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文檔簡介

第二節(jié)離子反應(yīng)（第二課時）化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物

如:C2H5OH、蔗糖、CO2等在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸，堿，鹽等復(fù)習(xí)上節(jié)知識點想一想：

根據(jù)上節(jié)所學(xué)的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？

酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動的離子。

為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？讓我們透過現(xiàn)象看本質(zhì)吧！NaCl的電離一.電離方程式

1.定義：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。NaClNa+Cl-+2、電離方程式的書寫（1）、正確書寫離子符號陽離子：H+Na+K+Ag+Ca2+Mg2+Zn2+Ba2+Fe2+Fe3+Al3+Cu2+NH4+陰離子：OH-SO42-NO3-Cl-CO32-(2)、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律(化學(xué)式中的腳數(shù)變?yōu)殡x子中的系數(shù))

3.酸堿鹽的電離

酸的電離方程式HClH+Cl-+H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++

OH-Ca2++2OH-電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+電離時生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽總結(jié):酸、堿、鹽的定義▲鹽：電離時能生成金屬離子和酸根離子的化合物。銨根離子▲酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物?！鴫A：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。NH4Cl=NH4++Cl-練習(xí)1

寫出下列物質(zhì)的電離方程式

Ba(OH)2,Fe2(SO4)3,H2SO4Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

H2SO4=2H++SO42-NaCl

,KNO3

,NaCl

=Na++Cl-KNO3=K++NO3-練習(xí)2判斷下列離子方程式是否正確,并改正H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-BaCl2Ba2++Cl2-課堂小結(jié)電離方程式的書寫1.定義：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。

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