廣東省揭陽市粵東中學2023年高二化學模擬試卷含解析

廣東省揭陽市粵東中學2023年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蛋白質(zhì)的下列哪個性質(zhì)可以用于蛋白質(zhì)的提純分離

A．水解

B．鹽析

C．變性

D．顏色反應

參考答案：B略2.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A．ls22s22p63s23p5

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p2參考答案：D略3.有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是(

)A．乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙炔能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應C．甲苯的硝化反應較苯更容易D．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應參考答案：B4.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（）A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P﹣H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N﹣H鍵鍵能高參考答案：C【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子．【分析】A、NH3是三角錐型，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，也是三角錐型；B、分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子；C、NH3分子之間存在氫鍵，沸點高；D、化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學鍵越穩(wěn)定．【解答】解：A、PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B、PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，故C錯誤；D、P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低，故N﹣H更穩(wěn)定，化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；故選C．5.密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。則此反應可表示為A．3A+2B=6C

B．2A+3B=2C

C．2A+3B=C

D．3A+2B=2C參考答案：C略6.由C、H、O組成的化合物8.80mg，完全燃燒后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．該化合物的實驗式（最簡式）是（）A．C5H6O

B．C5H12

C．C5H12O2

D．C5H12O參考答案：D考點：有機物實驗式和分子式的確定．專題：計算題．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成22.0mg的二氧化碳中C元素質(zhì)量即為化合物中所含C元素質(zhì)量、生成10.8mg的水中H元素質(zhì)量即為化合物中所含H元素質(zhì)量，化合物與C、H兩種元素質(zhì)量和的差為氧元素的質(zhì)量，然后求出各自的物質(zhì)的量，由碳、氫、氧元素的物質(zhì)的量之比可推測實驗式（最簡式）．解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：化合物中所含C元素質(zhì)量為：22.0mg×=6mg，化合物中所含H元素質(zhì)量為：10.8mg×=1.2mg，化合物中所含O元素質(zhì)量為：8.80mg﹣6mg﹣1.2mg=1.6mg，n（C）：n（H）：n（O）=：：=5：12：1，所以化合物的實驗式（最簡式）是C5H12O，故選：D．點評：本題是對質(zhì)量守恒定律的考查，化學反應前后元素的種類不變是解決本題的關(guān)鍵．7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

B.標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子

C.1.12L氯氣中含有0.1NA個氯原子

D.32g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略8.人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是 A．麻黃堿：止咳平喘 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛 D．醫(yī)用碘酒：人體補碘參考答案：A9.要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，沉淀，應選用的適宜試劑是A、NaOH溶液

B、稀HCl

C、氨水

D、AgNO3溶液參考答案：C10.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是A.6個碳原子有可能都在一條直線上

B.6個碳原子連接起來呈現(xiàn)連續(xù)的多個鋸齒狀C.6個碳原子一定都在同一平面上

D.在同一平面上最多可有12個原子參考答案：C11.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法正確的是

A．X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來源B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX＞HmR＞W(wǎng)HnC．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸D．化合物YmX和YmR中，陽離子半徑均大于陰離子半徑參考答案：AB略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點參考答案：C略13.關(guān)于氧化劑的敘述正確的是

A．分子中不一定含有氧元素

B．分子中一定含有氧元素C．在反應中易失電子的物質(zhì)

D．在反應中易結(jié)合電子的物質(zhì)參考答案：AD14.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(

)A.加催化劑同時升高溫度

B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2

D.降低溫度同時增大壓強參考答案：B略15.下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是

A.隨著溫度的升高溶液pH減小

B.隨著溫度的升高,純水的pH增大

C.新制氯水經(jīng)光照一段時間后,溶液pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸________mL?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

。（2）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，錯誤的是

(填代號)。①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到配制該溶液的儀器中②稀釋濃鹽酸的燒杯中含有少量溶液剩余③定容時，加蒸餾水超過標線，又吸出一部分④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又加蒸餾水至標線參考答案：（1）___25.0____。

②

。

（2）

①②③④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某溫度（t℃）時，水的Kw＝10-13mol2·L-2，則該溫度（填大于、小于或等于）25℃。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：（1）若所得混合液為中性，則a∶b

；（2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b

；參考答案：

略18.試寫出符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：（1）完全燃燒后生成CO2和水蒸氣的體積比為2：1的2種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

，

（2）完全燃燒后生成CO2和水蒸氣的體積比為1：2的2種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

，

（3）相對分子質(zhì)量不等且不論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成水的總質(zhì)量也不改變的1組有機物質(zhì)是

和

。（4）相對分子質(zhì)量不等，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2和水的質(zhì)量也是恒定的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是

和

。參考答案：（1）CHCH,C6H6

（2）CH4,CH3OH（3）①C2H2

C6H6或

②HCHO

CH3COOH（4）①C2H2

C3H6

②C2H2C6H6

③CH3COOHC6H12O6略19.（14分）

(1)常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為

，稀釋105倍后溶液的pH為

(2)常溫下，在pH為11的Ba(OH)2溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，水電離出的C(OH－)為

mol/L(3)25℃時，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝

。(4)某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L-1

的NaOH溶液的pH＝13