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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、25℃時,向20.00mL0.100mol?L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol?L-1的鹽酸溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.25℃時,Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10-5B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大C.在c點的溶液中:c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(NH4+)>c(OH﹣)D.在a點的溶液中:c(NH4+)+2c(H+)═2c(CH3COO-)+c(NH3?H2O)+2c(OH-)2、在使用下列各實驗裝置時,不合理的是A.裝置①用于分離CCl4和H2O的混合物B.裝置②用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C.裝置③用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D.裝置④用于收集NH3,并吸收多余的NH33、下列反應的離子方程式正確的是A.銅跟稀HNO3反應:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸:Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O4、學習化學應有辯證的觀點和方法.下列說法正確的是()A.催化劑不參加化學反應B.醇和酸反應的產(chǎn)物未必是酯C.鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D.醇脫水的反應都屬于消去反應5、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個,X、Y、Z為同一周期元素,X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸C.X的氫化物的沸點一定小于Z的D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構6、化學與生活、生產(chǎn)密切相關,下列說法正確的是A.月餅因富含油脂而易被氧化,保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B.離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛,在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C.鋼鐵在潮濕的空氣中,易發(fā)生化學腐蝕生銹D.“梨花淡白柳深青,柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同7、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A.利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性D.利用物質的摩爾質量判斷相同狀態(tài)下不同物質密度的大小8、下列表述正確的是A.用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B.超導材料AB2在熔融狀態(tài)下能導電,說明AB2是電解質C.推廣使用煤液化技術可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質均必須先經(jīng)過水解才能被吸收9、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況),向反應后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是A.可以求出合金中鎂鋁的物質的量比為1∶1 B.可以求出硝酸的物質的量濃度C.可以求出沉淀的最大質量為3.21克 D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L10、甲苯是重要的化工原料。下列有關甲苯的說法錯誤的是A.分子中碳原子一定處于同一平面 B.可萃取溴水的溴C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷 D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應11、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族,其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對應的現(xiàn)象如表所示:加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍色在上述實驗條件下,下列結論不正確的是()A.BiO3-的氧化性強于MnO4-B.H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C.向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液一定變藍色D.H2O2具有氧化性,能把KI氧化成I212、某同學通過如下流程制備氧化亞銅:已知:難溶于水和稀硫酸;下列說法錯誤的是A.步驟②中的可用替換B.在步驟③中為防止被氧化,可用水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應的離子方程式為:D.如果試樣中混有和雜質,用足量稀硫酸與試樣充分反應,根據(jù)反應前、后固體質量可計算試樣純度13、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質是A.鈉、鎂 B.溴、碘 C.食鹽、淡水 D.氯氣、燒堿14、下列化學用語正確的是A.聚丙烯的鏈節(jié):—CH2—CH2—CH2—B.二氧化碳分子的比例模型:C.的名稱:1,3—二甲基丁烷D.氯離子的結構示意圖:15、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.Fe2O3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料B.NaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑C.Al2O3熔點高,可用于制作耐火坩堝D.SiO2熔點高、硬度大,常用來制造集成電路16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是()A.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NAB.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NAC.標準狀況下,5.6L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NAD.一定條件下,32gSO2與足量O2反應。轉移電子數(shù)為NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:(1)貝諾酯的分子式______。(2)A→B的反應類型是______;G+H→I的反應類型是______。(3)寫出化合物C、G的結構簡式:C______,G______。(4)寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式(任寫3種)______。a.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;c.能與金屬鈉反應放出H2;d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結構(5)根據(jù)題給信息,設計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路(其他試劑任選,用流程圖表示:寫出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件)_______________18、我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及條件略去):已知:R→Br請按要求回答下列問題:(1)A的分子式:_________________;B→A的反應類型:_________________。A分子中最多有_________________個原子共平面。(2)D的名稱:_________________;寫出反應③的化學方程式:_________________________。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式:_____________________。(4)已知:EX。X有多種同分異構體,寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式:________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料,合成有機物Y:的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結構簡式,箭頭上注明試劑和反應條件):______________________________19、硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問題:(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時,礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4,反應的化學方程式如下:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________。②為了加快該反應的反應速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質的化學式為______________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。20、碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑,有效成分碳酸鑭難溶于水,可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備,避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],整個反應需在較低的pH條件下進行。化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鑭。(1)儀器X的名稱是_____。(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器,常用于實驗室制取CO2、H2等氣體,具有“隨開隨用、隨關隨停”的功能。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似,也可用于實驗室制取CO2的裝置的是______(填選項字母)。ABC(3)關閉活塞K2,______,說明如下裝置氣密性良好。(4)裝置乙用于制備氨氣,可以選用的試劑是____(填選項字母)。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCl2和濃氨水(5)實驗裝置接口的連接順序是:a接____。為制得純度較高的碳酸鑭,實驗過程中需要注意的問題是__。II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液,與氯化鑭反應制備碳酸鑭。(6)精密實驗證明:制備過程中會有氣體逸出,則制備過程總反應的離子方程式是________。(7)制備時,若碳酸氫鈉滴加過快,會降低碳酸鑭的產(chǎn)率,可能的原因是_____。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測量。(8)準確稱取碳酸鑭咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液,加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5mo1·L-1,EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA標準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭(摩爾質量為458g/mol)的質量分數(shù)w=____。21、錳元素的化合物在多個領域中均有重要應用。(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________,SO42-中S原子軌道的雜化類型為________。(2)二價錳的3種離子化合物的熔點如下表:物質MnCl2MnSMnO熔點650℃1610℃2800℃上表3種物質中晶格能最大的是________。(3)某錳氧化物的晶胞結構如圖所示,該氧化物的化學式為________。(4)在化合物K3[Mn(CN)6]中,微粒之間存在的作用力有________(填字母)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵(5)制備LiMn2O4的實驗過程如下:將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質的量之比配料,球磨3~5h,然后升溫,高溫加熱,保溫24h,冷卻至室溫。寫出該反應的化學方程式:____________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.根據(jù)圖象可知,0.100mol?L﹣1的氨水的pH=11,c(OH﹣)=10﹣3mol/L,Kb(NH3?H2O)==10﹣5,醋酸銨溶液的pH=7,說明銨根離子和醋酸的水解程度相等,則二者的電離平衡常數(shù)相等,即25℃時,Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10﹣5,故A正確;B.加入20mL等濃度的HCl溶液后,氨水恰好反應生成氯化銨,b點銨根離子水解促進了水的電離,而c點溶質為醋酸和氯化銨,醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性,抑制了水的電離,則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大,故B正確;C.Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10﹣5,Kh(NH4+)=≈10﹣9<10﹣5,醋酸的電離程度較大,則c(NH4+)>c(CH3COOH),正確的離子濃度大小為:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(CH3COOH)>c(OH﹣),故C錯誤;D.在a點的溶液中反應后溶質為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH,根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣),根據(jù)物料守恒可得:2c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),二者結合可得:c(NH4+)+2c(H+)═2c(CH3COO﹣)+c(NH3?H2O)+2c(OH﹣),故D正確。故選C?!军c睛】明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運用。2、D【解析】
A.CCl4和H2O的混合物分層,則圖中分液裝置可分離,選項A正確;B.短導管進入可收集密度比空氣小的氣體,長導管進入可收集密度比空氣大的氣體,則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體,選項B正確;C.四氯化碳的密度比水大,在下層,可使氣體與水不能直接接觸,則裝置用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸,選項C正確;D.不能利用無水氯化鈣干燥氨氣,應選堿石灰干燥,選項D錯誤;答案選D?!军c睛】本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等,把握圖中裝置的作用及實驗基本技能為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查。3、A【解析】A.銅跟稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故A正確;B.過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀,故B錯誤;C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應生成氯化銀沉淀,故C錯誤;D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;故選A。點晴:離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點,解這類題主要是從以下幾個方面考慮:①反應原理是否正確;②電解質的拆分是否正確;③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D,要注意從化學方程式進行判斷。4、B【解析】
A.催化劑能明顯增大化學反應速率,且在反應前后質量和性質不發(fā)生變化,這并不意味著催化劑不參加反應過程,實際催化劑參與了反應過程,改變了反應的路徑,從而起到改變反應快慢的作用,故A錯誤;B.醇和酸反應后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機酸還是無機酸,如果是醇和有機酸反應,則生成的為酯,如果是醇和無機酸反應,則發(fā)生取代反應生成鹵代烴,如乙醇和HBr反應則生成溴乙烷,故B正確;C.鹵代烴水解后的產(chǎn)物除了是醇,還可能是酚,即鹵代烴發(fā)生水解后生成的是醇還是酚,取決于?X是連在鏈烴基上還是直接連在苯環(huán)上,故C錯誤;D.醇可以分子內(nèi)脫水,也可以分子間脫水,如果是分子內(nèi)脫水,則發(fā)生的是消去反應,如果是分子間脫水,則發(fā)生的是取代反應,故D錯誤;答案選B。5、C【解析】
因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個,且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素,W為第三周期元素,結合(ZXY)2的結構式可知,X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為Al,以此解答?!驹斀狻緼.化合物AlN為原子晶體,AlN最高可穩(wěn)定到2200℃,室溫強度高,且強度隨溫度的升高下降較慢,導熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,故A不符合題意;B.N的氧化物對應的水化物中HNO2為弱酸,故B不符合題意;C.C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大,沸點不一定比H2O的沸點低,故C符合題意;D.由(OCN)2的結構式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,故D不符合題意;故答案為:C。6、D【解析】
A.食品包裝中的硅膠為干燥劑,不能除去月餅包裝袋中的氧氣,故A錯誤;B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2,為防止Cl2和NaOH溶液反應,選擇陽離子交換膜,故B錯誤;C.鐵中含有雜質碳,在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕,故C錯誤;D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素,故D正確;答案:D。7、C【解析】
A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應進行的程度大小,平衡常數(shù)越大,則表示反應物的轉化率越高,它是一個只隨溫度改變而改變的量,只在可逆反應中才會出現(xiàn);錯誤;B、氧化還原反應發(fā)生的可能性是需要判斷物質氧化性還原性的相對強弱,錯誤;C、沸點差別,可以選用蒸餾的方法分離,正確;D、需要考慮物質的狀態(tài),氣體和液體沒有可比性,錯誤。8、B【解析】
A.用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?,再蒸餾分離出來,故A錯誤;B.超導材料AB2在熔融狀態(tài)下能導電,說明AB2是電解質,故B正確;C.推廣使用煤液化技術可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放,可以減少二氧化硫污染性氣體排放,故C錯誤;D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解,故D錯誤。綜上所述,答案為B?!军c睛】糧食釀酒不是本身含有酒精,而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇,再蒸餾。9、C【解析】
由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液,則鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液,鎂離子離子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液,所以鎂鋁的物質的量比為1:1,再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況)得失守恒可以得2x+3x=0.05×3,則x=0.03mol,沉淀的最大質量,沉淀達到最大值時溶液為硝酸鈉,硝酸的物質的量為0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol=0.2mol,氫氧化鈉溶液濃度,故C錯誤;綜上所述,答案為C。10、C【解析】
A.苯環(huán)具有平面形結構,甲苯中側鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置,所有碳原子在同一個平面,故A正確;B.甲苯不溶于水,可萃取溴水的溴,故B正確;C.與H2混合,在催化劑,加熱的條件下才能反應生成甲基環(huán)己烷,故C錯誤;D.光照下,甲苯的側鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應,故D正確;故選C。11、C【解析】
向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液,溶液呈紫紅色說明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-;再滴入過量雙氧水,溶液紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡,說明MnO4-把H2O2氧化為O2;最后滴入適量KI淀粉溶液,溶液緩慢變成藍色,說明H2O2把KI氧化為I2;【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-,BiO3-的氧化性強于MnO4-,故A正確;B.滴入過量雙氧水,溶液紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡,說明MnO4-把H2O2氧化為O2,故B正確;C.鉍酸鈉具有強氧化性,向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液,I-可能被氧化為IO3-,所以溶液不一定變藍色,故C錯誤;D.由③中現(xiàn)象可知:碘離子被雙氧水氧化成單質碘,故D正確;故選C?!军c睛】本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法,掌握氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性是關鍵,注意I-被強氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。12、D【解析】
堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸,得到CuCl2溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀,將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此解答。【詳解】A.Na2SO3有還原性,則步驟②還原Cu2+,可用Na2SO3替換SO2,故A正確;B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的SO2的水溶液洗滌,可達防氧化的目的,故B正確;C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,故C正確;D.CuCl也不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物,無法計算出樣品中Cu2O的質量,即無法計算樣品純度,故D錯誤;故選D。13、C【解析】
從海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析,根據(jù)從海水制備物質的原理可知,金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取,而食鹽可利用蒸發(fā)原理,淡水利用蒸餾原理來得到?!驹斀狻緼.海水中得到鈉、鎂,需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂,然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂,A錯誤;B.從海水中提煉溴和碘,是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質和溴單質,B錯誤;C.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水,把海水用太陽暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學變化就能夠從海水中獲得,C正確;D.可從海水中獲得氯化鈉,配制成飽和食鹽水,然后電解飽和食鹽水,即得燒堿、氫氣和氯氣,D錯誤;故合理選項是C。【點睛】本題考查了海水的成分,海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等化學反應原理,注意的是金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取,掌握原理是解題的關鍵。14、D【解析】
A.聚丙烯的鏈節(jié):,A錯誤;B.O的原子半徑比C的原子半徑小,二氧化碳分子的比例模型:,B錯誤;C.的名稱:2—甲基戊烷,C錯誤;D.氯離子最外層有8個電子,核電荷數(shù)為17,氯離子的結構示意圖為:,D正確;答案選D。15、C【解析】
A.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質,而不是因為Fe2O3能溶于酸,故A錯誤;B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳,所以可做焙制糕點的膨松劑,故B錯誤;C.Al2O3熔點高,可用于制作耐火坩堝,故C正確;D.二氧化硅具有良好的光學特性,可以用于制造光導纖維,與其熔點高性質無關,故D錯誤;正確答案是C。16、B【解析】A.32gCu是0.5mol,在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅,失去的電子數(shù)分別為NA和0.5NA,A錯誤;B.4g甲烷和8g甲醇的物質的量均是0.25mol,含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確;C.標準狀況下,5.6L乙烷是0.25mol,其中含有的共價鍵數(shù)目為1.75NA,C錯誤;D.一定條件下,32gSO2與足量O2反應,轉移電子數(shù)小于NA,因為是可逆反應,D錯誤,答案選B。點睛:在高考中,對物質的量及其相關計算的考查每年必考,以各種形式滲透到各種題型中,與多方面的知識融合在一起進行考查,近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體,考查物質的量,氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、氧化還原反應等,綜合運用了物質的狀態(tài)、摩爾質量、比例關系、微粒數(shù)目、反應關系、電子轉移等思維方法。其中選項A是易錯點,注意銅在氧氣和硫的反應中銅的價態(tài)不同。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C17H15NO5還原反應取代反應CH3COOCOCH3、、、、(任寫三種)【解析】
根據(jù)貝諾酯的結構簡式和G、H的分子式可知,G為,H為,再根據(jù)題各步轉化的條件及有關物質的分子式可推知,E為,B為,C為CH3COOCOCH3,A為,F(xiàn)為,D為,A發(fā)生還原反應得B,B與C發(fā)生取代反應生成E,E與氫氧化鈉反應生成G,C與D發(fā)生取代反應生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H,G和H發(fā)生取代反應生成I,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)結構簡式知,貝諾酯的分子式C17H15NO5,故答案為:C17H15NO5;(2)A→B的反應類型是還原反應,G+H→Ⅰ的反應類型是取代反應,故答案為:還原反應;取代反應;(3)根據(jù)上面的分析可知,C為CH3COOCOCH3,G為,故答案為:CH3COOCOCH3;;(4)a.不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應,說明沒有酚羥基,b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,說明有甲酸某酯的結構或酯基和醛基同時存在,c.能與金屬鈉反應放出H2,說明有羥基或羧基,d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結構,一般為兩個取代基處于對位,則滿足條件的F的同分異構體的結構簡式為、、、、,故答案為:、、、、(其中的三種);(5)A為,從A和乙酸出發(fā)合成,可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚,在堿性條件下變成對氨基苯酚鈉,將醋酸與SOCl2反應生成CH3COCl,CH3COCl與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應即可得產(chǎn)品,合成線路為,故答案為:。18、C4H8消去反應8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【解析】
比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應生成B,摩爾質量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉化為C(C4H9MgBr),結合A的摩爾質量為56g/mol,可知A為,比較D、E的分子式可知,D與液溴加入鐵粉時發(fā)生取代反應生成E,E中甲基被氧化成醛基,根據(jù)G的結構可推知F中溴原子和醛基在鄰位,則D為甲苯,E為,F(xiàn)為,再根據(jù)已知條件的反應,結合G的結構可知:C為,B為,A為,再根據(jù)反應可知,M為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A的結構簡式為,所以其分子式為:C4H8,生成,其化學方程式可表示為:C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O,故反應類型為消去反應;根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平面上,假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上,則分子中最多有8個原子共平面;故答案為C4H8;消去反應;8;(2)D為甲苯,加入液溴和溴化鐵(或鐵),可發(fā)生取代反應生成,其化學方程式為:+HBr,故答案為甲苯;+HBr;(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯,則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應生成的一種酯,反應的化學方程式為:,故答案為;(4),則:,X為:,X的同分異構體中,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明分子中含有酚羥基,除了酚羥基,只剩下一個氧原子,且要能發(fā)生銀鏡反應,則應該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結構簡式:,故答案為;(7)以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴,在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛,而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴,在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應得到終極產(chǎn)物,其合成路線為:CH3BrCH3MgBr,故答案為CH3BrCH3MgBr。19、+2價FeO·Cr2O34:7粉碎礦石(或升高溫度)H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質,H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O10-2),所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣,高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4,同時生成CO2,將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液,然后過濾,得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體,在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化,硫酸和Na2CrO4反應生成Na2Cr2O7和硫酸鈉,同時除去碳酸鈉,通過蒸發(fā)濃縮冷卻結晶,得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O);氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵,加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵,最后蒸發(fā)濃縮冷卻結晶,得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,F(xiàn)e(CrO2)中鐵元素的化合價為+2價,故答案為+2價;(2)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,鐵元素的化合價為+2價,可寫成FeO·Cr2O3,故答案為FeO·Cr2O3;(3)①高溫氧化時,F(xiàn)e(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應氧化還原反應生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵,該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價,O元素化合價由0價變?yōu)?2價,所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑,則還原劑和氧化劑的物質的量之比為4:7,故答案為4:7;②根據(jù)影響化學反應速率的外界因素,為了加快該反應的反應速率,可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等,故答案為粉碎礦石(或升高溫度);⑷①H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質,H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O102-),所以H2SO4必須適量,故答案為H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質,H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O102-),所以H2SO4必須適量;②根據(jù)上述分析,混合溶液乙中的溶質有Na2Cr2O7、Na2SO4,故答案為Na2Cr2O7、Na2SO4;(5)Fe與硫酸鐵溶液反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法為:取少量丁溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+;從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,故答案為取少量丁溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+;冷卻結晶。點睛:本題考查物質的制備、分離和提純,為高頻考點,涉及氧化還原反應、基本實驗操作等知識,明確物質的性質、熟悉制備流程和基本實驗操作等是解題的關鍵。本題的難點是(4)①硫酸必須適量的原因,需要理解題目信息方程式中的計量數(shù)對反應的影響。20、球形干燥管(干燥管)B打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量加入碳酸氫鈉過快,溶液的堿性迅速增強,生成堿式碳酸鑭【解析】
⑴儀器X的名稱為球形干燥管。⑵A裝置與C裝置當活塞關閉時反應不能停止,B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫離接觸,反應停止。⑶檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面,說明裝置不漏氣。⑷裝
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