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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置A.A B.B C.C D.D2、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱C.使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D.酸堿中和滴定過(guò)程中,眼睛必須注視滴定管刻度的變化3、下列儀器不能加熱的是()A. B. C. D.4、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后,再通入NH3C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)D.用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色,屬于苯酚的同系物B.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和NaOH均為4molC.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面6、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料B.利用CO2合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用C.雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮D.小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多,也可用于發(fā)酵粉制作面包7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.氮離子N3-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:D.比例模型可表示CH4分子,也可表示CCl4分子8、下列說(shuō)法正確的是()A.天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯,油脂的皂化過(guò)程是發(fā)生了加成反應(yīng)B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液,再加熱至沸騰,未出現(xiàn)紅色物質(zhì),說(shuō)明淀粉未水解C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液,蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D.氨基酸種類(lèi)較多,分子中均含有﹣COOH和﹣NH2,甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸9、“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物,其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是()A.屬于芳香烴B.遇FeCl3溶液顯紫色C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1molM完全水解生成2mol醇10、a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是()A.離子半徑:a>d>c B.a(chǎn)、c形成的化合物中只有離子鍵C.簡(jiǎn)單離子還原性:c<d D.c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中11、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.三者的氧化物都是堿性氧化物B.三者的氫氧化物都是白色固體C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH-C.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O13、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述正確的是()A.聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3,以提高原料利用率B.硫酸工業(yè)中,SO2氧化為SO3時(shí)采用常壓,因?yàn)楦邏簳?huì)降低SO2轉(zhuǎn)化率C.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去14、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25℃時(shí):①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是()A.25℃時(shí),B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移,平衡常數(shù)K減小C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),每生成的同時(shí)生成0.5molO2D.反應(yīng)②斷開(kāi)2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ15、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色A.A B.B C.C D.D16、一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0,該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是A.恒溫恒容時(shí),充入CO氣體,達(dá)到新平衡時(shí)增大B.容積不變時(shí),升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C.恒溫恒容時(shí),分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率D.恒溫時(shí),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小二、非選擇題(本題包括5小題)17、美托洛爾(H)屬于一線降壓藥,是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物質(zhì)化學(xué)名稱(chēng)是_________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)________________;C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________。(4)G的分子式為_(kāi)_______;
已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱(chēng)為手性碳原子,則H(美托洛爾)中含有________個(gè)手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③含"C-Cl”鍵;④核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為2:2:2:1。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、有機(jī)物A(C10H20O2)具有蘭花香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:①B分子中沒(méi)有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有_________(選填序號(hào))①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是:_________、____________。(3)寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________________________________________。(4)E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物,據(jù)報(bào)道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。19、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:(1)稱(chēng)量樣品所用的儀器為_(kāi)__,將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是__________。(2)裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是___。(3)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)__mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。(4)通過(guò)計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為_(kāi)________。(5)若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______。20、向硝酸酸化的2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液(pH=2)中加入過(guò)量鐵粉,振蕩后靜置,溶液先呈淺綠色,后逐漸呈棕黃色,試管底部仍存在黑色固體,過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。Ⅰ.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe與________或________反應(yīng)的產(chǎn)物。(均填化學(xué)式)(2)實(shí)驗(yàn)探究:在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉,再加入不同的液體試劑,5min后取上層清液,分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號(hào)試管2mL0.1mol·L-1
AgNO3溶液無(wú)藍(lán)色沉淀2號(hào)試管硝酸酸化的2mL0.1mol·L-1______溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀①2號(hào)試管中所用的試劑為_(kāi)________。②資料顯示:該溫度下,0.1mol·L-1AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_(kāi)______。③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下:取100mL0.1mol·L-1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2),加入鐵粉并攪拌,分別插入pH傳感器和NO傳感器(傳感器可檢測(cè)離子濃度),得到圖甲、圖乙,其中pH傳感器測(cè)得的圖示為_(kāi)_______(填“圖甲”或“圖乙”)。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成,則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。Ⅱ.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。查閱資料可知,反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。(3)方案一:取出少量黑色固體,洗滌后,______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag。(4)方案二:按下圖連接裝置,一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液,加入KSCN溶液,溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明Fe2+可被Ag+氧化,理由為_(kāi)_______。21、據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計(jì),2019年全國(guó)機(jī)動(dòng)車(chē)保有量已達(dá)3.5億。汽車(chē)尾氣排放的碳?xì)浠衔?、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。I.汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車(chē)尾氣污染。(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=?393.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=?221.0kJ·mol?1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol?1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式___。(2)對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母代號(hào))。A.比值不變B.容器中混合氣體的密度不變C.v(N2)正=2v(NO)逆D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式__。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。(4)T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2),v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(CO)、n(O2)如表:時(shí)間/s012345n(CO)/mol21.20.80.40.40.4n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4①T1溫度時(shí)=___L/mol。②若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)其k正=k逆,則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。II.“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,CO2的有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下,將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H<0(5)為探究反應(yīng)X的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol?L-1的H2與CO2。恒溫條件下,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線:v正~c(CO2)和v逆~c(H2O)。則與曲線v正~c(CO2)相對(duì)應(yīng)的是如圖___曲線。(填“甲”或“乙”);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,某一時(shí)刻降低溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則此時(shí)曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_(kāi)__(填字母)。(6)溫度為T(mén)時(shí),向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為5P,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ與的關(guān)系如圖所示:①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___(L1或L2)②該溫度下,反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可用來(lái)吸收氯氣,A正確;B、應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn),短口出,B錯(cuò)誤;C、蒸餾時(shí)應(yīng)該用接收器連接冷凝管和錐形瓶,C錯(cuò)誤;D、為了防止倒吸,導(dǎo)管口不能插入溶液中,D錯(cuò)誤,答案選A。2、C【解析】
A.錐形瓶和容量瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,不需要烘干,故A錯(cuò)誤;B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,可以直接加熱,不需要加墊石棉網(wǎng),故B錯(cuò)誤;C.使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出,防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn),故C正確;D.酸堿中和滴定過(guò)程中,眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化,以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn),故D錯(cuò)誤;故選C。3、B【解析】
A、坩堝鉗能用于夾取加熱后的坩堝,選項(xiàng)A不選;B、研缽用于研磨藥品,不能加熱,選項(xiàng)B選;C、灼燒固體藥品時(shí)需要用泥三角,可加熱,選項(xiàng)C不選;D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱,選項(xiàng)D不選;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查儀器的使用,通過(guò)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等;需要墊石棉網(wǎng)的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶等;不能加熱的儀器有:漏斗、量筒、集氣瓶等。4、B【解析】
A.根據(jù)氮的固定含義判斷;B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序;C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類(lèi)型;D.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低判斷提純方法。【詳解】A.N2與H2在一定條件下合成NH3氣,是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^(guò)程,因此屬于氮的固定,A正確;B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大,若先通入CO2,后通入NH3,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小,最后得到的NaHCO3就少,或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體,而NH3易溶于水,先通入NH3使溶液呈堿性,有利于CO2的吸收,因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3,再通入CO2氣體,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價(jià)的變化,因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),C正確;D.由于三氯氫硅沸點(diǎn)只有33℃,比較低,與其它雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同,因此可通過(guò)蒸餾的方法分離提純,分餾方法也叫精餾,D正確;故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索,考查了物質(zhì)制取過(guò)程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、混合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。5、D【解析】
A.該有機(jī)物中含有酚羥基,遇FeCl3溶液顯紫色,苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基,其余全部是烷烴基,A錯(cuò)誤;B.與濃溴水反應(yīng)酚類(lèi)為鄰對(duì)位上的氫被溴取代,左邊苯環(huán)鄰對(duì)位上只有一個(gè)H,右邊苯環(huán)鄰對(duì)位上有兩個(gè)H,還有一個(gè)C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng),共消耗4mol的Br2;3個(gè)酚羥基、一個(gè)氯原子,氯原子水解又產(chǎn)生1個(gè)酚羥基,1mol該有機(jī)物消耗5mol氫氧化鈉,B錯(cuò)誤;C.能使酸性KMnO4褪色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基,C錯(cuò)誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu),因此分子中碳原子有可能均共平面,D正確;答案選D。6、C【解析】
A.植物秸稈的主要成分為纖維素,能水解生成葡萄糖,葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精,可以在一定條件下生成甲烷,故正確;B.二氧化碳合成聚合物,其聚合物能降解,實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán),故正確;C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧,所以空氣感覺(jué)清新,故錯(cuò)誤;D.小蘇打能與胃酸反應(yīng),用于治療胃酸過(guò)多,碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳,可用于發(fā)酵粉制作面包,故正確。故選C。7、C【解析】
A.氮離子N3-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是:,A錯(cuò)誤;B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是:,B錯(cuò)誤;C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程可表示為:,C正確;D.比例模型可表示CH4分子,由于氯原子半徑大于碳原子半徑,因此不能表示CCl4分子,D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),由于比例模型用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型,因此需要注意原子半徑的相對(duì)大小。8、D【解析】
A.天然油脂為高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯,水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種;B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液;C.加入硫酸鈉,蛋白質(zhì)不變性;D.氨基酸含羧基和氨基官能團(tuán)?!驹斀狻緼.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng),水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸,否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀,故B錯(cuò)誤;C.加入濃硫酸鈉溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,不變性,故C錯(cuò)誤;D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有﹣COOH和﹣NH2兩種官能團(tuán),甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵:明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系,易錯(cuò)點(diǎn)A,注意:水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。9、C【解析】
A.含有C.
H、O元素且含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,不屬于芳香烴,故A錯(cuò)誤;B.不含酚羥基,所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子,所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.含有3個(gè)酯基,所以1
mol
M完全水解生成3mol醇,故D錯(cuò)誤;故選:C?!军c(diǎn)睛】該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵,具有酯、胺、苯、烯烴的性質(zhì),能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等,據(jù)此分析解答.10、D【解析】
a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,則a為Na;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為C;c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,則c為S;c與d同周期,d的原子半徑小于c,則d為Cl?!驹斀狻緼.Na+核外電子層數(shù)為2,而Cl-和S2-核外電子層數(shù)為3,故Na+半徑小于Cl-和S2-的半徑;電子層數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,所以Cl-的半徑小于S2-的半徑,所以離子半徑:a<d<c,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)、c形成的化合物可以有多硫化鈉Na2Sx,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),相應(yīng)離子的還原性越弱,所以簡(jiǎn)單離子還原性:c>d,故C錯(cuò)誤;D.硫單質(zhì)易溶于CS2中,故D正確;故選D。11、C【解析】
A.Na、Al、Fe的氧化物中,過(guò)氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物,氧化鋁為兩性氧化物,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體,而氫氧化鐵為紅褐色固體,故B錯(cuò)誤;C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到,故C正確;D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉,Al的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止了Al與氧氣繼續(xù)反應(yīng),鐵在空氣中會(huì)生銹,得到氧化鐵,故D錯(cuò)誤;答案:C12、C【解析】
A.因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱關(guān)系為H2CO3>C6H5OH>HCO3-,所以即使通入過(guò)量的CO2也不會(huì)有CO32-生成:C6H5O-+CO2+H2O―→C6H5OH+HCO3-。A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.因?yàn)槭撬嵝匀芤?,所以產(chǎn)物中不會(huì)有OH-生成,正確的反應(yīng)方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+===5NO3-+2Mn2++3H2O。B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Al(OH)3不能與氨水反應(yīng),所以該離子方程式是正確的,C項(xiàng)正確;D.離子方程式不符合物質(zhì)[Ba(OH)2]的組成,正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷題中常見(jiàn)錯(cuò)誤:(1)不能正確使用分子式與離子符號(hào);(2)反應(yīng)前后電荷不守恒;(3)得失電子不守恒;(4)反應(yīng)原理不正確;(5)缺少必要的反應(yīng)條件;(6)不符合物質(zhì)的組成;(7)忽略反應(yīng)物用量的影響等。13、D【解析】
A.聯(lián)合制堿法中,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳,二氧化碳被循環(huán)利用,而氯化銨并沒(méi)有直接循環(huán)利用,而是作為其他化工原料,則氨氣沒(méi)有被循環(huán)利用,故A錯(cuò)誤;B.對(duì)于該反應(yīng),常壓時(shí)轉(zhuǎn)化率就很高了,增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大,同時(shí)會(huì)增大成本,故通常采用常壓而不是高壓,故B錯(cuò)誤;C.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離,導(dǎo)致生成物濃度減小,逆反應(yīng)速率瞬間減小,正反應(yīng)速率隨之減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),從而提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;D.降低生鐵中的含碳量,需要加入氧化劑將生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去,故D正確;答案選D。14、B【解析】
A.在25℃時(shí):①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol;②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到CO(g)
+
H2
O(g)
=CO2(g)
+
H2(g)△H=
-
41kJ
/
mol,故A正確;B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溫度不變,則平衡常數(shù)K不變,故B錯(cuò)誤;C.平衡時(shí)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則①達(dá)到平衡時(shí),每生成1molCO的同時(shí)生成0.5molO2,故C正確;D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng),焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,且物質(zhì)的量與熱量成正比,則反應(yīng)②斷開(kāi)2molH-H和1molO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-
H鍵所放出的能量少484kJ
,故D正確;答案選
B?!军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。15、C【解析】分析:A項(xiàng),白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項(xiàng),紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D項(xiàng),氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解:A項(xiàng),NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先變紅,紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng),答案選C。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷,分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。16、C【解析】A、通入CO,雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但c(CO)增大,且比c(CO2)大,因此此比值減小,故錯(cuò)誤;B、正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO2和SO2的相對(duì)分子質(zhì)量比CO大,因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,故錯(cuò)誤;C、分離出SO2,減少生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,MgSO4消耗量增大,即轉(zhuǎn)化率增大,故正確;D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,故錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯酚還原反應(yīng)羥基、氯原子C12H16O31等【解析】
根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知,A為,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則B為,A和乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成B,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為,D水解然后酸化得到E為,由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為;對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成H。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)A為,其化學(xué)名稱(chēng)是苯酚;(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為:,C→D的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng);(3)D為,D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、氯原子;(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為:C12H16O3;H(美托洛爾)中連接羥基的碳原子為手性碳原子,所以含有1個(gè)手性碳原子;(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體,X符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明不含酚羥基;③含“C-C1”鍵;④核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為2:2:2:1,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標(biāo)物,其合成路線為。18、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】
B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,D中含羧基,C中含醛基,B中含—CH2OH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同;B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B→F為消去反應(yīng);D、E互為同分異構(gòu)體,D與E的分子式相同,B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具有蘭花香味,A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯,B分子中沒(méi)有支鏈,E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3CH2CH2CH2CHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緽發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,D中含羧基,C中含醛基,B中含—CH2OH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同;B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B→F為消去反應(yīng);D、E互為同分異構(gòu)體,D與E的分子式相同,B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具有蘭花香味,A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯,B分子中沒(méi)有支鏈,E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3CH2CH2CH2CHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2,(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,B屬于飽和一元醇,B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng),B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子,B能發(fā)生消去反應(yīng),B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng),B不能加聚反應(yīng),答案選①②④。(2)D為CH3CH2CH2CH2COOH,所含官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基;F為CH3CH2CH2CH=CH2,所含官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵。(3)D、E的官能團(tuán)為羧基,與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH。(4)E為(CH3)3CCOOH,2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。19、電子天平提高反應(yīng)速率,促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色80%②【解析】
(1)根據(jù)稱(chēng)量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器;將樣品研細(xì),增大了接觸面積;(2)濃硫酸可以將水除去,還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)空氣流速;(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收;(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積,根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn);(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2~2SO2~2I2,再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算;(6)圖2中的②中通入二氧化硫,反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量。【詳解】(1)由于稱(chēng)量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一,應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱(chēng)量,把黃銅礦樣品研細(xì),可以增大接觸面積,從而提高反應(yīng)速率,并且使黃銅礦充分反應(yīng),故答案是:電子天平;提高反應(yīng)速率,并使黃銅礦充分反應(yīng);(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn),同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快慢來(lái)控制氣體的通入量,故答案為除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速;(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果更加精確,故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會(huì)變藍(lán),故答案為20.00;溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色;(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí),即消耗的碘單質(zhì)的量為:0.05mol/L×0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是:0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g,所以其純度是:×100%=80%,故答案為80%;(6)圖2中,①不會(huì)生成沉淀,無(wú)明顯現(xiàn)象,錯(cuò)誤;②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀,過(guò)濾干燥后,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量,正確;③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會(huì)排除二氧化硫,不會(huì)吸收二氧化硫,不能替代d裝置,錯(cuò)誤;故答案為②。20、HNO3AgNO3NaNO3該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大)圖乙4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解,再向所得溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀(或加入足量稀鹽酸,有黑色固體剩余)(答案合理均可)不能Fe2+可能被HNO3氧化或被氧氣氧化(答案合理均可)【解析】
Ⅰ.(1)向硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2)中加入過(guò)量的鐵粉,過(guò)量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子,也可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,因此溶液中的Fe2+可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物,故答案為:HNO3;AgNO3;(2)①探究Fe2+的產(chǎn)生原因時(shí),2號(hào)試管作為1號(hào)試管的對(duì)比實(shí)驗(yàn),要排除Ag+的影響,可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag+的NaNO3溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),故答案為:NaNO3;②AgNO3可將Fe氧化為Fe2+,但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀,說(shuō)明AgNO3溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢,生成的Fe2+濃度較小,故答案為:該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大);③由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確,說(shuō)明Fe2+是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,HNO3溶液的濃度逐漸減小,溶液的pH逐漸增大,則圖乙為pH傳感器測(cè)得的圖示,故答案為:圖乙;④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH生成,說(shuō)明Fe與HNO3反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e將HNO3還原為NH,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O,故答案為:4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O;Ⅱ.(3)Ag+氧化Fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+,而黑色固體中一定含有過(guò)量的鐵,所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe,若有黑色固體剩余,則證明黑色固體中有Ag;或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明黑色固體中有Ag,故答案為:加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解,再向所得溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀(或加入足量稀鹽酸,有黑色固體剩余)(答案合理均可)(4)取左側(cè)燒杯中的溶液,加入KSCN溶液后,溶液變紅,只能證明有Fe3+生成,不能證明Fe2+可被Ag+氧化,因?yàn)镕e(NO3)2溶液呈酸性,酸性條件下NO可將Fe2+氧化為Fe3+,且Fe(NO3)2溶液直接與空氣接觸,F(xiàn)e2+也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3+;故答案為:不能;Fe2+可能被HNO3氧化或被氧氣氧化(答案合理均可)。21、2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5
kJ?mol-1AD2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-80>乙CL1【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;(2)根據(jù)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù):正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度保持不變及由此衍生的其他物理量進(jìn)行分析。(3)電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)圖2所示,HSO3-得電子生成S2O42-,發(fā)生還原反應(yīng);吸收池中NO和S2O42-發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)圖示的產(chǎn)物可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式;(4)①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆,即k正c2(CO)·c(O2)=k逆c2(CO2),所以此時(shí),根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知初始投料為2molCO和1.2molO2,平衡時(shí)n(CO)=0.4mol,n(O2)=0.4mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成的n(CO2)=1.6mol,容器的體積為2L,可以計(jì)算出;②T2時(shí)其k正=k逆,即=K=1<80;該反應(yīng)焓變小于零即正反應(yīng)放熱反應(yīng),平衡常數(shù)變小,據(jù)此分析溫度的大小;(5)初始投料為濃度均為1.0mol?L-1的H2與CO2,則反應(yīng)過(guò)程中CO2的濃度減小,所以與曲線v正~c(CO2)相對(duì)應(yīng)的是曲線乙;該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以降低溫度平衡正向移動(dòng)c(CO2)在原平衡基礎(chǔ)上減小,且溫度降低反應(yīng)速率減慢,所以對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)應(yīng)為C;(6)①當(dāng)CO2的量一定時(shí),增大H2的量,CO2的轉(zhuǎn)化率增大;②當(dāng)反應(yīng)物投料比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比時(shí)平衡轉(zhuǎn)
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