高中化學(xué)魯科版第二章元素與物質(zhì)世界【全國一等獎(jiǎng)】

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！)A組——知能訓(xùn)練1．下列物質(zhì)能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的有()①新制氯水②鐵③銅④稀硫酸A．①②③ B．③④C．②③ D．①②③④解析：將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋需加入還原劑：①Fe3＋與氯水不反應(yīng)、②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、③2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋、④Fe3＋與稀H2SO4不反應(yīng)，故選C項(xiàng)。答案：C2．將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是(雙選)()A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀C．有氣泡生成 D．溶液變?yōu)樽攸S色解析：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eCl2具有還原性，兩者反應(yīng)得到Fe(OH)3紅褐色沉淀。答案：BC3．向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴加幾滴新制的氯水后，混合液變成紅色，則下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．該溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋解析：當(dāng)加入Fe2＋后溶液不變色，再滴加氯水后變?yōu)榧t色，說明溶液中含有SCN－，同時(shí)也說明Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)，滴入氯水后發(fā)生了反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋與SCN－結(jié)合生成紅色物質(zhì)，上述反應(yīng)也說明了氧化性Cl2>Fe3＋。故正確答案為B。答案：B4．某500mL溶液中含有molFe2＋、molFe3＋，加入molFe粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1解析：由反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知Fe粉過量，molFe3＋與過量Fe粉作用生成molFe2＋，故反應(yīng)后Fe2＋的總物質(zhì)的量為mol，溶液中c(Fe2＋)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。答案：C5．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、10%H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是()A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)2溶液解析：BaCl2只能把AgNO3和10%H2SO4與KSCN和NaOH區(qū)分開；FeCl2不能區(qū)分KSCN和10%H2SO4；Fe(NO3)2不能區(qū)分AgNO3和KSCN。只有FeCl3溶液符合題意。答案：C6．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反應(yīng)的離子方程式為____________________；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反應(yīng)的離子方程式為______________________；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。答案：足量鐵粉Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋氯水2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－足量鐵粉Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu7．化學(xué)是很美的，化學(xué)物質(zhì)呈現(xiàn)五顏六色，化學(xué)變化色彩紛呈，以下變化就涉及許多的顏色變化：工業(yè)鹽酸顯黃色，當(dāng)加入過量鐵粉充分反應(yīng)后就變?yōu)闇\綠色①，然后加入NaOH溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀②，加入鹽酸又變淺綠色③，通入Cl2后變?yōu)辄S色④，當(dāng)加入銅后，黃色消失，溶液帶有藍(lán)色⑤，插入一根鋅棒，首先看到亮紅色物質(zhì)生成⑥，后又被黑色物質(zhì)覆蓋⑦，最后溶液變?yōu)闊o色。(1)寫出反應(yīng)①～⑦的化學(xué)方程式。(2)上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____________，其中，鐵元素被氧化的有________，鐵元素被還原的有________。答案：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①2FeCl3＋Fe=3FeCl2②FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl③Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3⑤2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑥CuCl2＋Zn=ZnCl2＋Cu⑦FeCl2＋Zn=ZnCl2＋Fe(2)①④⑤⑥⑦①④①⑤⑦8．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適的條件下它們可按下面的關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的，請(qǐng)回答：(1)A是________，B是________，C是______，H是________(填寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)④的離子方程式為：________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為：________________________________________________________________________。(5)反應(yīng)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：________________________________________________________________________。(6)簡述檢驗(yàn)溶液D中陽離子的操作方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由題意知，B為黃綠色的氣體單質(zhì)，則B必為Cl2，能與Cl2反應(yīng)的無色氣體單質(zhì)為H2，則C為H2，E為HCl氣體，E溶液為鹽酸。由“A＋D→F，A＋鹽酸→F＋H2”知，固體單質(zhì)A為變價(jià)金屬，猜測A為Fe，則D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)eCl2在Na2O2的作用下恰好也生成Fe(OH)3，完全符合題目中的變化關(guān)系，故猜測成立，A為Fe。答案：(1)FeCl2H2Fe(OH)3(2)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(4)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(5)產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(6)取少量D溶液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色B組——拔高訓(xùn)練9．已知下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2；②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；③2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑。在強(qiáng)酸性溶液中，將MnOeq\o\al(－,4)、Fe2＋、Fe3＋、I－四種離子混在一起，充分反應(yīng)后：(1)若溶液中I－有剩余，則溶液中可能還有____________，一定無________。(2)若溶液中Fe3＋有剩余，則溶液中可能還有________，一定無________。(3)若溶液中Fe2＋有剩余，則溶液中可能還有________，一定無________。(4)若溶液中MnOeq\o\al(－,4)有剩余，則溶液中可能還有________，一定無________。解析：(1)若溶液中I－有剩余，由于MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋均能氧化I－而與I－不能共存，則溶液中一定無MnOeq\o\al(－,4)和Fe3＋，可能還有Fe2＋。(2)若溶液中Fe3＋有剩余，由于Fe3＋能氧化I－，則溶液中一定無I－，又由于MnOeq\o\al(－,4)能氧化Fe2＋，所以這兩種離子不能共存，因此溶液中可能還有MnOeq\o\al(－,4)和Fe2＋中的一種。(3)若溶液中Fe2＋有剩余，由于MnOeq\o\al(－,4)會(huì)氧化Fe2＋，則溶液中一定無MnOeq\o\al(－,4)，又由于Fe3＋能氧化I－，二者不能共存，所以溶液中可能還有Fe3＋和I－中的一種。(4)若溶液中MnOeq\o\al(－,4)有剩余，由于MnOeq\o\al(－,4)會(huì)氧化Fe2＋和I－，則溶液中一定無Fe2＋和I－，可能還有Fe3＋。答案：(1)Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)和Fe3＋(2)MnOeq\o\al(－,4)或Fe2＋I(xiàn)－(3)Fe3＋或I－MnOeq\o\al(－,4)(4)Fe3＋Fe2＋和I－10．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分為鹽酸)。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)試劑1是________，試劑2是________，加入新制氯水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______________________。(2)該同學(xué)猜想紅色溶液退色的原因是溶液中的Fe3＋被還原為Fe2＋，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？________，理由是________________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變