專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律-2017年高考題和模擬題化學(xué)分項匯編版含解析

20172017年高考試制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于【答案】 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性【答案】WXYZWXYZ C．化合物：Y2X3<YZ3 【答案】Wx，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x-氫鍵，其沸點比HClA錯誤；B．Al(OH)3顯兩性，N的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2BC．Al2O3是離子晶體，高，而AlCl3是分子晶體，低，故CD．Al3+O2-DD（1）＜KLi+Na+＜K+3－＞F－＞N+＞M2+Al+（4e3+＜F2+＜Fe，+＜HH－（5）Al3+O2－進行比較，Al3+＜O2－O2－＜S2－Al3+＜S2－。 ”，tián，Ts外層電子數(shù)是7。下列說法的是 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是176【答案】2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿，則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）12，則應(yīng)處在下周期（2）1～5A～第ⅢA84ⅥA（3）若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118117ⅦA【 【答案】相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)【答案】Na；XY、ZXHA．N>O，A；B．W的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強堿，B；C．氮氣的氧化性比氧氣弱，CD．H、N、OHNO3NH4NO3等離子化合物，D2017屆高考2017屆高考模（A中原子半徑最大，Z元素單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且Z元素單質(zhì)與Y元素單質(zhì)在不同條件下【答案】【葫蘆島協(xié)作體2017屆下學(xué)期（6月】X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z16。X、Y、Z的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（）A．XⅥAB．ABC．ACD．BC【答案】【解析】B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16X、Y子序數(shù)之和為15，原子半徑Y(jié)＞XY為碳元素、X為氟元素或者Y氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系X、Y生成A，單質(zhì)Y、Z生成BY應(yīng)為氮元素、X為氧元素，則ANO、BH2O、CNH3，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。A．X為氧元素，處于ⅥADC。1022017（六】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大16，WW-w2【答案】17，n3-p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯誤的是m、n、qB．【答案】和為10m、q分別是碳、硫。A．m、n、q非金屬A正確；B．由于n氫化物分子間可形成氫鍵，所以n物的沸點BC．n、p離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：n＞p，q多，半徑較大，總之，離子半徑的大?。簈＞n＞p，故C正確。D．m與q形成的二元化合物二硫DB。種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D．E同周期，B的核外電子數(shù)為C1/2，D的最外層C、EA．A、BABB．A、DDA5，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體C．C、D的簡單氫化物中只有D【答案】合物L(fēng)iH，具有相子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A離子半徑大于B離子半徑，故A錯誤；B．A、D能形成離子化合物DA5，為NH4H，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣，故B正確；C．C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，D的氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故C錯誤；D．E形成的兩種氫化物分別為水、過氧化氫，水中只含極性鍵，過氧化氫含O-H極性鍵、O-ODB。2017（打靶卷X、Y、Z、Wv的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L－1t0.1mol?L－1upH1。下列說法不正【答案】DD。學(xué)*【韶關(guān)市2017屆二?！吭有驍?shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)；x、y、z是由A、B、C組y、zzC．B、CAC>B【答案】BC，C為O，DMg，A．CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，則鎂單質(zhì)起火燃燒時不能用z作滅火劑，AB．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則元素的非金屬性：C＞B＞A＞D，B；C．CA化合物很多，其沸點不一定低于水，C；D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：D＞B＞C＞A，DD。AHCO的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。選項C2017X、Y、Z、W【答案】【解析】A．X是B，W是P，則W的原子序數(shù)是X原子序數(shù)的3倍，A錯誤；B．由于四種元素均是短周期主族元素，則Z元素最小主族序數(shù)是第Ⅳ，不可能為金屬，B錯誤；C．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正確；D．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不一定比Y的強，例的穩(wěn)定性強于氯化氫，D錯誤，答案選C。表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。選項B是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見的兩性氧化物，s是一種強酸，r與sPq。下列說法錯誤的是【答案】物的沸點：Y>W，選項B；C．Y與W可以形成多種二元化Cl2O7、ClO2等，選項C確；D．水和氯化鋁都是共價化合物，rDD。2017X、Y、Z、WZ為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X—定強于【答案】【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4，這說明X、Y、Z位于第三周期，則Z是Na，Y是P，XCl，WHA．H單陰離子半徑一定小于Na簡單陽離子半徑，A錯2017R、X、Y、Z、M，它們占據(jù)三個周期。YM，Y3QQ【答案】2017W、X、Y、ZW6X+Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-Y3+8【答案】【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則XNa元素，YAl元素；Z-的電子數(shù)比Y3+8個，則Z3Al3+<Na+<Cl-，故B錯誤；C．AlCl的水溶液中Al3+的水解，溶液呈弱酸性，故C正確；D．Na的NaOH，DC。3陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)A13+S2－的半A13+O2－進行比較，A13+＜O2－O2－＜S2－A13+＜S2－。Ne具有相同的電子曾結(jié)構(gòu)，X的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y與Z最外層電子數(shù)之和為10。下列說法不D．W、X、Z【答案】WX