廣東省揭陽市南山中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽市南山中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A．鈉的熔點(diǎn)低

B．鈉的密度小

C．鈉有強(qiáng)的還原性

D．鈉的硬度小參考答案：D略2.從平時實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進(jìn)行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)在今后的實驗中，克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作A、除去CO的CO2

B．萃取時振蕩混合液C．稀釋濃硫酸D．向試管中滴加液體參考答案：B略3.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略4.

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況時，氣體的體積共（

）A．11.2L

B．22.3L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：A略5.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略6.如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XB．W最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A7.若乙酸分子中的氧都是180，乙醇分子中的氧都是l6O，二者在濃H2S04作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時間后，分子中含有l(wèi)80的物質(zhì)有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略8.甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成。已知

參考答案：A略9.關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)下列說法中錯誤的是

A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等

B、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化服從能量守恒定律

D、生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時發(fā)生的是放熱反應(yīng)參考答案：B略10.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和18g所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5個

C．個分子所占的體積與0.5個分子所占的體積比一定是2：1

D．某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L參考答案：A略11.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）

實驗結(jié)論A.某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機(jī)物屬于烴類物質(zhì)B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性

參考答案：C【詳解】A、某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機(jī)物也可能是含氧衍生物，A錯誤；B、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯誤；C、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)除生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HCl，HCl使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，D錯誤。答案選C。

12.下列說法或表示方法中，正確的是(

)A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少B．如圖可表示C和H2O（g）反應(yīng)過程中的能量變化C．吸熱反應(yīng)一定要加熱，才能進(jìn)行D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時，共放出57.3kJ的能量參考答案：B0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023個，則溶液物質(zhì)的量濃度是（

）A．0.1mol/L

B．1mol/L

C．3mol/L

D．1.5mol/L參考答案：B略14.關(guān)于氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是（

）

A．是否有電子轉(zhuǎn)移

B．是否有單質(zhì)生成

C．是否有氧元素的參加

D．是否有化合物分解參考答案：A略15.符合右圖中陰影部分的物質(zhì)是：A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl

D．NaHCO3參考答案：A解析：B項為堿式鹽、銅鹽，C項不屬于碳酸鹽，D項屬于酸式鹽。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由

決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明

對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，

反應(yīng)速率越快。

（2）我們最好選取實驗____（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的

反應(yīng)速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是

。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol／L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

⑴濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

(填寫字母)A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

⑵產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

⑶該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

⑷用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

參考答案：（1）B

（2）0.3mol

（3）1:1

(4)

18.下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：(共4分)HCl

MgCl2

Ar

NaOH

Cl2

NH4Cl

Na2O

KF⑴.只含共價鍵的有_____________________⑵.只含離子鍵的有______________________⑶.既含離子鍵又含共價鍵的有____________________⑷.不含化學(xué)鍵的是______________參考答案：⑴.HCl

Cl2

⑵.

MgCl2

Na2O

KF⑶.

NaOH

NH4Cl

⑷.Ar略19.若mgCu與含nmolHNO3的溶液反應(yīng)，當(dāng)銅和HNO3恰好均完全消耗，發(fā)生的反應(yīng)有：①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O②

Cu+

HNO3=

Cu（NO3）2

NO+H2O（配平該方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）則被還原HNO3的物質(zhì)的量一定是

（用m和n表示）參考答案：3Cu+8HNO3=3

Cu（NO3）22

NO+H2O

n﹣考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e﹣，以此來解答；解答：解：該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2