廣東省梅州市興民中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析

廣東省梅州市興民中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是參考答案：D略2.下列說法正確的是

A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A略3.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是A．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子總數(shù)為0.2nAB．1mol甲基所含電子總數(shù)為7nAC．1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中所含鐵離子總數(shù)為0.4nAD．用含0.32molH2SO4的濃硫酸跟足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nA參考答案：A4.前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯誤的是A.A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為B.D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性C.E和D形成的離子化合物ED2的電子式為D.B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體參考答案：C前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)，E為Ca元素。A、A的離子O2－的核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B、非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性，故C正確；C、E和D形成的離子化合物CaCl2的電子式為：，故C錯誤；D、Al為活潑金屬，Al的氧化物Al2O3為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體，故D正確；故選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、常用化學用語等，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯點：C，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，寫化合物的電子式時，各原子如何分布，不是所有的原子間都有化學鍵，CaCl2中的兩個氯離子間沒有化學鍵。5.下列電離方程式錯誤的是（

）A.NaHCO3Na＋＋HCO3－

B.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－C.H2SO42H＋＋SO42－

D.KClO3K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略6.乙酰水楊酸又名阿斯匹林(Aspirin)具有退熱、鎮(zhèn)痛作用，常用于治療傷風、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風濕性關(guān)節(jié)痛，近年來又用于防治老年性心血管病，但患有消化道潰瘍的人不宜服用。對此化合物不正確的說法是

A．該化合物具有酸性，能與NaOH或NaHCO3反應(yīng)，但不能與稀鹽酸作用

B．1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為3mol

C．該物質(zhì)一定是由水楊酸()和乙酸直接通過酯化反應(yīng)合成

D．純凈的Aspirin不能與FeCl3溶液反應(yīng)，但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色參考答案：AC7.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（

）A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%B.鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅的緣故C.鈉在化學反應(yīng)中常常失去電子被氧化，做氧化劑，故Na+具有強氧化性D.鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟參考答案：A略8.二種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1︰3，若二種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則對下列a、b的關(guān)系的判斷正確的是：①a=b－4

②a＝b＋8

③a=b－2④a＋b＝8

⑤a＋b＝7

⑥a＋b＝30A、都有可能

B、只有⑤不可能

C、只有④⑥不可能

D、只有③⑤不可能參考答案：A9.如圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0D．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)參考答案：D【Ks5u解析】A．圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，錯誤；B．如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應(yīng)不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；C.由A可知，正反應(yīng)吸熱，△H＜0，錯誤;D．增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，正確；選D．10.已知R2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是()A．R

B．R

C．R

D．a(chǎn)－2a＋bR參考答案：C略11.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是A.常溫常壓下,氣體H2、O2、NO2、NOB.堿性溶液中：Na＋、S2－、SO32－、CO32－

C.酸性溶液中：K＋、CH3CHO、SO42—、MnO4－D.含有Fe3＋的溶液中：Fe2＋、SO42—、Cu2＋、Fe參考答案：B12.某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的某幾種。進行以下實驗:①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是(

)A.NH4+、Br－、CO32－

B.Na+、Br－、CO32－C.Na+、I－、SO32－

D.NH4+、CO32－、I－參考答案：A略13.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水電離出的C(H+)=1×10-1mol·L—1的溶液中：，，，C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，參考答案：A略14.下列說法正確的是A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發(fā)進行的化學反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬參考答案：A略15.微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯誤的是（

）A.協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB.電極1的電勢比電極2上的低C.溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高D.正極的電極反應(yīng)：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O參考答案：C【分析】圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負極，根據(jù)圖示電極2為NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則電極1的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.結(jié)合A、B極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)為CH3COONH4被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為CO2和N2的過程，其化學方程式為：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A項正確；B.微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負極，即電極1的電勢比電極2上的低，B項正確；C.微生物存活需要最適溫度，不是溫度越高活性越好，C項錯誤；D.電極2為正極，NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D項正確；答案選C?！军c睛】新型燃料電池一直是高考高頻考點，學生要抓住原電池的基本工作原理，學會分析電子轉(zhuǎn)移方向、反應(yīng)物與生成物，電極反應(yīng)式的正確書寫是解題的關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）

新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學上通常稱為“褐變”。關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+

B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究。材料：蘋果、濃度均為0.1mol·L–1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、

KSCN溶液、開水（1）探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴

溶液

說法A不正確

（2）探究2：【查閱文獻】Ks5uⅠ.蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質(zhì)的緣故。蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5。

Ⅱ.酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。

該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有酚類物質(zhì)②一塊放置于空氣中

另一塊迅速浸入0.1mol·L–1NaCl溶液中表面逐漸褐變

相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化

蘋果褐變與

有關(guān)③另兩塊分別立刻放入90℃～95℃的開水和0.1mol·L–1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中相當長一段時間內(nèi)，均無明顯變化

蘋果褐變與

有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入各0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變

（3）問題與討論：①0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是：

，反應(yīng)的離子方程式為：

。②褐變會影響蘋果的品質(zhì)和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的一種措施：

參考答案：（1）KSCN；無紅色出現(xiàn)（各2分，共4分）

（2）②氧氣（2分）；③氧化酶的活性（2分）（3）①亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚（4分）2SO32-+O2=2SO42-(2分)②放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡等合理答案均得分(2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：

含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。

若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____(寫離子方程式)；

若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______(寫離子方程式)。

該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見。參考答案：HCO3-+OH-→CO32-+H2O、NH4++OH-→NH3+H2O

需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液（3分）略18.（10分）（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：

①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH)

c(NaOH)（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH

7②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為

。（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是

；②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是

；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L,則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)

N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）參考答案：（10分）（1）①

>

<

（每空1分）

②M＋+H2OMOH+H＋（2分）

(2)V1=V2<V3

V1>V2>V3

>

（每空2分）略19.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為

。（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是

(填序號)。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵

d．兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是

。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為

。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件