高中化學人教版第一章從實驗學化學 學業(yè)質量標準檢測

第一章學業(yè)質量標準檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意)1．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是eq\x(導學號81744148)(C)A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以可用加熱蒸餾的方法C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離D．NaCl溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是eq\x(導學號81744149)(D)A．18gH2O中含有的氫原子數(shù)為2B．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為C．過氧化鈉與水反應時，生成mol氧氣，轉移的電子數(shù)為D．50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為解析：18gH2O的物質的量為1mol,1個水分子中含有2個氫原子，所以18gH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA，A正確；鈉在反應中只失去一個電子，23g鈉的物質的量為1mol，即失去NA個電子，B正確；過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣來源于－1價的氧元素，所以生成3．(2023新課標Ⅲ，9改編)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是eq\x(導學號81744150)(B)目的操作A取mL鹽酸用100mL的量筒量取B酒精與水混合物蒸餾C測定醋酸的pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100解析：A項錯誤，量筒精確到小數(shù)點后一位；C項錯誤，用pH試紙測溶液的pH值，不能潤濕；D項錯，不能在容量瓶中直接溶解固體。4．(2023·錦州高一檢測)下列混合物的分離方法不可行的是eq\x(導學號81744151)(A)A．互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離5．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是eq\x(導學號81744152)(C)A．Na2CO3NaClNaOH B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3 D．NaClNa2CO3NaOH6．下列儀器有“0”刻度且“0”刻度位置正確的是eq\x(導學號81744153)(B)A．在量筒的下端 B．在溫度計的中部C．在托盤天平刻度尺的中間 D．在容量瓶的上端7．下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；⑧圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝；其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是eq\x(導學號81744154)(B)A．①②③④ B．④⑤C．①③ D．④8．下列實驗操作中：①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是eq\x(導學號81744155)(A)A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤9．(2023·上饒高一檢測)下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是eq\x(導學號81744156)(A)A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱C．給試管里的液體加熱時，試管口應向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再預熱D．用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅10．如圖所示的實驗操作中正確的是eq\x(導學號81744157)(B)解析：NaOH是易潮解且具有強腐蝕性的藥品，應放置在燒杯或玻璃器皿里稱量，選項A不正確；向試管中加固體粉末可以用V形紙槽送入試管的底部．選項B正確；不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，選項C不正確；給試管中的液體加熱時，試管應向上傾斜與桌面成45°，選項D不正確。11．(2023·焦作高一檢測)下列說法錯誤的是eq\x(導學號81744158)(C)A．在粗鹽提純中，當加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時，停止加熱，用余熱將液體蒸干B．當振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住活塞，將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩C．從加碘鹽中獲取碘單質的操作步驟為溶解萃取—分液—蒸餾D．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再涂上飽和硼酸溶液，最后用水沖洗解析：蒸發(fā)結晶過程中，當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱把液體蒸干，A正確；分液漏斗分離液體，振蕩時，右手捏住漏斗上口頸部，并用食指根部(或手掌)頂住玻璃塞，以防玻璃塞松開，用左手大拇指、食指按住活塞把手，既要能防止振搖時活塞轉動或脫落，又要便于靈活性旋開活塞，將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩，B正確；加碘鹽中的“碘”是碘酸鉀，操作步驟不能得到碘單質，C錯誤；堿液沾在皮膚上時，先用大量水沖洗，再涂上飽和硼酸溶液，最后再用水沖洗，D正確。12．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48Leq\x(導學號81744159)(D)A． B．28.4gC．71 D．71g13．關于mol·L－1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是eq\x(導學號81744160)(C)A．0.5L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為B．1L該溶液中含Na2CO3C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質的量濃度為mol·L－114．molNa2SO4中eq\x(導學號81744161)(B)A．含個Na2SO4分子 B．含×1023個SOeq\o\al(2－,4)C．含molNa＋ D．含1mol氧原子15．(2023·東莞高一檢測)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是eq\x(導學號81744162)(D)A．32gO2所含的原子數(shù)目為2B．molH2O含有的原子數(shù)目為C．1molH2O含有的電子的數(shù)目為10NAD．個KClO3含有molCl－16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是eq\x(導學號81744163)(D)A．2.4B．標準狀況下，11.2LCClC．mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的數(shù)目為2NAD．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10解析：2.4g金屬鎂的物質的量是mol，變成鎂離子時失去的電子數(shù)為，A錯誤；標準狀況下四氯化碳是液體，不適用于氣體摩爾體積，因此11.2LCCl4所含的分子數(shù)一定不是，B錯誤；mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質的量濃度是mol·L－1，但溶液的體積不能確定，其數(shù)目不一定為2NA，C錯誤；17g氨氣的物質的量是1mol,17．硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為mol·L－1，硫酸根離子濃度為mol·L－1，則K＋的物質的量濃度為eq\x(導學號81744164)(D)A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1解析：根據電荷守恒可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，則c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))－3c(Al3＋)＝2×mol·L－1－3×mol·L－1＝mol·L－1。18．用合適的容量瓶配制480mLmol·L－1NaNO2溶液時，需稱取溶質質量為eq\x(導學號81744165)(C)A．13.8gC．34.5g19．實驗室用碳酸鈉晶體配制mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是eq\x(導學號81744166)(D)A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長B．向容量瓶轉移液體時，容量瓶內含有蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分20．(2023·咸陽高一檢測)配制100mLmol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是eq\x(導學號81744167)(D)A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加蒸餾水溶解B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃捧引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻解析：10.6g無水碳酸鈉應加入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入100二、非選擇題(包括4小題，共40分)21．(7分)下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：eq\x(導學號81744168)(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置__D__(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置__A__。(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置__B__，該分離方法的名稱為__萃取__。(3)裝置A中①的名稱是__冷凝管__，水流的方向是__下進上出__，裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是__先拔開分液漏斗上的玻璃塞然后再打開活塞放出液體(或者使分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗口部的小孔后再打開活塞放出液體)__。解析：(1)從氧化鉀溶液中得到氯化鉀固體的過程是蒸發(fā)，選D；除去自來水中的Cl－等雜質的方法是蒸餾，應選A。(2)從碘水中分離出I2的過程是萃取和分液，選B。(3)裝置A中①的名稱是冷凝管；水流的方向是下進上出；裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是將分液漏斗上的玻璃塞拿下后再打開活塞放出液體或者使分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗口部的小孔后再打開活塞放出液體。22．(10分)(2023·寶雞高一檢測)某學生欲配制mol·L－1的H2SO41000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mLmol·L－1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③請回答下列問題：eq\x(導學號81744169)(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為·L－1(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為__1000__mL。(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩溶液全部倒在燒杯中混合均勻；B．用量筒準確量取所需的18mol·L－1的濃硫酸__295__mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．__用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中__；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cmF．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？__偏小__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作C前還需注意__將稀釋后的硫酸冷卻到室溫__。解析：(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為eq\f(ρ×1000×ω,W)＝eq\f×1000×,98)≈(mol·L－1)。(2)配制該硫酸溶液1000mL，應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL。(3)溶液混合前后溶質的物質的量不變。在1000mLmol·L－1的H2SO4中含有溶質的物質的量是mol·L－1×1L＝mol，在①480mL·L－1的硫酸中含有硫酸的物質的量是0.48L×mol·L－1＝mol；在②150mL25%的硫酸中含有硫酸的物質的量是0.15L×mol·L－1＝mol；還缺少的硫酸的物質的量是mol－mol－mol＝mol，則用量筒準確量取所需的18mol·L－1的硫酸體積是mol÷18mol·L－1＝0.295L＝295mL，操作D應是洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液倒入容量瓶。(4)如果省略操作D，部分溶質殘留在燒杯及玻璃棒上，使溶質的物質的量偏少，則使所配溶液濃度偏小。(523．(11分)某同學幫助水質檢測站配制480moI·L－1NaOH溶液以備使用。eq\x(導學號81744170)(1)該同學應選擇__500__mL的容量瓶。(2)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的__C__(填選項字母)之間。A．②與③ B．①與②C．③與④(3)該同學應稱取NaOH固體，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小__c、d__(填字母)，并在如圖中選出能正確表示游碼位置的選項__C__(附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g100502010524．(12分)(能力挑戰(zhàn)題)利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。eq\x(導學號81744171)(1)mol氨氣中含的NH3分子數(shù)是，其中含氫原子數(shù)是，含有電子的物質的量是__2mol__。(2)H2SO4的摩爾質量是__98g·mol－1___，49gH2SO4中含有__2__mol氧原子。能與__1__molNaOH恰好完全反應，(3)含有×1023個氧原子的H3PO4的物質的量是mol__。(4)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是__eq\f(45V,28)g__(用分子式表示)。(5)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為(6)在一定的溫度和壓強下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是__XY3__。解析：(1)mol氨氣中含的NH3分子數(shù)是mol×NAmol－1＝；一個氨氣分子含有3個氫原子，