高中化學(xué)等效平衡分類梳理習(xí)題解析doc資料

高中化學(xué)等效平衡分類梳理習(xí)題解析等效平衡：在相同的條件下通過(guò)不同的途徑，達(dá)到的相同的平衡狀態(tài)。（1）相同條件：①恒溫、恒容②恒溫、恒壓（2）不同途徑：（3）兩平衡等效的標(biāo)志：達(dá)到平衡時(shí)，各組分的含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）均對(duì)應(yīng)相等。①正向建立：只加反應(yīng)物；②逆向建立：只加生成物；③中間建立：反應(yīng)物、生成物同時(shí)加入；④分批加入：反應(yīng)一段時(shí)間再投料。一、等效平衡的概念1平衡n(mol)0.80.41.23平衡n(mol)0.40.20.62平衡n(mol)0.80.41.2

等效①2mol1mol0②002mol結(jié)論1：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不相等的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，若如果極值轉(zhuǎn)化為同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的起始量對(duì)應(yīng)相等，則兩平衡為等效平衡。

極端假設(shè)法：通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量。(一邊倒)

③1mol0.5mol1molSO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1、恒溫、恒容條件二、等效平衡的類型例1：2SO2+O22SO3

等效

④4mol2mol0mol不等效恒溫恒容：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)途徑1起始2mol2mol0途徑2起始

amolbmolcmol途徑2中a、b、c符合怎樣的關(guān)系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與途徑1等效?思考：a+c=2b+c/2=2拓展130A.131B.0.51.51C.0.51.50D.132N2+3H22NH3A.1.54.50B.130C.0.51.50D.260abca+0.5cb+1.5c0a+0.5c=1b+1.5c=3就與原平衡互為等效平衡N2+3H22NH3討論：在一有催化劑、恒溫、恒容的密閉容器中，N2+3H22NH3已知加入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%，若初始分別加入下列各物質(zhì)，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%的是（）A.1molN2+3molH2+1molNH3B.0.5molN2+1.5molH2+1molNH3C.0.5molN2+1.5molH2D.1molN2+3molH2+2molNH3B1、恒溫、恒容條件下二、等效平衡的類型例2：H2+I22HI①1mol1mol0②002mol

③0.5mol0.5mol1mol

④2mol2mol0mol等效等效?等效

結(jié)論2：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，在恒溫、恒容條件下，如果極值轉(zhuǎn)化后與原平衡的起始量成比例，則兩平衡為等效平衡。恒溫恒容：H2(g)+I2(g)2HI(g)途徑1起始2mol1mol0途徑2起始amolbmolcmol途徑2中a、b、c符合怎樣的關(guān)系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與途徑1等效?思考：拓展例1：2SO2+O22SO3思考：在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)，如果極值轉(zhuǎn)化后與原平衡的起始量成比例，是否等效？①2mol1mol0

④4mol2mol0mol不等效1、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是（）

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBAB

課堂練習(xí)[變式1]：若該可逆反應(yīng)中D為固體，結(jié)果又如何?ABD

①2mol1mol0

4mol2mol0起abca+cb+c/20結(jié)論3：在恒溫恒壓條件下，不論反應(yīng)前后氣體總體積是否變化的反應(yīng)，如果極值轉(zhuǎn)化后與原平衡的起始量成比例，則兩平衡為等效平衡。2、恒溫、恒壓條件二、等效平衡的類型例1：2SO2+O22SO3H2+I22HI呢？情況是否一樣？等效②002mol等效SO2a%O2b%SO3c%平衡1SO2a%O2b%SO3c%平衡3?討論：在一個(gè)體積可變的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)，H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)，已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr(見(jiàn)下表已知項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（1）-（3）的狀態(tài)，填寫表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例恒溫恒壓兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例恒溫恒容(△n(g)=0)兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同恒溫恒容(△n(g)≠0)結(jié)果等效條件條件mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)小結(jié)全等平衡等比平衡等比平衡恒溫恒壓呢？ADD1、將3molA和1molB放入恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生如下3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達(dá)到平衡后C的含量為w%，若維持溫度和體積不變，按下列4種配比投料，平衡后C的含量仍為w%的是（）

A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD（6200）（3120）（3200）（3100）2、在一恒定的容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)XC(g)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為（）只能為2B.只能為3C.可能是2，也可能是3D.無(wú)法確定C3、在一有催化劑、體積可變的密閉容器中，已知加入1molN2和4molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成amolNH3，在同溫，同壓下保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)以下①--③的狀態(tài)，填寫空白：N2+3H22NH3起140an(NH3)平①1.560_____②__________10.5a③mg(g≥4m)____________1.5a00.52g-8m(g-3m)a（三）恒溫恒壓起始n(mol)210平衡n(mol)0.80.41.2起始n(mol)420平衡n(mol)1.60.82.42SO2+O22SO3恒溫恒壓2molSO21molO21450℃1L2molSO21molO2450℃1L2molSO21molO21’450℃1L2molSO21molO21’450℃1L121molH21molI21500℃1L1molH21molI2500℃1L1molH21molI21’500℃1L1molH21molI21’500℃1L12起始n(mol)110平衡n(mol)0.80.80.4起始n(mol)220平衡n(mol)1.61.60.8H2+I22HI恒溫恒壓

恒溫、恒壓條件下，若改變起始加入情況，只要通過(guò)極限轉(zhuǎn)換換算后與原平衡的起始量成比例，則兩平衡為等效平衡。2、恒溫、恒壓條件下的等效平衡二、等效平衡的類型各組分百分量、c相同，n成比例變化結(jié)果：另外一種分類情況？（以可逆反應(yīng)本身作為分類前提）1、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBAB

課堂練習(xí)[變式1]：若該可逆反應(yīng)中D為固體，結(jié)果又如何?ABD

[變式2]：若條件改為恒溫恒壓，結(jié)果又如何?ABD

2、在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時(shí)刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線正確的是（）C課堂練習(xí)[變式1]：若保持溫度和容器容積不變，在t2時(shí)刻，再通入一部分NH3，情況又如何？B[變式2]：假設(shè)恒溫恒壓時(shí)，NH3百分含量為a%，那么在恒溫恒容條件下，情況又如何？[鞏固1]某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=0，則Z=_______。

[2]若X=0.75，Y=_______，Z=_______

[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是_____________________（2）恒定T、P：

[1]若X=0、Y=0，則Z_______。

[2]若X=0.75,則Y=_______，Z_______。

[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是______________。2mol2.25mol0.5mol>02.25mol≥0Y=3X，Z≥0X+Z/2=1,Y+3Z/2=3三、等效平衡的解題思路1、步驟2、起始濃度相當(dāng)?shù)呐袛啵?）同T同V下①、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)：②、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)：（2）同T同P（即體積可變化）下等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料相同。（1）看反應(yīng)條件；（2）看反應(yīng)前后氣體體積變化；（3）判斷平衡是否等效3、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)

xC(g)+yD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則x，y的值分別為（）A.x=3y=1B.x=4y=1C.x=5y=1D.x=10y=2CD課堂練習(xí)4、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值可能為（）A、1B、2C、3D、4BC課堂練習(xí)BC5、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g），平衡時(shí)C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA、bmolB、cmolC，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是()Aa︰b︰c＝m︰n︰p Ba︰b＝m︰n；(ap/m)＋c＝pC(mc/p)＋a＝m；(nc/p)＋b＝nDa＝m/3，b＝n/3；c＝2p/3三、等效平衡的解題思路1、步驟2、起始濃度相當(dāng)?shù)呐袛啵?）同T同V下①、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)：②、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)：（2）同T同P（即體積可變化）下等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料相同。（1）看反應(yīng)條件；（2）看反應(yīng)前后氣體體積變化；（3）判斷平衡是否等效思想：濃度不變，平衡肯定不移動(dòng)，平衡等效建立“等效”平衡例題：一定溫度下下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。現(xiàn)向密閉容器中再加入，則下列說(shuō)法正確的是（）A.保持容器的體積不變，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量大于1.2molB.保持容器的體積不變，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2molC.保持容器的壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2molD.保持容器的壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量小于1.2molAC模型分析：建立濃度不改變的“虛擬”等效平衡，然后通過(guò)條件的改變來(lái)考慮平衡的移動(dòng)，得到實(shí)際的平衡狀態(tài)。1molN23molH2恒T，恒VN2a%H2b%NH3

c%虛擬開(kāi)始1平衡狀態(tài)開(kāi)始22molN26molH2N2a%H2b%NH3

c%平衡向右移動(dòng)N2a%H2b%NH3

c%實(shí)際壓強(qiáng)增大N2

<a%H2

<b%NH3

>c%“虛擬”平衡狀態(tài)實(shí)際平衡狀態(tài)c1c2c3c1'c2'c3'（1）分析各物質(zhì)的濃度變化，壓強(qiáng)變化？c1<c1‘<2c1；c2<c2’<2c2；c3’>2c3；P1<P2<2P1；（2）若改加入2molNH3，達(dá)到平衡時(shí)結(jié)果是否相同？相同恒溫恒容（3）如果是等比例撤去各物質(zhì)，結(jié)果有如何，畫出模型？等比例加入1molN23molH2恒T，恒VN2a%H2b%NH3

c%虛擬開(kāi)始1平衡狀態(tài)開(kāi)始20.5molN21.5molH2N2a%H2b%NH3

c%平衡向左移動(dòng)N2a%H2b%NH3

c%實(shí)際壓強(qiáng)減小N2

>a%H2

>b%NH3

<c%“虛擬”平衡狀態(tài)實(shí)際平衡狀態(tài)c1c2c3c1'c2'c3'（1）分析各物質(zhì)的濃度變化，壓強(qiáng)變化？1/2c1<c1‘<c1；1/2c2<c2’<2c2；c3’>1/2c3；1/2P1<P2<P1；恒溫恒容等比例加入（2）若改加入1molNH3，達(dá)到平衡時(shí)結(jié)果是否相同？相同（3）如果是恒溫恒壓條件下等比例改變各物質(zhì)的濃度，平衡是否等效？等效四、應(yīng)用：先建立等效平衡，再看平衡移動(dòng)1、將1molSO2和1molO2通入密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有SO30.3mol，此時(shí)若移走0.5molO2和0.5molSO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為(

)

A

0.3mol

B

0.15mol

C

小于0.15mol

D

大于0.15mol，小于0.3molC2、在相同的A、B密閉容器中分別充入2mol的SO2和1molO2，使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O22SO3（g）。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為

(

)A、25%B、大于25%C、小于25%D、無(wú)法判斷B3、已知700K時(shí)，N2+3H22NH3

；△H=-Q，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1；向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2。則Q、Q1、Q2的大小關(guān)系是()A、Q=Q1=1/2Q2B、Q＞Q1＞2Q2C、Q＞2Q2＞

Q1D、Q=Q1=Q24、一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此時(shí)壓強(qiáng)為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P2，則下列說(shuō)法中正確的是()A2P1＞P2B2P1＝P2C2P1＜P2DP1＜P2BAD5、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)

2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A．均減半

B．均加倍

C．均增加1mol

D．均減少1molC6、將1molCO(g)與1molH2O(g)充入某固定容積的密閉容器中，一定條件下發(fā)生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);達(dá)到平衡時(shí)，有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2，在相同條件下，將1molCO(g)和2molH2O(g)充入同一反應(yīng)容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為（）A．22.2%B.28.2%C.33.3%D.37.8%B1、

等比例改變各種反應(yīng)物。（1）恒溫恒容：先建立等效平衡，然后看成是反應(yīng)疊加后，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動(dòng)。（2）恒溫恒壓：由于恒溫恒壓時(shí)等比例擴(kuò)大或縮小反應(yīng)物的用用量均與原平衡等效，故轉(zhuǎn)化率不變，各反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)不變，各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)量與跟原平衡相比，等比例增加，但濃度不變。2、

不等比例加入各種反應(yīng)物。

一般先讓加入量等比例滿足，建立等效平衡，然后考慮多出來(lái)或減少的物質(zhì)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。利用等效平衡解題化學(xué)平衡常數(shù)K判斷建立等效平衡的兩種方法：

（1）濃度不變，平衡肯定不發(fā)生移動(dòng)。（2）平衡狀態(tài)的疊加高考題1、（09北京）已知

有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()A．甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1molH2

，乙增加0.1molI2

C高考題2、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生：2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開(kāi)始充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下類4種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molCAB3、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是()[07四川]A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2高考題B3、一定溫度下可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是（）[07江蘇]A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍高考題小于B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)高考題BD小于14、一定溫度下，向密閉容器中，充入10molN2和30molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若反應(yīng)只從NH3開(kāi)始，在相同的欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加入NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為()

A.15mol、25%B.20mol、50%C.20mol、75%D.40mol、80%高考題C10molN2和30molH220molNH3XmolN2、YmolH2、ZmolNH35、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是()C高考題t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3

和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3

和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3

的轉(zhuǎn)化率小于80%6、（10江蘇）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol]

()

A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p2<p3D.a1+a3<1高考題BD7、（13江蘇）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2

和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2

的轉(zhuǎn)化率之和小于1高考題CD8、A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充人A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)（1）下列能表明B中反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________A．氣體顏色深淺不再改變B．氣體壓強(qiáng)不再變

C．氣球大小不再變D．氣體變?yōu)闊o(wú)色（2）若在A、B中再充人與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將______