高中化學蘇教版本冊總復習總復習 優(yōu)秀作品

邯鄲一中2023—2023學年第一學期入學試卷科目理綜-化學 年級高一（直升實驗班）相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Mn-55Ba-137第=1\*ROMANI卷（共80分）一、化學選擇題（每道題只有一個選項是正確的，每題2分，共16題，共32分）1、下列有關電解質(zhì)及氧化還原反應的敘述，正確的是（）A．某化合物溶于水導電，則該化合物為電解質(zhì)B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-C．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原2、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小C．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小3、分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；②堿性氧化物一定是金屬氧化物；③根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液；④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應；⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．A．②③B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤4、在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（）A．5:3:2B．3:2:2C．5:4:1D．3:2:15、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為W，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列選項不正確的是（）A．ρ=(17V+22400)/+B．W=17c/(1000ρ)C．W=17V/(17V+22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)6、只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是()序號①②③④⑤甲物質(zhì)微粒數(shù)標準狀況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分數(shù)非標準狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標準狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.②③④B．③④⑤C．③④D．③7、下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2A．體積相等時密度相等B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等8、我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關于26Al和10Be的說法不正確的是（）A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C．2.6g26Al3+中所含的電子數(shù)約為×1023D．26Al3+和26Mg2+的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均不相同9、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A．molB．molC．（A-N+8）molD．mol10、實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧11、下列關于某些離子的檢驗及結論，一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42﹣C．加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Cl﹣D．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為2NA個B．在1mol的CH5+中所含的電子數(shù)為10NAC．16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等D．11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)一定為個13、下列電離方程式正確的是（）A．H2S2H++S2－B．NaHSO4Na++HSO4－C．NaHCO3Na++H++CO32－D．HCO3－CO32－+H+14、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+ClˉB．鋅片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑15、下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．BrCl+H2O=HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O16、根據(jù)反應2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，下列結論不正確的是（）A．I2具有還原性B．該反應屬于置換反應C．氧化劑是KClO3D．當生成1molCl2時，轉移2mol電子二、化學選擇題（每題有1-2個答案是正確的，每題4分，共12題，共48分，漏選給2分，多選錯選不給分）17、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．CuB．CO2C．NH3D．CH3CH218、在強酸性或強堿性溶液中都不能大量共存的一組離子是（）A．Ba2+、Fe2+、Br一、NO3—B．Na+、Ca2+、HCO3—、NO3—C．A13+、NH4+、SO42—、Na+D．Na+、K+、NO3—、SO42—19、下列說法正確的是（）A．將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%B．某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物C．只有一種元素的陽離子和一種元素的陰離子構成的物質(zhì)一定是純凈物D．鹽形成的溶液中，既不能電離出H+，也不能電離出OH-20、有以下四種物質(zhì)：①標況下②1gH2③×1024個N2④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是（）A．分子個數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個數(shù)：③＞④＞①＞②C．體積：③＞④＞①=②D．質(zhì)量：③＞①＞④＞②21、實驗室里需要480mLmol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（）A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬配成C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬配成22、設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為B．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NAC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA23、粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。精制食鹽水的實驗操作順序如下：①加入過量BaCl2溶液，②加入過量NaOH溶液，③加入過量Na2CO3溶液，④過濾，⑤加入適量鹽酸。下列說法不正確的是（）A．①②③中加入過量的試劑是為了完全除去相應的雜質(zhì)離子B．③中加入過量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+C．因為Mg(OH)2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D．⑤中可以通過邊滴加邊測定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”24、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．溫度相同、體積相同的O2和N2C．體積相同、密度相等的CO和N2OD．壓強相同、體積相同的O2和H225、常溫下，下列三個化學反應均能發(fā)生：X2+2W2+2X-+2W3+Z2+2X-2Z-+X22W3++2Y-2W2++Y2則在相同條件下，下列三個反應也能發(fā)生的是()①Y2+2X-2Y-+X2②Z2+2Y-2Z-+Y2③2W3++2Z-2W2++Z2A.只有① B.只有②C.①和② D.②和③26、將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液。下列說法中正確的是()A．若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜100mLB．若c1=2c2，則w1＞2w2，VC．若w1=2w2，則c1＞2c2，V=100mLD．若w1=2w2，則c1＞2c2，V27、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．少量NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應：OHˉ+HCO3ˉ+Ca2+＝CaCO3↓+H2OC．鈉和冷水反應：2Na+2H2O＝2Na++2OHˉ+H2↑D．過量的CO2和氫氧化鈣溶液的反應OHˉ+CO32-=HCO3ˉ28、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、A13+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()（提示：氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液）A．至少存在5種離子B．CO32-、A13+一定不存在，K+可能存在C．SO42-、NH4+一定存在，C1-可能不存在D．Cl-一定存在化學第=2\*ROMANII卷（共40分）三、化學填空（共31分）1、（15分）處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：=1\*GB3①氫氧化鈉固體=2\*GB3②CO2=3\*GB3③無水醋酸=4\*GB3④鐵=5\*GB3⑤NaHCO3=6\*GB3⑥熔融的氯化鎂=7\*GB3⑦液氨=8\*GB3⑧氨水=9\*GB3⑨石灰水=10\*GB3⑩SO2（請用字母填寫）。（1）上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是：（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：（3）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是：（4）上述物質(zhì)中可以導電的是：（5）寫出=1\*GB3①的水溶液和=3\*GB3③的水溶液反應的離子方程式（6）寫出過量的=2\*GB3②和=8\*GB3⑧反應的離子方程式（7）寫出=10\*GB3⑩溶于水后所得溶質(zhì)的電離方程式（8）在含①的溶液中緩慢通入標準狀況下，氣體被完全吸收，則反應后的溶質(zhì)有___________（填化學式），該過程總的離子反應方程式為____________（9）寫出過量的=5\*GB3⑤和=9\*GB3⑨的反應的離子方程式2、（9分）某學生欲配制L的H2SO41000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mLL的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留1位小數(shù)）．（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為mL．（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（5）進行操作C前還需注意．3、（7分）有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實驗：①原溶液加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子是；（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”），理由是；（3）若溶液中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=L，c（Cl﹣）=L，則c（Na+）=．(4)進行=1\*GB3①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質(zhì)是四、化學計算題（共9分）4、（3分）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是，密度是g/L（保留兩位小數(shù)）。5、（6分）如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3g。請回答下列問題：（1）甲室中氣體的質(zhì)量為。（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為__________。（3）將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后（僅發(fā)生此反應），隔板b將位于刻度“______”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強），此時體系的平均摩爾質(zhì)量_________。

邯鄲一中2023—2023學年第一學期入學試卷（答題紙）科目化學 年級高一（直升實驗班） 命題人審核人三、填空（共31分）1、（15分）（1）屬于酸性氧化物的是：（2）屬于非電解質(zhì)的是：（3）屬于強電解質(zhì)的是：（4）可以導電的是：（5）寫出=1\*GB3①的水溶液和=3\*GB3③的水溶液反應的離子方程式（6）寫出過量的=2\*GB3②和=8\*GB3⑧反應的離子方程式（7）寫出=10\*GB3⑩溶于水后所得溶質(zhì)的電離方程式（8）溶質(zhì)有___________（填化學式），該過程總的離子反應方程式為____________（9）寫出過量的=5\*GB3⑤和=9\*GB3⑨的反應的離子方程式2、（9分）（1）物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留1位小數(shù)）．（2）容量瓶的規(guī)格為mL．（3）B．用量筒準確量取濃硫酸mL，D．；（4）對所配溶液濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（5）進行操作C前還需注意．3、（7分,每題一分）（1）一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子是；（2）是否正確（填“是”或“否”），理由是；（3）則c（Na+）=．(4)進行=1\*GB3①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質(zhì)是四、計算題（共9分）4、（3分）CO和CO2物質(zhì)的量之比是，密度是g/L（保留兩位