廣東省廣州市市育才中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

廣東省廣州市市育才中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A略2.在一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則可生成白色沉淀。另一種氣體不可能是（

）。

A.NO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3參考答案：C3.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：B略4.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-bB.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略5.下列離子方程式書寫正確的是A．濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO2+2H++2ClˉMn2++Cl2↑+H2OB．足量AlCl3溶液與純堿溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===

2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．已知還原性：Br－＜Fe2＋，在FeBr2溶液中通入一定量氯氣：

2Fe2＋＋6Br－＋4Cl2=2Fe3＋＋3Br2＋8Cl－D．電解飽和食鹽水2H++2Clˉ

H2↑+Cl2↑參考答案：B略6.根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4

在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是

A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀參考答案：C略7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為A．-44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1參考答案：B略8.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列說法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中[I3－]減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689參考答案：B根據(jù)題中的表提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中[I3－]減小，B對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，C錯(cuò)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)。9.下列說法正確的是

A．含有羥基的化合物一定屬于醇類

B．代表醇類的官能團(tuán)是與鏈烴基相連的羥基

C．酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類參考答案：B10.石油裂解的目的是A．使直鏈烷烴轉(zhuǎn)化為芳香烴B．提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．除去石油產(chǎn)品中的雜質(zhì)D．得到短鏈不飽和氣態(tài)烴參考答案：D11.將0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01molCu，另一電極析出的氣體(

)

A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2參考答案：略12.下列變化屬于物理變化的是

(

)

A．氧氣在放電條件下變成臭氧，

B．膽礬在加熱條件下變成白色無水硫酸銅

C．漂白的草帽久置空氣中變黃

D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀參考答案：D略13.對(duì)0.1mol/LNa2CO3溶液進(jìn)行如下操作,能使水解平衡發(fā)生移動(dòng),但水解的平衡常數(shù)不變、pH升高的是

A.加水稀釋

B.升高溫度

C.加入BaSO4固體

D.加入少量NaOH溶液參考答案：D略14.

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（

）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C略15.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電器必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（

）A．利用電器中的金屬材料

B．防止電器造成污染C．廢電器經(jīng)過處理后還可以重新使用

D．回收其中非金屬材料參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：________________________。(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝___

_____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計(jì)算]。如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是

A.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：（12分）(1)

Cu傳熱快，熱量損失大(2)提高裝置的保溫效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氫氧化鈉固體溶于水放熱）（4）ABDF略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：

⑴建造室溫溜冰場(chǎng)（其他合理答案都可以）⑵①水分子間存在氫鍵

②2H2O++SO2==4H++SO42-—

H2O++H2O==H3O++—OH18.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)

W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.參考答案：(1)(略)；（2）弱于；（3）2S+H2SO4（濃）=3SO2+2H2O（4）2H2O2=2H2O+O2↑；（5）NaNO2

(各2分)19.為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。（1）若有1molCH4生成，則有

molσ鍵和

molπ鍵斷裂。（2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為

。Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有

（填字母代號(hào)）

a、離子鍵

b、共價(jià)鍵

c、配位鍵

d、金屬鍵（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于

（填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=

。III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)