高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【區(qū)一等獎(jiǎng)】

河南省滑縣第六高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列說法不正確的是A．汽車尾氣中的氮氧化物源于汽油的不完全燃燒B．碘化銀可用于人工降雨C．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故可做制冷劑D．在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑【答案】A【解析】試題分析：A、汽油不完全燃燒的生成物是CO，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、碘化銀可用于人工降雨，B正確；C、液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，故可做制冷劑，C正確；D、在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)、用途的判斷2．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)的分子里的所有原子都處于同一平面的是A．甲烷、丙烯、丙炔B．乙烯、乙炔、苯C．丁二烯、甲苯、環(huán)己烷D．乙烷、乙烯、乙炔【答案】B【解析】共面的有雙鍵以碳為中心的所有原子共面；苯環(huán)以碳為中心所有原子共面。烷烴為飽和烴，為四面體結(jié)構(gòu)。故答案為B。3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷不正確的是A．CO2+C2CO化合反應(yīng)B．CO+CuOCu+CO2置換反應(yīng)C．CaCO3CaO+CO2↑分解反應(yīng)D．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：A、符合A+B→C的類型，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故說法正確；B、不符合單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物，不屬于置換反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；C、符合AB→A+B，此反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故說法正確；D、符合AB+CD→AD+BC，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故說法正確?？键c(diǎn)：考查四個(gè)基本反應(yīng)類型等知識(shí)。4．下列應(yīng)用或事實(shí)中，與膠體的制備或性質(zhì)沒有關(guān)系的是A．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．在氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）【答案】C【解析】略5．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．電解AgNO3溶液析出10.8克銀需B．通常情況5.6升氫氣含C．9克水含質(zhì)子數(shù)為4ND．2NA個(gè)硫酸分子與19.6克【答案】A【解析】A：由電極反應(yīng)Ag－－e－=Ag可求得析出10.8克銀時(shí)轉(zhuǎn)移個(gè)電子B：非標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算出氫氣的量C：9克水H2O含質(zhì)子數(shù)為：NA，即5NAＤ：前者含有8NA個(gè)氧原子，后者H3PO4含有：=個(gè)氧原子故答案為A6．下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是()A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB.將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11C.將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=D.pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH>7【答案】C【解析】試題分析：pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，pH=9,所以溶液中c(H+)=10-9mol/L，故A錯(cuò)誤；pH=9的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-5mol/L，和pH=13的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=10-1mol/L，所以兩者混合后的c(OH-)=（10-5+10-1）/2≈，所以c(H+)=10-14/=2×10-13mol/L，所以pH=-lgc(H+)=，故B錯(cuò)誤；pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=10-1mol/L，pH=5的鹽酸中，c(H+)=10-5mol/L，所以兩者混合后的c(H+)=（10-5+10-1）/2≈，pH=-lgc(H+)=，故C正確；pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，氫氧化鋇剛好與鹽酸完全反應(yīng)，所以所得溶液的pH為7，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：溶液pH點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液pH的計(jì)算，有一定的綜合性，該題有一定的難度。7．從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示劑會(huì)造成誤差恰好完全中和時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小C往氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體，溶液顏色加深水解平衡向右移動(dòng)，氫氧化鐵濃度增大，氯化鐵水解程度增大D在室溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng):(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH>0這是一個(gè)熵增的反應(yīng)【答案】AD【解析】試題分析：A、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定食醋的操作中，用甲基橙作指示劑，恰好完全中和時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液由紅色剛好變橙色，應(yīng)選用酚酞作指示劑，A正確；B、據(jù)勒夏特列原理，壓縮氣體的體積使其壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的生成N2O4方向移動(dòng)，但新平衡比舊平衡壓強(qiáng)大，B錯(cuò)誤；C、往氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體，溶液顏色加深，氯化鐵電離成離子，鐵離子的濃度增大得多，氯化鐵水解程度增大得少，故顏色的加深主要不是水解平衡移動(dòng)引起的，C錯(cuò)誤；D、熵增就是體系的混亂度增大，同一物質(zhì)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，該反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故是一個(gè)熵增的反應(yīng)，D正確；答案選AD?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡原理。8．區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是（）A．通入澄清的石灰水B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C．通入品紅溶液D．通入CaCl2溶液【答案】C【解析】試題分析：A．二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w通入澄清的石灰水，都會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成白色沉淀，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；B．二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的都是酸，可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，故不能鑒別二者，錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，而二氧化碳沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故可以鑒別二者，正確；D．二氧化硫和二氧化碳通入CaCl2溶液中，由于它們與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的酸的酸性都比HCl弱，因此都不能發(fā)生反應(yīng)，故不能鑒別二者，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w鑒別試劑的選擇的知識(shí)。9．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s)ΔH>0，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【解析】試題分析：A．W是固體，W的多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氦氣是惰性氣體，恒容條件下通入惰性氣體，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率均降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；答案選D。【考點(diǎn)定位】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素等知識(shí)。對(duì)于惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，總結(jié)如下：（1）若是恒壓條件，當(dāng)壓強(qiáng)恒定時(shí)，充入了惰性氣體，體系的體積就要增大，以維持壓強(qiáng)不變。體積增大，各組分的濃度都要減小，反應(yīng)速率降低，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。（2）若是恒容條件，當(dāng)體積恒定時(shí)，充入惰性氣體盡管體系的壓強(qiáng)增大，但是參加反應(yīng)的氣體的濃度沒有改變，因此這種壓強(qiáng)的改變是無效的，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。10．下列反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是A．①②B．③④C．①③D．①④【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，“有上有下”，①④是取代反應(yīng)，②是消去反應(yīng)，③是加成反應(yīng)，答案選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷11．150℃A．COB．H2C．C2H5OHD．C6H12O【答案】C【解析】試題分析：物質(zhì)燃燒生成CO2和水，然后被過氧化鈉吸收生成碳酸鈉、氫氧化鈉和氧氣，2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑。因此相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CONa2CO3，Na2O2＋H22NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。因此凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，mg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2后，固體增重必為mg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：無機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；有機(jī)物：CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖，所以選項(xiàng)A、B、D均符合。乙醇的化學(xué)式是C2H6O考點(diǎn)：考查過氧化鈉與CO2、水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算12．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出熱量B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像T1先拐，說明T1>T2，隨著溫度的升高X的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，因此進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量大于M點(diǎn)，故錯(cuò)誤；B、v(X)=(a－b)/t1mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，v(Y)=v(X)/2=(a－b)/2t1mol/(L·min)，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)門1>T2，溫度高，反應(yīng)速率快，故正確；D、再加入一定量的X相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上加壓，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查勒夏特列原理、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算等知識(shí)。13．下列現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是現(xiàn)象結(jié)論A向Na2O2與水反應(yīng)完的溶液中，滴加石蕊試液，溶液先變藍(lán)后褪色Na2O2與水反應(yīng)后的溶液呈堿性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色B將鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成的CO2氣體，直接通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅CNa2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現(xiàn)渾濁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2S2－+SO32－+3H2O=3S↓+6OH－D用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，出現(xiàn)白色渾濁白色渾濁為析出的氯化鈉晶體【答案】D【解析】試題分析：A.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氧氣，NaOH溶液顯堿性使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，由于新產(chǎn)生的氧氣的氧化性強(qiáng)，會(huì)把紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此溶液先變藍(lán)后褪色，錯(cuò)誤；B.將鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成的CO2氣體，直接通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁，是由于發(fā)生反應(yīng)：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，由于鹽酸有揮發(fā)性，在CO2氣體中含有HCl也會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，要通過比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C.Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現(xiàn)渾濁，是由于氧氣在溶液中溶解將[Na2S氧化產(chǎn)生S，錯(cuò)誤；D.在飽和食鹽水中存在沉淀溶解平衡：NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)，當(dāng)用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體水，HCl溶解使溶液中c(Cl-)增大，平衡逆向移動(dòng)，形成NaCl晶體而出現(xiàn)白色渾濁，正確?？键c(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋的正誤判斷的知識(shí)。14．一定條件下，體積為5L的密閉容器中，和進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成。下列說法正確的是A.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼亩种籅．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為/（L·s）C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0【答案】B【解析】對(duì)于A選項(xiàng)，容器體積增大一倍，由2+1=3>1知，反應(yīng)后氣體量減少，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向左移動(dòng)，因此Z的平衡濃度小于原來的二分之一；B選項(xiàng)，Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為(5L*60s)=/（L·s）,所以B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，若增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡向降低壓強(qiáng)的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大；D選項(xiàng)，若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向左移動(dòng)，是放熱過程，因此可以得知正反應(yīng)是吸熱的過程，△H>015．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（

）A．X是活潑的非金屬B．三種元素中Y的非金屬性最強(qiáng)C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸【答案】BC【解析】試題分析：根據(jù)短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X是He，Y是F，Z是S，則A不正確，B正確；硫酸是強(qiáng)酸，C正確；F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，D不正確，答案選BC?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律應(yīng)用的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。16．（10分）（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是。（2）向10mLlmol/L的NaOH溶液中加入10mLlmol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學(xué)式是。（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是。②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?；旌虾蟮娜芤撼浞?jǐn)嚢韬?，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是?！敬鸢浮浚?）先產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色。（2）NaHSO4（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。①Na2CO3②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑n（SO42－）：n（CO32－）=2：1【解析】（1）先產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe2＋＋2OH―=Fe(OH)2↓白色變成灰綠色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3最后變成紅褐色;（2）NaOH

：10mL×lmol/L=10mmol,H2SO4：10mL×lmol/L=10mmolNaOH＋H2SO4=NaHSO4＋H2OA的化學(xué)式NaHSO4（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，NaOH＋CO2=NaHCO3,每份NaHCO3為20mmol,①一份加熱、蒸干、灼燒，2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑所得固體的化學(xué)式是Na2CO3△②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑;與H＋反應(yīng)掉的NaHCO3為10mmol,余下10mmolNaHCO3,加熱分解后留下5mmolNa2CO3n（SO42－）=10mL×lmol/L=10mmol,n（CO32－）=5mmol,n（SO42－）：n（CO32－）=2

;117．I．(6分)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在427℃時(shí),當(dāng)一氧化碳和水蒸氣的起始濃度都為L時(shí),一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%。（1）該反應(yīng)在427℃時(shí)的平衡常數(shù)K=。（2）溫度不變時(shí),若起始時(shí)一氧化碳濃度仍為L,水蒸氣的起始濃度為L,此時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為(用百分?jǐn)?shù)表示，百分?jǐn)?shù)中保留一位小數(shù))。（3）在保持溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)向平衡體系中充入氬氣，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”“不變”)。（4）在保持溫度和容器體積不變時(shí)向平衡體系中充入氬氣，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”“不變”)。II.(8分)某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得密度為1.2g／cm3的溶液100mL，求：（1）電解后所得溶液的pH=。（2）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為克。（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)，質(zhì)量為克。【答案】I．(6分)（1）1（2分）（2）%（2分）（3）不變（1分）（4）不變（1分）II.(8分)（1）0(2分)（2）124g(2分)（3）CuO(或CuCO3)(2分)、4g(或6.2g)(2分)【解析】試題分析：（1）一氧化碳和水蒸氣的起始濃度都為L，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡后CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的濃度均為L，，K=CO2(g)·H2(g)/CO(g)·H2O(g)=（）2/（）2=1。（2）設(shè)CO反應(yīng)了xmol/L，則有：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)C(起始)/mol/L00C(變化)/mol/LxxxxC(平衡)/mol/Lxx則有K=x2/((=1，得x=L，CO的轉(zhuǎn)化率為L÷L,×100%=%。（3）在保持溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)向平衡體系中充入氬氣，容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物濃度同等程度的減小，反應(yīng)不發(fā)生移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變。（4）在保持溫度和容器體積不變時(shí)向平衡體系中充入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變。II．電解CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，陽極產(chǎn)生的氣體是O2，O2的物質(zhì)的量為時(shí)生成H2SO4的物質(zhì)的量為，則H+的物質(zhì)的量為，c(H+)=0.1L=1mol/L，故pH=0。（2）電解后溶液的質(zhì)量為：1.2g／cm3×100mL=120g，由方程式可知電解時(shí)析出銅的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為3.2g，O2的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為0.8g，則電解前溶液的總質(zhì)量為：120g+3.2g+0.8g=124g。（3）反應(yīng)后溶液相當(dāng)于失去了的CuO，若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為CuO(或CuCO3)，加入CuO的話，質(zhì)量為×80g/mol=4g，若加入的是CuCO3質(zhì)量為×124g/mol=考點(diǎn)：平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)、電解池的有關(guān)計(jì)算。18．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入待測(cè)溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從___________色變?yōu)開__________色時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察___________；A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是______________________，由此造成的測(cè)定結(jié)果____________（填偏高、偏低或無影響）；（4）步驟②缺少的操作是__________________；（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL；（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)[待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次第二次請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為___________mol/L【答案】（1）紅，無；（2）B；（3）用待測(cè)液潤洗錐形瓶，偏高；（4）用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；（5）（也給分；（6）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）錐形瓶放入的NaOH溶液，酚酞作指示劑，溶液顯紅色，當(dāng)?shù)渭拥浇K點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色；（2）滴定過程中，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，判斷是否滴定到終點(diǎn)；（3）錐形瓶不能待測(cè)液潤洗，否則造成錐形瓶中待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，根據(jù)c(NaOH)=c標(biāo)×V標(biāo)/V(NaOH)，待測(cè)液的濃度偏高；（4）滴定管要用待盛液潤洗，否則進(jìn)行稀釋，濃度變??；（5）滴定管的讀數(shù)到，因此數(shù)值為；（6）兩次分別消耗的鹽酸的體積為、，平均消耗鹽酸的體積為：20mL，c(NaOH)=20×25mol·L－1=·L－1。考點(diǎn)：考查中和滴定實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。19．(共12分)下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。圖中，A是Cl2的發(fā)生裝置，B、C是氣體的凈化裝置，D中盛放浸有有色布條的CCl4溶液，E中盛放浸有有色布條的水溶液，F(xiàn)中盛有淀粉-碘化鉀溶液，G燒杯中盛放NaOH溶液。（1）寫出A裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？（3）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是處（用裝置字母表示）。（4）B中飽和食鹽水的作用是；C中濃硫酸的作用是（5）有色布條褪色的是（選擇“D”或“E”或“D、E”），由此可知具有漂白作用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（6）G燒杯中NaOH溶液的作用是，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：【答案】（1）（2分）（2）mol（2分）；n(Cl2)=2.8L÷22.4L/mol=,被氧化的n(HCl)=2n(Cl2)=2mol×=（2分）（3）B（1分）（4）除去Cl2中混有的HCl氣體（1分）除去Cl2中混有的水蒸氣（1分）（5）E（1分）HClO（1分）無色溶液變藍(lán)色（1分）（6）尾氣處理，防止環(huán)境污染（1分）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1分）【解析】試題分析：（1）在A裝置中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)，用“雙線橋法”標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有1mol的Cl2產(chǎn)生，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，n(Cl2)=2.8L÷22.4L/mol=,現(xiàn)在產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量是，所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量為；（3）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，就是在B裝置中用于除去氯氣中的HCl雜質(zhì)的導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進(jìn)短出，連接翻個(gè)了,選項(xiàng)是B；（4）B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；C中濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣，即干燥；（5）由于氯氣與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有漂白作用的次氯酸HClO,而在CCl4中無水，不能產(chǎn)生次氯酸，所以所以在裝置E中的有色布條褪色；由此可知具有漂白作用的物質(zhì)是HClO；Cl2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇到淀粉溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，因此在F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變藍(lán)色；（6）氯氣是大氣污染物，在排放之前應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理?？梢岳闷淠軌蚺c堿反應(yīng)的性質(zhì)處理，所以G燒杯中NaOH溶液的作用是尾氣處理，防止環(huán)境污染，反應(yīng)的方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。考點(diǎn)：考查氯氣的制取、化學(xué)性質(zhì)的驗(yàn)證、尾氣處理、化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)的雙線橋法表示的知識(shí)。20．二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54．1℃，沸點(diǎn)為69．1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。（1）儀器E的名稱是_______，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)居于______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從(填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是。（2）試劑X、Y的組合最好是_________。a．98%硫酸和銅b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________．（4）取1．00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1．50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。（5）二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是?！敬鸢浮浚?）分液漏斗；放；a；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡正向移動(dòng)，有利于二氯化砜的生成；（2）c；（3）飽和食鹽水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）86．9；（5）因?yàn)镾O2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液體呈黃色；【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置圖可知，E為分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)下進(jìn)上出，的原則，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從a接口通入；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡正向移動(dòng)，有利于二氯化砜的生成；故答案為：分液漏斗；放；a；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡正向移動(dòng)，有利于二氯化砜的生成；（2）甲是制備SO2的裝置，銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用c．60%H2SO4+K2SO3來制備SO2，故選c；（3）因氯水不溶于飽和食鹽水，故E中的試劑是飽和食鹽水，氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成硫酸，自身被還原為HCl，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：飽和食鹽水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）設(shè)所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為x，則：SO2Cl2～H2SO4～BaSO41352331．00g×x1．5g所以135：233=1．00g×x：1．5g解得x=86．9%故答案為：86．9；（5）SO2Cl2久置后分解會(huì)生成氯氣，可能是溶解氯氣所致，故答案為：二氯化砜久置后分解生成的氯氣，溶解在二氯化砜中，使液體呈黃色?？键c(diǎn)：考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)。21．將有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）寫出所有比A多一個(gè)—CH2—原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！敬鸢浮浚ü?分）（1）C2H6O（推理過程略）（4分）（2）C2H5OH或?qū)懽鰿H3CH2OH（1分）（3）CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3（寫對(duì)一個(gè)給1分，寫對(duì)兩個(gè)給3分）【解析】22．(15分)兔耳草醛是一種人造香料，它的合成路線如下：（1）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是_____(填序號(hào))，化合物E中的官能團(tuán)的名稱是_____。（2）反應(yīng)②中若HCHO過量，則D可繼續(xù)與HCHO反應(yīng)生成________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。Ⅰ．既能發(fā)生水解反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ．分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出物質(zhì)D在Cu作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（5）已知：。寫出以物質(zhì)C為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH3CH3【答案】（1）①②