廣東省梅州市興寧石馬中學高三化學期末試卷含解析

廣東省梅州市興寧石馬中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某試樣為硫銨和磷酸氫二銨的混和物，經(jīng)測定其中含百分率為21.2%，則試樣中兩種物質的物質的量比為：A、1：1

B、4：1

C、1：4

D、任意比參考答案：D2.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是

A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B.根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類參考答案：A略3.A、B、C分別是三種常見單質；D、E、F則是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，下列說法錯誤的是

（

）A．B可能是金屬

B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素

D．D、E組成元素不可能完全相同參考答案：D略4.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl>C>Si參考答案：【知識點】元素化合物的性質

D5

【答案解析】C

解析：A、濃鹽酸和二氧化錳反應是在加熱的條件下發(fā)生的，故不能完成實驗；B、本實驗中只在硝酸銀溶液中通入了氨氣這一種堿性的氣體，沒有加入酸性的物質，故不能說明AgOH具有兩性；C、可以根據(jù)本實驗得到實驗的結論；D、稀鹽酸和Na2CO3反應生成的CO2中含有氯化氫氣體雜質，故與Na2SiO3反應生成沉淀的不知道是哪一種氣體，得不到正確的結論?！舅悸伏c撥】本題考查了鹵族元素元素的性質、物質的兩性、SO2的還原性，元素非金屬性強弱的比較，涉及到的知識點較多，綜合性較強。5.下列說法中正確的是A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有2種B．丙烯能發(fā)生取代反應、加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都處于同一平面D．相同質量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多參考答案：B試題分析：A、分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有3種，分別是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，錯誤；B、丙烯能發(fā)生加成反應、氧化反應，丙烯分子中的甲基還可發(fā)生取代反應，正確；C、甲苯中的苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共面，單鍵可以旋轉，甲基為四面體結構，所以甲基上的碳原子與苯環(huán)共面，而H原子一定不共面，錯誤；D、甲烷分子中的含氫量高與乙烷，所以等質量的甲烷與乙烷完全燃燒，甲烷消耗的氧氣多，錯誤，答案選B。6.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是

選項操作現(xiàn)象解釋或結論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的PHNa2CO3溶液的PH較大酸性H2CO3<H2SO3B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液，先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl)>Ksp（AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質量的Cu粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Cu粒與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈探究濃度對化學反應速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

參考答案：D由pHNa2CO3>Na2SO3可得酸性HCO3-<HSO3-，A不符合題意；向AgNO3溶液先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黃色沉淀，兩沉淀之間沒有轉化關系，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),，B不符合題意；；C選項的現(xiàn)象與接力之間沒有因果關系，故C不符合題意；由D選項的現(xiàn)象可得氧化性Cu2+>Mg2+,還原性Mg>Cu，故D符合題意。

7.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是（

）A．原子半徑比較：X<Y<Z<WB．X的氫化物沸點高于Y的氫化物C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D．短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強參考答案：D試題解析：

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知X為6號C元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，可知Y為O元素，W為16號S元素，X、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍，可知Z為Na元素。

A、X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、S，故原子半徑為：Y<X<W<Z，故A不正確；

B、X的氫化物為CH4，Y的氫化物為H2O，而CH4的沸點低于H2O，故B不正確；

C、Y的氫化物為H2O，W的氫化物為H2S，元素的非金屬性：O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C不正確；

D、根據(jù)同周期同主族元素性質的遞變規(guī)律，可知短周期元素中，鈉元素的金屬性最強，即Z的最高價氧化物的水化物堿性最強，故D正確。8.下列離子反應方程式正確的是A．用兩個銅電極電解食鹽水：B．李永剛腐蝕法制作印刷線路板：C．Ca（HCO3）2溶液中假如過量KOH溶液：D．AlCl3溶液呈酸性的原因：參考答案：D9.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是

（

）A、C3H6與C5H10

B、C4H6與C5H8

C、C3H8與C5H12

D、C2H2與C6H6參考答案：C略10.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（

）

A、鹽酸

B、燒堿溶液

C、氨水

D、KSCN溶液參考答案：B略11.美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－，下列對該燃料電池的說法不正確的是A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極B．該電池的總反應是：C3H8+5O2→3CO2+4H2OC．電路中每流過5mol電子，標準狀況下約有5.6L丙烷被完全氧化D．通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O參考答案：A略12.某合作學習小組討論辨析以下說法：①合金和高分子都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④⑦

D．③⑤⑥⑦

參考答案：C13.下列說法正確的是

A．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體

B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．將碳進行氣化處理，提高煤的綜合利用率

D．化學變化是指有新物質生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學變化，風化、老化則屬于物理變化參考答案：C略14.下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略15.某無毒氣體的密度約是空氣密度的5/9，且極難溶于水，那么該氣體用什么方法收集：①向上排空氣法

②向下排空氣法

③排水法A.①或②

B.①或③

C.②或③

D.①②③均可參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式__________；（2）A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須__________；（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有__________；A．反應前鹽酸溶液的溫度

B．反應前鹽酸溶液的質量C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應前氫氧化鈉溶液的質量E．反應后混合溶液的最高溫度

F．反應后混合溶液的質量（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H=__________；（5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”或“不相等”）．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；2.減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計3.ACE4.﹣51.8kJ/mol5.不相等；相等考點：中和熱的測定．分析：（1）根據(jù)酸堿中和反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量書寫熱化學方程式；（2）根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數(shù)升高；（3）根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進行判斷；（4）先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱；（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答．解答：解：（1）已知稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液都是強酸和強堿的稀溶液，則反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導致散失較多的熱量，影響測定結果；中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；（3）由Q=cm△T可知，測定中和熱需要測定的數(shù)據(jù)為：A．反應前鹽酸溶液的溫度、B．反應前鹽酸溶液的質量和E．反應后混合溶液的最高溫度，故選：ACE；（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.02mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.036kJ×=﹣51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=﹣51.8kJ/mol；故答案為：﹣51.8kJ/mol；（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成nmol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等．點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱測定原理以及測定反應熱的誤差等問題，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）Cu

只有銅在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中均不溶解（2）是

剩余固體溶于氫氧化鈉溶液后質量減少（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(4)n(Fe2O3):n(Cu):n(SiO2)=4：9:10略18.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L－1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

(1)寫出該