高中化學(xué)蘇教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【省一等獎】2

2023學(xué)年浙江省紹興一中高一（下）期末化學(xué)試卷一.選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向B．石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化C．向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出D．可利用二氧化碳制備全降解塑料2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：IB．N2的電子式：C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲烷分子的比例模型是3．下列說法不正確的是（）A．C和C是同一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH組成4．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO25．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水分別配成．L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl6．下列能夠說明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能與水以任意比例混溶B．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)C．醋酸能使紫色石蕊試液變紅色D．．L﹣1醋酸溶液pH=37．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃氣灶8．下列反應(yīng)中，與其它三個反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)是（）A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl9．下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是（）A．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)B．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別10．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小B．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴C．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵D．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙11．“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是（）A． B． C． D．12．納米是長度單位，1納米等于1×10﹣9米，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)．例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒．下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（）A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應(yīng)時反應(yīng)速率快B．“納米銅”顆粒更細小，化學(xué)反應(yīng)時接觸面大，所以反應(yīng)速率快C．“納米銅”與銅是同素異形體D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時反應(yīng)速率快13．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．用如圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色C．水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現(xiàn)14．25℃、101kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH）等幾種燃料的熱值（指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量）依次是33kJ?g﹣1、143kJ?g﹣1、56kJ?g﹣1、23kJ?g﹣1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣396kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣286kJ?mol﹣1D．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ?mol﹣115．已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外層有4個電子C．肯定是非金屬元素D．常見的化合價有+2和+4價16．目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合，下列敘說不正確的是（）A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．該晶體為分子晶體C．該物質(zhì)是一種新的化合物D．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是240017．下列說法正確的是（）A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵B．在共價化合物中一定存在共價鍵C．N2和CH4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．離子化合物一定只含離子鍵18．下列說法正確的是（）A．干冰氣化和I2升華克服的是共價鍵B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它們互為同分異構(gòu)體C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體19．對三硫化四磷（P4S3）分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中只有單鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是（）A．7個 B．9個 C．19個 D．不能確定20．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子．關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)21．化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA﹣B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量22．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（）A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．點d（t1時刻）3v正（H2）=v逆（N2）23．如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示．下列判斷正確的是（）A．X為氧氣B．電極A反應(yīng)式：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．B電極附近溶液pH增大D．電池工作時，溶液中電子由電極B流向電極A24．將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體，總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則不能被完全吸收B．若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18gC．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g．mol﹣1D．反應(yīng)中消耗O256g25．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣C．c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性二、非選擇題（共50分）26．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為（L?min）．計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為；（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為；（3）化學(xué)方程式中n值為；（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=5mol/（L?min）②v（B）=6mol/（L?min）③v（C）=（L?min）④v（D）=8mol/（L?min）其中反應(yīng)速率最快的是（填編號）．27．某有機物A的分子式為C4H8O2，已知A～E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：（1）C中的官能團名稱是（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是．（3）在圖中①～④的反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的有（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．28．（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為．（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加，此兩種烴的組成為（填分子式）．（3）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為可簡寫為．玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為．29．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）E元素在周期表中的位置：（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為＞＞（填微粒符號）（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為＞（填微粒符號）（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：．該陽離子中存在的化學(xué)鍵有．（5）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為．30．（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是．②分別用LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是．③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率．A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一樣快（2）某溫度下，純水中的c（H+）=×10﹣7mol/L，則此時c（OH﹣）=mol/L．（3）室溫時，將pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=9的KOH溶液按1：1的體積比混合，則混合后溶液中的c（H+）≈mol/L（計算結(jié)果用a×10n的形式表示，a為小于10的正整數(shù)）31．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟：①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．請回答下列問題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是；步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是．（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如表：實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol?L﹣1濃硫酸飽和Na2CO3溶液B3mL乙醇、2mL乙酸C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol?L﹣1H2SO4D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol?L﹣1．②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是．④為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認為更合理的是．理由是：．

2023學(xué)年浙江省紹興一中高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一.選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向B．石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化C．向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出D．可利用二氧化碳制備全降解塑料【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．利用化石燃料燃燒放出的熱量，消耗不再生能源，且燃燒排放污染物；B．石油的分餾與混合物的沸點有關(guān)，沒有新物質(zhì)生成；C．向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程；D．利用二氧化碳制備全降解塑料，減少白色污染，環(huán)保節(jié)能．【解答】解：A．利用化石燃料燃燒放出的熱量，消耗不再生能源，且燃燒排放污染物，應(yīng)研究高效催化劑使水分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向，故A錯誤；B．石油的分餾與混合物的沸點有關(guān)，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，而煤的干餾屬于化學(xué)變化，有煤焦油等物質(zhì)生成，故B錯誤；C．向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，用于蛋白質(zhì)的分離提純，故C錯誤；D．利用二氧化碳制備全降解塑料，減少白色污染，環(huán)保節(jié)能，方法合理，故D正確；故選D．2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：IB．N2的電子式：C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲烷分子的比例模型是【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；B．氮氣的電子式中漏掉了N原子的1對未成鍵電子對；C．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8；D．為甲烷的球棍模型，玻璃模型主要體現(xiàn)出各原子的相對體積大小．【解答】解：A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為：53+78=131，該原子可以表示為：I，故A正確；B．氮氣分子中含有氮氮三鍵，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣正確的電子式為，故B錯誤；C．為硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，S2﹣的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故D錯誤；故選A．3．下列說法不正確的是（）A．C和C是同一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH組成【考點】核素；同素異形體．【分析】A、核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子；B、同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互稱同素異形體；C、CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯；D、CH3CH2OH是﹣OH取代C2H6中的1個H原子．【解答】解：A、C和C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，故A錯誤；B、紅磷與白磷是磷元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C、CH3COOCH2CH3和是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯，是兩種不同的物質(zhì)，故C正確；D、CH3CH2OH是﹣OH取代C2H6中的1個H原子，可以是由﹣C2H5和﹣OH組成，故D正確；故選A．4．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】在水溶液中能導(dǎo)電必須有自由移動的離子說明有電解質(zhì)，若物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則必須是非電解質(zhì)溶于水后反應(yīng)生成了電解質(zhì)；【解答】解：A、Na2O是電解質(zhì)，溶于水生成氫氧化鈉溶液導(dǎo)電，故A不符合；B、Cl2是單質(zhì)，溶于水生成電解質(zhì)氯化氫和次氯酸，溶液能導(dǎo)電，故B不符合；C、H2SO4是電解質(zhì)，溶于水導(dǎo)電，故不符合；D、CO2溶于水反應(yīng)生成碳酸是電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電，但CO2本身不能電離出離子是非電解質(zhì)，故D符合；故選D5．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水分別配成．L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】所得溶液pH大于7，說明溶液呈堿性，可以是堿溶液，若為鹽溶液，應(yīng)該為強堿弱酸鹽，如醋酸鈉，據(jù)此進行判斷．【解答】解：A．NaCl為強酸強堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，溶液呈中性，故A錯誤；B．HCl溶于水呈強酸性，溶液的pH小于7，故B錯誤；C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解呈堿性，溶液的pH大于7，故C正確；D．NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解呈酸性，故D錯誤；故選C．6．下列能夠說明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能與水以任意比例混溶B．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)C．醋酸能使紫色石蕊試液變紅色D．．L﹣1醋酸溶液pH=3【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力；②比較二者的電離程度，判斷是否完全電離；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性，⑤一定濃度的酸溶液PH等．【解答】解：A．醋酸與水能以任意比混溶，只能說明醋酸是可溶性物質(zhì)，不能說明醋酸的電離程度，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸的酸性比碳酸強，但不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．能使紫色石蕊試液變紅是酸的通性，醋酸、鹽酸都可以變紅色，不能說明醋酸是否完全電離，故C錯誤；D．L的醋酸的pH值約為3，說明醋酸部分電離為弱酸，若為強酸PH=1，故D正確；故選D．7．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃氣灶【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；原電池和電解池的工作原理．【分析】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷．【解答】解：A．硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B．鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C．太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；D．燃氣灶為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯誤；故選B．8．下列反應(yīng)中，與其它三個反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)是（）A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；C．乙醇與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；D．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)．【解答】解：A．苯中的H與硝基取代，為取代反應(yīng)；B．乙烯中碳碳雙鍵斷裂，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；C．乙醇與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；D．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，顯然只有B中反應(yīng)類型不同，故選B．9．下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是（）A．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)B．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別【考點】乙酸的化學(xué)性質(zhì)；有機物的鑒別；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；纖維素的性質(zhì)和用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A、乙酸具有酸性，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，也稱為皂化；B、相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；C、淀粉與纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖；D、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體．【解答】解：A、乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故A正確；B、蔗糖和油脂相對分子質(zhì)量均較小，屬于小分子化合物，故B錯誤；C、淀粉水解生成葡萄糖，纖維素水解液生成葡萄糖，故C正確；D、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故可以利用碳酸鈉鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故D正確，故選B．10．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小B．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴C．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵D．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙【考點】苯的性質(zhì)．【分析】A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯；B．苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，烴僅含有C、H；C．苯分子沒有碳碳雙鍵；D．苯能與在空氣中能燃燒，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙．【解答】解：A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A錯誤；B．苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，故B錯誤；C．苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，故C錯誤；D．苯僅含有C、H，能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，燃燒時因含碳量高火焰明亮并帶有濃煙，故D正確；故選D．11．“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是（）A． B． C． D．【考點】綠色化學(xué)．【分析】原子利用率最高的應(yīng)是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有其它副產(chǎn)品的反應(yīng)，常見的反應(yīng)有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)．【解答】解：對比4個選項可知，C選項制備環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，故選：C．12．納米是長度單位，1納米等于1×10﹣9米，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)．例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒．下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（）A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應(yīng)時反應(yīng)速率快B．“納米銅”顆粒更細小，化學(xué)反應(yīng)時接觸面大，所以反應(yīng)速率快C．“納米銅”與銅是同素異形體D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時反應(yīng)速率快【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；納米材料；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】“納米銅”與銅都是銅，只是顆粒大小不同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，“納米銅”的表面積較大，與空氣充分接觸，反應(yīng)速率較大，在空氣中可以燃燒．【解答】解：“納米銅”和銅片都由銅元素組成，化學(xué)性質(zhì)一樣，但是“納米銅”的表面積較大，與空氣充分接觸，反應(yīng)速率較大，在空氣中可以燃燒．故選B．13．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．用如圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色C．水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現(xiàn)【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．需要濃硫酸作催化劑、吸水劑；B．銅絲在酒精燈上加熱后生成CuO，CuO可氧化乙醇；C．水和乙醇的混合液互溶，但沸點不同，直接蒸餾易形成共沸混合物；D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下．【解答】解：A．用如圖所示裝置，試管中乙醇、濃硫酸、無水乙酸共熱制取乙酸乙酯，故A錯誤；B．銅絲在酒精燈上加熱后生成CuO，CuO可氧化乙醇，則立即伸入無水乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，銅絲恢復(fù)原來的紅色，故B正確；C．水和乙醇的混合液互溶，但沸點不同，直接蒸餾易形成共沸混合物，則應(yīng)加CaO后再用蒸餾的方法使其分離，故C錯誤；D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，則水解后，先加堿至堿性，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡出現(xiàn)，故D錯誤；故選B．14．25℃、101kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH）等幾種燃料的熱值（指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量）依次是33kJ?g﹣1、143kJ?g﹣1、56kJ?g﹣1、23kJ?g﹣1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣396kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣286kJ?mol﹣1D．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ?mol﹣1【考點】熱化學(xué)方程式．【分析】煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH）的熱值（指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量）依次是33kJ?g﹣1、143kJ?g﹣1、56kJ?g﹣1、23kJ?g﹣1，分別根據(jù)m=nM計算出1mol煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH）放出的熱量，然后根據(jù)燃料的熱值以及熱化學(xué)方程式的含義進行計算，【解答】解：A、煤炭的熱值是33kJ?g﹣1，則12g煤炭放出的熱量為396kJ，所以熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣396kJ?mol﹣1，故A錯誤；B、天然氣的熱值是56kJ?g﹣1，則16gCH4放出的熱量為896kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896kJ?mol﹣1，故B正確；C、氫氣的熱值是143kJ?g﹣1，則4gH2放出的熱量為572kJ，所以熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ?mol﹣1，故C錯誤；D、甲醇（CH3OH）的熱值是23kJ?g﹣1，則32gCH3OH防出的熱量為736kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣736kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選C．15．已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外層有4個電子C．肯定是非金屬元素D．常見的化合價有+2和+4價【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】第七周期零族元素原子序數(shù)為118，處于第18列，114號元素與118號元素同周期，原子序數(shù)相差4，故所處列數(shù)也相差4，即114號元素處于14列，為ⅣA族元素，結(jié)合同主族元素的相似性與遞變性解答．【解答】解：A．第七周期零族元素原子序數(shù)為118，處于第18列，114號元素與118號元素同周期，原子序數(shù)相差4，故所處列數(shù)也相差4，即114號元素處于14列，為ⅣA族元素，即114號元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，故A正確；B．其最外層電子數(shù)為4，故B正確；C．同主族自上而下金屬性增強，故114號元素為金屬元素，故C錯誤；D．114號元素處于ⅣA族，常見的化合價有+2和+4價，故D正確，故選C．16．目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合，下列敘說不正確的是（）A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．該晶體為分子晶體C．該物質(zhì)是一種新的化合物D．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是2400【考點】分子晶體．【分析】A．置換反應(yīng)中應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物；B．根據(jù)題干信息科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子解題；C．混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)，化合物是由不同種元素組成的純凈物；D．根據(jù)該分子是由60個碳原子和60個硅原子結(jié)合而成進行計算．【解答】解：A．把足球烯C60分子容納在Si60分子中屬于化合反應(yīng)，故A錯誤；B．該晶體是“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故B正確；C．由題中信息，該物質(zhì)是由一種“二重構(gòu)造”的球形分子構(gòu)成的，該分子是由60個碳原子和60個硅原子結(jié)合而成，是由不同元素構(gòu)成的純凈物，屬于化合物，故C正確；D．該分子是由60個碳原子和60個硅原子結(jié)合而成，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為2400，故D正確；故選A．17．下列說法正確的是（）A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵B．在共價化合物中一定存在共價鍵C．N2和CH4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．離子化合物一定只含離子鍵【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A．MgF2晶體只含離子鍵；B．共價化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物；C．CH4中H原子的最外層為2電子；D．離子化合物中含離子鍵，可能含共價鍵．【解答】解：A．MgF2晶體只含離子鍵，不含共價鍵，故A錯誤；B．共價化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，則在共價化合物中一定存在共價鍵，故B正確；C．CH4中H原子的最外層為2電子，而C及氮氣中N的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．離子化合物中含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含共價鍵，故D錯誤；故選B．18．下列說法正確的是（）A．干冰氣化和I2升華克服的是共價鍵B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它們互為同分異構(gòu)體C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A．干冰氣化和I2升華均破壞分之間作用力；B．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；C．氯化氫溶于水時破壞共價鍵；D．Si3N4固體的構(gòu)成微粒為原子．【解答】解：A．干冰氣化和I2升華均破壞分之間作用力，共價鍵不變，故A錯誤；B．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，則CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．氯化氫溶于水時破壞共價鍵，而氯化鈉溶于水破壞離子鍵，故C錯誤；D．Si3N4固體的構(gòu)成微粒為原子，則為原子晶體，故D錯誤；故選B．19．對三硫化四磷（P4S3）分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中只有單鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是（）A．7個 B．9個 C．19個 D．不能確定【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】P的最外層有5個電子，形成3個單鍵可達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S的最外層為6個電子，形成2個單鍵可達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此解答．【解答】解：三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)為=9個．故選B．20．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子．關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)【考點】化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，且反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A．分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；B．圖示可知反應(yīng)物在反應(yīng)后反應(yīng)物分子仍存在，證明反應(yīng)未進行徹底；C．反應(yīng)中有單質(zhì)生成為氧化還原反應(yīng)；D．反應(yīng)物為一種，生成兩種生成物我分解反應(yīng)．【解答】解：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)中有有單質(zhì)生成，元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，故D正確．故選A．21．化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA﹣B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、根據(jù)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量；C、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量；D、根據(jù)圖象可判斷反應(yīng)物與生成物的總能量．【解答】解：A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤；故選C．22．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（）A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．點d（t1時刻）3v正（H2）=v逆（N2）【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡建立的過程．【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項．【解答】解：A．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度之間減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則a點的正反應(yīng)速率比b點大，故A正確；B．c點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，d點和e點n（N2）相等，故C錯誤；D．點d（t1時刻）處于平衡狀態(tài)，v正（H2）=3v逆（N2），故D錯誤．故選A．23．如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示．下列判斷正確的是（）A．X為氧氣B．電極A反應(yīng)式：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．B電極附近溶液pH增大D．電池工作時，溶液中電子由電極B流向電極A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)圖片知，電解質(zhì)溶液是堿性溶液，甲醇燃料電池中，通入甲醇的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，電子是從負極流向正極，所以A是負極，B是正極，燃料電池的工作原理來回答．【解答】解：根據(jù)圖片知，電解質(zhì)溶液是堿性溶液，甲醇燃料電池中，電子是從負極流向正極，所以A是負極，B是正極，通入甲醇的電極是負極，X是甲醇，通氧氣的電極是正極，Y是氧氣．A．X是甲醇、Y是氧氣，故A錯誤；B．負極A上發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故B錯誤；C．B是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，電極附近溶液pH增大，故C正確；D．電池工作時，溶液中電子由負極A流向正極B，故D錯誤；故選C．24．將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體，總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則不能被完全吸收B．若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18gC．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g．mol﹣1D．反應(yīng)中消耗O256g【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒，可知氧氣的質(zhì)量為72g﹣1mol×16g/mol=56g，則氧氣的物質(zhì)的量為=，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與水消耗氧氣的物質(zhì)的量為（1+）mol=2mol＞，若生成CO與水，根據(jù)原子守恒可知消耗氧氣的物質(zhì)的量為=＜，故甲烷燃燒生成二氧化碳、一氧化碳與水，根據(jù)H原子守恒可知生成水為2mol，根據(jù)原子守恒可知二氧化碳、一氧化碳總物質(zhì)的量，結(jié)合=計算平均摩爾質(zhì)量．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒，可知氧氣的質(zhì)量為72g﹣1mol×16g/mol=56g，則氧氣的物質(zhì)的量為=，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與水消耗氧氣的物質(zhì)的量為（1+）mol=2mol＞，若生成CO與水，根據(jù)原子守恒可知消耗氧氣的物質(zhì)的量為=＜，故甲烷燃燒生成二氧化碳、一氧化碳與水．A．由上述分析可知，生成的氣體為二氧化碳、一氧化碳與水，通過堿石灰，二氧化碳與水被吸收，CO不能被吸收，故A正確；B．根據(jù)H原子守恒可知生成水為=2mol，濃硫酸吸水，質(zhì)量增重為2mol×18g/mol=36g，故B錯誤；C．產(chǎn)物中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=24g/mol，故C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒可知消耗氧氣的質(zhì)量為72g﹣1mol×16g/mol=56g，故D正確．故選B．25．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣C．c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣，故B正確；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選C．二、非選擇題（共50分）26．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為（L?min）．計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為L；（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為（L?min）；（3）化學(xué)方程式中n值為2；（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=5mol/（L?min）②v（B）=6mol/（L?min）③v（C）=（L?min）④v（D）=8mol/（L?min）其中反應(yīng)速率最快的是①（填編號）．【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】（1）根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，從而知道為反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再利用濃度公式計算；（2）根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)速率公式計算；（3）根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比確定n值；（4）把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較；【解答】2L解：（1）A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），反應(yīng)開始4mol6mol00反應(yīng)1mol2mol3mol5min末3mol4mol3molC（A）==mol/L故答案為mol/L（2）v（B）==mol/（L?min）故答案為：mol/（L?min）（3）根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比；所以v（B）：v（D）=mol/（L?min）：（L?min）=2：n，n=2故答案為：2（4）把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率；①v（A）=5mol/（L?min）②由v（B）=6mol/（L?min）知，v（A）=3mol/（L?min）③由v（C）=（L?min）知，v（A）=mol/（L?min）④由v（D）=8mol/（L?min）知，v（A）=4mol/（L?min）故選①27．某有機物A的分子式為C4H8O2，已知A～E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：（1）C中的官能團名稱是羧基（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO．（3）在圖中①～④的反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的有②④（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【考點】有機物的推斷．【分析】有機物A的分子式為C4H8O2，它能在NaOH溶液中發(fā)生水解生成B與D，則A屬于酯，B與酸反應(yīng)得到C，D連續(xù)氧化也得到C，則D為醇、C為羧酸，且二者均含有2個碳原子，故B為CH3COONa，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，A為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．【解答】解：有機物A的分子式為C4H8O2，它能在NaOH溶液中發(fā)生水解生成B與D，則A屬于酯，B與酸反應(yīng)得到C，D連續(xù)氧化也得到C，則D為醇、C為羧酸，且二者均含有2個碳原子，故B為CH3COONa，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，A為CH3COOCH2CH3．（1）C為CH3COOH，C中的官能團名稱是羧基，故答案為：羧基；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CHO，故答案為：CH3CHO；（3）在圖中①～④的反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的有②④，故答案為：②④；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．28．（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為．（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加，此兩種烴的組成為CH4和C4H8（填分子式）．（3）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為可簡寫為．玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為C10H16．【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】（1）分子質(zhì)量為72的烷烴，由CnH2n+2可知，14n+2=72，解得n=5，只有一種一氯代物，則只有一種H；（2）混合氣態(tài)烴的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26，由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故一定含有甲烷，計算混合氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量，溴水增重為烯烴的質(zhì)量，計算烯烴的物質(zhì)的量，進而計算烯烴的摩爾質(zhì)量，確定烯烴分子式；（3）在鍵線式中，拐點和端點均代表C原子，將H原子省略，然后根據(jù)一個C原子能形成4條價鍵來分析C原子上所連接的H原子個數(shù)．【解答】解：（1）分子質(zhì)量為72的烷烴，由CnH2n+2可知，14n+2=72，解得n=5，只有一種一氯代物，則只有一種H，則符合條件的烷烴為，故答案為：；（2）混合氣態(tài)烴的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26，由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故一定含有甲烷，標(biāo)況下混合氣體的物質(zhì)的量為=，故混合氣體的總質(zhì)量為×26g/mol=，溴水質(zhì)量增重為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為﹣=，故甲烷的物質(zhì)的量為=，烯烴的物質(zhì)的量為﹣=，烯烴的摩爾質(zhì)量為=56g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=56，解得n=4，故該烯烴為C4H8，則兩種烴的組成為CH4和C4H8，故答案為：CH4和C4H8；（3）在鍵線式中，拐點和端點均代表C原子，故此有機物中共含10個C原子，而H原子被省略，由于一個C原子能形成4條價鍵，故得出C原子上所連接的H原子個數(shù)共為16個，故分子式為：C10H16．故答案為：C10H16．29．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為Cl﹣＞O2﹣＞Al3+（填微粒符號）（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為H2O＞H2S（填微粒符號）（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：．該陽離子中存在的化學(xué)鍵有共價鍵．（5）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl．（1）主族元素周期數(shù)=原子電子層數(shù)、主族族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大；（3）F與D同主族且相鄰，則F為S元素，同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致；（4）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，應(yīng)為H2O+；（5）由N、Cl兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里N、Cl兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N、Cl個數(shù)比應(yīng)為1：3，甲為NCl3．【解答】解：短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl．（1）E為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為67，處于周期表中第3周期ⅦA族，故答案為：第3周期ⅦA族；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl﹣＞O2﹣＞Al3+，故答案為：Cl﹣；O2﹣；Al3+；（3）F與D同主族且相鄰，則F為S元素，同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故答案為：H2O；H2S；（4）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，應(yīng)為H2O+，電子式為：，含有的化學(xué)鍵為共價鍵，故答案為：；共價鍵；（5）由N、Cl兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里N、Cl兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N、Cl個數(shù)比應(yīng)為1：3，甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)應(yīng)為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價，所以甲的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：．30．（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH（aq）．②分別用LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH（aq）．③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率D．A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一樣快（2）某溫度下，純水中的c（H+）=×10﹣7mol/L，則此時c（OH﹣）=×10﹣7mol/L．（3）室溫時，將pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=9的KOH溶液按1：1的體積比混合，則混合后溶液中的c（H+）≈2×10﹣12mol/L（計算結(jié)果用a×10n的形式表示，a為小于10的正整數(shù)）【考點】pH的簡單計算；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】（1）①HCl是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的這三種酸中，強電解質(zhì)溶液濃度小于弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)溶液中，酸濃度與其酸的元數(shù)成反比；②分別用mol?L﹣1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積與氫離子的物質(zhì)的量成正比；③反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；（2）純水中c（H+）=c（OH﹣），水的離子積Kw=c（H+）．c（OH﹣）；（3）pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol?L﹣1，pH=9的KOH溶液c（OH﹣）=10﹣5mol?L﹣1，按1：1的體積比混合，首先求混合后氫氧根離子的濃度，然后再根據(jù)Kw=c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14，可計算出c（H+）．【解答】解：（1）①HCl是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的這三種酸中，強電解質(zhì)溶液濃度小于弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)溶液中，酸濃度與其酸的元數(shù)成反比，所以pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq