廣東省廣州市象賢中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省廣州市象賢中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

（

）A、1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C、在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱D、碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)參考答案：BD略2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．將0.2mol/L的NH3?H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH＞7，則c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32﹣），且C（Mg2+）?C（CO32﹣）═6.82×10﹣6mol?L﹣1C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、依據(jù)電荷守恒判斷；B、所有含有固體MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的濃度不一定相等；C、依據(jù)物料守恒分析；D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)陰兩極產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣．解答：解：A、若c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），則溶液中陰離子所帶負(fù)電荷大于陽(yáng)離子所帶正電荷，不符合電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B、Ksp與溫度有關(guān)，Ksp=c（Mg2+）?c（CO32﹣）=6.82×10﹣6成立，當(dāng)含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，故B錯(cuò)誤；C、據(jù)物料守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），所以相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)陰兩極產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣，其物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度積以及電解的相關(guān)知識(shí)，題目跨度大，難度中等．3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A．①⑤

B．②③

C．②⑤

D．③④參考答案：C略4.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是

A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略5.（08上海12校第二次聯(lián)考）關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

（

）

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷

B．溶液中溶質(zhì)微粒不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C．通電后，溶液中分散質(zhì)微粒分別向兩極運(yùn)動(dòng)，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)

D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1納米，后者介于1—100納米之間參考答案：答案;D6.已知常溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝12.0，則下列說(shuō)法不正確的是A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1

B．所加的燒堿溶液pH＝12.0C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8mol·L－1參考答案：B略7.在pH=1時(shí)，可大量共存的無(wú)色溶液的一組離子或分子是

A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+

B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－

C．ClO3－、Ba2+、Na+、Cl－

D．K+、Cl－、Al3+、SO32－參考答案：A略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NAC．0.2mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAD．100mL2.0mol/L的Na2S溶液中陰離子個(gè)數(shù)小于0.2NA參考答案：答案：B9.下列說(shuō)法正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液既可區(qū)分乙烷和丙烯，又可除去乙烷中混有的丙烯B.煤的干餾、石油的分餾、油脂硬化均屬于物理變化C.分子式為C4H8O2的酯在酸性條件下水解后的產(chǎn)物中，能與金屬K反應(yīng)產(chǎn)生氣體的共有8種D.苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固參考答案：DA.丙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化并生成二氧化碳?xì)怏w，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的丙烯，A不正確；B.煤的干餾和油脂硬化均屬于化學(xué)變化，B不正確；C.分子式為C4H8O2的酯共有4種，分別是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酯異丙酯，這些酯在酸性條件下水解后生成3種羧酸和4種醇，故能與金屬K反應(yīng)產(chǎn)生氫氣所產(chǎn)物共有7種，C不正確；D.苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，因?yàn)楸椒釉砣芤汉歪t(yī)用酒精均可使蛋白質(zhì)變性凝固，D正確。本題選D。10.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A

摩爾質(zhì)量g/mol

B

氣體摩爾體積L/molC

溶解度g/100g

D

密度g/cm3參考答案：C本題考查一些常見(jiàn)物理量單位。A、B、C均正確，D選項(xiàng)溶解度的單位是g。11.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B．丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案：答案：D

解析：處于酚羥基的鄰對(duì)位的H原子均可與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，甲子－CH2－CH=CH2中含有一個(gè)C＝C，所以1mol丁香酚可與2mol分Br2發(fā)生反應(yīng)；選項(xiàng)B中丁香酚中含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；選項(xiàng)C中含有3個(gè)C＝C和一個(gè)C＝O，所以1mol的香蘭素可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)D中和苯環(huán)相連接的原子均在同一平面內(nèi)，－CHO的H和O原子也與它共面，所以香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面。

12.如圖，在二個(gè)圓底燒瓶中都充滿NO2氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入無(wú)水CaCl2，（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH4Cl晶體。發(fā)現(xiàn)：

（1）中紅綜色變深，（3）中紅棕色變淺。下列敘述正確的是（

）A.CaCl2溶于水時(shí)放出熱量

B.燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)不變C.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量D.燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大參考答案：A略13.下列離子組中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS－、Cu2+、Cl－B.Na+、HS－、K+、OH－C.K+、CO、Br－、AlOD.H+、Cl－、Na+、SO參考答案：C略14.下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)不正確的是A．NaHSO4===Na++H++SO42-

B．HF+H2OH3O++F-C．NaHS===Na++HS-

D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-參考答案：D15.已知物質(zhì)的量濃度為10.84mol/L的氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00％，則10.00％的氨水的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為

A．大于5.42

B．等于5.42

C．小于5.42

D．無(wú)法判斷參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測(cè)定樣品純度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：【甲同學(xué)】稱取mg樣品溶于水，加入過(guò)量的BaCl2溶液。過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，再過(guò)濾，將殘留固體洗滌后進(jìn)行烘干，冷卻后稱得質(zhì)量為m1g。（1）．BaCl2溶液必須過(guò)量的原因是

。（2）．洗滌殘留固體的方法是

。（3）．判斷殘留固體質(zhì)量m1g能夠作為實(shí)驗(yàn)測(cè)定值代入計(jì)算式，推算樣品純度，必須補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是

?！疽彝瑢W(xué)】稱取mg樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于錐形瓶中，用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)關(guān)系為：SO32-+MnO4-??SO42-+Mn2+（未配平）（4）．配制樣品溶液時(shí)，不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是

（錯(cuò)選扣分）。

A．容量瓶

B．玻璃棒

C．滴定管

D．燒杯

（5）．滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

。6．滴定管液面變化如右圖所示，圖Ⅰ顯示初讀數(shù)為

mL，根據(jù)圖Ⅱ所示末讀數(shù)，可得樣品純度計(jì)算式為

。（缺少的數(shù)據(jù)用A代替，數(shù)量級(jí)與本題一致）

參考答案：（1）.確保SO42-沉淀完全（2）.在過(guò)濾器中加水至浸沒(méi)固體，使其自然流下，重復(fù)2~3次（3）.重復(fù)烘干、冷卻、稱量，所得質(zhì)量與m1的差值小于0.001g（4）.C（5）.滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且半分鐘不褪色（6）.2.30、

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的名稱為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為

▲

，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

；（2）反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有

▲

；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

；（4）某物質(zhì)E為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

▲

；①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫(xiě)出2個(gè)得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)18.甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=

L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是

（填字母）。A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量

投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

。A．溫度：T1<T2<T3B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常數(shù)：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1，試寫(xiě)出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)

（2）4

（3）ACD

（4）A（5）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.5kJ·mol－119.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RC