廣東省梅州市樂育中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市樂育中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO相比較，下列說法正確的是（

）A．物質(zhì)的量之比為16:7 B．體積比為7:16C．原子總數(shù)之為16:7 D．密度比為7:16參考答案：B試題解析：二者的物質(zhì)的量比為=7:16，由阿伏伽德羅定律，體積比為7:16，密度比為16:7，原子總數(shù)之為7×3:16×2=21:32，正確的只有B。2.下列電離方程式中正確的是()A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-參考答案：D略3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B.膠體和溶液一樣，其分散質(zhì)可透過濾紙C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C【詳解】A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，選項A正確；B．溶液中溶質(zhì)微?？赏高^濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒也可透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，選項B正確；C．Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達(dá)爾你效應(yīng)而NaCl溶液不能，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同，選項C錯誤；D．Fe(OH)3膠粒帶電荷能吸附水中懸浮的固體顆粒，使之沉降，達(dá)到凈水目的，選項D正確；答案選C。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（） A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．16gCH4所含原子數(shù)目為NA C．17gNH3所含氫原子數(shù)目為4NA D．18g水所含分子數(shù)目為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、先求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂含12mol電子來計算；B、先求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCH4含5mol原子來分析；C、先求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNH3含3mol氫原子來分析；D、求出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n?NA來計算．解答：解：A、鎂的物質(zhì)的量n===0.1mol，而1mol鎂含12mol電子，故0.1mol電子含1.2mol電子，故A錯誤；B、甲烷的物質(zhì)的量n==1mol，而1molCH4含5mol原子，故B錯誤；C、氨氣的物質(zhì)的量n==1mol，而1molNH3含3mol氫原子，故C錯誤；D、水的物質(zhì)的量n==1mol，分子數(shù)N=n?NA=NA，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．5.已知A2+離子共含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2+離子共含有電子的物質(zhì)的量為

A.

mol

B.mol

C.

mol

D.mol

參考答案：D6.以下各組物質(zhì)反應(yīng)，其離子方程式可寫成H++OH－=H2O的是

A．鹽酸和燒堿溶液

B．硫酸和氫氧化鋇溶液C．氯水和氫氧化鉀溶液

D．氫氧化亞鐵和稀硝酸參考答案：A略7.（不定項）表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化且所給反應(yīng)條件正確的是（）選項XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融BNaNa2O2NaCl②加H2OCNONO2HNO3③與C加熱DAl2O3NaAlO2Al（OH）3④與NaOH

參考答案：AD【考點】硅和二氧化硅．【分析】A、二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定；B、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而不是氯化鈉；C、碳與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮；D、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁．【解答】解：A、二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硅與水，可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而不是氯化鈉，所以不符合，故B錯誤；C、碳與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮的混合氣體，所以不符合，故C錯誤；D、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選AD．8.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。據(jù)此，將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是

物質(zhì)分子式熔點/℃沸點/℃密度/g.cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法

B．結(jié)晶法C．分液法D．蒸餾法參考答案：D略9.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。下列關(guān)于N4分子說法正確的是（

）A.N4屬于一種新型的化合物 B.N4沸點比P4（白磷）高C.N4與N2互為同素異形體 D.N4分子中存在離子鍵參考答案：C【詳解】A.N4是由一種只有N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯誤；B.N4和P4均為分子晶體，后者相對分子質(zhì)量大沸點高，故B錯誤；C.N4和N2是N元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.N4分子中存在共價鍵和分子間作用力，故D錯誤。故選C。10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將Cl2通入紫色石蕊試液中石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C鋁箔插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸不反應(yīng)D碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩CCl4層顯紫色碘鹽的成分是KIA．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B略11.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B12.下列說法正確的是A．氨氣極易溶于水，可以進(jìn)行噴泉實驗B．用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近時會看到有白煙產(chǎn)生C．工業(yè)制硝酸過程中有下列反應(yīng)：，反應(yīng)中氨氣表現(xiàn)氧化性D．加熱盛NH4Cl的試管底部，NH4Cl受熱升華參考答案：A13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是（

）A.Y和W的含氧酸均為強(qiáng)酸B.由化合物YX5是一種離子化合物，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液C.YW3分子的空間構(gòu)型為平面三角形D.因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：B【分析】因元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，可知Z為Al，其最外層電子數(shù)為3，則X、Y、W原子最外層電子數(shù)分別為1、5、7，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，另外X與W的最高化合價之和為8，則有X為H，Y為N，W為Cl?！驹斀狻緼．Y和W的含氧酸可能是亞硝酸、次氯酸等，并不是強(qiáng)酸，只有其最高價含氧酸才是強(qiáng)酸，故A錯誤；B．化合物YX5是由NH4+和H-構(gòu)成的化合物，屬于離子化合物，與水反應(yīng)能生成一水合氨和氫氣，故B正確；C．YW3分子為NCl3，其空間構(gòu)型為三角錐形，故C正確錯誤；D．Z與W的化的化合物為AlCl3，屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能通過電解AlCl3的方法來制得單質(zhì)鋁，故D錯誤；答案選B?！军c睛】化合物NH5對學(xué)生而言較為陌生，從物質(zhì)的元素組成和離子化合物的結(jié)構(gòu)分析可知該物質(zhì)中的陰、陽離子分別是NH4+和H-，與水反應(yīng)的方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。14.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是A.T的氧化物能與堿反應(yīng)B.元素的非金屬性：Q強(qiáng)于WC.W的單質(zhì)共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)D.原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物參考答案：B【分析】圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因為T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知T為Al，Q是C，R是N，W是S，則A.T的氧化物是兩性氧化物氧化鋁，能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.元素的非金屬性：碳元素弱于硫元素，B錯誤；C.在加熱的條件下濃硫酸與硫單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫和水，C正確；D.原子序數(shù)比R多1的元素是氧元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，即雙氧水分解生成氧氣和水，D正確；答案選B。

15.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A.水的摩爾質(zhì)量是18gB.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍參考答案：D試題分析：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，水的摩爾質(zhì)量是18g，單位錯誤，故A錯誤；摩爾質(zhì)量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，故B項錯誤；摩爾質(zhì)量的數(shù)值都等于它的相對原子(或分子)質(zhì)量，故C錯誤；水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下圖所示。已知：①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體-33114

②SnCl4極易和水反應(yīng)生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知Sn的原子序數(shù)為50，則在Sn元素周期表中的位置為_________________,畫出Sn的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。（2）導(dǎo)管a的作用是____________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）當(dāng)觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是___________、___________。（4）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。A．加入NaOH萃取分液

B．加入足量錫再加熱蒸餾C．加入碘化鉀冷凝過濾D．加入飽和食鹽水萃取參考答案：(1)第五周期第ⅣA族

(2)使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下

2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)黃綠色氣體時

加快氯氣與錫反應(yīng)

使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來

(4)SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl

(5)B解析：（1）已知Sn的原子序數(shù)為50，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則在Sn元素周期表中的位置為第五周期第ⅣA族；正確答案：第五周期第ⅣA族；。（2）導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，目的是使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正確答案：使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（3）點燃D裝置處酒精燈前，應(yīng)先通入氯氣排盡裝置中的空氣，防止Sn被氧化，到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再開始點燃酒精燈；待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱的目的是加快氯氣與錫反應(yīng)，使SiC14氣化進(jìn)入裝置E中，利于從混合物中分離出來；正確答案：黃綠色氣體時；加快氯氣與錫反應(yīng)、使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來。（4）若上述裝置中缺少裝置C，D處具支試管中反應(yīng)生成的SnCl4會遇水易水解生成SnO2·xH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；正確答案：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl。（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，應(yīng)再加入足量的錫，使錫再與過量Cl2反應(yīng)生成SnC14，然后加熱蒸餾收集SnC14，B正確；其它選項都會造成產(chǎn)物SnC14發(fā)生水解；正確選項B。點睛：本實驗在進(jìn)行SnC14制備時，一定要注意用反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止防止Sn被氧化；還要注意SnC14制備裝置的干燥，因為SnCl4會遇水易水解生成SnO2·xH2O，影響SnC14的產(chǎn)率。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17..用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：（1）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式：

反應(yīng)類型是

。（2）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能團(tuán)

（填名稱）。（3）A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

，該反應(yīng)的類型是

。（4）由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是：

。參考答案：略

略18.（8分）下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化