2023學(xué)年四川省成都市雙流區(qū)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaAlO2

溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+2、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是（）A．圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右D．圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系3、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>MB．Z的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素D．X的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．NA個(gè)Al(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78gB．常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NAC．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NAD．0.1mol?L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋數(shù)目一定小于0.1NA5、根據(jù)元素周期律可判斷()A．穩(wěn)定性：H2S＞H2O B．最高化合價(jià)：F＞NC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．原子半徑：Cl＞Al6、某無(wú)色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色A．淀粉溶液 B．硫酸氫鈉溶液 C．H2O2溶液 D．氯水7、化學(xué)方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說(shuō)法不正確的是A．氫氧化鋁可用于中和人體過(guò)多的胃酸B．碘是人體必需的微量元素，應(yīng)該適量服用I2C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)28、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同9、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱與濃度的關(guān)系設(shè)計(jì)的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存在濃度差會(huì)產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)而設(shè)計(jì)的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時(shí)間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí),左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等B．圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)且方向相同C．圖2中Y極每生成1molCl2，a極區(qū)得到2molLiClD．兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左10、我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B．催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C．該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D．有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物11、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測(cè)量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水A．A B．B C．C D．D12、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致13、不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．草木灰（含K2CO3）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用B．將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中配制FeCl3溶液C．人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05D．工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎14、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A．硫酸與氯化鈉反應(yīng) B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒 D．鐵粉加入硝酸中15、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．氧化物都是堿性氧化物B．氫氧化物都是白色固體C．單質(zhì)都可以與水反應(yīng)D．單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜16、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程二、非選擇題（本題包括5小題）17、某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應(yīng)條件______；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：______。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：______；反應(yīng)②的類型是_______；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。18、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：已知：，（1）對(duì)于普魯卡因，下列說(shuō)法正確的是___。a．一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子b．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c．可發(fā)生水解反應(yīng)（2）化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)__，1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應(yīng)。（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（4）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無(wú)機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型___。19、溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開(kāi)，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，_______________。(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是_________。投料時(shí)控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。(3)“濾渣”的主要成分為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，___________________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]20、對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知：苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)?6.1℃，沸點(diǎn)184.4℃。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5小時(shí)。步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。（1）裝置中冷凝管的作用是__________。（2）步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有____________________。（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是______________。（4）步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先__________，然后__________，以防倒吸。（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______（寫出兩點(diǎn)）。21、苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如圖所示：已知：回答下列問(wèn)題：（1）萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(a)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(b)式可稱為2-硝基萘，則化合物(c)的名稱應(yīng)是__。（2）有機(jī)物含有的官能團(tuán)是__(填名稱)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。（3）步驟III的反應(yīng)類型是__，步驟IV的反應(yīng)類型是__。（4）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是__。（5）1-乙基萘的同分異構(gòu)體中，屬于萘的取代物的有__種(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基萘的同分異構(gòu)體，它是含一種官能團(tuán)的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：2，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。（6）寫出用CH3COCH3和CH3MgBr為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．NaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-，故A正確；B．MnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．電荷不守恒，F(xiàn)eSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2NH3?H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。2、C【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。A．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開(kāi)始沉淀；D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3?！驹斀狻緼．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時(shí)，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開(kāi)始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++H2O反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)節(jié)PH=4左右，此時(shí)Fe3+完全沉淀，過(guò)濾即可，故C項(xiàng)正確；D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3，圖像中起點(diǎn)PH=3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X，M的原子半徑最大且0.01mol/L最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=12，則M為Na元素，0.01mol/LW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH<2，則W為S元素，0.01mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2，則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2，則X為N元素，0.01mol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的2<pH<7，則Y為C元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻緼．X、M的簡(jiǎn)單離子為N3-和Na+，兩者電子層數(shù)相同，N3-的核電荷數(shù)小，故離子半徑：N3->Na+，A選項(xiàng)正確；B．Z為Cl元素，其的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項(xiàng)正確；D．X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，兩者反應(yīng)后生成的化合物為NH4Cl，是離子化合物，既含離子鍵由含有共價(jià)鍵，D選項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行相關(guān)元素的判斷，對(duì)學(xué)生的綜合能力要求很高，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納。4、B【解析】

A.一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故NA個(gè)氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol，則2.24LLH2物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的H原子數(shù)小于0.2NA，故B正確；C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/mol，136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯(cuò)誤；D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；5、C【解析】

A．O和S位于同一主族，非金屬性O(shè)大于S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；B．F沒(méi)有最高正價(jià)，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價(jià)為+5價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，Al＞Cl，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解析】

Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，加強(qiáng)氧化性物質(zhì)也能把I-氧化為I2，生成單質(zhì)碘，則溶液會(huì)變色。A.加淀粉溶液，與I-不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，則溶液會(huì)變色，B不符合題意；C.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會(huì)變色，C不符合題意；D.氯水具有強(qiáng)氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會(huì)變色，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。7、B【解析】

A．胃酸的主要成分為HCI，Al(OH)3與HCI反應(yīng)達(dá)到中和過(guò)多胃酸的目的，正確，A不選；B．碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過(guò)多，而且微量元素碘可以用無(wú)毒IO3－或I－補(bǔ)充，而I2有毒不能服用，錯(cuò)誤，B選；C．葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時(shí)葡萄糖通過(guò)氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補(bǔ)鈣劑葡萄糖酸鈣，正確，C不選；D．漂白粉含Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確，D不選。答案選B。8、C【解析】試題分析：A、煤的干餾是化學(xué)變化，煤的液化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、天然纖維指羊毛，、棉花或蠶絲等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、蒸餾法或電滲析法可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、活性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑9、B【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，右邊銀失去電子，化合價(jià)升高，作原電池負(fù)極，左邊是原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動(dòng)，當(dāng)兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，化合價(jià)降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，作原電池?fù)極?！驹斀狻緼.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等，故A正確；B.開(kāi)始時(shí)圖1左邊為正極，右邊為負(fù)極，圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或Fe，左側(cè)銀離子濃度減小，則左邊為負(fù)極，右邊為正極，加入AgNO3，左側(cè)銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負(fù)極，因此指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)但方向不同，故B錯(cuò)誤；C.圖2中Y極每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2molLi+移向a極得到2molLiCl，故C正確；D.兩個(gè)電極左邊都為正極，右邊都為負(fù)極，因此兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】分析化合價(jià)變化確定原電池的正負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。10、C【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過(guò)了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，故B正確；C.催化過(guò)程中有舊的原子團(tuán)消失，說(shuō)明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。11、C【解析】

A選項(xiàng)，不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH，氯水有漂白性，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，該裝置不是催化裂化裝置，C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下為氣體，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，熱水中顏色加深，說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D選項(xiàng)，該裝置不能用于AlCl3溶液制備AlCl3晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HCl氣流中加熱AlCl3溶液制備AlCl3晶體，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。12、C【解析】

A、SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成有意義，故A不符合題意；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題意；C、Na是非?；顫姷慕饘?，不可能與水反應(yīng)生成O2，所以探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成沒(méi)有意義，故C符合題意；D、Cl2能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致有意義，故D不符合題意。13、D【解析】

A.因?yàn)椴菽净抑刑妓岣怙@堿性，氨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者混合使用會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：H2CO3/NaHCO3，人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過(guò)平衡移動(dòng)使血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故D選；故答案為D。14、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過(guò)量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。15、C【解析】

A．Na、Al、Fe的氧化物中，過(guò)氧化鈉能跟酸起反應(yīng)，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，但鋁能與水反應(yīng)，故C正確；D．Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，Al在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止Al與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、C【解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)通過(guò)題目提示的反應(yīng)原理生成，以此解答。【詳解】（1）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，反應(yīng)條件是光照；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團(tuán)的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個(gè)取代基，可能的結(jié)構(gòu)有、；（5）由分析可知A為，通過(guò)加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，生成，用Cl2加成生成，再進(jìn)行一步取代反應(yīng)即可，整個(gè)合成路線為：。18、CC7H7NO23或CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)；2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl，取代反應(yīng)【解析】

由普魯卡因、對(duì)氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B應(yīng)為（CH2CH3）2NH?！驹斀狻浚?）A．由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個(gè)碳原子，A錯(cuò)誤；B．含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確，故答案為：C；（2）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式為C7H7NO2，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C7H7NO2；3；（3）化合物Ⅰ含有羧基、氨基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：或；（4）結(jié)合信息可知，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN（CH2CH3）2，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，取代反應(yīng)。【點(diǎn)睛】19、打開(kāi)玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過(guò)高，Br2、NH3易揮發(fā)使NH3稍過(guò)量，確保Br2被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥（或低溫干燥，或用濾紙吸干）【解析】

制備溴化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液溴、CaO與水混合發(fā)生反應(yīng)3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，過(guò)濾，濾渣為Ca(OH)2，濾液為CaBr2溶液，呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開(kāi)，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)在“合成”中為液氨、液溴、CaO發(fā)生反應(yīng)：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O；其中液溴、液氨易揮發(fā)，所以合成過(guò)程溫度不能過(guò)高；投料時(shí)控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，確保Br2被充分還原；(3)合成反應(yīng)中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故濾渣為Ca(OH)2；(4)濾液為CaBr2溶液，呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)反應(yīng)條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。20、冷凝回流受熱均勻，便于控制溫度向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒(méi)沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2~3次拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管關(guān)閉水龍頭溶液溫度過(guò)高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過(guò)快（合理答案即可）【解析】

結(jié)合題給信息進(jìn)行分析：步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。步驟2中，因?yàn)榉磻?yīng)溫度為170～180℃，為便于控制溫度，使反應(yīng)物受熱均勻，采取油浴方式加熱；步驟3中，結(jié)合對(duì)氨基苯磺酸的物理性質(zhì)，將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中，并不斷攪拌有助于對(duì)氨基苯磺酸的析出。再根據(jù)對(duì)氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗滌晶體。步驟4中，利用對(duì)氨基苯磺酸可溶于沸水，通過(guò)沸水溶解，冷卻結(jié)晶等操作，最終得到純凈產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進(jìn)