（3）反應后的溶液中加入CCl4，如有機層呈紫紅色，則說明生成碘，故答案為：I2的CCl4溶液；紫紅；（4）向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe3+的特殊反應，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，發(fā)生Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，就說明Fe3+沒有反應完（或KI和FeCl3的反應有一定的限度）．故答案為：⑤；溶液顯血紅色．23．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）．（1）鐵片上的電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+．（2）銅片上的電極反應式為Cu2++2e﹣=Cu．（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為，計算導線中流過的電子的物質(zhì)的量為mol．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應；（2）銅為正極，為原電池的正極，銅離子在正極得電子發(fā)生還原反應；（3）結(jié)合電極方程式解答該題．【解答】解：（1）鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）銅為正極，銅離子在正極得電子發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：Cu2++2e﹣=Cu；（3）設轉(zhuǎn)移xmol電子，則消耗，析出，則有×（64+56）=，x=，故答案為：．三、填空題（本題共2小題，共18分）24．已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：時間（min）12345氫氣體積（mL）30120280350370（1）反應速率最小的時間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為4﹣5min原因是此時段c（H+）減小．（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率A．蒸餾水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你認為他上述做法中可行的是AC（填相應字母）；做法中不可行的理由是置換出Cu，形成Cu﹣Zn原電池，使反應更快．【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】（1）單位時間內(nèi)收集的氣體體積越少，則該階段反應速率越低，前1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min內(nèi)收集氣體體積分別是30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，反應速率與氫離子濃度及溶液溫度有關；（2）降低氫離子濃度能減慢反應速率，形成原電池能加快反應速率．【解答】解：（1）單位時間內(nèi)收集的氣體體積越少，則該階段反應速率越低，前1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min內(nèi)收集氣體體積分別是30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，根據(jù)生成氫氣體積知，4﹣5min內(nèi)收集氣體最少，原因是此時段c（H+）減小，故答案為：4﹣5min；此時段c（H+）減??；（2）降低氫離子濃度能減慢反應速率，形成原電池能加快反應速率，AC能降低氫離子濃度而B能構成原電池，所以AC減慢反應速率、B加快反應速率，故答案為：AC；置換出Cu，形成Cu﹣Zn原電池，使反應更快．25．如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置．請回答：（1）檢驗該裝置氣密性的方法是將導氣管的末端插入水槽中，用手握住試管或用酒精燈對其進行微熱，這樣試管中的氣體受熱膨脹，在導氣管末端會有氣泡產(chǎn)生．在松開手或撤離酒精燈以后，導氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好，不漏