廣東省揭陽市英才實驗中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

廣東省揭陽市英才實驗中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，80gSO3的體積為22.4LB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．已知反應：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子。參考答案：CA．標準狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．標準狀況下，2.24L即0.1molCl2過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．已知反應2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物，每生成2molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故C正確；D．SiO2是原子晶體，晶體中不存在分子微粒，故D錯誤；答案為C。2.能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是：A．CuO溶于稀H2SO4

B．NaOH溶液和HNO3溶液反應C．KOH溶液和CH3COOH溶液反應

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應參考答案：B3.下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是(

)

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略4.2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述中，正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：D略5.下列說法正確的是

A．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種類

B．短周期元素中某元素的原子序數(shù)不可能是同主族元素原子序數(shù)的2倍

C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

D．目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素參考答案：C6.氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的（）A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：C解：A．2F2+2H2O═4HF+O2為置換反應，故A不選；B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3為復分解，不是氧化還原反應，故B不選；C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、分解反應、化合反應，故C選；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應，故D不選.

7.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（

）A.漂白粉有效成分的化學式：CaClOB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188OD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：CA、漂白粉有效成分為次氯酸鈣，其化學式為Ca(ClO)2，A錯誤；B、Na原子的核電荷數(shù)為11，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C、O原子的質(zhì)子數(shù)為8，含有10個中子，則其質(zhì)量數(shù)為18，原子符號可以表示為O，C正確；D、某些氣體單質(zhì)為單原子分子如He，有些氣體單質(zhì)為雙原子分子如H2，故同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)不一定相同，D錯誤。正確答案為C。

8.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑或操作方法不合理的一組是(

)

選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法AMg(Al)鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CNaCl溶液（Br2）CCl4萃取、分液DNa2CO3(NaHCO3)無加熱

參考答案：AA、鎂和鋁均能和鹽酸反應，不能除去鋁，應用熱堿溶液將鋁溶解，Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥可除雜，故A錯誤；B、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，Cu不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；C、NaCl溶液中Br2，Br2在苯或四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳與水互不相溶，通過萃取、分液可以得到較純的NaCl溶液，故C正確；D、Na2CO3中NaHCO3受熱后能分解，生成碳酸鈉，故D正確；故選A。點睛：本題考查混合物分離提純，為?？伎键c，解題關(guān)鍵：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應，注意元素化合物知識的應用，難度中等，易錯點C選項，學生對萃取分液概念易混淆，造成應用困難。9.欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用A.濃鹽酸

B.稀硝酸

C.冷的濃硫酸

D.冷的濃硝酸參考答案：D10.下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是①HCl

②Cl2

③Ca(ClO)2

④HClO

⑤CO2A．①→②

B．④→⑤

C．③→④

D．②→③參考答案：B略11.下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應的是A.苯 B.乙酸 C.氫氣 D.甲烷參考答案：A【詳解】A項、苯既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應，故A正確；B項、乙酸能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；C項、氫氣為無機物單質(zhì)，即不能發(fā)生取代反應，也不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D項、甲烷能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選A。

12.根據(jù)下列事實所作的結(jié)論，正確的是

編號事實結(jié)論A甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)。甲和乙一定是同分異構(gòu)體。B質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水。甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數(shù)比一定相同。C在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加熱一段時間后取出部分水解液，滴加新制銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現(xiàn)。淀粉水解產(chǎn)物不具有還原性。D不存在兩種鄰二甲苯。苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。參考答案：D略13.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（

）A、所用固體已潮解

B、定容時仰視刻度C、用帶游碼的托盤天平稱時，誤把砝碼放在了左邊D、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的固體參考答案：D略14.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（

）

A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D15.對于反應中的能量變化，表述正確的是（

）A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量B.斷開化學鍵的過程會放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.氧化反應均為吸熱反應

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作合理的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盤天平稱取5.20g氯化鈉C．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸D．用蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)參考答案：D【分析】A．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)；B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；C．量筒10mL以下的溶液，應該用規(guī)格為10mL的量筒；D．pH=3.7時氫氧化鐵完全沉淀．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B．托盤天平只能讀到0.1g，不能用托盤天平稱取5.20g氯化鈉，故B錯誤；C．量取5.2mL的鹽酸時應該選用10mL量筒，若用100mL量筒會產(chǎn)生較大誤差，故C錯誤；D．溶液pH≥3.7時，鐵離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，所以可蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)，故D正確；故選D．【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及萃取、托盤天平、量筒的使用方法、物質(zhì)的除雜等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈉在自然界中只能以________態(tài)存在，主要以

（填物質(zhì)名稱）的形式存在。金屬鈉通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切開的金屬鈉斷面呈

色，在空氣中很快變___，這是因為_________________________，化學方程式為

_________________________。金屬鈉在氧氣中燃燒，火焰呈____色，反應的化學方程式為_________________________，生成物的顏色是____，名稱是__________，其中鈉顯

價，氧顯___價。參考答案：化合；氯化鈉；煤油；銀白；暗；鈉被空氣中氧氣氧化；；黃色；；淡黃色；過氧化鈉；+1；－1略18.離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在

．①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關(guān)系．（3）離子方程式是中學生應熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應的離子方程式：向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應的離子方程式

．在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為

．參考答案：（1）③⑤；（2）；（3）Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．解：（1）離子反應是由離子參加的反應，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，故答案為：③⑤；（2）置換反應都是氧化還原反應，離子反應部分是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應，置換反應部分是離子反應，部分不是離子反應，其關(guān)系如圖所示：，故答案為：；（3）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4，至沉淀完全的過程中，硫酸氫鈉的量相對于Ba（HCO3）2溶液不足，所以碳酸氫鋇有剩余，硫酸氫鈉全反應，氫離子和硫酸根之間的物質(zhì)的量之比是1：1，即發(fā)生反應：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；繼續(xù)加硫酸氫鈉，它電離出的氫離子又可以將多余的碳酸氫根離子反應掉，即H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案為：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．19.NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是_________________。（2）氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________（3）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體,寫出NO2和NH3反應的化學方程式__________________________________________________

當有5.6LNO2被還原時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________mol.（4）氧化爐中出來的氣體,先降溫再進入吸收塔,吸收塔中通入空氣的作用是_________________.若進入吸收塔的氣體的體積分數(shù)為NO210.0%,NO1.32%

,其余為N2、水蒸氣等.當進入吸收塔中氣體為10m3時,最少需要空氣的體積為_____________m3。參考答案：(1)N2+3H22NH3

N2和H2

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)8NH3+6NO27N2+12H2O

1mol

(4)使NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3

1.66（1）合成塔中發(fā)生的反應是氮氣和氫氣的化合反應，反應的化學方程式是N2+3H22NH3；由于是可逆反應，因此為了提高原料的利用率，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是N2和H2；（2）氧化爐中反生的反應是氨氣的催化氧化，則反應的化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（3）