第二課時堿金屬與鹵素

1、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？第五周期ⅦA族第四周期ⅠA族溫故而知新1、同周期相鄰主族元素原子序數(shù)可能相差____、____或____。2、同主族相鄰周期的元素的原子序數(shù)可能相差____、____、____或____。小小總結(jié)11125281832第一節(jié)元素周期表第二課時堿金屬元素結(jié)構(gòu)==========性質(zhì)決定最輕的金屬通常用石蠟密封密度小通常用煤油保存通常用煤油保存某種礦物中含有金屬鈁它具有放射性因?yàn)槟壳皼]有技術(shù)獲得純凈的鈁，但從性質(zhì)及多種因素分析應(yīng)該是紅色鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr)堿金屬放射性元素一、堿金屬元素的物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小

熔點(diǎn)低（均小于200℃）導(dǎo)電、導(dǎo)熱密度呈減小趨勢(K反常)熔、沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬的原子結(jié)構(gòu)

0.152

3鋰元素名稱元素符號核電荷數(shù)電子層結(jié)構(gòu)原子半徑（nm）鈉鉀銫銣

11193755

LiNa

KRbCs

0.186

0.227

0.248

0.265

LiNaKRbCs總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)失電子能力還原性金屬性原子半徑核對最外層電子的引力元素金屬性：單質(zhì)還原性：氫氧化物堿性：Li<Na<K<Rb<CsLi<Na<K<Rb<CsNaOHKOHRbOHCsOHLiOH三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)相似性：堿金屬元素最外層都有一個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。1、與O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物2、與H2O反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的堿3、與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣相應(yīng)的鹽1、堿金屬與O2的反應(yīng)常溫Na+O2點(diǎn)燃或加熱Na2ONa2O2

Na2O

K、Rb、Cs比Na更劇烈，且Rb、Cs遇空氣可自燃，且可生成R2O、R2O2甚至RO2(超氧化物）等更復(fù)雜的化合物。2Li+O2===2Li2O(不如鈉劇烈，只生成Li2O)點(diǎn)燃小結(jié):從Li到Cs,還原性逐漸增強(qiáng)，和O2反應(yīng)越來越劇烈。請解釋原因2、堿金屬和H2O的反應(yīng)2K+2H2O===2KOH+2H2(比鈉更劇烈)(反應(yīng)特點(diǎn):浮,熔,游,響，紅)2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分緩慢,因?yàn)樯傻腖iOH微溶于水,反應(yīng)慢,且Li不熔化)銣和銫跟水反應(yīng)能燃燒,甚至爆炸.2R+2H2O===2ROH+H2小結(jié):從Li到Cs,還原性逐漸增強(qiáng)，和H2O反應(yīng)越來越劇烈3、與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣相應(yīng)的鹽2Na+2HCl====2NaCl+H22K+2HCl====2KCl+H2小結(jié):

堿金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方法規(guī)律2)與H2O反應(yīng)越來越劇烈金屬性逐漸增強(qiáng)與O2,S,Cl2等非金屬反應(yīng)越來越劇烈化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出相似性和遞變性物理性質(zhì)

性質(zhì)遞變性最外層一個電子都易失電子,表現(xiàn)強(qiáng)還原性,呈+1價相似性

結(jié)構(gòu)失電子能力還原性核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑核對最外層電子的引力金屬性規(guī)律:結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定反映科學(xué)方法:(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法)結(jié)構(gòu)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)驗(yàn)證① ②金屬活動性強(qiáng)弱金屬原子最外層電子數(shù)金屬原子半徑最外層電子數(shù)越少原子半徑越大金屬性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)弱判斷方法1、單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度2、最高價氧化物對應(yīng)的水化物-氫氧化物的堿性3、金屬活動性順序1、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（）

A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿

C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸C2、鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）A、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時，鉀比鈉更易汽化B分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：1.鹵族元素結(jié)構(gòu)：

氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl相同點(diǎn)：最外層7個電子易得一個電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測性質(zhì)：

1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應(yīng)條件越來越____B、劇烈程度越來越____C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越____弱小結(jié)：2）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)

/show/211Px0J8e_RAlIF0.html實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液加入少量四氯化碳，震蕩，靜置溶液有無色變?yōu)槌壬芤河袩o色變?yōu)樯铧S色CCl4層為紫色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應(yīng)）

（很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3）鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIO