無機化學練習題3

第三章習題1.40mL0.1mol/L氨水(Kb=1.8×10-5)與40mL0.1mol/LHCl相混合溶液的pH=

;40mL0.1mol/L氨水與20mL0.1mol/LHCl相混合,溶液的pH=______

2.取50mL0.1mol/L的一元弱酸和25mL0.1mol/LKOH混合,并稀釋至100mL,測得該溶液pH為4.75,此時c(H+)為

；Ca/Cb=

；此酸的解離常數為______.3.pH=3的HAc(Ka=1.8×10-5)溶液,其濃度約為___mol/dm8,9.26;2.10-4.75,1,10-4.75;3.0.0564.欲配制pH=9.0的緩沖溶液,在下列緩沖對中應選用()A.HAc-NaAcB.NH3-NH4ClC.NaHCO3-Na2CO3D.NaH2PO4-Na3PO4[pKa(HAc)=4.75,pKb(NH3)=4.75,pKa2(H2CO3)=10.25,pKa2(H3PO4)=7.2]5.由總濃度一定的H2PO4--HPO42-緩沖對組成的緩沖溶液,緩沖能力最大時的pH為()（Ka1(H3PO4)=7.5×10-3,Ka2(H3PO4)=6.2×10-8，Ka3(H3PO4)=2.2×10-13）A.2.1B.7.2C.7.2±1D.2.2

4.B;5.B6.在水溶液中,下列物質堿性最弱的是()A.F-B.Ac-C.CN-D.NH3

(已知:K(HF)=3.53×10-4；K(HAc)=1.76×10-5；K(NH3)=1.76×10-5；K(HCN)=4.93×10-10)7.下列體系中,可作為緩沖溶液使用的是()A.0.2mol/LH2SO4與0.4mol/LNaAc等體積混合B.0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaAc等體積混合C.0.2mol/LNaHCO3與0.2mol/LNaOH等體積混合D.0.1mol/L

NH3.H2O與0.00001mol/LNH4Cl等體積混合

6A7B8.向HC2O4-溶液中加入適量Na2C2O4,則()A.溶液pH不變B.Ka2,H2C2O4變小C.溶液pH變小D.HC2O4-電離度減小8D9.血液中存在H2CO3-HCO3?緩沖溶液，它的作用是除去乳酸(HLac)，其反應方程式為（），該反應的平衡常數為（）(H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=4.8×10-11，HLac的Ka=8.4×10-4)，且血液中HCO3?與H2CO3濃度比為20，則血液的PH為（），HCO3?與H2CO3濃度比為10，則血液的PH為（），答案：HCO3?+HLac=H2CO3+Lac-；該反應的平衡常數為2×103；

7.70，7.410.根據酸堿質子理論，酸或堿的定義是：(A)

同一物質不能同時作為酸和堿；(B)

任何一種酸，得到質子后變成堿;(C)

堿不能是陰離子;(D)

堿可能是電中性的物質.11.水、HAc、HCN的共軛堿的堿性強弱的順序是：

(A)OH->Ac->CN-

(B)CN->OH->Ac-

(C)OH->CN->Ac-

(D)CN->Ac->OH-10D11C12.已知25℃時下列弱酸的電離常數：HOCl的Ka0=3.5×10-8,H3BO3的Ka0=5.8×10-10,CH3COOH的Ka0=1.8×10-5（1）配制pH=4的緩沖溶液，用哪種酸最好？（2）需要多少克這種酸和多少克氫氧化鈉配制1.0L的緩沖溶液，其中這種酸和它的共軛堿的總濃度等于1.0mol·dm-3。(1)配制pH=4的緩沖溶液，用CH3COOH(2)需要60g這種酸和6.0g氫氧化鈉配制1.0L的緩沖溶液計算HS-的pKb值（H2S的pKa1=7.02）

pKb2=pKw－pKa1=14.00－7.02=6.98解：HS-

+H20H2S+OH-1.今有0.010mol.L-1MnCl2溶液，開始形成Mn(OH)2溶液(pKsp=12.35)時的pH值是（）A.1.65;B.5.18;C.8.83;D.10.351C2、102.52.將AgCl(pKsp=9.80)沉淀放入KBr溶液中，可能有AgBr(pKsp=12.30)沉淀形成。則AgCl沉淀轉化為AgBr沉淀的平衡常數為________。3、1.05×10-5;1.1×10-9；4A5B3.已知難溶鹽BaSO4的Ksp=1.1×10?10,則BaSO4在純水中的溶解度是()mol.L?1,在0.10mol?L?1BaCl2溶液中的溶解度是()mol.L?1。4、Ag2CrO4（Ksp=10-12）在0.0010mol·dm-3AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010mol·dm-3K2CrO4中的溶解度（）A.小B.相等C.可能大也可能小D.大5、Mg(OH)2沉淀在水中的溶解度為8.5×10-4g/100g，則Mg(OH)2(M=58.32)的溶度積為（）A.1.2×10-12B.1.2×10-11C.2.4×10-12D.2.4×10-116.一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它們的濃度都是0.05mol/L,若生成氫氧化物,要求Fe(OH)3

沉淀完全而Fe2+不沉淀,需控制pH值為多少?(沉淀完全時離子濃度不大于1.0×10-5(已知Ksp(Fe(OH)3)=1.1×10-36,Ksp(Fe(OH)2)=1.64×10-14)應控制pH值在3.68～7.76之間。

7.某混合溶液中陽離子的濃度及其氫氧化物的溶度積如下：陽離子Mg2+Ca2+Cd2+Fe3+濃度/mol·dm-30.060.012×10-32×10-5

1.8×10-111.3×10-62.5×10-144×10-38向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的體積為原來的2倍時，恰好使50%的Mg2+沉淀。問：（1）此時溶液的pH是多少?（2）其他陽離子被沉淀的物質的量分數是多少？(1)PH=9.54;(2)Cd2+%=99%；Ca2+%=0%；Fe3+%=100%8.某難溶電解質A3B2在水中的溶解度S=1.0×10-6mol/dm3,則在其飽和水溶液中c(A2+)=__________,c(B3-)=_________Ksp(A3B2)=__________。(設A3B2溶解后完全離解,且無副反應發(fā)生)9.已知Ks(Ag2CrO4)=9.0×10-12,若AgNO3溶液濃度為2.0×10-4mol/dm3,K2CrO4溶液濃度為0.5×10-4mol/dm3,則兩者等體積混合后,溶液()A.有沉淀B.處于飽和C.無沉淀D.無法判定8.3.0×10-6，2.0×10-6,1.08×10-28;9C10D10.已知AgBr的pKsp=12.30,Ag(NH3)2+的lgK穩(wěn)=7.40,則AgBr在1.001mol?L?1NH3溶液中的溶解度(單位:mol?L?1)為:（）A.10?4.90;B.10?6.15;C.10?9.85;D.10?2.45

11.已知在室溫下AgCl的Ksp=1.8×10－10，Ag2CrO4的Ksp=1.1×10－12，Mg(OH)2的Ksp=7.04×10－11，Al(OH)3的Ksp=2×10－32.那么溶解度最大的是(不考慮水解)()A.AgClB.Ag2CrO4C.Mg(OH)2D.Al(OH)312.已知難溶鹽BaSO4的Ksp=1.1×10?10,則BaSO4在純水中的溶解度是()mol?L?1,在0.10mol?L?1BaCl2溶液中的溶解度是()mol?L?1。11.C;12.1.05×10-5;1.1×10-9；

13.CaF2(pKsp=10.5)與濃度為1L0.10mol.L?1HCl溶液達到平衡時有smol的CaF2溶解了，則溶液中[Ca2+]=__,[F?]=___。14.Ag＋，Pb2＋